Лоуренсий - Lawrencium

Лоуренсий,103Lr
Лоуренсий
Произношение/лəˈрɛпsяəм/ (Об этом звукеСлушать) ​(lə-REN-см-əм )
Внешностьсеребристый (предсказано)[1]
Массовое число[266]
Лоуренсий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Лу
↑
Lr
↓
(UPS)
нобелий ← лоуренсий → резерфорд
Атомный номер (Z)103
Группагруппа н / д (иногда считается группа 3 )
Периодпериод 7
Блокироватьf-блок (иногда считается d-блок )
Категория элемента  Актинид, иногда считается переходный металл
Электронная конфигурация[Rn ] 5f14 7 с2 7p1
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 32, 8, 3
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый (предсказано)
Температура плавления1900 K (1627 ° С, 2961 ° F) (предсказано)
Плотность (возлеr.t.)~ 15,6–16,6 г / см3 (предсказано)[2][3]
Атомные свойства
Состояния окисления+3
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,3 (предсказано)[4]
Энергии ионизации
  • 1-я: 478,6 кДж / моль[5]
  • 2-я: 1428,0 кДж / моль (предсказано)
  • 3-я: 2219,1 кДж / моль (предсказано)
Другие свойства
Естественное явлениесинтетический
Кристальная структура ​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура для лоуренсия

(предсказано)[6]
Количество CAS22537-19-5
История
Именованиепосле Эрнест Лоуренс
ОткрытиеНациональная лаборатория Лоуренса Беркли и Объединенный институт ядерных исследований (1961–1971)
Главный изотопы лоуренсия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
254Lrсин13 с78% α250Мкр
22% ε254Нет
255Lrсин21,5 сα251Мкр
256Lrсин27 сα252Мкр
259Lrсин6,2 с78% α255Мкр
22% SF
260Lrсин2,7 минα256Мкр
261Lrсин44 мин.SF / ε?
262Lrсин3,6 чε262Нет
266Lrсин10 часовSF
Категория Категория: Лоуренсиум
| Рекомендации

Лоуренсий это синтетический химический элемент с символ Lr (ранее Lw) и атомный номер 103. Назван в честь Эрнест Лоуренс, изобретатель циклотрон, устройство, которое было использовано для обнаружения многих искусственных радиоактивный элементы. Радиоактивный металл, лоуренсий - одиннадцатый трансурановый элемент а также является последним членом актинид серии. Как и все элементы с атомным номером более 100, лоуренсий может производиться только в ускорители частиц путем бомбардировки более легких элементов заряженными частицами. Тринадцать изотопы лоуренсия в настоящее время известны; самый стабильный 266Lr с период полураспада 11 часов, но более короткоживущие 260Lr (период полураспада 2,7 минуты) чаще всего используется в химии, поскольку его можно производить в более крупных масштабах.

Химические эксперименты подтвердили, что лоуренсий ведет себя как более тяжелый гомолог к лютеций в периодическая таблица, и является трехвалентный элемент. Таким образом, он также может быть классифицирован как первый из 7-го периода. переходные металлы: однако его электронная конфигурация аномален для своего положения в периодической таблице, имея s2п конфигурация вместо s2d конфигурация его гомолога лютеция. Это означает, что лоуренсий может быть больше летучий чем ожидалось для его положения в периодической таблице, и имеют волатильность, сравнимую с волатильностью вести.

В 1950-х, 1960-х и 1970-х годах многие заявления о синтезе лоуренсия различного качества делались из лабораторий в Советский союз и Соединенные Штаты. Приоритет открытия и, следовательно, название элемента было оспорено между советскими и американскими учеными, а Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) первоначально установил лоуренсий в качестве официального названия элемента и дал американскую команду за открытие, это было переоценено в 1997 году, дав обеим командам совместное признание открытия, но не изменив название элемента.

Вступление

Этот раздел включен из Знакомство с самыми тяжелыми элементами. (редактировать | история )
Смотрите также: Сверхтяжелый элемент § Введение
Графическое изображение реакции ядерного синтеза
Графическое изображение термоядерная реакция реакция. Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон. Реакции, в результате которых к этому моменту были созданы новые элементы, были похожими, с той единственной возможной разницей, что иногда выделялось несколько единичных нейтронов или ни одного.
Внешнее видео
значок видео Визуализация неудачного ядерного синтеза, на основе расчетов Австралийский национальный университет[7]

Наитяжелейший[а] атомные ядра создаются в ядерных реакциях, которые объединяют два других ядра неравного размера[b] в один; грубо говоря, чем более неравны два ядра по массе, тем больше вероятность их реакции.[13] Материал, сделанный из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которую затем бомбардирует луч более легких ядер. Два ядра могут только предохранитель в одно, если они достаточно близко подходят друг к другу; обычно ядра (все положительно заряженные) отталкиваются друг от друга из-за электростатическое отталкивание. В сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание, но только на очень коротком расстоянии от ядра; ядра пучка, таким образом, сильно ускоренный чтобы такое отталкивание было незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка.[14] Одного сближения недостаточно для слияния двух ядер: когда два ядра сближаются, они обычно остаются вместе примерно на 10−20 секунды, а затем расходятся (не обязательно в том же составе, что и до реакции), а не образуют единое ядро.[14][15] Если слияние все же произойдет, временное слияние, называемое составное ядро -является возбужденное состояние. Чтобы потерять энергию возбуждения и перейти в более стабильное состояние, составное ядро ​​либо деления или же выбрасывает один или несколько нейтроны,[c] которые уносят энергию. Это происходит примерно через 10−16 секунды после первоначального столкновения.[16][d]

Луч проходит через цель и достигает следующей камеры - сепаратора; если новое ядро ​​производится, оно переносится этим лучом.[19] В сепараторе вновь образованное ядро ​​отделяется от других нуклидов (ядра исходного пучка и любых других продуктов реакции).[e] и переведен в детектор поверхностного барьера, который останавливает ядро. Отмечается точное место предстоящего удара о детектор; также отмечена его энергия и время прибытия.[19] Перевод занимает около 10−6 секунды; Чтобы ядро ​​было обнаружено, оно должно выжить так долго.[22] Ядро регистрируется снова после регистрации его распада и определения местоположения. энергия, и время затухания.[19]

Устойчивость ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его диапазон очень мал; по мере того, как ядра становятся больше, его влияние на самые удаленные нуклоны (протоны и нейтронов) ослабевает. В то же время ядро ​​разрывается электростатическим отталкиванием между протонами, так как оно имеет неограниченный радиус действия.[23] Таким образом, теоретически предсказываются ядра самых тяжелых элементов.[24] и до сих пор наблюдались[25] в основном распадаться через моды распада, которые вызваны таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление;[f] эти моды преобладают для ядер сверхтяжелые элементы. Альфа-распады регистрируются испускаемыми альфа-частицы, а продукты распада легко определить до фактического распада; если в результате такого распада или серии последовательных распадов образуется известное ядро, исходный продукт реакции можно определить арифметически.[грамм] Однако при спонтанном делении образуются различные ядра, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним элементам.[час]

Таким образом, информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать один из самых тяжелых элементов, - это информация, собираемая детекторами: местоположение, энергия и время прибытия частицы к детектору, а также данные о ее распаде. Физики анализируют эти данные и пытаются сделать вывод, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем заявленный. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент определенно был создан, и нет другого объяснения наблюдаемых эффектов; были допущены ошибки в интерпретации данных.[я]

История

Альберт Гиорсо обновляя периодическую таблицу в апреле 1961 года, вписывая символ «Lw» в позицию для элемента 103, на что одобрительно смотрят соискатели Латимер, Сиккеланд и Ларш (слева направо).

В 1958 году ученые из Национальная лаборатория Лоуренса Беркли заявил об открытии 102-го элемента, который теперь называется нобелий. В то же время они также попытались синтезировать элемент 103, бомбардировав тот же самый кюрий цель используется с азот -14 ионов. Дальнейшее наблюдение за этим экспериментом не проводилось, так как цель была уничтожена. Было отмечено восемнадцать следов, с энергия распада вокруг 9±1 МэВ и период полураспада вокруг1⁄4 s; Команда Беркли отметила, что, хотя причиной могло быть производство изотопа 103 элемента, нельзя исключать другие возможности. Хотя данные разумно согласуются с тем, что позже было обнаружено для 257Lr (альфа-распад энергия 8,87 МэВ, период полураспада 0,6 с), доказательства, полученные в этом эксперименте, далеко не соответствовали силе, необходимой для окончательной демонстрации синтеза элемента 103.[37][38] Позже, в 1960 году, лаборатория Лоуренса Беркли попыталась синтезировать этот элемент путем бомбардировки. 252Cf с 10Группа 11Б. Результаты этого эксперимента не были окончательными.[37]

Первая важная работа над элементом 103 была проведена в Беркли ядерная физика команда Альберт Гиорсо, Торбьёрн Сиккеланд, Алмон Ларш, Роберт М. Латимер и их коллеги 14 февраля 1961 года. По сообщениям, первые атомы лоуренсия были получены при бомбардировке трехкомпонентной бомбы.миллиграмм мишень, состоящая из трех изотопов элемента калифорний с бор -10 и бор-11 ядра от линейного ускорителя тяжелых ионов (HILAC).[39] Команда Беркли сообщила, что изотоп 257103 был обнаружен таким образом, и что он распадался, испуская энергию 8,6 МэВ альфа-частица с период полураспада из 8±2 с.[38] Позже эта идентификация была исправлена. 258103,[39] как более поздняя работа доказала, что 257Lr не обнаружил свойства, но 258Lr сделал.[38] В то время это считалось убедительным доказательством синтеза элемента 103: хотя массовое присвоение было менее определенным и оказалось ошибочным, оно не повлияло на аргументы в пользу синтеза элемента 103. Ученые из Объединенный институт ядерных исследований в Дубна (тогда в Советский союз ) вызвало несколько критических замечаний: на все, кроме одной, был дан адекватный ответ. Исключением было то, что 252Cf был наиболее распространенным изотопом в мишени, и в реакциях с 10B, 258Lr мог быть произведен только путем испускания четырех нейтронов, и ожидалось, что испускание трех нейтронов будет гораздо менее вероятным, чем испускание четырех или пяти. Это приведет к узкой кривой доходности, а не к широкой кривой, о которой сообщила команда Беркли. Возможное объяснение состояло в том, что элементу 103 было приписано небольшое количество событий.[38] Это был важный промежуточный шаг к неоспоримому открытию 103-го элемента, хотя доказательства не были полностью убедительными.[38] Команда Беркли предложила название «лоуренсий» с символом «Lw» после Эрнест Лоуренс, изобретатель циклотрон. Комиссия ИЮПАК по номенклатуре неорганической химии приняла это название, но изменила символ на «Lr».[40] Позднее дубненская команда охарактеризовала это открытие как поспешное.[38]

252
98Cf
 + 11
5B
 → 263
103Lr
* → 258
103Lr
 + 5 1
0п

Первые работы в Дубне над 103-м элементом появились в 1965 году, когда сообщили, что создали 256103 в 1965 году путем бомбардировки 243Являюсь с 18О, идентифицируя его косвенно по его внучка фермий -252. Сообщаемый ими период полураспада был несколько завышен, возможно, из-за фоновых событий. Позднее 1967 г. работа над той же реакцией определила две энергии распада в диапазонах 8,35–8,50 МэВ и 8,50–8,60 МэВ: они были отнесены к 256103 и 257103.[38] Несмотря на неоднократные попытки, им не удалось подтвердить назначение альфа-излучателя с периодом полураспада восемь секунд для 257103.[41][42] Русские предложили название «резерфордий» для нового элемента в 1967 году:[37] это имя позже использовалось для элемент 104.

243
95Являюсь
 + 18
8О
 → 261
103Lr
* → 256
103Lr
 + 5 1
0п

Дальнейшие эксперименты в 1969 г. в Дубне и в 1970 г. в Беркли продемонстрировали актинид химия для нового элемента, так что к 1970 году было известно, что элемент 103 является последним актинидом.[38][43] В 1970 году дубненская группа сообщила о синтезе 255103 с периодом полураспада 20 с и энергией альфа-распада 8,38 МэВ.[38] Однако только в 1971 году группа ядерных физиков Калифорнийского университета в Беркли успешно провела целую серию экспериментов, направленных на измерение свойств ядерного распада изотопов лоуренсия с массовыми числами от 255 до 260,[44][45] что все предыдущие результаты из Беркли и Дубны были подтверждены, за исключением первоначального ошибочного отнесения группой Беркли первого произведенного изотопа к 257103 вместо вероятно правильного 258103.[38] Все последние сомнения были окончательно развеяны в 1976 и 1977 годах, когда энергия Рентгеновские лучи испускается из 258103 были измерены.[38]

Элемент назван в честь Эрнест Лоуренс.

В 1971 году ИЮПАК предоставил лаборатории Лоуренса Беркли открытие лоуренсия, хотя у них не было идеальных данных о существовании этого элемента. Однако в 1992 г. ИЮПАК Рабочая группа по трансфермию (TWG) официально признала группы ядерных физиков в Дубне и Беркли соавторами лоуренсия, заключив, что, хотя эксперименты в Беркли 1961 года были важным шагом к открытию лоуренсия, они еще не были полностью убедительными; и хотя эксперименты в Дубне 1965, 1968 и 1970 годов очень близко подошли к необходимому уровню уверенности, взятые вместе, только эксперименты в Беркли 1971 года, которые прояснили и подтвердили предыдущие наблюдения, наконец, привели к полной уверенности в открытии элемента 103.[37][40] Поскольку к этому моменту название «лоуренсий» использовалось в течение длительного времени, оно было сохранено IUPAC,[37] а в августе 1997 г. Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) утвердил название лоуренсиум и символ «Lr» во время встречи в Женева.[40]

Характеристики

Физический

Лоуренсиум - последний член актинид серии и иногда считается элемент группы 3, вместе с скандий, иттрий, и лютеций, так как ожидается, что его заполненная f-оболочка будет напоминать 7-й период переходные металлы. в периодическая таблица, он расположен справа от актинида нобелий, слева от переходного металла 6d резерфорд, и под лютецием лантаноида, с которым он разделяет многие физические и химические свойства. Предполагается, что при нормальных условиях лоуренсий будет твердым телом и шестиугольный плотно упакованный Кристальная структура (c/а = 1,58), как и его зажигалка конгенер lutetium, хотя экспериментально это еще не известно.[6] В энтальпия из сублимация Лоуренсия оценивается в 352 кДж / моль, что близко к значению лютеция и настоятельно предполагает, что металлический лоуренсий трехвалентен с 7s и 6d электронами. делокализованный, прогноз также поддерживается систематической экстраполяцией значений теплота испарения, объемный модуль, и атомный объем элементов-соседей к лоуренсию.[46] В частности, ожидается, что лоуренсий будет трехвалентным серебристым металлом, легко окисленный самолетом, пар, и кислоты,[47] и имеющий атомный объем, подобный объему лютеция и трехвалентного металлический радиус из 171вечера.[46] Ожидается, что это будет довольно тяжелый металл с плотностью от 15,6 до 16,6 г / см.3.[2][3] Также прогнозируется температура плавления около 1900 г.K (1627 ° C ), недалеко от значения для лютеция (1925 К).[48]

Химическая

Последовательность элюирования трехвалентных лантаноидов и актинидов с аммоний-α-HIB в качестве элюента: пунктирная кривая для лоуренсия является предсказанием.

В 1949 г. Гленн Т. Сиборг, который разработал концепцию актинидов, которая 89 до 103 образует ряд актинидов, гомологичных ряду лантанидов, из элементов 57 до 71, предсказал, что элемент 103 (лоуренсий) должен быть его последним членом и что Lr3+ ion должен быть примерно таким же стабильным, как Lu3+ в водный раствор. Только десятилетия спустя элемент 103 был окончательно синтезирован, и это предсказание подтвердилось экспериментально.[49]

Исследования этого элемента в 1969 г. показали, что лоуренсий реагирует с хлор с образованием продукта, который, скорее всего, был трихлоридом LrCl3. Его непостоянство было обнаружено сходство с хлоридами кюрий, фермий, и нобелий и намного меньше, чем у резерфорд хлористый. В 1970 г. химические исследования были выполнены на 1500 атомах изотопа 256Lr, сравнивая его с двухвалентным (Нет, Ба, Ра ), трехвалентный (FM, Cf, См, Являюсь, Ac ) и четырехвалентный (Чт, Пу ) элементы. Было обнаружено, что лоуренсий соэкстрагированный с трехвалентными ионами, но короткий период полураспада 256Изотоп Lr не позволяет подтвердить, что он элюированный впереди Мкр3+ в последовательности элюирования.[49] Лоуренсий встречается в виде трехвалентного Lr3+ ион в водном растворе и, следовательно, его соединения должны быть аналогичны соединениям других трехвалентных актинидов: например, лоуренсий (III) фторид (LrF3) и гидроксид (Lr (OH)3) оба должны быть нерастворимы в воде.[49] Из-за сокращение актинидов, то ионный радиус Lr3+ должен быть меньше, чем у Md3+, и он должен выйти раньше Md3+ когда α-гидроксиизобутират аммония (аммоний α-HIB) используется в качестве элюента.[49] Позднее в 1987 году эксперименты с долгоживущим изотопом 260Lr подтвердил тривиальность лоуренсия и его элюирование примерно в том же месте, что и эрбий, и обнаружил, что ионный радиус лоуренсия равен 88.6±0.3 вечера, больше, чем можно было бы ожидать от простой экстраполяции из периодические тенденции.[49] Более поздние эксперименты 1988 г. с большим количеством атомов лоуренсия уточнили это значение до 88.1±0.1 вечера и рассчитал энтальпия гидратации значение −3685±13 кДж / моль.[49] Также было указано, что сокращение актинидов в конце ряда актинидов было больше, чем аналогичное сокращение лантаноидов, за исключением последнего актинида, лоуренсия: предполагалось, что причиной являются релятивистские эффекты.[49]

Было высказано предположение, что электроны 7s релятивистски стабилизированы, так что в восстановительных условиях только 7p1/2 электрон будет ионизирован, что приведет к одновалентному Lr+ ион. Однако все эксперименты по снижению Lr3+ к Lr2+ или Lr+ в водном растворе оказались безуспешными, как и лютеций. Исходя из этого, стандартный электродный потенциал из E° (Lr3+→ Lr+) пара была рассчитана меньше -1,56V, что указывает на существование Lr+ ионов в водном растворе было маловероятным. Верхний предел для E° (Lr3+→ Lr2+) пара была предсказана равной -0,44 В: значения для E° (Lr3+→ Lr) и E° (Lr4+→ Lr3+) прогнозируются на уровне -2,06 В и +7,9 В.[49] Стабильность групповой степени окисления в серии переходов 6d уменьшается как RfIV > DbV > SgVI, а лоуренсий продолжает тенденцию с LrIII быть более стабильным, чем RfIV.[50]

В молекуле дигидрида лоуренсия (LrH2), который прогнозируется согнутый предполагается, что 6d-орбиталь лоуренсия не играет роли в связывании, в отличие от орбитали дигидрид лантана (LaH2). LaH2 имеет расстояния связи La – H 2,158 Å, а LrH2 должны иметь более короткие расстояния связи Lr – H, равные 2,042 Å, из-за релятивистского сжатия и стабилизации 7s и 7p орбиталей, участвующих в связывании, в отличие от сердцевинной подоболочки 5f и в основном не задействованной подоболочки 6d. В общем, молекулярный LrH2 и LrH, как ожидается, будут напоминать соответствующие таллий виды (таллий, имеющий 6s26p1 валентная конфигурация в газовой фазе, как у лоуренсия 727p1) больше соответствующего лантаноид разновидность.[51] Электронные конфигурации Lr+ и Lr2+ ожидается 7 с2 и семерки1 соответственно, в отличие от лантаноидов, которые имеют тенденцию к 5d1 как Ln2+. Однако у разновидностей, где все три валентных электрона лоуренсия ионизированы, чтобы дать, по крайней мере, формально Lr3+ катион, ожидается, что лоуренсий будет вести себя как типичный актинид и более тяжелый конгенер лютеция, особенно потому, что первые три потенциала ионизации лоуренсия, как предполагается, аналогичны таковым для лютеция. Следовательно, в отличие от таллия, но подобно лютецию, лоуренсий предпочел бы образовывать LrH.3 чем LrH, а LrCO Ожидается, что он будет похож на также неизвестный LuCO, оба металла имеют валентную конфигурацию σ2π1 в их соответствующих монокарбонилах. Связь pπ – dπ ожидается в LrCl.3 так же, как и для LuCl3 и вообще все LnCl3, а комплексный анион [Lr (C5ЧАС4SiMe3)3]− ожидается, будет стабильным, как и его конгенеры лантаноидов, с конфигурацией 6d1 для лоуренсия; эта 6d орбиталь будет его самая высокая занятая молекулярная орбиталь.[52]

Атомный

Атом лоуренсия имеет 103 электрона, три из которых могут действовать как валентные электроны. В 1970 году было предсказано, что основное состояние электронная конфигурация лоуренсия было [Rn] 5f146d17 с2 (основное состояние термин символ 2D3/2), следуя Принцип Ауфбау и в соответствии с [Xe] 4f145d16 с2 конфигурация более легкого гомолога лоуренсия лютеция.[53] Однако в следующем году были опубликованы расчеты, которые поставили под сомнение это предсказание, вместо этого ожидая аномального [Rn] 5f147 с27p1 конфигурация.[53] Хотя первые расчеты дали противоречивые результаты,[54] более поздние исследования и расчеты подтверждают2р предложение.[55][56] 1974 релятивистский расчеты пришли к выводу, что разница в энергии между двумя конфигурациями мала и что неясно, какое состояние является основным.[53] Более поздние расчеты 1995 г. пришли к выводу, что2Конфигурация p должна быть энергетически предпочтительной, потому что сферические s и p1/2 орбитали являются ближайшими к атомное ядро и таким образом перемещаются достаточно быстро, чтобы их релятивистская масса значительно увеличилась.[53]

В 1988 году группа ученых под руководством Эйхлера подсчитала, что лоуренсий энтальпия адсорбции на металлических источниках будет достаточно различаться в зависимости от его электронной конфигурации, чтобы было возможно проводить эксперименты, чтобы использовать этот факт для измерения электронной конфигурации лоуренсия.[53] S2p ожидалось больше летучий чем с2d и быть более похожим на конфигурацию p-блок элемент вести. Не было получено никаких доказательств того, что лоуренсий является летучим, и нижний предел энтальпии адсорбции лоуренсия на кварц или же платина было значительно выше расчетного значения для s2p конфигурация.[53]

В 2015 году была измерена первая энергия ионизации лоуренсия с использованием изотопа 256Lr.[57] Измеренное значение, 4.96+0.08
−0.07 эВ, очень хорошо согласуется с релятивистским теоретическим предсказанием 4,963 (15) эВ, а также является первым шагом к измерению первых энергий ионизации трансактиниды.[57] Это значение является самым низким среди всех лантаноидов и актинидов и поддерживает2p конфигурация как 7p1/2 ожидается, что электрон будет только слабо связанным. Это предполагает, что лютеций и лоуренсий ведут себя аналогично элементам d-блока (и, следовательно, являются более тяжелыми конгенерами скандий и иттрий, вместо лантан и актиний ), а также то, что лоуренсий может вести себя аналогично щелочных металлов натрий и калий в какой-то степени.[58] Учитывая, что s2p правильная, то лоуренсий нельзя рассматривать как переходный металл в ИЮПАК определение («Элемент, атом которого имеет неполную подоболочку d, или который может давать начало катионам с неполной подоболочкой d»),[59] в отличие от его более легкого гомолога лютеция и группа 3 элемента, к которым иногда относят лютеций и лоуренсий.[60] Тем не менее весьма вероятно, что металлический лоуренсий будет вести себя аналогично кюрий, имеющий [Rn] 5f76d17 с2 конфигурации и покажите ожидаемую [Rn] 5f146d17 с2 конфигурация, которая подтверждается более ранними экспериментами с волатильностью.[61]

Изотопы

Основная статья: Изотопы лоуренсия

Известно тринадцать изотопов лоуренсия, причем массовые числа 251–262 и 266; все радиоактивны.[62][63][64] Дополнительно один ядерный изомер известно, с массовым числом 253.[62] Самый долгоживущий изотоп лоуренсия, 266Lr, имеет период полураспада десять часов и является одним из самых долгоживущих сверхтяжелый изотопов, известных на сегодняшний день, что позволяет предположить, что он, возможно, находится на берегу остров стабильности сверхтяжелых ядер.[65] Однако в химических экспериментах обычно используются более короткоживущие изотопы, поскольку 266Lr в настоящее время может производиться только в качестве финального продукт распада еще более тяжелых и сложных для синтеза элементов: он был открыт в 2014 г. цепочка распада из 294Ц.[62][63] Изотоп 256Lr (период полураспада 27 секунд) использовался в первых химических исследованиях лоуренсия: в настоящее время это немного более долгоживущий изотоп 260Lr (период полураспада 2,7 минуты) обычно используется для этой цели.[62] После 266Lr, наиболее долгоживущими изотопами лоуренсия являются 262Lr (3,6 ч), 261Lr (44 мин), 260Lr (2,7 мин), 256Lr (27 с) и 255Lr (22 с).[62][66][67] Все другие известные изотопы лоуренсия имеют период полураспада менее 20 секунд, а самые короткоживущие из них (251Lr) имеет период полураспада 27 миллисекунд.[64] Ожидается, что неоткрытые изотопы с массовыми числами от 263 до 265 будут иметь более длительный период полураспада (263Lr, 5 ч; 264Lr и 265Lr, 10 ч).[66][67] Периоды полураспада изотопов лоуренса в основном плавно увеличиваются от 251Lr к 266Lr, с погружением от 257Lr к 259Lr.[62][66][67]

Подготовка и очистка

Пока самый легкий (251Lr к 254Lr) и самый тяжелый (266Lr) изотопы лоуренса образуются только в виде продуктов альфа-распада дубний (Z = 105) изотопов, средние изотопы (255Lr к 262Lr) могут быть получены бомбардировкой актинида (америций к эйнштейний ) мишени с легкими ионами (от бор к неону). Два самых важных изотопа, 256Lr и 260Lr, оба находятся в этом диапазоне. 256Lr может производиться бомбардировкой калифорний -249 при 70 МэВ бор -11 ионов (производящих лоуренсий-256 и четыре нейтроны ), пока 260Lr может производиться бомбардировкой берклий -249 с кислород -18 (производит лоуренсий-260, альфа-частицу и три нейтрона).[68]

Обе 256Lr и 260Lr имеют слишком короткие периоды полураспада, чтобы обеспечить полный процесс химической очистки. Ранние эксперименты с 256Поэтому Lr использовал быстрое экстракция растворителем, с хелатирующий агент теноилтрифторацетон (TTA) растворяется в метилизобутилкетон (МИБК) как органическая фаза, и с водная фаза буферизуется ацетат решения. Ионы с разным зарядом (+2, +3 или +4) затем будут извлекаться в органическую фазу при разных pH диапазонов, но этот метод не будет разделять трехвалентные актиниды и, следовательно, 256Lr должен быть идентифицирован по испускаемым альфа-частицам с энергией 8,24 МэВ.[68] Более современные методы позволили осуществить быстрое селективное элюирование α-HIB за достаточно времени, чтобы отделить более долгоживущий изотоп. 260Lr, который может быть удален с фольги улавливателя 0,05 Mсоляная кислота.[68]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ В ядерная физика, элемент называется тяжелый если его атомный номер высокий; вести (элемент 82) - один из примеров такого тяжелого элемента. Термин «сверхтяжелые элементы» обычно относится к элементам с атомным номером больше 103 (хотя есть и другие определения, например, атомный номер больше, чем 100[8] или же 112;[9] иногда термин представлен как эквивалент термина «трансактинид», который ставит верхний предел перед началом гипотетического суперактинид серии).[10] Термины «тяжелые изотопы» (данного элемента) и «тяжелые ядра» означают то, что можно понять на обычном языке - изотопы большой массы (для данного элемента) и ядра большой массы соответственно.
  2. ^ В 2009 г. команда ОИЯИ под руководством Оганесяна опубликовала результаты своей попытки создать хасиум в симметричном 136Xe +136Xe реакция. Они не смогли наблюдать ни одного атома в такой реакции, поставив верхний предел сечения, меру вероятности ядерной реакции, равным 2,5pb.[11] Для сравнения, реакция, которая привела к открытию хассиума, 208Pb + 58Fe, имел поперечное сечение ~ 20 пбн (точнее, 19+19
    −11     пб), по оценке первооткрывателей.[12]
  3. ^ Чем больше энергия возбуждения, тем больше нейтронов выбрасывается. Если энергия возбуждения ниже, чем энергия, связывающая каждый нейтрон с остальной частью ядра, нейтроны не испускаются; вместо этого составное ядро ​​снимает возбуждение, испуская гамма-луч.[16]
  4. ^ Определение Совместная рабочая группа IUPAC / IUPAP заявляет, что химический элемент может быть признан обнаруженным только в том случае, если его ядро ​​не разложившийся в пределах 10−14 секунд. Это значение было выбрано в качестве оценки того, сколько времени требуется ядру, чтобы получить свой внешний вид. электроны и таким образом проявлять свои химические свойства.[17] Эта цифра также обозначает общепринятый верхний предел времени жизни составного ядра.[18]
  5. ^ Это разделение основано на том, что образовавшиеся ядра движутся мимо мишени медленнее, чем непрореагировавшие ядра пучка. Сепаратор содержит электрическое и магнитное поля, влияние которых на движущуюся частицу компенсируется при определенной скорости частицы.[20] Такому разделению также может способствовать времяпролетное измерение и измерение энергии отдачи; комбинация этих двух может позволить оценить массу ядра.[21]
  6. ^ Не все моды распада вызваны электростатическим отталкиванием. Например, бета-распад вызвано слабое взаимодействие.[26]
  7. ^ Поскольку масса ядра не измеряется напрямую, а скорее рассчитывается на основе массы другого ядра, такое измерение называется косвенным. Возможны и прямые измерения, но для наиболее тяжелых ядер они по большей части недоступны.[27] О первом прямом измерении массы сверхтяжелого ядра сообщили в 2018 году на LBNL.[28] Масса определялась по местоположению ядра после переноса (местоположение помогает определить его траекторию, которая связана с отношением массы к заряду ядра, поскольку перенос был произведен в присутствии магнита).[29]
  8. ^ Спонтанное деление было обнаружено советским физиком. Георгий Флеров,[30] являлся ведущим ученым ОИЯИ, а значит, был «коньком» для установки.[31] Напротив, ученые LBL полагали, что информации о делении недостаточно для утверждения о синтезе элемента. Они считали, что спонтанное деление недостаточно изучено, чтобы использовать его для идентификации нового элемента, поскольку было трудно установить, что составное ядро ​​испускает только нейтроны, а не заряженные частицы, такие как протоны или альфа-частицы.[18] Таким образом, они предпочли связывать новые изотопы с уже известными последовательными альфа-распадами.[30]
  9. ^ Например, элемент 102 был ошибочно идентифицирован в 1957 году в Нобелевском институте физики в г. Стокгольм, Стокгольм, Швеция.[32] Ранее не было однозначных заявлений о создании этого элемента, и этому элементу было присвоено имя его шведскими, американскими и британскими первооткрывателями. нобелий. Позже выяснилось, что идентификация была неправильной.[33] В следующем году RL не смог воспроизвести шведские результаты и вместо этого объявил о своем синтезе элемента; это утверждение также было позже опровергнуто.[33] ОИЯИ настаивал на том, что они были первыми, кто создал элемент, и предложил собственное имя для нового элемента. иолиотий;[34] советское название также не было принято (позже ОИЯИ назвал элемент 102 «поспешным»).[35] Название «нобелиум» осталось неизменным из-за его широкого использования.[36]

Рекомендации

  1. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (Новое изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. п. 278–9. ISBN  978-0-19-960563-7.
  2. ^ а б Фурнье, Жан-Марк (1976). «Связь и электронная структура актинидов металлов». Журнал физики и химии твердого тела. 37 (2): 235–244. Bibcode:1976JPCS ... 37..235F. Дои:10.1016/0022-3697(76)90167-0.
  3. ^ а б Penneman, R.A .; Манн, Дж. Б. (1976). "'Расчетная химия сверхтяжелых элементов; сравнение с элементами 7 периода ». Материалы Московского симпозиума по химии трансурановых элементов.: 257–263. Дои:10.1016 / B978-0-08-020638-7.50053-1.
  4. ^ Браун, Джеффри (2012). Недоступная Земля: комплексный взгляд на ее структуру и состав. Springer Science & Business Media. п. 88. ISBN  9789401115162.
  5. ^ http://cen.acs.org/articles/93/i15/Lawrencium-Ionization-Energy-Measured.html?cq_ck=1428631698138
  6. ^ а б Östlin, A .; Витос, Л. (2011). «Расчет из первых принципов структурной устойчивости 6d переходных металлов». Физический обзор B. 84 (11). Bibcode:2011PhRvB..84k3104O. Дои:10.1103 / PhysRevB.84.113104.
  7. ^ Wakhle, A .; Simenel, C .; Hinde, D. J .; и другие. (2015). Simenel, C .; Gomes, P. R. S .; Hinde, D. J .; и другие. (ред.). «Сравнение экспериментального и теоретического распределения масс по углам квазиделения». Европейский физический журнал Интернет конференций. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. Дои:10.1051 / epjconf / 20158600061. ISSN  2100-014X.
  8. ^ Кремер, К. (2016). «Объяснитель: сверхтяжелые элементы». Мир химии. Получено 2020-03-15.
  9. ^ «Открытие элементов 113 и 115». Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора. Архивировано из оригинал на 2015-09-11. Получено 2020-03-15.
  10. ^ Eliav, E .; Kaldor, U .; Борщевский, А. (2018). «Электронная структура атомов трансактинидов». В Скотт, Р. А. (ред.). Энциклопедия неорганической и биоинорганической химии. Джон Уайли и сыновья. С. 1–16. Дои:10.1002 / 9781119951438.eibc2632. ISBN  978-1-119-95143-8.
  11. ^ Оганесян, Ю. Ц.; Дмитриев, С. Н .; Еремин, А. В .; и другие. (2009). "Попытка получить изотопы элемента 108 в реакции синтеза. 136Xe + 136Xe ". Физический обзор C. 79 (2): 024608. Дои:10.1103 / PhysRevC.79.024608. ISSN  0556-2813.
  12. ^ Мюнценберг, Г.; Армбрустер, П.; Folger, H .; и другие. (1984). «Идентификация элемента 108» (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. Дои:10.1007 / BF01421260. Архивировано из оригинал (PDF) 7 июня 2015 г.. Получено 20 октября 2012.
  13. ^ Субраманян, С. (2019). «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Bloomberg Businessweek. Получено 2020-01-18.
  14. ^ а б Иванов, Д. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Сверхтяжелые шаги в неизвестность]. N + 1 (на русском). Получено 2020-02-02.
  15. ^ Хайнде, Д. (2014). "Что-то новое и сверхтяжелое в периодической таблице". Разговор. Получено 2020-01-30.
  16. ^ а б Краса, А. (2010). «Источники нейтронов для ADS» (PDF). Чешский технический университет в Праге. стр. 4–8. Получено 20 октября, 2019.
  17. ^ Вапстра, А. Х. (1991). «Критерии, которые должны быть выполнены для признания открытия нового химического элемента» (PDF). Чистая и прикладная химия. 63 (6): 883. Дои:10.1351 / pac199163060879. ISSN  1365-3075. Получено 2020-08-28.
  18. ^ а б Hyde, E.K .; Хоффман, Д.С.; Келлер, О. Л. (1987). «История и анализ открытия элементов 104 и 105». Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. Дои:10.1524 / ract.1987.42.2.57. ISSN  2193-3405.
  19. ^ а б c Мир химии (2016). «Как сделать сверхтяжелые элементы и закончить периодическую таблицу [видео]». Scientific American. Получено 2020-01-27.
  20. ^ Хоффман 2000, п. 334.
  21. ^ Хоффман 2000, п. 335.
  22. ^ Загребаев 2013, п. 3.
  23. ^ Beiser 2003, п. 432.
  24. ^ Стащак, А .; Баран, А .; Назаревич, В. (2013). «Режимы спонтанного деления и времена жизни сверхтяжелых элементов в теории функционала плотности ядра». Физический обзор C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. Дои:10.1103 / Physrevc.87.024320. ISSN  0556-2813.
  25. ^ Ауди 2017, стр. 030001-128–030001-138.
  26. ^ Beiser 2003, п. 439.
  27. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Рыкачевский, К. П. (2015). «Плацдарм на острове стабильности». Физика сегодня. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015ФТ .... 68ч..32О. Дои:10.1063 / PT.3.2880. ISSN  0031-9228. OSTI  1337838.
  28. ^ Грант, А. (2018). «Взвешивание самых тяжелых элементов». Физика сегодня. Дои:10.1063 / PT.6.1.20181113a.
  29. ^ Хоус, Л. (2019). «Изучение сверхтяжелых элементов в конце периодической таблицы». Новости химии и машиностроения. Получено 2020-01-27.
  30. ^ а б Робинсон, А. Э. (2019). «Трансфермиевые войны: научная драка и обзывание во время холодной войны». Дистилляции. Получено 2020-02-22.
  31. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам)]. n-t.ru (на русском). Получено 2020-01-07. Перепечатано с "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро - Нильсборий и далее [Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и не только] (на русском). Наука. 1977.
  32. ^ "Nobelium - Информация об элементе, свойства и применение | Периодическая таблица". Королевское химическое общество. Получено 2020-03-01.
  33. ^ а б Краг 2018 С. 38–39.
  34. ^ Краг 2018, п. 40.
  35. ^ Ghiorso, A .; Сиборг, Г. Т.; Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (1993). «Ответы на отчет« Открытие элементов Transfermium »с последующим ответом на ответы Рабочей группы Transfermium» (PDF). Чистая и прикладная химия. 65 (8): 1815–1824. Дои:10.1351 / pac199365081815. В архиве (PDF) из оригинала 25 ноября 2013 г.. Получено 7 сентября 2016.
  36. ^ Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1997). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» (PDF). Чистая и прикладная химия. 69 (12): 2471–2474. Дои:10.1351 / pac199769122471.
  37. ^ а б c d е Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы.
  38. ^ а б c d е ж грамм час я j k Barber, R.C .; Greenwood, N. N .; Hrynkiewicz, A. Z .; Жаннин, Ю.П .; Лефорт, М .; Sakai, M .; Ulehla, I .; Wapstra, A. P .; Уилкинсон, Д. Х. (1993). «Открытие элементов трансфермиума. Часть II: Введение в профили открытия. Часть III: Профили открытия элементов трансфермиума». Чистая и прикладная химия. 65 (8): 1757. Дои:10.1351 / pac199365081757. (Примечание: для части I см. Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, pp. 879–886, 1991)
  39. ^ а б Гиорсо, Альберт; Sikkeland, T .; Larsh, A.E .; Латимер, Р. М. (1961). "Новый элемент, Лоуренсиум, атомный номер 103". Phys. Rev. Lett. 6 (9): 473. Bibcode:1961ПхРвЛ ... 6..473Г. Дои:10.1103 / PhysRevLett.6.473.
  40. ^ а б c Гринвуд, Норман Н. (1997). «Последние события, касающиеся открытия элементов 101–111» (PDF). Pure Appl. Chem. 69 (1): 179–184. Дои:10.1351 / pac199769010179.
  41. ^ Флеров, Г. Н. (1967). «О ядерных свойствах изотопов. 256103 и 257103". Nucl. Phys. А. 106 (2): 476. Bibcode:1967НуФА.106..476Ф. Дои:10.1016/0375-9474(67)90892-5.
  42. ^ Донец, Э. Д .; Щеголев, В. А .; Ермаков, В. А. (1965). Атомная Энергия (на русском). 19 (2): 109. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
    Переведено на Донец, Э. Д .; Щеголев, В. А .; Ермаков, В. А. (1965). «Синтез изотопа 103 элемента (лоуренсий) с массовым числом 256». Советская атомная энергия. 19 (2): 109. Дои:10.1007 / BF01126414.
  43. ^ Калдор, Узи и Уилсон, Стивен (2005). Теоретическая химия и физика тяжелых и сверхтяжелых элементов. Springer. п. 57. ISBN  1-4020-1371-X.
  44. ^ Сильва, стр. 1641–2.
  45. ^ Эскола, Кари; Эскола, Пиркко; Нурмия, Матти; Альберт Гиорсо (1971). "Исследования изотопов Лоуренсия с массовыми числами 255–260". Phys. Ред. C. 4 (2): 632–642. Bibcode:1971PhRvC ... 4..632E. Дои:10.1103 / PhysRevC.4.632.
  46. ^ а б Сильва, стр. 1644
  47. ^ Джон Эмсли (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Издательство Оксфордского университета. С. 278–9. ISBN  978-0-19-960563-7.
  48. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2003). CRC Справочник по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press.
  49. ^ а б c d е ж грамм час Сильва, стр. 1644–7.
  50. ^ Hoffman, Darleane C .; Ли, Диана М .; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». In Morss; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science + Business Media. п. 1686. ISBN  1-4020-3555-1.
  51. ^ Баласубраманян, К. (4 декабря 2001 г.). «Поверхности потенциальной энергии дигидридов Лоуренсия и Нобелия (LrH2 и NoH2)". Журнал химической физики. 116 (9): 3568–75. Bibcode:2002ЖЧФ.116.3568Б. Дои:10.1063/1.1446029.
  52. ^ Сюй, Вэнь-Хуа; Пюккё, Пекка (8 июня 2016 г.). «Есть ли особенность химии лоуренсия?». Phys. Chem. Chem. Phys. 2016 (18): 17351–5. Bibcode:2016PCCP ... 1817351X. Дои:10.1039 / c6cp02706g. HDL:10138/224395. PMID  27314425. Получено 24 апреля 2017.
  53. ^ а б c d е ж Сильва, стр. 1643–4.
  54. ^ Nugent, L.J .; Vander Sluis, K. L .; Фрике, Бурхард; Манн, Дж. Б. (1974). «Электронная конфигурация в основном состоянии атомарного лоуренсия» (PDF). Phys. Ред. А. 9 (6): 2270–72. Bibcode:1974PhRvA ... 9.2270N. Дои:10.1103 / PhysRevA.9.2270.
  55. ^ Eliav, E .; Kaldor, U .; Исикава, Ю. (1995). «Энергии перехода иттербия, лютеция и лоуренсия релятивистским методом связанных кластеров». Phys. Ред. А. 52 (1): 291–296. Bibcode:1995PhRvA..52..291E. Дои:10.1103 / PhysRevA.52.291. PMID  9912247.
  56. ^ Zou, Yu; Froese Fischer C .; Uiterwaal, C .; Wanner, J .; Компа, К.-Л. (2002). «Энергии резонансных переходов и силы осцилляторов в лютеции и лоуренсии». Phys. Rev. Lett. 88 (2): 183001. Bibcode:2002ПхРвЛ..88б3001М. Дои:10.1103 / PhysRevLett.88.023001. PMID  12005680.
  57. ^ а б Sato, T. K .; Asai, M .; Борщевский, А .; Stora, T .; Сидел на.; Kaneya, Y .; Tsukada, K .; Düllman, Ch. E .; Eberhardt, K .; Eliav, E .; Ichikawa, S .; Kaldor, U .; Kratz, J. V .; Мияшита, С .; Nagame, Y .; Ooe, K .; Оса, А .; Renisch, D .; Runke, J .; Schädel, M .; Thörle-Pospiech, P .; Toyoshima, A .; Траутманн, Н. (9 апреля 2015 г.). «Измерение первого потенциала ионизации лоуренсия, элемент 103» (PDF). Природа. 520 (7546): 209–11. Bibcode:2015Натура. 520..209S. Дои:10.1038 / природа14342. PMID  25855457.
  58. ^ Гюнтер, Мэтью (9 апреля 2015 г.). «Эксперимент Лоуренсия может встряхнуть таблицу Менделеева». RSC Chemistry World. Получено 21 сентября 2015.
  59. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "переходный элемент ". Дои:10.1351 / goldbook.T06456
  60. ^ "Периодическая таблица элементов WebElements". Webelements.com. Получено 2010-04-03.
  61. ^ Хайре, Р. Г. (11 октября 2007 г.). «Понимание связывающей и электронной природы материалов тяжелых элементов». Журнал сплавов и соединений. 444–5: 63–71. Дои:10.1016 / j.jallcom.2007.01.103.
  62. ^ а б c d е ж Сильва, стр. 1642
  63. ^ а б Khuyagbaatar, J .; и другие. (2014). "48Ca + 249Реакция синтеза Bk, ведущая к элементу Z = 117: долгоживущий α-распадающийся 270Db и открытие 266Lr " (PDF). Письма с физическими проверками. 112 (17): 172501. Bibcode:2014PhRvL.112q2501K. Дои:10.1103 / PhysRevLett.112.172501. HDL:1885/70327. PMID  24836239.
  64. ^ а б Леппянен, А.-П. (2005). Исследования альфа-распада и мечения тяжелых элементов с использованием сепаратора RITU (PDF) (Тезис). Университет Ювяскюля. С. 83–100. ISBN  978-951-39-3162-9. ISSN  0075-465X.
  65. ^ Клара Московиц (7 мая 2014 г.). «Сверхтяжелый элемент 117 указывает на легендарный« остров стабильности »в таблице Менделеева». Scientific American. Получено 2014-05-08.
  66. ^ а б c "Nucleonica :: Ядерная наука через Интернет".
  67. ^ а б c Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  68. ^ а б c Сильва, стр. 1642–3.

Библиография

внешняя ссылка