Прометий - Promethium

Для использования в других целях см. Прометий (значения).
Прометий,61Вечера
Прометий
Произношение/прoʊˈмяθяəм/ ​(прох-MEE-те-əm )
Внешностьметаллический
Массовое число[145]
Прометий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
–
↑
Вечера
↓
Np
неодим ← прометий → самарий
Атомный номер (Z)61
Группагруппа н / д
Периодпериод 6
Блокироватьf-блок
Категория элемента  Лантаноид
Электронная конфигурация[Xe ] 4f5 6 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 23, 8, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1315 K (1042 ° С, 1908 ° F)
Точка кипения3273 К (3000 ° С, 5432 ° F)
Плотность (возлеr.t.)7,26 г / см3
Теплота плавления7.13 кДж / моль
Теплота испарения289 кДж / моль
Атомные свойства
Состояния окисления+2, +3 (мягко базовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,13 (?)
Энергии ионизации
  • 1-я: 540 кДж / моль
  • 2-я: 1050 кДж / моль
  • 3-я: 2150 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 183вечера
Ковалентный радиус199 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии прометия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​двойной шестиугольный плотно упакованный (dhcp)
Двойная гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура для прометия
Тепловое расширение9,0 мкм / (м · К)[1] (вr.t.)
Теплопроводность17,9 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеоцен. 0,75 мкОм · м (приr.t.)
Магнитный заказпарамагнитный[2]
Модуль для младшихФорма α: оцен. 46 ГПа
Модуль сдвигаФорма α: оцен. 18 ГПа
Объемный модульФорма α: оцен. 33 ГПа
коэффициент ПуассонаФорма α: оцен. 0,28
Количество CAS7440-12-2
История
ОткрытиеЧиен Шиунг Ву, Эмилио Сегре, Ганс Бете (1942)
Первая изоляцияЧарльз Д. Кориелл, Яков А. Маринский, Лоуренс Э. Гленденин (1945)
НазванныйГрейс Мэри Кориелл (1945)
Главный изотопы прометия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
145Вечераслед17,7 годаε145Nd
146Вечерасин5.53 годаε146Nd
β−146См
147Вечераслед2.6234 годаβ−147См
Категория Категория: Прометий
| Рекомендации

Прометий это химический элемент с символ Вечера и атомный номер 61. Все изотопы находятся радиоактивный; он крайне редок, в земной коре в любой момент времени встречается только около 500–600 граммов. Прометий - один из двух радиоактивных элементов, которые присутствуют в периодическая таблица элементами со стабильными формами, другие технеций. Химически прометий представляет собой лантаноид. Прометий показывает только одну стабильную степень окисления +3.

В 1902 г. Богуслав Браунер предположил, что существует неизвестный тогда элемент со свойствами, промежуточными между свойствами известных элементов неодим (60) и самарий (62); это было подтверждено в 1914 г. Генри Мозли, который, измерив атомные номера всех известных тогда элементов, обнаружил, что атомный номер 61 отсутствует. В 1926 году две группы (одна итальянская и одна американская) заявили, что выделили образец элемента 61; Оба «открытия» вскоре оказались ложными. В 1938 г. во время ядерного эксперимента, проведенного в г. Государственный университет Огайо было произведено несколько радиоактивных нуклидов, которые определенно не были радиоизотопами неодима или самария, но химического доказательства того, что элемент 61 был получен, отсутствовало, и это открытие не было общепризнанным. Прометий был впервые произведен и охарактеризован в Национальная лаборатория Окриджа в 1945 г. путем разделения и анализа продуктов деления уранового топлива, облученного в графитовом реакторе. Первооткрыватели предложили название «прометей» (написание впоследствии было изменено), производное от Прометей, Титан в греческой мифологии, который украл огонь с горы Олимп и принес его людям, чтобы символизировать «как смелость, так и возможное неправильное использование интеллекта человечества». Однако образец металла был изготовлен только в 1963 году.

Есть два возможных источника природного прометия: редкий. распадается естественного европий -151 (производит прометий-147) и уран (различные изотопы). Практические применения существуют только для химических соединений прометия-147, которые используются в светящаяся краска, атомные батареи и устройства для измерения толщины, хотя прометий-145 является наиболее стабильным изотопом прометия. Поскольку природного прометия крайне мало, его обычно синтезируют путем бомбардировки ураном-235 (обогащенный уран ) с тепловые нейтроны производить прометий-147 как продукт деления.

Характеристики

Физические свойства

Атом прометия имеет 61 электрон, расположенный в конфигурация [Xe ] 4f56 с2.[3] При образовании соединений атом теряет два своих крайних электрона и один из 4f-электронов, который принадлежит открытой подоболочке. Атомный радиус элемента является вторым по величине среди всех лантаноидов, но лишь немного больше, чем у соседних элементов.[3] Это наиболее заметное исключение из общей тенденции сокращения атомов лантаноидов с увеличением их атомных номеров (см. сокращение лантаноидов[4]). Многие свойства прометия зависят от его положения среди лантаноидов и занимают промежуточное положение между свойствами неодима и самария. Например, температура плавления, первые три энергии ионизации и энергия гидратации больше, чем у неодима, и ниже, чем у самария;[3] аналогично, оценка температуры кипения ионной (Pm3+), а стандартная теплота образования одноатомного газа больше, чем у самария, и меньше, чем у неодима.[3]

Прометий имеет двойной гексагональный плотно упакованный (dhcp) структура и твердость 63 кг / мм2.[5] Эта низкотемпературная альфа-форма превращается в бета-форму, объемно-центрированный кубический (ОЦК) фаза при нагревании до 890 ° С.[6]

Химические свойства и соединения

Прометий относится к группа церия лантаноидов и химически очень похож на соседние элементы.[7] Из-за его нестабильности химические исследования прометия не завершены. Несмотря на то, что было синтезировано несколько соединений, они полностью не изучены; как правило, они имеют розовый или красный цвет.[8][9] Обработка кислых растворов, содержащих Pm3+ ионы с аммиак образует студенистый светло-коричневый осадок гидроксида Pm (OH)3, который не растворяется в воде.[10] При растворении в соляной кислоте водорастворимая желтая соль PmCl3, производится;[10] аналогично, при растворении в азотной кислоте образуется нитрат Pm (NO3)3. Последний также хорошо растворим; при высыхании образует розовые кристаллы, похожие на Nd (NO3)3.[10] Электронная конфигурация Pm3+ это [Xe] 4f4, а цвет иона розовый. Обозначение термина основного состояния: 5я4.[11] Сульфат малорастворим, как и другие сульфаты церия. Параметры клетки были рассчитаны для его октагидрата; они приводят к выводу, что плотность Pm2(ТАК4)3· 8 H2O составляет 2,86 г / см3.[12] Оксалат, Pm2(C2О4)3· 10 часов2О имеет самую низкую растворимость среди оксалатов лантаноидов.[13]

В отличие от нитрата, окись аналогичен соответствующей соли самария, а не соли неодима. В синтезированном виде, например при нагревании оксалата получается порошок белого или бледно-лилового цвета с неупорядоченной структурой.[10] Этот порошок кристаллизуется в кубической решетке при нагревании до 600 ° C. Дальнейший отжиг при 800 ° C, а затем при 1750 ° C необратимо превращает его в моноклинический и шестиугольник фазы, соответственно, и последние две фазы могут быть взаимно преобразованы, регулируя время отжига и температуру.[14]

Формуласимметриякосмическая группаНетСимвол Пирсонаа (вечера)б (вечера)c (вечера)Zплотность,
г / см3
α-Pmdhcp[5][6]P63/ mmc194hP4365365116547.26
β-Pmскрытая копия[6]FM3м225cF441041041046.99
Вечера2О3кубический[14]Я3206cI80109910991099166.77
Вечера2О3моноклинический[14]C2 / м12мс30142236589167.40
Вечера2О3шестиугольник[14]п3m1164hP5380.2380.2595.417.53

Прометий образует только одну стабильную степень окисления +3 в виде ионов; это соответствует другим лантаноидам. По положению в периодическая таблица, нельзя ожидать, что элемент будет образовывать стабильные степени окисления +4 или +2; обработка химических соединений, содержащих Pm3+ ионы с сильными окислителями или восстановителями показали, что ион не легко окисляется или восстанавливается.[7]

Галогениды прометия[15]
Формулацветкоординация
номер		симметриякосмическая группаНетСимвол Пирсонаm.p. (° C)
PmF3Пурпурно-розовый11шестиугольникп3c1165HP241338
PmCl3Лаванда9шестиугольникP63/ mc176hP8655
PmBr3красный8ромбическийСм63oS16624
α-PmI3красный8ромбическийСм63oS16α → β
β-PmI3красный6ромбоэдрическийр314824 грн.695

Изотопы

Основная статья: Изотопы прометия

Прометий - единственный лантаноид и один из двух элементов среди первых 83, у которого нет стабильных или долгоживущих (изначальный ) изотопы. Это результат редко встречающийся эффект из модель капли жидкости и стабильность изотопов соседних элементов; это также наименее стабильный элемент из первых 84.[16] Первичные продукты распада: неодим и самарий изотопов (прометий-146 распадается на оба, более легкие изотопы обычно на неодим через позитронный распад и захват электронов, а более тяжелые изотопы - в самарий через бета-распад). Прометий ядерные изомеры может распадаться на другие изотопы прометия и один изотоп (145Pm) имеет очень редкую моду альфа-распада до стабильной празеодим -141.[16]

Наиболее стабильным изотопом элемента является прометий-145, удельная активность которого составляет 940Ci /грамм (35 ТБк / г) и период полураспада 17,7 лет через захват электронов.[16][17] Потому что в нем 84 нейтрона (на два больше, чем 82, то есть магическое число что соответствует стабильной нейтронной конфигурации), он может излучать альфа-частица (который имеет 2 нейтрона) с образованием празеодима-141 с 82 нейтронами. Таким образом, это единственный изотоп прометия, экспериментально наблюдаемый. альфа-распад.[18] Его частичный период полураспада для альфа-распада составляет около 6,3×109 лет, а относительная вероятность 145Распад ядра Pm таким образом составляет 2,8×10−7 %. Несколько других изотопов прометия, таких как 144Вечера, 146Вечера и 147Pm также обладают положительным высвобождением энергии для альфа-распада; их альфа-распад предсказывается, но не наблюдался.

Элемент также имеет 18 ядерных изомеров, с массовые числа от 133 до 142, 144, 148, 149, 152 и 154 (некоторые массовые числа имеют более одного изомера). Наиболее стабильным из них является прометий-148m с периодом полураспада 43,1 дня; это больше, чем периоды полураспада основных состояний всех изотопов прометия, за исключением прометия-143–147. Фактически, прометий-148m имеет более длительный период полураспада, чем его основное состояние, прометий-148.[16]

Вхождение

Уранинит, урановая руда и хозяин для большей части прометия Земли

В 1934 г. Уиллард Либби сообщил, что он обнаружил слабую бета-активность чистого неодима, что объясняется периодом полураспада более 1012 годы.[19] Почти 20 лет спустя было заявлено, что этот элемент встречается в природном неодиме в равновесном количестве в количествах ниже 10−20 граммов прометия на один грамм неодима.[19] Однако эти наблюдения были опровергнуты новыми исследованиями, потому что для всех семи естественных изотопов неодима любые одиночные бета-распады (которые могут производить изотопы прометия) запрещены по закону сохранения энергии.[20] В частности, тщательные измерения атомных масс показывают, что разница масс 150Nd-150Pm отрицательна (-87 кэВ), что абсолютно предотвращает одиночный бета-распад 150Nd к 150Вечера.[21]

В 1965 г. Олави Ерэмется выделил следы 145Pm из концентрата редкоземельных элементов, очищенного от апатит, что дает верхний предел 10−21 за обилие прометия в природе; это могло быть произведено естественным ядерным делением урана или расщепление космических лучей из 146Nd.[22]

Оба изотопа природного европия имеют больше массовые эксцессы чем суммы потенциальных альфа-дочерей и альфа-частицы; следовательно, они (стабильные на практике) могут альфа-распадом до прометия.[23] Исследования в Laboratori Nazionali del Gran Sasso показали, что европий-151 распадается до прометия-147 с периодом полураспада 5×1018 годы.[23] Было показано, что европий «отвечает» за около 12 граммов прометия в земной коре.[23] Альфа-распады европия-153 еще не обнаружены, а его теоретически рассчитанный период полураспада настолько высок (из-за низкой энергии распада), что этот процесс, вероятно, не будет наблюдаться в ближайшем будущем.

Прометий также может образовываться в природе как продукт спонтанное деление из уран-238.[19] В природных рудах можно найти только следовые количества: образец уран было обнаружено, что он содержит прометий в концентрации четыре части на квинтиллион (4×10−18) по массе.[24] Таким образом, уран "отвечает" за 560 г прометия в земной коры.[23]

Прометий также был идентифицирован в спектре звезды HR 465 в Андромеда; он также был найден в HD 101065 (Звезда Пшибыльского ) и HD 965.[25] Из-за короткого периода полураспада изотопов прометия они должны образовываться вблизи поверхности этих звезд.[17]

История

Ищет элемент 61

В 1902 г. чешский химик Богуслав Браунер выяснили, что различия в свойствах между неодимом и самарием были самыми большими между любыми двумя последовательными лантаноидами в известной тогда последовательности; В заключение он предположил, что между ними существует элемент с промежуточными свойствами.[26] Это предсказание было подтверждено в 1914 г. Генри Мозли кто, обнаружив это атомный номер был экспериментально измеряемым свойством элементов, обнаружил, что некоторые атомные номера не имеют известных соответствующих элементов: промежутки были 43, 61, 72, 75, 85 и 87.[27] Зная о пробеле в периодической таблице, несколько групп начали поиск предсказанного элемента среди других редкоземельных элементов в естественной среде.[28][29][30]

Первое заявление об открытии было опубликовано Луиджи Ролла и Лоренцо Фернандес из Флоренция, Италия. После отделения смеси нескольких редкоземельных элементов концентрат нитрата от Бразильский минеральная монацит путем фракционной кристаллизации они дали раствор, содержащий в основном самарий. Это решение дало рентгеновские спектры, относящиеся к самарию и 61 элементу. В честь своего города они назвали элемент 61 «флорентием». Результаты были опубликованы в 1926 году, но ученые заявили, что эксперименты проводились в 1924 году.[31][32][33][34][35][36] Также в 1926 году группа ученых из Университет Иллинойса в Урбане-Шампейн Смит Хопкинс и Лен Интема опубликовали открытие 61-го элемента. Они назвали его "иллиний" в честь университета.[37][38][39] Было показано, что оба этих открытия ошибочны, поскольку линия спектра, которая «соответствовала» 61 элементу, была идентична линии спектра дидимия; линии, которые, как предполагалось, принадлежали элементу 61, оказались принадлежащими нескольким примесям (барию, хрому и платине).[28]

В 1934 г. Йозеф Маттаух наконец сформулировал правило изобары. Одним из косвенных следствий этого правила было то, что элемент 61 не мог образовывать стабильные изотопы.[28][40] С 1938 года Х. Б. Лоу проводил ядерный эксперимент. и другие. в Государственный университет Огайо. В 1941 году были произведены нуклиды, которые не являлись радиоизотопами неодима или самария, и было предложено название «циклоний», но химического доказательства того, что был произведен 61 элемент, не было, и это открытие не было широко признано.[41][42]

Открытие и синтез металлического прометия

Прометий был впервые произведен и охарактеризован в Национальная лаборатория Окриджа (Лаборатории Клинтона в то время) в 1945 г. Яков А. Маринский, Лоуренс Э. Гленденин и Чарльз Д. Кориелл путем разделения и анализа продуктов деления уран топливо, облученное в графитовый реактор; однако, будучи слишком занятым военными исследованиями во время Вторая Мировая Война, они не объявляли о своем открытии до 1947 года.[43][44] Первоначально предложенное название было «клинтониум», в честь лаборатории, в которой проводилась работа; однако название «прометей» было предложено Грейс Мэри Кориелл, женой одного из первооткрывателей.[41] Это получено из Прометей, Титан в Греческая мифология который украл огонь с горы Олимп и принес его людям[41] и символизирует "как смелость, так и возможное неправильное использование интеллекта человечества".[45] Затем написание было изменено на «прометий», так как это соответствовало большинству других металлов.[41]

В 1963 году фторид прометия (III) был использован для получения металлического прометия. Предварительно очищенный от примесей самария, неодима и америция, он был помещен в тантал тигель, который находился в другом танталовом тигле; внешний тигель содержал металлический литий (в 10 раз больше, чем прометий).[8][13] После создания вакуума химические вещества были смешаны для получения металлического прометия:

PmF3 + 3 Li → Pm + 3 LiF

Полученный образец прометия был использован для измерения некоторых свойств металла, таких как его температура плавления.[13]

В 1963 году ионообменные методы были использованы в ORNL для получения около десяти граммов прометия из отходов переработки топлива ядерных реакторов.[17][46][47]

Сегодня прометий по-прежнему получают из побочных продуктов деления урана; это также может быть произведено бомбардировкой 146Nd с нейтроны превратив его в 147Nd, распадающийся на 147Вечера через бета-распад с периодом полураспада 11 дней.[48]

Производство

Методы производства различных изотопов различаются, и приведены только методы производства прометия-147, потому что это единственный изотоп, имеющий промышленное применение. Прометий-147 производится в больших количествах (по сравнению с другими изотопами) путем бомбардировки урана-235 тепловыми нейтронами. Выход относительно высокий - 2,6% от общего объема продукции.[49] Другой способ получения прометия-147 - это использование неодима-147, который распадается на прометий-147 с коротким периодом полураспада. Неодим-147 может быть получен либо путем бомбардировки обогащенного неодима-146 тепловые нейтроны[50] или бомбардировкой карбид урана мишень с энергичными протонами в ускорителе частиц.[51] Другой метод - бомбардировка урана-238 быстрые нейтроны вызывать быстрое деление, который, среди множества продуктов реакции, создает прометий-147.[52]

Еще в 1960-х годах Окриджская национальная лаборатория могла производить 650 граммов прометия в год.[53] и была единственной в мире установкой для синтеза большого объема.[54] Производство прометия в граммах было прекращено в США в начале 1980-х годов, но, возможно, будет возобновлено после 2010 г. Изотопный реактор с высоким потоком. В настоящее время Россия является единственной страной, производящей прометий-147 в относительно крупных масштабах.[50]

Приложения

Хлорид прометия (III) используется в качестве источника света для сигналов в кнопке нагрева

Большая часть прометия используется только в исследовательских целях, за исключением прометия-147, который можно найти за пределами лабораторий.[41] Его получают в виде оксида или хлорида,[55] в миллиграммах.[41] Этот изотоп не выделяет гамма излучение, а его излучение имеет относительно небольшую глубину проникновения в вещество и относительно большой период полураспада.[55]

Некоторые сигнальные огни используют светящаяся краска, содержащий люминофор которая поглощает бета-излучение, испускаемое прометием-147, и излучает свет.[17][41] Этот изотоп не вызывает старения люминофора, как это делают альфа-излучатели,[55] и поэтому световое излучение стабильно в течение нескольких лет.[55] Первоначально радий -226 использовался для этой цели, но позже его заменили прометием-147 и тритий (водород-3).[56] Прометий может быть предпочтительнее трития для причины ядерной безопасности.[57]

В атомные батареи бета-частицы, испускаемые прометием-147, преобразуются в электрический ток за счет размещения небольшого источника прометия между двумя полупроводниковыми пластинами. Срок службы этих батарей составляет около пяти лет.[9][17][41] Первая батарея на основе прометия была собрана в 1964 году и вырабатывала «несколько милливатт энергии из объема около 2 кубических дюймов, включая защиту».[58]

Прометий также используется для измерения толщины материалов путем оценки количества излучения от источника прометия, которое проходит через образец.[17][8][59] Он может быть использован в будущем в портативных источниках рентгеновского излучения, а также в качестве вспомогательных источников тепла или энергии для космических зондов и спутников.[60] (хотя альфа-излучатель плутоний-238 стал стандартом для большинства применений, связанных с освоением космоса).[61]

Меры предосторожности

Элемент не играет биологической роли. Прометий-147 может излучать гамма-лучи во время своего бета-распад,[62] которые опасны для всех форм жизни. Взаимодействие с небольшими количествами прометия-147 не опасно при соблюдении определенных мер предосторожности.[63] Как правило, следует использовать перчатки, чехлы для обуви, защитные очки и внешний слой легко снимаемой защитной одежды.[64]

Неизвестно, на какие органы человека влияет взаимодействие с прометием; Возможный кандидат - это костные ткани.[64] Запечатанный прометий-147 не опасен. Однако при повреждении упаковки прометий становится опасным для окружающей среды и человека. Если радиоактивное загрязнение При обнаружении зараженного участка следует промыть его водой с мылом, но, несмотря на то, что прометий в основном поражает кожу, не следует истирать кожу. Если обнаружена утечка прометия, зона должна быть идентифицирована как опасная и эвакуироваться, а также необходимо связаться с аварийными службами. Никаких опасностей, связанных с прометием, кроме радиоактивности, не известно.[64]

Рекомендации

  1. ^ Кверна, Фрэн (2002). «Глава 2 Тепловое расширение». Ссылка на ASM Ready: Тепловые свойства металлов (PDF). ASM International. ISBN  978-0-87170-768-0.
  2. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Справочник по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  3. ^ а б c d Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 1233. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1988), Продвинутая неорганическая химия (5-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 776, 955, ISBN  0-471-84997-9
  5. ^ а б Pallmer, P.G .; Чикалла Т. Д. (1971). «Кристаллическая структура прометия». Журнал менее распространенных металлов. 24 (3): 233. Дои:10.1016/0022-5088(71)90101-9.
  6. ^ а б c Гшнайднер-младший, К.А. (2005). «Физические свойства редкоземельных металлов» (PDF). В Лиде, Д. Р. (ред.). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  978-0-8493-0486-6. Архивировано из оригинал (PDF) на 2012-09-18. Получено 2012-06-20.
  7. ^ а б Лаврухина и Поздняков 1966, п. 120.
  8. ^ а б c Эмсли 2011, п. 429.
  9. ^ а б прометий. Энциклопедия Britannica Online
  10. ^ а б c d Лаврухина и Поздняков 1966, п. 121.
  11. ^ Аспиналл, Х.С. (2001). Химия элементов f-блока. Гордон и Брич. п. 34, Таблица 2.1. ISBN  978-9056993337.
  12. ^ Лаврухина и Поздняков 1966, п. 122.
  13. ^ а б c Лаврухина и Поздняков 1966, п. 123.
  14. ^ а б c d Chikalla, T. D .; McNeilly, C.E .; Робертс, Ф. П. (1972). «Полиморфные модификации Pm2O3». Журнал Американского керамического общества. 55 (8): 428. Дои:10.1111 / j.1151-2916.1972.tb11329.x.
  15. ^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантанидов и актинидов. Джон Вили и сыновья. п. 117. ISBN  978-0-470-01006-8.
  16. ^ а б c d Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  17. ^ а б c d е ж Хаммонд, К. Р. (2011). "Прометий в" Стихиях"В Haynes, William M. (ed.). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press. п. 4.28. ISBN  978-1439855119.
  18. ^ Лаврухина и Поздняков 1966, п. 114.
  19. ^ а б c Лаврухина и Поздняков 1966, п. 117.
  20. ^ G. Audi; А. Х. Вапстра; К. Тибо; Дж. Блахот; О. Берсильон (2003). «Оценка ядерных и распадных свойств NUBASE» (PDF). Ядерная физика A. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А. CiteSeerX  10.1.1.692.8504. Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001. Архивировано из оригинал (PDF) на 2008-09-23.
  21. ^ Н. Э. Холден (2004). «Таблица изотопов». В Д. Р. Лиде (ред.). CRC Справочник по химии и физике (85-е изд.). CRC Press. Раздел 11. ISBN  978-0-8493-0485-9.
  22. ^ Макгилл, Ян. «Редкоземельные элементы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. 31. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 188. Дои:10.1002 / 14356007.a22_607.
  23. ^ а б c d Belli, P .; Bernabei, R .; Cappella, F .; и другие. (2007). «Поиски α-распада природного европия». Ядерная физика A. 789 (1–4): 15–29. Bibcode:2007НуФА.789 ... 15Б. Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2007.03.001.
  24. ^ Аттреп, Моисей младший и Курода, П. К. (май 1968 г.). «Прометий в уране». Журнал неорганической и ядерной химии. 30 (3): 699–703. Дои:10.1016/0022-1902(68)80427-0.
  25. ^ К. Р. Коули; У. П. Бидельман; С. Хубриг; Дж. Матис и Д. Дж. Борд (2004). «О возможном присутствии прометия в спектрах HD 101065 (звезда Пшибыльского) и HD 965». Астрономия и астрофизика. 419 (3): 1087–1093. Bibcode:2004A & A ... 419.1087C. Дои:10.1051/0004-6361:20035726.
  26. ^ Лэйнг, Майкл (2005). «Пересмотренная периодическая таблица: с измененным расположением лантаноидов». Основы химии. 7 (3): 203–233. Дои:10.1007 / s10698-004-5959-9.
  27. ^ Литтлфилд, Томас Альберт; Торли, Норман (1968). Атомная и ядерная физика: введение в подразделения S.I. (2-е изд.). Ван Ностранд. п. 109.
  28. ^ а б c Лаврухина и Поздняков 1966, п. 108.
  29. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  30. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2016). «Повторное открытие элементов: редкие земли - последний член» (PDF). Шестиугольник: 4–9. Получено 30 декабря 2019.
  31. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1926). "Über das Element der Atomnummer 61". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (на немецком). 157: 371–381. Дои:10.1002 / zaac.19261570129.
  32. ^ Нойес, В. А. (1927).«Флорентий или Иллиниум?». Природа. 120 (3009): 14. Bibcode:1927Натура.120 ... 14Н. Дои:10.1038 / 120014c0.
  33. ^ Rolla, L .; Фернандес, Л. (1927). «Флорентий или Иллиниум?». Природа. 119 (3000): 637. Bibcode:1927Натура.119..637R. Дои:10.1038 / 119637a0.
  34. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1928). «Флорентий. II». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 169: 319–320. Дои:10.1002 / zaac.19281690128.
  35. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1927). «Флорентий». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 163: 40–42. Дои:10.1002 / zaac.19271630104.
  36. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1927). "Uber Das Element der Atomnummer 61 (Florentium)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 160: 190–192. Дои:10.1002 / zaac.19271600119.
  37. ^ Harris, J. A .; Yntema, L. F .; Хопкинс, Б.С. (1926). "Элемент с атомным числом 61; Иллиний". Природа. 117 (2953): 792. Bibcode:1926Натура.117..792H. Дои:10.1038 / 117792a0.
  38. ^ Браунер, Богуслав (1926). «Новый элемент атомного числа 61: Иллиний». Природа. 118 (2959): 84–85. Bibcode:1926Натура.118 ... 84Б. Дои:10.1038 / 118084b0.
  39. ^ Meyer, R.J .; Шумахер, G .; Котовский, А. (1926). «Убер дас Элемент 61 (Иллиниум)». Naturwissenschaften. 14 (33): 771. Bibcode:1926NW ..... 14..771M. Дои:10.1007 / BF01490264.
  40. ^ Тиссен, Питер; Биннеманс, Коэн (2011). «Размещение редких земель в периодической таблице: исторический анализ». В Gschneider, Karl A., Jr .; Бюнзли, Жан-Клод; Печарский, Виталий К. (ред.). Справочник по физике и химии редких земель. Амстердам: Эльзевир. п. 63. ISBN  978-0-444-53590-0. OCLC  690920513. Получено 2013-04-25.
  41. ^ а б c d е ж грамм час Эмсли 2011, п. 428.
  42. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариагразия; Орна, Мэри Вирджиния (2015) [2014]. Утраченные элементы [Теневая сторона периодической таблицы]. Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. С. 302–303. ISBN  978-0-19-938334-4.
  43. ^ Маринский, Дж. А .; Гленденин, Л. Э .; Кориелл, К. Д. (1947). «Химическая идентификация радиоизотопов неодима и 61 элемента». Журнал Американского химического общества. 69 (11): 2781–5. Дои:10.1021 / ja01203a059. HDL:2027 / mdp.39015086506477. PMID  20270831.
  44. ^ «Открытие прометия». Обзор Национальной лаборатории Ок-Ридж. 36 (1). 2003. Архивировано с оригинал на 2015-07-06. Получено 2006-09-17.
    «Открытие прометия» (PDF). Обзор Национальной лаборатории Ок-Ридж. 36 (1): 3. 2003. Получено 2018-06-17.
  45. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия. Джон Уайли и сыновья. п. 1694. ISBN  978-0-12-352651-9.
  46. ^ Ли, Чунг-Син; Ван, Юнь-Мин; Ченг, Ву-Лонг; Тинг, Ганн (1989). «Химическое исследование по выделению и очистке прометия-147». Журнал радиоаналитических и ядерно-химических статей. 130: 21–37. Дои:10.1007 / BF02037697.
  47. ^ Орр, П. Б. (1962). «Ионообменная очистка прометия-147 и его отделение от америция-241 с диэтилентриаминпентауксусной кислотой в качестве элюента» (PDF). Национальная лаборатория Ок-Ридж. Архивировано из оригинал (PDF) на 2011-06-29. Получено 2011-01-31.
    Орр, П. Б. (1962). «Ионообменная очистка прометия-147 и его отделение от америция-241 с диэтилентриаминпентауксусной кислотой в качестве элюента». Национальная лаборатория Ок-Ридж. Дои:10.2172/4819080. HDL:2027 / mdp.39015077313933. OSTI  4819080. Получено 2018-06-17. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  48. ^ Ганьон, Стив. "Элемент Прометий". Джефферсон Лаборатория. Научное образование. Получено 26 февраля 2012.
  49. ^ Лаврухина и Поздняков 1966, п. 115.
  50. ^ а б Дуггирала, Раджеш; Лал, Амит; Радхакришнан, Шанкар (2010). Радиоизотопные тонкопленочные микросистемы. Springer. п. 12. ISBN  978-1441967626.
  51. ^ Ханнинен, Пекка; Хярма, Харри (2011). Применение неорганической масс-спектрометрии. Springer. п. 144. ISBN  978-3-642-21022-8.
  52. ^ Де Лаэтер; Дж. Р. (2001). Применение неорганической масс-спектрометрии. Wiley-IEEE. п. 205. ISBN  978-0471345398.
  53. ^ Лаврухина и Поздняков 1966, п. 116.
  54. ^ Гербер, Мишель Стенехьем; Финдли, Джон М. (2007). В тылу: наследие Хэнфордской атомной электростанции в эпоху холодной войны (3-е изд.). University of Nebraska Press. п. 162. ISBN  978-0-8032-5995-9.
  55. ^ а б c d Лаврухина и Поздняков 1966, п. 118.
  56. ^ Тыква, Ричард; Берг, Дитер (2004). Техногенная и естественная радиоактивность в загрязнении окружающей среды и радиохронологии. Springer. п. 78. ISBN  978-1-4020-1860-2.
  57. ^ Дитер, Дэвид П. (1993). Болезни и окружающая среда. Государственная типография. п. 187.
  58. ^ Мерцание, H .; Loferski, J. J .; Эллеман, Т. С. (1964). «Строительство атомной батареи прометий-147». Транзакции IEEE на электронных устройствах. 11 (1): 2. Bibcode:1964ITED ... 11 .... 2F. Дои:10.1109 / T-ED.1964.15271.
  59. ^ Джонс, Джеймс Уильям; Хейгуд, Джон Р. (2011). Эффект терроризма - оружие массового разрушения: опасность ядерного терроризма. iUniverse. п. 180. ISBN  978-1-4620-3932-6. Получено 13 января, 2012.
  60. ^ Ствертка, Альберт (2002). Путеводитель по элементам. Издательство Оксфордского университета. п. 154. ISBN  978-0-19-515026-1.
  61. ^ Комитет по радиоизотопным энергетическим системам, Национальный исследовательский совет США (2009). Радиоизотопные энергетические системы: императив для сохранения лидерства США в освоении космоса. Национальная академия прессы. п. 8. ISBN  978-0-309-13857-4.
  62. ^ Симмонс, Ховард (1964). «Деловая информация Рида». Новый ученый. 22 (389): 292.
  63. ^ Руководство оператора, организационной, прямой поддержки и общей поддержки по техническому обслуживанию: процедуры установки, эксплуатации и проверки для системы обнаружения вторжений Joint-Services (J-SIIDS). Штаб, департаменты армии, флота и авиации. 1991. стр. 5.
  64. ^ а б c Stuart Hunt & Associates Lt. «Паспорт безопасности радиоактивных материалов» (PDF). Получено 2012-02-10.

Библиография

внешняя ссылка