Элемент периода 6 - Википедия - Period 6 element

ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Часть серия на
Периодическая таблица
Наборы элементов
По структуре таблицы Менделеева
Элементы
  • Книга
  • Категория
  • Химический портал

А период 6 элемент один из химические элементы в шестом ряду (или период ) из периодическая таблица элементов, в том числе лантаноиды. Таблица Менделеева выстроена в ряды, чтобы проиллюстрировать повторяющиеся (периодические) тенденции в химическом поведении элементов по мере увеличения их атомного номера: новая строка начинается, когда химическое поведение начинает повторяться, а это означает, что элементы с аналогичным поведением попадают в одно и то же вертикальные колонны. Шестой период содержит 32 элемента, больше всего связанных с период 7, начиная с цезий и заканчивая радон. Вести в настоящее время является последним стабильным элементом; все последующие элементы радиоактивный. Однако для висмута, его единственного первичного изотопа, 209Bi, имеет период полураспада более 1019 лет, что более чем в миллиард раз дольше, чем сейчас возраст вселенной. Как правило, элементы периода 6 заполняют свои 6s. снаряды сначала их снаряды 4f, 5d и 6p в указанном порядке; однако есть исключения, например золото.

Характеристики

Этот период содержит лантаноиды, также известный как редкие земли. Многие лантаноиды известны своими магнитными свойствами, такими как неодим. Многие период 6 переходные металлы очень ценны, например золото, однако период 6 другие металлы невероятно токсичны, такие как таллий. Период 6 содержит последний стабильный элемент, вести. Все последующие элементы периодической таблицы радиоактивный. После висмут, имеющий период полураспада или более 1019 годы, полоний, астатин, и радон некоторые из самый недолговечный и самые редкие известные элементы; По оценкам, в любой момент времени на Земле существует менее грамма астата.[1]

Атомные характеристики

Химический элементХимическая серияЭлектронная конфигурация
55CSЦезийЩелочной металл[Xe] 6s1
56БаБарийЩелочноземельный металл[Xe] 6s2
57ЛаЛантанЛантаноид [а][Xe] 5d1 6 с2 [b]
58CeЦерийЛантаноид[Xe] 4f1 5d1 6 с2 [b]
59PrПразеодимЛантаноид[Xe] 4f3 6 с2
60NdНеодимЛантаноид[Xe] 4f4 6 с2
61ВечераПрометийЛантаноид[Xe] 4f5 6 с2
62СмСамарийЛантаноид[Xe] 4f6 6 с2
63ЕвропаЕвропийЛантаноид[Xe] 4f7 6 с2
64Б-гГадолинийЛантаноид[Xe] 4f7 5d1 6 с2 [b]
65TbТербийЛантаноид[Xe] 4f9 6 с2
66DyДиспрозийЛантаноид[Xe] 4f10 6 с2
67ХоГольмийЛантаноид[Xe] 4f11 6 с2
68ЭЭрбийЛантаноид[Xe] 4f12 6 с2
69ТмТулийЛантаноид[Xe] 4f13 6 с2
70YbИттербийЛантаноид[Xe] 4f14 6 с2
71ЛуЛютецийЛантаноид [а][Xe] 4f14 5d1 6 с2
72HfГафнийПереходный металл[Xe] 4f14 5d2 6 с2
73ТаТанталПереходный металл[Xe] 4f14 5d3 6 с2
74WВольфрамПереходный металл[Xe] 4f14 5d4 6 с2
75ReРенийПереходный металл[Xe] 4f14 5d5 6 с2
76Операционные системыОсмийПереходный металл[Xe] 4f14 5d6 6 с2
77IrИридийПереходный металл[Xe] 4f14 5d7 6 с2
78PtПлатинаПереходный металл[Xe] 4f14 5d9 6 с1 [b]
79AuЗолотоПереходный металл[Xe] 4f14 5d10 6 с1 [b]
80HgМеркурийПереходный металл[Xe] 4f14 5d10 6 с2
81TlТаллийДругой металл[Xe] 4f14 5d10 6 с2 6p1
82PbВестиДругой металл[Xe] 4f14 5d10 6 с2 6p2
83БиВисмутДругой металл[Xe] 4f14 5d10 6 с2 6p3
84ПоПолонийДругой металл[Xe] 4f14 5d10 6 с2 6p4
85ВАстатинГалоген[Xe] 4f14 5d10 6 с2 6p5
86RnРадонблагородный газ[Xe] 4f14 5d10 6 с2 6p6
  • а Обратите внимание, что лантан (или, альтернативно, лютеций) также считается переходным металлом, но помечен как лантаноид, как считает ИЮПАК.
  • б Исключение из Правило Маделунга.

s-блочные элементы

Цезий

Основная статья: Цезий

Цезий или же цезий[примечание 1] это химический элемент с символом CS и атомный номер 55. Мягкое, серебристо-золотое. щелочной металл с температурой плавления 28 ° C (82 ° F), что делает его одним из пяти элементарных металлов, находящихся в жидком состоянии при (или около) комнатная температура.[заметка 2] Цезий - это щелочной металл и имеет физические и химические свойства, аналогичные свойствам рубидий и калий. Металл чрезвычайно реактивен и пирофорный, реагируя с водой даже при -116 ° C (-177 ° F). Это наименьшее электроотрицательный элемент, имеющий стабильный изотоп цезий-133. Цезий добывается в основном из поллюцит, в то время как радиоизотопы, особенно цезий-137, а продукт деления, извлекаются из отходов производства ядерные реакторы.

Два немецких химика, Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыл цезий в 1860 г. по новому разработанному методу спектроскопия пламени. Первые мелкомасштабные применения цезия были как "добытчик " в вакуумные трубки И в фотоэлементы. В 1967 году определенная частота из спектр излучения цезия-133 был выбран для использования в определении второй посредством Международная система единиц. С тех пор цезий широко используется в атомные часы.

С 1990-х годов крупнейшая применение элемента был как формиат цезия для буровые растворы. Он имеет ряд применений в производстве электроэнергии, электронике и химии. Радиоактивный изотоп цезия-137 имеет период полураспада около 30 лет и используется в медицине, промышленных приборах и гидрологии. Хотя этот элемент является умеренно токсичным, он представляет собой опасный материал, так как металл, и его радиоизотопы представляют высокий риск для здоровья в случае выброса радиоактивности.

Барий

Основная статья: Барий

Барий это химический элемент с символом Ба и атомный номер 56. Это пятый элемент в группе 2, мягкий серебристый. металлический щелочноземельный металл. Барий никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реактивность с воздуха. Его оксид исторически известен как барита но он вступает в реакцию с водой и углекислым газом и не встречается как минерал. Наиболее часто встречающиеся в природе минералы - это очень нерастворимый сульфат бария, BaSO.4 (барит ), и карбонат бария, BaCO3(витерит ). Название бария происходит от Греческий барыс (βαρύς), что означает «тяжелый», описывает высокую плотность некоторых распространенных барийсодержащих руд.

Барий имеет несколько промышленных применений, но металл исторически использовался для очищать воздух в вакуумные трубки. Соединения бария придают зеленый цвет пламени и используются в фейерверках. Сульфат бария используется из-за его плотности, нерастворимости и непрозрачности для рентгеновских лучей. Он используется как нерастворимая тяжелая добавка к буровому раствору для нефтяных скважин, а в более чистом виде - как рентгеновский рентгеноконтрастный агент для визуализации желудочно-кишечного тракта человека. Растворимые соединения бария ядовиты из-за высвобождения растворимого иона бария и используются в качестве родентицидов. Поиск новых применений бария продолжается. Это составляющая какой-то «высокой температуры» YBCOсверхпроводники, и электрокерамика.

элементы f-блока (лантаноиды)

Основная статья: Лантаноиды

В лантаноид или же лантаноид (Номенклатура ИЮПАК )[6] серия состоит из пятнадцати металлический химические элементы с атомные номера 57–71, с лантан через лютеций.[1]:240[7][8] Эти пятнадцать элементов, наряду с химически подобными элементами скандий и иттрий, часто вместе известны как редкоземельные элементы.

Неформальный химический символ Ln используется в общих обсуждениях химии лантаноидов. Все лантаноиды, кроме одного, являются f-блок элементы, соответствующие заполнению 4f электронная оболочка; лантан, а d-блок Элемент, также обычно считается лантанидом из-за его химического сходства с другими четырнадцатью. Все элементы лантаноидов образуют трехвалентные катионы, Ln3+, химический состав которых во многом определяется ионный радиус, которая неуклонно снижается от лантана к лютецию.

Химический элементЛаCePrNdВечераСмЕвропаБ-гTbDyХоЭТмYbЛу
Атомный номер575859606162636465666768697071
ИзображениеЛантан-2.jpgCerium2.jpgPraseodymium.jpgNeodymium2.jpgСамарий-2.jpgEuropium.jpgГадолиний-4.jpgТербий-2.jpgDy chip.jpgHolmium2.jpgЭрбий-урожай.jpgДендритный сублимированный тулий и кубик объемом 1 см3.jpgИттербий-3.jpgЛютеций сублимированный дендритный и 1 см3 куб.jpg
Плотность (г / см3)6.1626.7706.777.017.267.525.2447.908.238.5408.799.0669.326.909.841
Точка плавления (° C)9207959351024104210728261312135614071461152915458241652
Атомный электронная конфигурация *5d14f15d14f34f44f54f64f74f75d14f94f104f114f124f134f144f145d1
Ln3+ электронная конфигурация*[9]4f0[10]4f14f24f34f44f54f64f74f84f94f104f114f124f13

4f14

Ln3+ радиус (вечера )[11]1031029998.39795.894.793.892.391.290.1898886.886.1
  • Между начальной [Xe] и финальной шестеркой2 электронные снаряды

Элементы лантаноидов - это группа элементов с атомный номер увеличивается с 57 (лантан) до 71 (лютеций). Их называют лантаноидами, потому что более легкие элементы в этом ряду химически похожи на лантан. Строго говоря, и лантан, и лютеций были обозначены как группа 3 элемента, потому что у них обоих есть единственный валентный электрон в d-оболочке. Однако оба элемента часто включаются в любое общее обсуждение химии элементов лантаноидов.

В презентациях периодическая таблица, то лантаноиды и актиниды обычно отображаются в виде двух дополнительных строк под основной частью таблицы,[1] с заполнителями, либо выбранный отдельный элемент каждой серии (либо лантан или же лютеций, и либо актиний или же лоуренсий соответственно) показаны в одной ячейке основной таблицы, между барий и гафний, и радий и резерфордий, соответственно. Это соглашение полностью зависит от эстетика и практичность форматирования; редко используемый широкоформатная таблица Менделеева вставляет ряды лантаноидов и актинидов на их надлежащие места, как части шестой и седьмой строк (точек) таблицы.

элементы d-блока

Лантан

Основная статья: Лантан

Лантан это химический элемент с символом Ла и атомный номер 57. Это первый элемент в лантаноид серии. Это мягкий, пластичный, серебристо-белый металл который быстро тускнеет на воздухе и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Это эпоним лантаноид серия, группа из 15 одинаковых элементов между лантаном и лютеций в периодическая таблица, из которых лантан является первым и прототипом. Также иногда считается первым элементом 6-го периода. переходные металлы и традиционно считается одним из редкоземельные элементы. Обычный степень окисления +3. Лантан не играет биологической роли в организме человека, но необходим для некоторых бактерий. Он не особенно токсичен для человека, но проявляет некоторую антимикробную активность.

Лантан обычно встречается вместе с церий и другие редкоземельные элементы. Лантан был впервые обнаружен шведским химиком Карл Густав Мосандер в 1839 г. как примесь в нитрат церия - отсюда и название лантан, от Древнегреческий λανθάνειν (лантанеин), что означает «скрытно лежать». Хотя он классифицируется как редкоземельный элемент, лантан занимает 28-е место по распространенности в земной коре, почти в три раза больше, чем вести. В минералах, таких как монацит и бастнезит, лантан составляет около четверти содержания лантаноидов.[12] Его извлекают из этих минералов таким сложным процессом, что чистый металлический лантан не выделялся до 1923 года.

Соединения лантана находят множество применений в качестве катализаторы, добавки в стекло, угольные дуговые лампы для студийных светильников и проекторов, элементы зажигания в зажигалки и факелы, электронные катоды, сцинтилляторы, GTAW электроды и прочее. Карбонат лантана используется как фосфатное связующее в случаях почечная недостаточность.

Гафний

Основная статья: Гафний

Гафний это химический элемент с символ Hf и атомный номер 72. А блестящий, серебристо-серый, четырехвалентный переходный металл, гафний химически напоминает цирконий и содержится в цирконии минералы. Его существование было предсказал Дмитрий Менделеев в 1869 г. Гафний был предпоследним стабильный изотоп элемент, который будет обнаружен (рений был идентифицирован два года спустя). Гафний назван в честь Гафния, то латинский имя для "Копенгаген ", где он был обнаружен.

Гафний используется в нитях и электродах. Немного полупроводник производственные процессы используют его оксид для интегральные схемы при длине элемента 45 нм и меньше. Немного суперсплавы используются для специальных применений содержат гафний в сочетании с ниобий, титан, или же вольфрам.

Гафний большой захват нейтронов поперечное сечение делает его хорошим материалом для нейтрон поглощение стержни управления в атомная электростанция, но в то же время требует его удаления из нейтронно-прозрачных коррозионно-стойких циркониевых сплавов, используемых в ядерных реакторах.

Тантал

Основная статья: Тантал

Тантал это химический элемент с символом Та и атомный номер 73. Ранее известный как тантал, название происходит от Тантал, персонаж из греческой мифологии.[13] Тантал - редкий, твердый, серо-голубой, блестящий переходный металл что очень устойчиво к коррозии. Это часть тугоплавкие металлы группы, которые широко используются в качестве второстепенного компонента в сплавах. Химическая инертность тантала делает его ценным веществом для лабораторного оборудования и заменителем платина, но его основное применение сегодня - танталовые конденсаторы в электронный такое оборудование как мобильные телефоны, DVD плееры, системы видеоигр и компьютеры.Тантал всегда вместе с химически подобными ниобий, происходит в минералы танталит, колумбит и колтан (смесь колумбита и танталита).

Вольфрам

Основная статья: Вольфрам

Вольфрам, также известный как вольфрам, это химический элемент с химическим символом W и атомный номер 74. Слово вольфрам происходит из шведского языка вольфрам напрямую переводится на тяжелый камень,[14] хотя имя вольфрам на шведском, чтобы отличить это от Шеелит, по-шведски альтернативно названный вольфрам.

Трудный, редкий металл в обычных условиях в несоединенном виде вольфрам в природе встречается на Земле только в химических соединениях. Он был идентифицирован как новый элемент в 1781 году и впервые выделен как металл в 1783 году. руды включают вольфрамит и шеелит. В свободный элемент отличается своей надежностью, особенно тем, что имеет высочайшую температура плавления всех не-легированный металлы и второй по величине из всех элементов после углерод. Также примечательна его высокая плотность, в 19,3 раза превышающая плотность воды, что сопоставимо с плотностью уран и золото, и намного выше (примерно в 1,7 раза), чем у вести.[15] Вольфрам с незначительным содержанием примесей часто бывает хрупкий[16] и жесткий, затрудняя работай. Однако очень чистый вольфрам, хотя и твердый, более пластичный, и можно резать твердой сталью ножовка.[17]

Нелегированная элементная форма используется в основном в электротехнике. Многие сплавы вольфрама находят множество применений, в первую очередь в лампах накаливания. лампочка нити, Рентгеновские трубки (как нить накала и мишень), электроды в Сварка TIG, и суперсплавы. Твердость вольфрама и высокая плотность дать ему военное применение в проникновении снаряды. Соединения вольфрама чаще всего используются в промышленности как катализаторы.

Вольфрам - единственный металл из третьего переход серия, которая, как известно, происходит в биомолекулы, где он используется для нескольких видов бактерий. Это самый тяжелый элемент, используемый любым живым организмом. Вольфрам мешает молибден и медь метаболизм и несколько токсичен для животных.[18][19]

Рений

Основная статья: Рений

Рений это химический элемент с символом Re и атомный номер 75. Серебристо-белый, тяжелый, третьего ряда. переходный металл в группа 7 из периодическая таблица. С по оценкам средняя концентрация 1 часть на миллиард (ppb), рений - один из самых редких элементов в земной коры. Свободный элемент имеет третий по величине температура плавления и самая высокая точка кипения любого элемента. Рений напоминает марганец химически и получается как побочный продукт из молибден и медь добыча и обогащение руд. Рений показывает в своих соединениях большое разнообразие степени окисления от -1 до +7.

Открытый в 1925 году, рений был последним стабильный элемент быть обнаруженным. Он был назван в честь реки Рейн в Европе.

Никель -основан суперсплавы рения используются в камерах сгорания, лопатках турбин и выхлопных соплах реактивные двигатели эти сплавы содержат до 6% рения, что делает производство реактивного двигателя самым крупным одноразовым элементом для этого элемента, а каталитическое применение в химической промышленности является следующим по важности. Из-за низкой доступности по сравнению со спросом, рений является одним из самых дорогих металлов со средней ценой примерно 4575 долларов США за штуку. килограмм (142,30 доллара США за тройскую унцию) по состоянию на август 2011 г .; он также имеет решающее военное стратегическое значение, поскольку используется в высокопроизводительных военных реактивных и ракетных двигателях.[20]

Осмий

Основная статья: Осмий

Осмий это химический элемент с символом Операционные системы и атомный номер 76. Это твердый, хрупкий, сине-серый или сине-черный переходный металл в платиновая семья и является самым плотным естественным элементом, с плотность из 22.59 г / см3 (немного больше, чем у иридий и вдвое больше вести ). В природе он встречается в виде сплава, в основном в платиновых рудах; это сплавы с платина, иридий, и другие металлы платиновой группы используются в Перьевая ручка наконечники, электрические контакты и другие области применения, где требуются исключительная долговечность и твердость.[21]

Иридий

Основная статья: Иридий

Иридий это химический элемент с атомный номер 77 и обозначается символом Ir. Очень твердый, хрупкий, серебристо-белый переходный металл из платиновая семья, иридий - второйсамый плотный элемент (после осмий ) и является самым коррозия -устойчивый металл даже при температурах до 2000 ° C. Хотя только некоторые расплавленные соли и галогены вызывают коррозию твердого иридия, мелкодисперсная иридиевая пыль гораздо более реактивна и легко воспламеняется.

Иридий был открыт в 1803 году среди нерастворимых примесей в природных платина. Смитсон Теннант, первооткрыватель, назвал иридиум в честь богини Ирис, олицетворение радуги из-за ярких и разнообразных цветов ее солей. Иридиум один из самых редких элементов в земной коры, с годовым производством и потреблением всего трех тонны. 191
Ir и 193
Ir единственные два встречающихся в природе изотопы иридия, а также единственный стабильные изотопы; последний - более распространенный из двух.

Наиболее важными используемыми соединениями иридия являются соли и кислоты, с которыми он образует хлор, хотя иридий также образует ряд металлоорганические соединения используется в промышленных катализ, и в исследованиях. Металлический иридий используется, когда требуется высокая коррозионная стойкость при высоких температурах, например, в высококачественных изделиях. Свечи зажигания, тигли для перекристаллизации полупроводников при высоких температурах и электродов для производства хлора в хлористо-щелочной процесс. Радиоизотопы иридия используются в некоторых радиоизотопные термоэлектрические генераторы.

Иридий содержится в метеоритах в количестве, намного превышающем его среднее содержание в земной коре. По этой причине необычно высокое содержание иридия в глинистом слое на Граница мела и палеогена дала начало Гипотеза Альвареса что столкновение с массивным внеземным объектом привело к исчезновению динозавров и многих других видов 66 миллионов лет назад. Считается, что общее количество иридия на планете Земля намного выше, чем в породах земной коры, но, как и в случае с другими металлами платиновой группы, высокая плотность и тенденция Связь иридия с железом заставила большую часть иридия опускаться ниже коры, когда планета была молодой и все еще расплавленной.

Платина

Основная статья: Платина

Платина это химический элемент с химический символ Pt и атомный номер из 78.

Его название происходит от испанского термина платина, что дословно переводится как «маленькое серебро».[22][23] Это плотный, податливый, пластичный, драгоценный, серо-белый переходный металл.

Платина имеет шесть природных изотопы. Это один из редчайшие элементы в земной коре и имеет среднее содержание около 5 мкг / кг. Это наименее реактивный металл. Это происходит в некоторых никель и медь руды наряду с некоторыми местными месторождениями, в основном в Южной Африке, на которые приходится 80% мировой добычи.

Как член платиновая группа элементов, а также группа 10 из периодическая таблица элементов, платина обычно нереактивна. Он демонстрирует замечательную устойчивость к коррозии даже при высоких температурах, и поэтому считается благородный металл. В результате платина часто оказывается химически несвязанной как самородная платина. Поскольку это происходит естественным образом в аллювиальные пески различных рек, он был впервые использован доколумбовый Южноамериканские аборигены производят артефакты. На него ссылались европейские писатели еще в 16 веке, но только после этого Антонио де Уллоа опубликовал отчет о новом металле Колумбийский происхождение в 1748 году, что стало исследоваться учеными.

Платина используется в каталитические преобразователи, Лабораторное оборудование, электрические контакты и электроды, платиновые термометры сопротивления, стоматология оборудование и украшения. Поскольку ежегодно производится всего несколько сотен тонн, это дефицитный материал, очень ценный и важный. товар из драгоценных металлов. Быть тяжелый металл, он приводит к проблемам со здоровьем при воздействии его солей, но благодаря своей коррозионной стойкости он не так токсичен, как некоторые металлы.[24] Его соединения, в первую очередь цисплатин, применяются в химиотерапия против некоторых видов рака.[25]

Золото

Основная статья: Золото

Золото это плотный, мягкий, блестящий, ковкий и пластичный металл. Это химический элемент с символом Au и атомный номер 79.

Чистое золото имеет ярко-желтый цвет и блеск, который традиционно считается привлекательным, и сохраняет его без окисления на воздухе или в воде. В химическом отношении золото - это переходный металл и элемент группы 11. Это один из наименее реакционноспособных химических элементов в твердых телах при стандартных условиях. Поэтому металл часто встречается в свободной элементарной (самородной) форме, так как самородки или зерна в скалах, в вены И в аллювиальные отложения. Реже встречается в минералах в виде соединений золота, обычно с теллур.

Золото сопротивляется атакам отдельных кислот, но может растворяться царская водка (нитро-соляная кислота), названная так потому, что растворяет золото. Золото также растворяется в щелочных растворах цианид, которые использовались в майнинге. Золото растворяется в Меркурий, формируя амальгама сплавы. Золото не растворяется в азотная кислота, который растворяет серебро и неблагородные металлы, свойство, которое долгое время использовалось для подтверждения наличия золота в предметах, что привело к появлению термина в кислотный тест.

Золото было ценным и востребованным драгоценный металл за чеканка, ювелирных изделий и других искусств задолго до начала записанная история. Золотые стандарты были общей основой для денежно-кредитная политика на протяжении всей истории человечества,[нужна цитата ] позже заменяется фиатная валюта начиная с 1930-х гг. Последний золотой сертификат и Золотая монета валюты были выпущены в США в 1932 году. В Европе большинство стран вышли из золотого стандарта с началом Первая Мировая Война в 1914 году и, имея огромные военные долги, не смог вернуться к золоту как средству обмена.

Всего 165 000 тонны золота было добыто в истории человечества по состоянию на 2009 год.[26] Это примерно эквивалентно 5,3 миллиардам тройские унции или по объему около 8500 м3, или куб 20,4 м по стороне. Мировое потребление нового произведенного золота составляет около 50% в ювелирных изделиях, 40% в инвестициях и 10% в промышленности.[27]

Помимо широко распространенных денежных и символических функций, золото имеет множество практических применений в стоматология, электроника, и другие поля. Его высокий пластичность, пластичность, устойчивость к коррозии и большинству других химических реакций, а также проводимость электричества привели ко многим применениям золота, включая электрическая проводка, производство цветного стекла и даже сусальное золото принимать пищу.

Было заявлено, что большая часть золота Земли находится в ее ядре, и высокая плотность металла заставила его тонуть там в молодости планеты. Считается, что практически все золото, открытое человечеством, было позже депонировано метеориты который содержал элемент. Это якобы объясняет, почему в доисторические времена золото появлялось в виде самородков на поверхности земли.[28][29][30][31][32]

Меркурий

Основная статья: Меркурий (элемент)

Меркурий это химический элемент с символом Hg и атомный номер 80. Он также известен как ртуть или же ртуть (<Греческий "гидр- " воды и "аргирос " серебро). Тяжелый, серебристый d-блок элемент, ртуть - единственный металл, который является жидким при стандартные условия по температуре и давлению; единственный другой жидкий элемент в этих условиях - это бром, хотя металлы, такие как цезий, франций, галлий, и рубидий растопить чуть выше комнатной температуры. С Точка замерзания −38,83 ° C и точка кипения 356,73 ° C, ртуть имеет один из самых узких диапазонов жидкого состояния любого металла.[33][34][35]

Ртуть встречается в отложениях по всему миру в основном в виде киноварь (сульфид ртути ). Красный пигмент киноварь в основном получают восстановлением из киновари. Киноварь очень токсичен при проглатывании или вдыхании пыли. Отравление ртутью также может быть результатом воздействия водорастворимых форм ртути (таких как хлорид ртути или же метилртуть ), вдыхание паров ртути или употребление в пищу морепродуктов, загрязненных ртутью.

Ртуть используется в термометры, барометры, манометры, сфигмоманометры, поплавковые клапаны, ртутные выключатели, и другие устройства, хотя опасения по поводу токсичности элемента привели к тому, что ртутные термометры и сфигмоманометры в значительной степени перестали использоваться в клинических условиях в пользу алкоголь -заполненный, Галинстан -наполненный, цифровой или термистор на базе инструментов. Он по-прежнему используется в научных исследованиях и в амальгама материал для стоматологическая реставрация. Он используется в освещении: электричество, проходящее через пары ртути в люминофорной трубке, производит коротковолновую ультрафиолетовый свет что затем заставляет люминофор флуоресценция, делая видимый свет.

p-блочные элементы

Таллий

Основная статья: Таллий

Таллий это химический элемент с символом Tl и атомный номер 81. Этот мягкий серый другой металл напоминает банка но обесцвечивается при контакте с воздухом. Два химика Уильям Крукс и Клод-Огюст Лами открыли таллий независимо в 1861 году новым разработанным методом спектроскопия пламени. Оба обнаружили новый элемент в остатках серная кислота производство.

Примерно 60–70% производимого таллия используется в электронная промышленность, а остаток используется в фармацевтическая индустрия И в производство стекла.[36] Он также используется в инфракрасные детекторы. Таллий очень токсичный и использовался в крысиные яды и инсектициды. Его использование было сокращено или прекращено во многих странах из-за его неселективной токсичности. Из-за его использования для убийство, таллий получил прозвища «Яд отравителя» и «Порошок наследственности» (наряду с мышьяк ).[37]

Вести

Основная статья: Вести

Вести это основная группа элемент в группа углерода с символом Pb (из латинский: отвес) и атомный номер 82. Свинец мягкий, податливый другой металл. Он также считается одним из тяжелые металлы. Металлический свинец имеет голубовато-белый цвет после свежей резки, но вскоре тускнеет до тускло-серого цвета на воздухе. Свинец имеет блестящий хромово-серебряный блеск, когда он растворяется в жидкости.

Свинец используется в строительстве, свинцово-кислотные батареи, пули и выстрелы, веса, как часть припои, оловянные изделия, плавкие сплавы и как радиационная защита. У свинца самый высокий атомный номер всех стабильные элементы, хотя следующий более высокий элемент, висмут, имеет период полураспада он настолько велик (намного больше возраста Вселенной), что его можно считать стабильным. Его четыре стабильных изотопа имеют 82 протоны, а магическое число в модель ядерной оболочки из атомные ядра.

Свинец при определенных уровнях воздействия является ядовитым веществом для животных, а также для человека. Это вредит нервная система и причины мозг расстройства. Избыток свинца также вызывает заболевания крови у млекопитающих. Как элемент Меркурий, еще один тяжелый металл, свинец - это нейротоксин который накапливается как в мягких тканях, так и в костях. Отравление свинцом был задокументирован из древний Рим, древняя Греция, и древний Китай.

Висмут

Основная статья: Висмут

Висмут это химический элемент с символом Би и атомный номер 83. Висмут трехвалентный. другой металл, химически напоминает мышьяк и сурьма. Элементарный висмут может встречаться в природе в несвязанном виде, хотя его сульфид и оксид образуют важные промышленные руды. В свободный элемент на 86% плотнее, чем вести. Это хрупкий металл серебристо-белого цвета, когда он только что изготовлен, но его часто можно увидеть в воздухе с розовым оттенком из-за поверхностного оксида. Металлический висмут был известен с древних времен, хотя до 18 века его часто путали со свинцом и оловом, каждое из которых имеет некоторые из основных физических свойств металла. Этимология сомнительна, но, возможно, происходит от арабского слова «би-измид», что означает обладание свойствами сурьмы.[38] или немецкие слова Weisse Massse или же висмут смыслбелая масса.[39]

Висмут наиболее естественно диамагнитный всех металлов, и только Меркурий имеет более низкий теплопроводность.

Висмут классически считался самым тяжелым природным стабильным элементом с точки зрения атомной массы. Однако недавно было обнаружено, что он очень слабо радиоактивен: его единственный первичный изотоп висмут-209 распадается через альфа-распад в таллий-205 с период полураспада более чем миллиард раз предполагаемый возраст вселенной.[40]

Соединения висмута (на их долю приходится около половины производства висмута) используются в косметика, пигменты и несколько фармацевтических препаратов. Висмут необычно низкий токсичность для тяжелого металла. Поскольку токсичность вести В последние годы стало более очевидным, что использование сплавов для металлического висмута (в настоящее время около трети производства висмута) в качестве замены свинца становится все более важной частью коммерческого значения висмута.

Полоний

Основная статья: Полоний

Полоний это химический элемент с символом По и атомный номер 84, открытый в 1898 г. Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри. Редкий и очень радиоактивный элемент, полоний химически похож на висмут[41] и теллур, и это происходит в уранруды. Полоний изучен на предмет возможного использования в отоплении. космический корабль. Поскольку это нестабильно, все изотопы полония радиоактивны. Существуют разногласия относительно того, является ли полоний постпереходный металл или же металлоид.[42][43]

Астатин

Основная статья: Астатин

Астатин это радиоактивный химический элемент с символом В и атомный номер 85. Он возникает на Земле только в результате распада более тяжелых элементов и быстро распадается, поэтому об этом элементе известно гораздо меньше, чем о его верхних соседях в периодическая таблица. Более ранние исследования показали, что этот элемент следует периодическим тенденциям, являясь самым тяжелым из известных галоген, с таяние и точки кипения выше, чем у более легких галогенов.

До недавнего времени большинство химических характеристик астатина выводилось из сравнения с другими элементами; однако важные исследования уже были проведены. Основное различие между астатом и йод состоит в том, что молекула HAt химически гидрид а не галогенид; однако известно, что подобно более легким галогенам они образуют ионные астатиды с металлами. Облигации к неметаллы привести к положительным состояния окисления, с +1 лучше всего описываются моногалогенидами и их производными, в то время как более высокие характеризуются связью с кислородом и углеродом. Попытки синтезировать фторид астата потерпели неудачу. Второй по величине долгоживущий астат-211 - единственный, который нашел коммерческое применение, будучи полезным в качестве альфа-излучатель в медицине; однако используются только очень небольшие количества, а в больших количествах он очень опасен, так как он очень радиоактивен.

Астатин был впервые произведен Дейл Р. Корсон, Кеннет Росс МакКензи, и Эмилио Сегре в Калифорнийский университет в Беркли в 1940 году. Три года спустя его нашли в природе; тем не менее, с оценочным количеством менее 28 граммов (1 унции) в данный момент времени, астат является наименее распространенным элементом в земной коре среди другихтрансурановые элементы. Среди изотопов астата шесть (с массовые числа 214-219) присутствуют в природе в результате распада более тяжелых элементов; однако наиболее стабильный астат-210 и промышленно используемый астат-211 не являются таковыми.

Радон

Основная статья: Радон

Радон это химический элемент с символом Rn и атомный номер 86. Это радиоактивный, без цвета, без запаха, без вкуса[нужна цитата ][44] благородный газ, встречающийся в природе как продукт распада уран или же торий. Самый стабильный изотоп, 222Rn, имеет период полураспада 3,8 дня. Радон - одно из самых плотных веществ, которое остается газ в нормальных условиях. Это также единственный газ, который является радиоактивным в нормальных условиях и считается опасным для здоровья из-за своей радиоактивности. Intense radioactivity also hindered chemical studies of radon and only a few compounds are known.

Radon is formed as part of the normal radioactive decay chain of uranium and thorium. Uranium and thorium have been around since the earth was formed and their most common isotope has a very long half-life (14.05 billion years). Uranium and thorium, radium, and thus radon, will continue to occur for millions of years at about the same concentrations as they do now.[45] As the radioactive gas of radon decays, it produces new radioactive elements called radon daughters or decay products. Radon daughters are solids and stick to surfaces such as dust particles in the air. If contaminated dust is inhaled, these particles can stick to the airways of the lung and increase the risk of developing lung cancer.[46]

Radon is responsible for the majority of the public exposure to ионизирующего излучения. It is often the single largest contributor to an individual's background radiation dose, and is the most variable from location to location. Radon gas from natural sources can accumulate in buildings, especially in confined areas such as attics and basements. It can also be found in some spring waters and hot springs.[47]

Epidemiological studies have shown a clear link between breathing high concentrations of radon and incidence of рак легких. Thus, radon is considered a significant contaminant that affects indoor air quality worldwide. Согласно Агентство по охране окружающей среды США, radon is the second most frequent cause of lung cancer, after cigarette smoking, causing 21,000 lung cancer deaths per year in the Соединенные Штаты. About 2,900 of these deaths occur among people who have never smoked. While radon is the second most frequent cause of lung cancer, it is the number one cause among non-smokers, according to EPA estimates.[48]

Biological role

Of the period 6 elements, only tungsten is known to have any biological role in organisms. However, gold, platinum, mercury, and some lanthanides such as gadolinium have applications as drugs.

Toxicity

Most of the period 6 elements are toxic (for instance lead) and produce heavy-element poisoning. Promethium, polonium, astatine and radon are radioactive, and therefore present radioactive hazards.

Примечания

  1. ^ Caesium is the spelling recommended by the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).[2] В Американское химическое общество (ACS) has used the spelling cesium since 1921,[3][4] следующий Webster's New International Dictionary. The element was named after the Latin word caesius, meaning "bluish gray". More spelling explanation at ae/oe vs e.
  2. ^ Вместе с rubidium (39 °C [102 °F]), francium (estimated at 27 °C [81 °F]), Меркурий (−39 °C [−38 °F]), and gallium (30 °C [86 °F]); bromine is also liquid at room temperature (melting at −7.2 °C, 19 °F) but it is a halogen, not a metal.[5]

Рекомендации

  1. ^ а б c Gray, Theodore (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN  978-1-57912-814-2.
  2. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC –IUPAC. ISBN  0-85404-438-8. pp. 248–49. Electronic version..
  3. ^ Coghill, Anne M.; Garson, Lorrin R., eds. (2006). The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information (3-е изд.). Washington, D.C.: American Chemical Society. п.127. ISBN  978-0-8412-3999-9.
  4. ^ Coplen, T. B.; Peiser, H. S. (1998). "History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values" (PDF). Pure Appl. Chem. 70 (1): 237–257. Дои:10.1351/pac199870010237.
  5. ^ "WebElements Periodic Table of the Elements". University of Sheffield. Получено 2010-12-01.
  6. ^ Электрический ток IUPAC recommendation is that the name lanthanoid be used rather than lanthanide, as the suffix "-ide" is preferred for negative ионы whereas the suffix "-oid" indicates similarity to one of the members of the containing family of elements. Тем не мение, lanthanide is still favored in most (~90%) scientific articles and is currently adopted on Wikipedia. In the older literature, the name "lanthanon" was often used.
  7. ^ Lanthanide В архиве 2011-09-11 at the Wayback Machine, Encyclopædia Britannica on-line
  8. ^ Holden, Norman E. & Coplen, Tyler (January–February 2004). "The Periodic Table of the Elements". Chemistry International. IUPAC. 26 (1): 8. Archived from оригинал on February 17, 2004. Получено March 23, 2010.
  9. ^ Walter Koechner (2006). Solid-state laser engineering. Springer. pp. 47–. ISBN  978-0-387-29094-2. Получено 15 января 2012.
  10. ^ Lanthanum – Chemistry Encyclopedia – reaction, water, elements, metal, gas, name, atom. Chemistryexplained.com. Retrieved on 2012-01-15.
  11. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 1233. ISBN  978-0-08-037941-8.
  12. ^ "Monazite-(Ce) Mineral Data". Webmineral. Получено 10 июля 2016.
  13. ^ Euripides, Орест
  14. ^ "Tungsten". Оксфордский словарь английского языка (Интернет-ред.). Издательство Оксфордского университета. (Подписка или членство участвующего учреждения требуется.)
  15. ^ Daintith, John (2005). Facts on File Dictionary of Chemistry (4-е изд.). New York: Checkmark Books. ISBN  978-0-8160-5649-1.
  16. ^ Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). "low temperature brittleness". Tungsten: properties, chemistry, technology of the element, alloys, and chemical compounds. Springer. pp. 20–21. ISBN  978-0-306-45053-2.
  17. ^ Stwertka, Albert (2002). A Guide to the elements (2-е изд.). Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-515026-1.
  18. ^ McMaster, J. & Enemark, John H (1998). "The active sites of molybdenum- and tungsten-containing enzymes". Current Opinion in Chemical Biology. 2 (2): 201–207. Дои:10.1016/S1367-5931(98)80061-6. PMID  9667924.
  19. ^ Hille, Russ (2002). "Molybdenum and tungsten in biology". Trends in Biochemical Sciences. 27 (7): 360–367. Дои:10.1016/S0968-0004(02)02107-2. PMID  12114025.
  20. ^ "Rhenium". MetalPrices.com. MetalPrices.com. Получено February 2, 2012.
  21. ^ Hammond "Osmium", C. R., p. 4-25 in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  22. ^ "platinum (Pt)." Encyclopædia Britannica Online. Encyclopædia Britannica Inc., 2012. Web. 24 April 2012
  23. ^ Harper, Douglas. "platinum". Online Etymology Dictionary.
  24. ^ "Platinum|" (PDF).
  25. ^ Wheate, N. J.; Walker, S.; Craig, G. E.; Oun, R. (2010). "The status of platinum anticancer drugs in the clinic and in clinical trials" (PDF). Dalton Transactions. 39 (35): 8113–27. Дои:10.1039/C0DT00292E. HDL:2123/14271. PMID  20593091.
  26. ^ World Gold Council FAQ. www.gold.org
  27. ^ Soos, Andy (2011-01-06). "Gold Mining Boom Increasing Mercury Pollution Risk". Advanced Media Solutions, Inc. Oilprice.com. Получено 2011-03-26.
  28. ^ "Meteorites delivered gold to Earth". Новости BBC. 2011-09-08.
  29. ^ "Where does all Earth's gold come from? Precious metals the result of meteorite bombardment, rock analysis finds".
  30. ^ http://www.ees.rochester.edu/ees119/reading2.pdf
  31. ^ "Meteor Shower Rained Gold On Ancient Earth". Huffington Post. 2011-09-10.
  32. ^ Willbold, Matthias; Elliott, Tim; Moorbath, Stephen (2011). "The tungsten isotopic composition of the Earth's mantle before the terminal bombardment". Природа. 477 (7363): 195–198. Bibcode:2011Natur.477..195W. Дои:10.1038/nature10399. PMID  21901010.
  33. ^ Senese, F. "Why is mercury a liquid at STP?". General Chemistry Online at Frostburg State University. Получено 1 мая, 2007.
  34. ^ Norrby, L.J. (1991). "Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. Bibcode:1991JChEd..68..110N. Дои:10.1021/ed068p110.
  35. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. pp. 4.125–4.126. ISBN  0-8493-0486-5.
  36. ^ "Chemical fact sheet — Thallium". Spectrum Laboratories. April 2001. Archived from оригинал on 2008-02-21. Получено 2008-02-02.
  37. ^ Hasan, Heather (2009). The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium. Rosen Publishing Group. п. 14. ISBN  978-1-4358-5333-1.
  38. ^ Висмут. Web Mineral. Retrieved on 2011-12-17.
  39. ^ Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W.; Nichols, Monte C. (eds.). "Bismuth" (PDF). Справочник по минералогии. I (Elements, Sulfides, Sulfosalts). Chantilly, VA, US: Mineralogical Society of America. ISBN  978-0-9622097-0-3. Получено 5 декабря, 2011.
  40. ^ Dumé, Belle (2003-04-23). "Bismuth breaks half-life record for alpha decay". Physicsweb.
  41. ^ "Polonium". Получено 2009-05-05.
  42. ^ Hawkes, Stephen J. (2010). "Polonium and Astatine Are Not Semimetals". Journal of Chemical Education. 87 (8): 783. Bibcode:2010JChEd..87..783H. Дои:10.1021/ed100308w.
  43. ^ "Characterizing the Elements". Лос-Аламосская национальная лаборатория. Получено 4 марта 2013.
  44. ^ Britannica Concise Encyclopedia. Encyclopaedia Britannica: Britannica Digital Learning. 2017 – via Credo Reference.
  45. ^ Toxological profile for radon В архиве 2016-04-15 at the Wayback Machine, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. Public Health Service, In collaboration with U.S. Environmental Protection Agency, December 1990.
  46. ^ "Public Health Fact Sheet on Radon – Health and Human Services". Mass.Gov. Получено 2011-12-04.
  47. ^ "Facts about Radon". Facts about. Архивировано из оригинал on 2005-02-22. Получено 2008-09-07.
  48. ^ "A Citizen's Guide to Radon". www.epa.gov. Агентство по охране окружающей среды США. 12 октября 2010 г.. Получено 29 января, 2012.