Берклиум - Berkelium

Берклиум,97Bk
Berkelium metal.jpg
Берклиум
Произношение
Внешностьсеребристый
Массовое число[247]
Берклий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Tb
↑
Bk
↓
(Упу)
кюрий ← берклий → калифорний
Атомный номер (Z)97
Группагруппа н / д
Периодпериод 7
Блокироватьf-блок
Категория элемента  Актинид
Электронная конфигурация[Rn ] 5f9 7 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавлениябета: 1259K (986 ° С, 1807 ° F)
Точка кипениябета: 2900 К (2627 ° C, 4760 ° F)
Плотность (возлеr.t.)альфа: 14,78 г / см3
бета: 13,25 г / см3
Теплота плавления7.92 кДж / моль (рассчитано)
Атомные свойства
Состояния окисления+2, +3, +4, +5[1]
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,3
Энергии ионизации
  • 1-я: 601 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 170вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии из берклия
Другие свойства
Естественное явлениесинтетический
Кристальная структура ​двойной шестиугольный плотно упакованный (dhcp)
Двойная гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура для берклия
Теплопроводность10 Вт / (м · К)
Магнитный заказпарамагнитный
Количество CAS7440-40-6
История
Именованиепосле Беркли, Калифорния, где это было обнаружено
ОткрытиеНациональная лаборатория Лоуренса Беркли (1949)
Главный изотопы берклия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
245Bkсин4,94 гε245См
α241Являюсь
246Bkсин1,8 днα242Являюсь
ε246См
247Bkсин1380 г.α243Являюсь
248Bkсин> 300 лет[2]α244Являюсь
249Bkсин330 днα245Являюсь
SF–
β−249Cf
Категория Категория: Берклиум
| Рекомендации

Берклиум это трансурановый радиоактивный химический элемент с символ  Bk и атомный номер 97. Он является членом актинид и трансурановый элемент серии. Он назван в честь города Беркли, Калифорния, расположение Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (тогда Калифорнийский университет Радиационная лаборатория), где он был открыт в декабре 1949 года. Берклий был пятым трансурановым элементом, обнаруженным после нептуний, плутоний, кюрий и америций.

Главная изотоп из берклия, 249Bk синтезируется в незначительных количествах в специальных высокопоточных ядерные реакторы, в основном на Национальная лаборатория Окриджа в Теннесси, США, и на Научно-исследовательский институт атомных реакторов в Димитровград, Россия. Производство второго по важности изотопа 247Bk включает облучение редким изотопом 244См с высокой энергией альфа-частицы.

С 1967 года в Соединенных Штатах было произведено чуть более одного грамма берклия. Практического применения беркелия за пределами научных исследований, которые в основном направлены на синтез более тяжелых веществ, не существует. трансурановые элементы и трансактиниды. Партия берклия-249 в 22 миллиграмма была приготовлена ​​в течение 250-дневного периода облучения, а затем очищена в течение следующих 90 дней в Ок-Ридже в 2009 году. Этот образец был использован для синтеза нового элемента. Tennessine впервые в 2009 году на Объединенный институт ядерных исследований, Россия, после того, как он был обстрелян кальций-48 ионы в течение 150 дней. Это стало кульминацией российско-американского сотрудничества по синтезу самых тяжелых элементов таблицы Менделеева.

Беркелиум - мягкий, серебристо-белый, радиоактивный металл. Изотоп берклий-249 излучает низкоэнергетические электроны и поэтому относительно безопасен в обращении. Он распадается с период полураспада от 330 дней до калифорний -249, который является сильным излучателем ионизирующих альфа-частиц. Это постепенное превращение является важным фактором при изучении свойств элементарного берклия и его химических соединений, поскольку образование калифорния приводит не только к химическому загрязнению, но и к эффектам свободных радикалов и саморазогреву из-за испускаемых альфа-частиц.

Характеристики

Физический

Последовательные слои сфер, расположенных сверху вниз: GRGBGRGB (G = зеленый, R = красный, B = синий)
Двойная гексагональная плотная упаковка с последовательностью слоев ABAC в кристаллической структуре α-берклия (A: зеленый, B: синий, C: красный)

Берклий - мягкий серебристо-белый радиоактивный актинид металл. в периодическая таблица, он расположен справа от актинида кюрий, слева от актинида калифорний и ниже лантаноида тербий с которым у него много общего по физическим и химическим свойствам. Его плотность 14,78 г / см3 находится между содержанием кюрия (13,52 г / см3) и калифорний (15,1 г / см3), как и его точка плавления 986 ° C, что ниже, чем у кюрия (1340 ° C), но выше, чем у калифорния (900 ° C).[3] Берклий относительно мягкий и имеет один из самых низких объемные модули среди актинидов около 20 ГПа (2×1010 Па).[4]

Ионы беркелия (III) демонстрируют два резких флуоресценция достигает 652нанометры (красный свет) и 742 нанометра (темно-красный - ближний инфракрасный) из-за внутренних переходов в f-электронная оболочка. Относительная интенсивность этих пиков зависит от мощности возбуждения и температуры образца. Это излучение можно наблюдать, например, после диспергирования ионов берклия в силикатном стекле, путем плавления стекла в присутствии оксида или галогенида берклия.[5][6]

Между 70 К и комнатной температурой берклий ведет себя как Кюри – Вайс парамагнитный материал с эффективным магнитным моментом 9,69Магнетоны Бора (µB) и Температура Кюри 101 К. Этот магнитный момент почти равен теоретическому значению 9,72 µB вычисляется в рамках простого атомарного Модель муфты L-S. При охлаждении примерно до 34 К берклий переходит в антиферромагнитный государственный.[7] Энтальпия растворения в соляная кислота при стандартных условиях составляет -600 кДж / моль, из которых стандартное изменение энтальпии образования (ΔжЧАС°) водного Bk3+ ионов получается как -601 кДж / моль. В стандартный потенциал Bk3+/ Bk0 составляет −2,01 В.[8] В потенциал ионизации нейтрального атома берклия составляет 6,23 эВ.[9]

Аллотропы

В условиях окружающей среды берклий принимает свою наиболее стабильную α-форму, которая имеет шестиугольник симметрия космическая группа P63/ mmc, параметры решетки 341вечера и 11.07. Кристалл имеет двойнуюгексагональная плотная упаковка структура с последовательностью слоев ABAC и так изотипический (имеющий аналогичную структуру) с α-лантаном и α-формами актинидов помимо кюрия.[10] Эта кристаллическая структура изменяется с давлением и температурой. При сжатии при комнатной температуре до 7 ГПа α-берклий превращается в бета-модификацию, которая имеет гранецентрированная кубическая (fcc) симметрия и пространственная группа FM3м. Этот переход происходит без изменения громкости, но энтальпия увеличивается на 3,66 кДж / моль.[11] При дальнейшем сжатии до 25 ГПа берклий переходит в ромбический Структура γ-берклия аналогична структуре α-урана. Этот переход сопровождается уменьшением объема на 12% и делокализацией электронов на 5f электронная оболочка.[12] До 57 ГПа дальнейших фазовых переходов не наблюдается.[4][13]

При нагревании α-берклий переходит в другую фазу с fcc решетка (но немного отличается от β-берклия), пространственная группа FM3м и постоянная решетки 500 пм; это fcc структура эквивалентна плотнейшей упаковке с последовательностью ABC. Эта фаза метастабильна и постепенно превратится в исходную фазу α-берклия при комнатная температура.[10] Считается, что температура фазового перехода довольно близка к температуре плавления.[14][15][16]

Химическая

Как все актиниды, берклий растворяется в различных водных неорганических кислотах, выделяя газообразные водород и переход в состояние берклия (III). Этот трехвалентный степень окисления (+3) является наиболее стабильным, особенно в водных растворах,[17][18] но четырехвалентный (+4)[19] и возможно двухвалентный (+2) соединения берклия также известны. Существование двухвалентных солей берклия не известно и было зарегистрировано только в смешанных хлорид лантана -хлорид стронция тает.[20][21] Аналогичное поведение наблюдается для лантаноидного аналога берклия, тербий.[22] Водные растворы Bk3+ в большинстве кислот ионы зеленые. Цвет Bk4+ ионы желтые в соляная кислота и оранжево-желтый в серная кислота.[20][23][24] Беркелиум не реагирует быстро с кислород при комнатной температуре, возможно, из-за образования на поверхности защитного оксидного слоя. Однако он вступает в реакцию с расплавленными металлами, водород, галогены, халькогены и пниктогены с образованием различных бинарных соединений.[7][14]

Изотопы

Основная статья: Изотопы берклия

Около двадцати изотопов и шесть ядерные изомеры (возбужденные состояния изотопа) берклия были охарактеризованы массовыми числами от 233 до 253 (кроме 235, 237 и 239).[25] Все они радиоактивны. Самый длинный период полураспада соблюдаются для 247Bk (1380 лет), 248Bk (более 300 лет) и 249Бк (330 дней); период полураспада других изотопов колеблется от микросекунд до нескольких дней. Самый простой для синтеза изотоп - берклий-249. Излучает в основном мягкий β-частицы которые неудобны для обнаружения. Его альфа-излучение довольно слабый - 1,45×10−3% по отношению к β-излучению, но иногда используется для обнаружения этого изотопа. Второй важный изотоп берклия, берклий-247, является альфа-излучателем, как и большинство изотопов актинидов.[25][26]

Вхождение

Все изотопы берклия имеют период полураспада слишком короткий, чтобы изначальный. Следовательно, любой первобытный берклий, то есть берклий, присутствовавший на Земле во время ее образования, к настоящему времени распался.

На Земле берклий в основном сосредоточен в определенных областях, которые использовались для атмосферных испытания ядерного оружия между 1945 и 1980 годами, а также в местах ядерных инцидентов, таких как Чернобыльская катастрофа, Авария на Три-Майл-Айленд и Крушение B-52 авиабазы ​​Туле в 1968 году. Анализ обломков на полигоне первых американских водородная бомба, Айви Майк, (1 ноября 1952 г., Атолл Эниветак ), выявили высокие концентрации различных актинидов, в том числе берклия. Из соображений военной секретности этот результат был опубликован только в 1956 году.[27]

Ядерные реакторы производят в основном, среди изотопов берклия, берклий-249. Во время хранения и перед утилизацией топлива большая его часть бета-распад к калифорнию-249. Последний имеет период полураспада 351 год, что относительно долго по сравнению с другими изотопами, производимыми в реакторе.[28] и поэтому нежелательны в продуктах утилизации.

В трансурановые элементы из америций к фермий, включая берклий, естественным образом встречались в естественный ядерный реактор деления в Окло, но больше не делайте этого.[29]

История

Гленн Т. Сиборг
Черно-белое изображение тяжелой техники с двумя операторами, сидящими в стороне
60-дюймовый циклотрон в Радиационной лаборатории Лоуренса Калифорнийского университета в Беркли, август 1939 г.
Печать Калифорнийского университета в Беркли (UC Berkeley)
Берклиум назван в честь Калифорнийского университета в Беркли.

Хотя в предыдущих ядерных экспериментах, возможно, были произведены очень небольшие количества берклия, он был первый намеренно синтезированный, выделенный и идентифицированный в декабре 1949 г. Гленн Т. Сиборг, Альберт Гиорсо, Стэнли Г. Томпсон, и Кеннет-стрит-младший.. Они использовали 60-дюймовый циклотрон на Калифорнийский университет в Беркли. Подобно почти одновременному открытию америций (элемент 95) и кюрий (элемент 96) в 1944 году новые элементы берклий и калифорний (элемент 98) оба были произведены в 1949–1950 годах.[22][30][31][32][33]

Выбор названия для элемента 97 следовал предыдущей традиции калифорнийской группы проводить аналогию между недавно обнаруженными актинид и лантаноид элемент, расположенный над ним в периодическая таблица. Ранее америций был назван в честь континента как его аналог. европий, и курий заслуженных ученых Мари и Пьер Кюри как лантаноид над ним, гадолиний, назван в честь исследователя редкоземельные элементы Йохан Гадолин. Так, в отчете об открытии, сделанном группой из Беркли, говорится: «Предлагается дать элементу 97 название берклий (символ Bk) в честь города Беркли, аналогично тому, как он был назван его химическим гомологом. тербий (атомный номер 65), название которого происходит от города Иттерби, Швеция, где впервые были обнаружены редкоземельные минералы ».[31] Однако эта традиция закончилась на беркелии, так как название следующего открытого актинида - калифорний, не был связан с его аналогом лантаноида диспрозий, но после открытия места.[34]

Самыми сложными шагами в синтезе берклия были его отделение от конечных продуктов и производство достаточного количества америция для целевого материала. Во-первых, америций (241Являюсь) нитрат раствор был нанесен на платина фольгу раствор упаривали и остаток превращали отжигом в диоксид америция (AmO2). Эту мишень облучали 35 МэВ. альфа-частицы в течение 6 часов на 60-дюймовом циклотроне в Радиационной лаборатории Лоуренса Калифорнийского университета в Беркли. Реакция (α, 2n), индуцированная облучением, дает 243Изотоп Bk и два свободных нейтроны:[31]

После облучения покрытие растворялось азотная кислота а затем осаждался как гидроксид с использованием концентрированной водной раствор аммиака. Товар был центрифугированный и повторно растворяют в азотной кислоте. Чтобы отделить берклий от непрореагировавшего америция, этот раствор добавляли к смеси аммоний и сульфат аммония и нагревают, чтобы преобразовать весь растворенный америций в степень окисления +6. Неокисленный остаточный америций осаждали добавлением плавиковая кислота как америций (III) фторид (AmF
3). На этом этапе была получена смесь сопутствующего продукта кюрия и ожидаемого элемента 97 в форме трифторидов. Смесь превращали в соответствующие гидроксиды обработкой гидроксид калия, а после центрифугирования растворяли в хлорная кислота.[31]

Графики, показывающие аналогичные кривые элюирования (количество металла по сравнению с каплями) для тербия по сравнению с берклием (сверху и снизу), гадолиния и кюрия, европия и америция
Хроматографический элюирование кривые, показывающие сходство лантаноидов тербий (Tb), гадолиний (Б-г), и европий (Eu) (верхний график) и соответствующие им актиниды berkelium (Bk), кюрий (См), и америций (Am) (нижний график)[31]

Дальнейшее разделение проводилось при наличии лимонная кислота /аммоний буферный раствор в слабокислой среде (pH ≈3,5), используя ионный обмен при повышенной температуре. В хроматографический поведение разделения было неизвестно для элемента 97 в то время, но ожидалось по аналогии с тербием. Первые результаты были разочаровывающими, потому что не удалось обнаружить сигнатуру эмиссии альфа-частиц из продукта элюирования. При дальнейшем анализе поиск характеристические рентгеновские лучи и конверсионный электрон сигналов, в конечном итоге был обнаружен изотоп берклия. Его массовое число был неопределенным между 243 и 244 в первоначальном отчете,[22] но позже был установлен как 243.[31]

Синтез и экстракция

Получение изотопов

Берклий получают путем бомбардировки более легких актинидов. уран (238U) или плутоний (239Pu) с нейтроны в ядерный реактор. В более распространенном случае уранового топлива плутоний сначала производится захват нейтронов (так называемая (n, γ) реакция или нейтронный синтез) с последующим бета-распадом:[35]

(время период полураспада )

Плутоний-239 далее облучается источником с высоким нейтронный поток, в несколько раз выше, чем у обычного ядерного реактора, например 85-мегаваттного Изотопный реактор с высоким потоком (HFIR) на Национальная лаборатория Окриджа в Теннесси, США. Более высокий поток способствует реакциям синтеза с участием не одного, а нескольких нейтронов, превращая 239Пу к 244См а потом 249См:

Кюрий-249 имеет короткий период полураспада 64 минуты, поэтому его дальнейшее превращение в 250См имеет малую вероятность. Вместо этого он превращается посредством бета-распада в 249Bk:[25]

Произведенные таким образом 249Bk имеет длительный период полураспада 330 дней и, таким образом, может захватывать другой нейтрон. Однако продукт, 250Bk также имеет относительно короткий период полураспада 3,212 часа и, следовательно, не дает более тяжелых изотопов берклия. Вместо этого он распадается на изотоп калифорния. 250Cf:[36][37]

Несмотря на то что 247Bk является наиболее стабильным изотопом берклия, его производство в ядерных реакторах очень сложно, поскольку его потенциальный предшественник 247Бета-распад Cm никогда не наблюдался.[38] Таким образом, 249Bk - наиболее доступный изотоп берклия, который до сих пор доступен только в небольших количествах (всего 0,66 грамма было произведено в США за период 1967–1983 гг.[39]) по высокой цене порядка 185 доллар США на микрограмм.[3] Это единственный изотоп берклия, доступный в больших количествах, и, следовательно, единственный изотоп берклия, свойства которого можно широко изучить.[40]

Изотоп 248Bk был впервые получен в 1956 году при бомбардировке смеси изотопов кюрия α-частицами с энергией 25 МэВ. Хотя его прямому обнаружению препятствовали сильные помехи сигнала 245Bk существование нового изотопа было доказано ростом продукта распада 248Cf, которые были ранее охарактеризованы. Период полураспада 248Bk оценивается как 23±5 часы,[41] хотя работа позже 1965 г. дала период полураспада, превышающий 300 лет (что может быть связано с изомерным состоянием).[42] Берклий-247 был получен в том же году путем облучения 244См с альфа-частицами:[43]

Берклий-242 был синтезирован в 1979 году методом бомбардировки. 235U с 11B, 238U с 10B, 232Че с 14Ни 232Че с 15N. Он конвертирует захват электронов к 242См с периодом полураспада 7.0±1.3 минут. Поиск изначально предполагаемого изотопа 241Bk тогда не удалось;[44] 241С тех пор Bk был синтезирован.[45]

Разделение

Тот факт, что берклий легко допускает степень окисления +4 в твердых телах и относительно стабильна в этом состоянии в жидкостях, что значительно способствует отделению берклия от многих других актинидов. Они неизбежно производятся в относительно больших количествах во время ядерного синтеза и часто благоприятствуют состоянию +3. Этот факт еще не был известен в первоначальных экспериментах, в которых использовалась более сложная процедура разделения. К растворам беркелия (III) можно применять различные неорганические окислители для перевода его в состояние +4, например броматы (Братан−
3), висмутаты (BiO−
3), хроматы (CrO2−
4 и Cr
2О2−
7), тиолат серебра (I) (Ag
2S
2О
8), оксид свинца (IV) (PbO
2), озон (О
3), или процедуры фотохимического окисления. Совсем недавно было обнаружено, что некоторые органические и биовоздушные молекулы, такие как хелатор, называемый 3,4,3-LI (1,2-HOPO), также могут окислять Bk (III) и стабилизировать Bk (IV) под действием мягкие условия.[19] Затем берклий (IV) экстрагируют ионный обмен, добыча хроматография или жидкостно-жидкостная экстракция с использованием HDEHP (бис- (2-этилгексил) фосфорной кислоты), амины, трибутилфосфат или различные другие реагенты. Эти процедуры отделяют берклий от большинства трехвалентных актинидов и лантаноиды, кроме лантаноида церий (лантаноиды отсутствуют в мишени для облучения, но образуются в различных ядерное деление цепочки распада).[46]

Более подробная процедура принята на Национальная лаборатория Окриджа заключалась в следующем: исходная смесь актиноидов обрабатывается ионным обменом с использованием хлорид лития реагент, затем осаждают в виде гидроксиды, фильтруют и растворяют в азотной кислоте. Затем его обрабатывают под высоким давлением. элюирование из катионный обмен смол, а фазу берклия окисляют и экстрагируют с использованием одной из процедур, описанных выше.[46] Восстановление полученного таким образом берклия (IV) до степени окисления +3 дает раствор, который почти не содержит других актинидов (но содержит церий). Затем берклий и церий разделяют с помощью еще одного цикла ионообменной обработки.[47]

Подготовка объемного металла

Чтобы охарактеризовать химические и физические свойства твердого берклия и его соединений, в 1952 г. Реактор для испытания материалов, Арко, Айдахо, НАС. Это привело к изготовлению восьмиграммовой мишени плутония-239 и к первому производству макроскопических количеств (0,6 микрограмма) берклия. Беррис Б. Каннингем и Стэнли Г. Томпсон в 1958 г., после шести лет непрерывного реакторного облучения этой мишени.[39][48] Этот метод облучения был и остается единственным способом получения взвешенных количеств элемента, и большинство исследований берклия в твердом состоянии проводилось на образцах размером микрограмм или субмикрограмм.[14][49]

Основными источниками излучения в мире являются 85-мегаваттный изотопный реактор с высоким магнитным потоком на Национальная лаборатория Окриджа в Теннесси, США,[50] и петлевой реактор СМ-2 на Научно-исследовательский институт атомных реакторов (НИИАР) в Димитровград, Россия,[51] которые оба предназначены для производства трансуриумных элементов (атомный номер больше 96). Эти объекты имеют аналогичные уровни мощности и магнитного потока и, как ожидается, будут иметь сопоставимые производственные мощности для трансуриевых элементов,[52] хотя объемы производства НИИАР публично не сообщаются. В «типичной кампании по переработке» в Ок-Ридже десятки граммов кюрий облучаются, чтобы произвести дециграмм количество калифорний, миллиграмм количества берклия-249 и эйнштейний, и пикограмма количество фермий.[53][54] Всего с 1967 года в Ок-Ридже было произведено чуть более одного грамма берклия-249.[14]

Первый образец металлического берклия весом 1,7 мкг был приготовлен в 1971 г. путем восстановления фторид берклия (III) с литий пар при 1000 ° C; фторид подвешивали на вольфрамовой проволоке над тантал тигель, содержащий расплавленный литий. Позже этим методом были получены образцы металлов массой до 0,5 миллиграмма.[10][55]

Аналогичные результаты получены с фторидом берклия (IV).[12] Металлический берклий также может быть получен восстановлением оксида берклия (IV) с торий или же лантан.[55][56]

Соединения

Основная статья: Соединения берклия

Оксиды

Известны два оксида берклия, из них берклий окисление состояние +3 (Bk2О3) и +4 (BkO2).[57] Оксид берклия (IV) - коричневое твердое вещество,[58] в то время как оксид берклия (III) представляет собой твердое вещество желто-зеленого цвета с температурой плавления 1920 ° C.[59][58] и образован из BkO2 к снижение с молекулярным водород:

При нагревании до 1200 ° C оксид Bk2О3 претерпевает фазовый переход; он претерпевает еще одно фазовое изменение при 1750 ° C. Такое трехфазное поведение характерно для актинида. сесквиоксиды. Оксид берклия (II), BkO, описывается как хрупкое твердое вещество серого цвета, но его точный химический состав остается неопределенным.[60]

Галогениды

В галогениды, берклий принимает степени окисления +3 и +4.[61] Состояние +3 наиболее стабильно, особенно в растворах, в то время как четырехвалентные галогениды BkF4 и Cs2BkCl6 известны только в твердой фазе.[62] Координация атома берклия в его трехвалентном фториде и хлориде тройная. тригонально-призматический, с координационный номер из 9. В трехвалентном бромиде он имеет двояковую тригонально-призматическую форму (координация 8) или восьмигранный (координация 6),[63] а в иодиде он октаэдрический.[64]

Окисление
номер		FClBrя
+4BkF4
(желтый[64])		CS2BkCl6
(апельсин[60])
+3BkF3
(желтый[64])		BkCl3
(зеленый[64])
CS2NaBkCl6[65]		BkBr3[63][66]
(желто-зеленый[64])		BkI3
(желтый[64])

Фторид берклия (IV) (BkF4) представляет собой желто-зеленое ионное твердое вещество, изотипное с тетрафторид урана или же фторид циркония (IV).[65][67][68] Фторид берклия (III) (BkF3) также представляет собой твердое вещество желто-зеленого цвета, но имеет две кристаллические структуры. Наиболее стабильной фазой при низких температурах является изотипическая с фторид иттрия (III), а при нагревании до температуры от 350 до 600 ° C он трансформируется в структуру, найденную в фторид лантана (III).[65][67][69]

Видимые количества хлорида берклия (III) (BkCl3) были впервые выделены и охарактеризованы в 1962 году и весили всего 3 миллиардных доли грамм. Его можно приготовить, введя хлористый водород пары в вакуумированную кварцевую трубку, содержащую оксид берклия, при температуре около 500 ° C.[70] Это зеленое твердое вещество имеет температуру плавления 600 ° C.[61] и изотипен с хлорид урана (III).[71][72] При нагревании почти до температуры плавления BkCl3 переходит в орторомбическую фазу.[73]

Известны две формы бромида берклия (III): одна с берклием, имеющим координацию 6, и одна с координацией 8.[49] Последний менее стабилен и при нагревании примерно до 350 ° C превращается в первую фазу. На этих двух кристаллических формах было изучено важное явление для радиоактивных твердых веществ: структура свежей и выдержанной 249BkBr3 образцы были исследованы дифракция рентгеновских лучей в течение периода, превышающего 3 года, так что различные фракции берклия-249 имели бета-распад к калифорнию-249. Никаких изменений структуры не наблюдалось. 249BkBr3—249CfBr3 трансформация. Однако были отмечены и другие различия для 249BkBr3 и 249CfBr3. Например, последний может быть восстановлен водородом до 249CfBr2, а первое не могло - этот результат был воспроизведен на отдельных 249BkBr3 и 249CfBr3 образцы, а также на образцах, содержащих оба бромида.[63] Прорастание калифорния в беркелий происходит со скоростью 0,22% в день и является существенным препятствием при изучении свойств берклия. Помимо химического загрязнения, 249Cf, будучи альфа-излучателем, вызывает нежелательное саморазрушение кристаллической решетки и, как следствие, самонагрев. Однако химического эффекта можно избежать, выполняя измерения в зависимости от времени и экстраполируя полученные результаты.[62]

Другие неорганические соединения

В пниктиды берклия-249 типа BkX известны элементами азот,[74] фосфор, мышьяк и сурьма. Они кристаллизуются в каменно-солевой состав и получают реакцией либо гидрида берклия (III) (BkH3) или металлический берклий с этими элементами при повышенной температуре (около 600 ° C) в высоком вакууме.[75]

Сульфид берклия (III), Bk2S3, получают обработкой оксида берклия смесью сероводород и сероуглерод пары при температуре 1130 ° C, или путем непосредственного взаимодействия металлического берклия с элементарной серой. Эти процедуры дают коричневато-черные кристаллы.[76]

Гидроксиды берклия (III) и берклия (IV) стабильны в 1 коренной зуб решения едкий натр. Берклий (III) фосфат (БкПО4) был подготовлен как твердый, что показывает сильные флуоресценция при возбуждении зеленым светом.[77] Гидриды берклия получают в результате реакции металла с газообразным водородом при температуре около 250 ° C.[74] Они нестехиометрические с номинальной формулой BkH2 + х (0 <х <1).[76] Известно несколько других солей берклия, включая оксисульфид (Bk2О2S) и гидратированный нитрат (Bk (НЕТ
3)
3· 4H
2О), хлорид (BkCl
3· 6H
2О), сульфат (Bk
2(ТАК
4)
3· 12H
2О) и оксалат (Bk
2(C
2О
4)
3· 4H
2О).[62] Термическое разложение при температуре около 600 ° C в аргон атмосферу (чтобы избежать окисления до BkO
2) из Bk
2(ТАК
4)
3· 12H
2О дает кристаллы оксисульфата берклия (III) (Bk
2О
2ТАК
4). Это соединение термически стабильно как минимум до 1000 ° C в инертной атмосфере.[78]

Органоберкелиевые соединения

Берклий образует тригональную (η5–C5ЧАС5)3Bk металлоцен комплекс с тремя циклопентадиенил кольца, которые могут быть синтезированы путем реакции хлорида берклия (III) с расплавленным бериллоценом (Быть (C5ЧАС5)2) примерно при 70 ° C. Имеет янтарный цвет и плотность 2,47 г / см.3. Комплекс устойчив к нагреванию, по крайней мере, до 250 ° C и сублимируется без плавления при температуре около 350 ° C. Высокая радиоактивность берклия постепенно разрушает соединение (в течение нескольких недель).[70][79] Одно циклопентадиенильное кольцо в (η5–C5ЧАС5)3Bk может быть замещен хлором с образованием [Bk (C5ЧАС5)2Cl]2. Спектры оптического поглощения этого соединения очень похожи на спектры (η5–C5ЧАС5)3Кн.[55][78]

Приложения

Очень маленький образец синей жидкости в пластиковой пипетке, которую держит в руке тяжелая защитная экипировка.
22 миллиграммы берклия (как нитрат ) подготовлен в HFIR в 2009 г. стоимостью около одного миллиона долларов, использованных для синтеза Tennessine в ОИЯИ[80]

В настоящее время изотопы берклия не используются вне фундаментальных научных исследований.[14] Берклий-249 - обычная мишень для приготовления еще более тяжелых. трансурановые элементы и трансактиниды,[81] Такие как лоуренсий, резерфорд и бориум.[14] Он также полезен как источник изотопа калифорний-249, который используется для исследований по химии калифорний предпочтительнее, чем более радиоактивный калифорний-252, который производится на установках для нейтронной бомбардировки, таких как HFIR.[14][82]

Партия берклия-249 в 22 миллиграмма была приготовлена ​​за 250-дневное облучение и затем очищена в течение 90 дней в Ок-Ридже в 2009 году. Эта мишень дала первые 6 атомов Tennessine на Объединенный институт ядерных исследований (ОИЯИ), Дубна, Россия, после 150-дневной бомбардировки ионами кальция на циклотроне У400. Этот синтез стал кульминацией российско-американского сотрудничества между ОИЯИ и Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора о синтезе элементов 113–118, начатом в 1989 г.[83][84]

Ядерный топливный цикл

В ядерное деление Свойства берклия отличаются от свойств соседних актинидов кюрия и калифорния, и они предполагают, что берклий плохо работает в качестве топлива в ядерном реакторе. В частности, берклий-249 имеет умеренно большой захват нейтронов. поперечное сечение из 710 сараи за тепловые нейтроны, 1200 амбаров резонансный интеграл, но очень низкое сечение деления тепловых нейтронов. Поэтому в тепловом реакторе большая часть его будет преобразована в берклий-250, который быстро распадается до калифорний-250.[85][86][87] В принципе, берклий-249 может выдерживать ядерная цепная реакция в реактор-размножитель на быстрых нейтронах. Его критическая масса относительно высокий - 192 кг; его можно уменьшить с помощью водяного или стального отражателя, но он все равно превысит мировое производство этого изотопа.[88]

Берклий-247 может поддерживать цепную реакцию как в реакторе на тепловых нейтронах, так и в реакторе на быстрых нейтронах, однако его производство довольно сложное, и, следовательно, доступность намного ниже его критической массы, которая составляет около 75,7 кг для голой сферы. 41,2 кг с водоотражателем и 35,2 кг со стальным отражателем (толщиной 30 см).[88]

Вопросы здравоохранения

Мало что известно о влиянии берклия на организм человека, и аналогии с другими элементами нельзя проводить из-за различных продуктов излучения (электроны для берклия и альфа-частицы, нейтроны или и то, и другое для большинства других актинидов). Низкая энергия электронов, испускаемых берклием-249 (менее 126 кэВ), затрудняет его обнаружение из-за интерференции сигнала с другими процессами распада, но также делает этот изотоп относительно безвредным для человека по сравнению с другими актинидами. Однако берклий-249 с периодом полураспада всего 330 дней превращается в сильный альфа-излучатель калифорний-249, который довольно опасен и с ним нужно обращаться в бардачок в специальной лаборатории.[89]

Большинство доступных данных о токсичности берклия получены в результате исследований на животных. При проглатывании крысами только около 0,01% берклия попадает в кровоток. Оттуда около 65% попадает в кости, где остается около 50 лет, 25% - в легкие (биологический период полураспада - около 20 лет), 0,035% - в яички или 0,01% - в яичники, где берклий остается неопределенно долго. Остаток около 10% выводится.[90] Во всех этих органах берклий может вызвать рак, а в система скелета его излучение может повредить эритроциты. Максимально допустимое количество берклия-249 в скелете человека составляет 0,4.нанограммы.[3][91]

Рекомендации

  1. ^ Ковач, Аттила; Dau, Phuong D .; Марсало, Жоаким; Гибсон, Джон К. (2018). «Пятивалентный кюрий, берклий и калифорний в нитратных комплексах: расширение химии актинидов и состояния окисления». Неорг. Chem. Американское химическое общество. 57 (15): 9453–9467. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.8b01450. PMID  30040397.
  2. ^ Milsted, J .; Фридман, А. М .; Стивенс, К. М. (1965). «Альфа-период полураспада берклия-247; новый долгоживущий изомер берклия-248». Ядерная физика. 71 (2): 299. Bibcode:1965NucPh..71..299M. Дои:10.1016/0029-5582(65)90719-4.
  3. ^ а б c Хаммонд С. Р. "Элементы" в Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ а б Бенедикт, У. (1984). «Исследование актинидов металлов и актинидных соединений при высоких давлениях». Журнал менее распространенных металлов. 100: 153–170. Дои:10.1016/0022-5088(84)90061-4.
  5. ^ Ассефа, З .; Haire, R.G .; Пень, Н.А. (1998). «Профиль эмиссии Bk (III) в силикатной матрице: аномальная зависимость от мощности возбуждения». Журнал сплавов и соединений. 271-273: 854–858. Дои:10.1016 / S0925-8388 (98) 00233-3.
  6. ^ Рита Корнелис, Джо Карузо, Хелен Крюс, Клаус Хойманн Справочник по элементарным видам II: виды в окружающей среде, пище, медицине и гигиене труда. Том 2 Справочника по видообразованию элементов, Джон Вили и сыновья, 2005 г., ISBN  0-470-85598-3 п. 553
  7. ^ а б Петерсон 1984, п. 45.
  8. ^ Fuger, J .; Haire, R.G .; Петерсон, Дж. Р. (1981). «Новое определение энтальпии растворения металлического берклия и стандартной энтальпии образования Bk3 + (aq)». Журнал неорганической и ядерной химии. 43 (12): 3209. Дои:10.1016/0022-1902(81)80090-5.
  9. ^ Петерсон 1984, п. 34.
  10. ^ а б c Peterson, J. R .; Fahey, J. A .; Байбарз, Р. Д. (1971). «Кристаллические структуры и параметры решетки металлического берклия». J. Inorg. Nucl. Chem. 33 (10): 3345–51. Дои:10.1016/0022-1902(71)80656-5.
  11. ^ Петерсон 1984, п. 44.
  12. ^ а б Itie, J. P .; Peterson, J. R .; Haire, R.G .; Dufour, C .; Бенедикт, У. (1985). «Делокализация 5f-электронов в сплавах берклий-калифорний под давлением». Журнал физики F: физика металлов. 15 (9): L213. Bibcode:1985JPhF ... 15L.213I. Дои:10.1088/0305-4608/15/9/001.
  13. ^ Янг, Дэвид А. Фазовые диаграммы элементов, Калифорнийский университет Press, 1991, ISBN  0-520-07483-1 п. 228
  14. ^ а б c d е ж грамм Хобарт, Дэвид Э .; Петерсон, Джозеф Р. (2006). «Берклиум». In Morss, Lester R .; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (PDF). 3 (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. С. 1444–98. Дои:10.1007/1-4020-3598-5_10. ISBN  978-1-4020-3555-5.
  15. ^ Fahey, J. A .; Peterson, J. R .; Байбарз, Р. Д. (1972). «Некоторые свойства металлического берклия и очевидная тенденция к двухвалентному характеру транскуриевых металлов-актинидов». Неорг. Nucl. Chem. Латыш. 8 (1): 101–7. Дои:10.1016/0020-1650(72)80092-8.
  16. ^ Уорд, Джон В .; Kleinschmidt, Phillip D .; Haire, Ричард Г. (1982). «Давление паров и термодинамика металла Бк-249». J. Chem. Phys. 77 (3): 1464–68. Bibcode:1982JChPh..77.1464W. Дои:10.1063/1.443975.
  17. ^ Deblonde, Gauthier J.-P .; Kelley, Morgan P .; Су, Цзин; Батиста, Энрике Р .; Ян, Пинг; Бут, Корвин Х .; Абергель, Ребекка Дж. (2018). «Спектроскопические и компьютерные характеристики хелатов диэтилентриаминпентауксусной кислоты / трансплутония: доказательство гетерогенности в серии тяжелых актинидов (III)». Angewandte Chemie International Edition. 57 (17): 4521–4526. Дои:10.1002 / anie.201709183. ISSN  1521-3773. PMID  29473263.
  18. ^ Kelley, Morgan P .; Deblonde, Gauthier J.-P .; Су, Цзин; Бут, Корвин Х .; Абергель, Ребекка Дж .; Батиста, Энрике Р .; Ян, Пин (7 мая 2018 г.). «Связанная ковалентность и состояние окисления актинид-ионов в комплексе с терапевтическим хелатирующим агентом 3,4,3-LI (1,2-HOPO)». Неорганическая химия. 57 (9): 5352–5363. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.8b00345. ISSN  0020-1669. OSTI  1458511. PMID  29624372.
  19. ^ а б Деблонд, Готье; Стурцбехер-Хёне, Мануэль; Руперт, Питер; Ан, Далия; Или, Мари-Клэр; Ральстон, Кори; брабек, Иржи; де Йонг, Вибе; Сильный, Роланд; Абергель, Ребекка (2017). «Хелатирование и стабилизация берклия в степени окисления + IV». Химия природы. 9 (9): 843–849. Bibcode:2017НатЧ ... 9..843Д. Дои:10.1038 / nchem.2759. OSTI  1436161. PMID  28837177.
  20. ^ а б Петерсон 1984, п. 55.
  21. ^ Салливан, Джим С.; Schmidt, K. H .; Morss, L.R .; Pippin, C.G .; Уильямс, К. (1988). «Исследования импульсного радиолиза берклия (III): получение и идентификация берклия (II) в водной перхлоратной среде». Неорганическая химия. 27 (4): 597. Дои:10.1021 / ic00277a005.
  22. ^ а б c Томпсон, Стэнли Г.; Сиборг, Гленн Т. (1950). «Химические свойства берклия». Дои:10.2172/932812. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  23. ^ Холлеман 2007, п. 1956 г.
  24. ^ Гринвуд 1997, п. 1265.
  25. ^ а б c Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  26. ^ Б. Мясоедов; и другие. (1972). Аналитическая химия трансплутониевых элементов. Москва: Наука. ISBN  978-0-470-62715-0.
  27. ^ Поля, П. Р .; Studier, M. H .; Diamond, H .; и другие. (1956). «Трансплутониевые элементы в обломках термоядерных испытаний». Физический обзор. 102 (1): 180–182. Bibcode:1956ПхРв..102..180Ф. Дои:10.1103 / PhysRev.102.180.
  28. ^ Участники NNDC (2008). Алехандро А. Сонзони (менеджер баз данных) (ред.). «Карта нуклидов». Аптон, Нью-Йорк: Национальный центр ядерных данных, Брукхейвенская национальная лаборатория. Получено 1 марта 2010.
  29. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я (Новое изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-960563-7.
  30. ^ Thompson, S .; Ghiorso, A .; Сиборг, Г. (1950). «Элемент 97». Физический обзор. 77 (6): 838. Bibcode:1950PhRv ... 77..838T. Дои:10.1103 / PhysRev.77.838.2.
  31. ^ а б c d е ж Thompson, S .; Ghiorso, A .; Сиборг, Г. (1950). "Новый элемент Берклий (атомный номер 97)" (PDF). Физический обзор. 80 (5): 781. Bibcode:1950PhRv ... 80..781T. Дои:10.1103 / PhysRev.80.781. Абстрактный
  32. ^ Thompson, S.G .; Cunningham, B.B .; Сиборг, Г. Т. (1950). «Химические свойства берклия». Журнал Американского химического общества. 72 (6): 2798. Дои:10.1021 / ja01162a538.
  33. ^ "Комментарий". Житель Нью-Йорка. Апрель 1950. Получено 4 июн 2017.
  34. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Элемент 98: Калифорний». Изучение химических элементов и их соединений. TAB Книги. п.347. ISBN  978-0-8306-3018-9.
  35. ^ Thompson, S .; Ghiorso, A .; Харви, B .; Чоппин, Г. (1954). «Изотопы транскурия, полученные при нейтронном облучении плутония». Физический обзор. 93 (4): 908. Bibcode:1954ПхРв ... 93..908Т. Дои:10.1103 / PhysRev.93.908.
  36. ^ Magnusson, L .; Studier, M .; Поля, П .; Stevens, C .; Mech, J .; Фридман, А .; Diamond, H .; Huizenga, J. (1954). «Изотопы берклия и калифорния, полученные при нейтронном облучении плутония». Физический обзор. 96 (6): 1576. Bibcode:1954ПхРв ... 96.1576М. Дои:10.1103 / PhysRev.96.1576.
  37. ^ Eastwood, T .; Батлер, Дж .; Cabell, M .; Джексон, H .; Schuman, R .; Rourke, F .; Коллинз, Т. (1957). «Изотопы берклия и калифорния, полученные нейтронным облучением плутония». Физический обзор. 107 (6): 1635. Bibcode:1957ПхРв..107.1635Э. Дои:10.1103 / PhysRev.107.1635.
  38. ^ Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  39. ^ а б Петерсон 1984, п. 30.
  40. ^ Трабесингер, А. (2017). «Мирный берклиум». Химия природы. 9 (9): 924. Bibcode:2017НатЧ ... 9..924Т. Дои:10.1038 / nchem.2845. PMID  28837169.
  41. ^ Хьюлет, Э. (1956). «Новый изотоп берклия». Физический обзор. 102 (1): 182. Bibcode:1956ПхРв..102..182Г. Дои:10.1103 / PhysRev.102.182.
  42. ^ Milsted, J .; Фридман, А. М .; Стивенс, К. М. (1965). «Альфа-период полураспада берклия-247; новый долгоживущий изомер берклия-248». Ядерная физика. 71 (2): 299. Bibcode:1965NucPh..71..299M. Дои:10.1016/0029-5582(65)90719-4.
  43. ^ Milsted, J .; Фридман, А. М .; Стивенс, К. М. (1965). «Альфа-период полураспада берклия-247; новый долгоживущий изомер берклия-248». Ядерная физика. 71 (2): 299. Bibcode:1965NucPh..71..299M. Дои:10.1016/0029-5582(65)90719-4.
  44. ^ Уильямс, Кимберли; Сиборг, Гленн (1979). "Новый изотоп 242Бк ». Физический обзор C. 19 (5): 1794. Bibcode:1979PhRvC..19.1794W. Дои:10.1103 / PhysRevC.19.1794.
  45. ^ Nucleonica (2007–2011). "Nucleonica: Универсальная таблица нуклидов". Nucleonica. Получено 22 июля 2011.
  46. ^ а б Петерсон 1984, п. 32.
  47. ^ Петерсон 1984 С. 33–34.
  48. ^ С. Г. Томпсон, Б. Б. Каннингем: «Первые макроскопические наблюдения химических свойств берклия и калифорния», приложение к статье P / 825, представленной на Второй Международной конференции по мирному использованию атомной энергии, Женева, 1958 г.
  49. ^ а б Петерсон 1984, п. 38.
  50. ^ «Изотопный реактор с высоким потоком». Национальная лаборатория Окриджа. Получено 23 сентября 2010.
  51. ^ "Радионуклидные источники и препараты". Научно-исследовательский институт атомных реакторов. Получено 26 сентября 2010.
  52. ^ Haire, Ричард Г. (2006). «Эйнштейний». In Morss, Lester R .; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (PDF). 3 (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. С. 1577–1620. Дои:10.1007/1-4020-3598-5_12. ISBN  978-1-4020-3555-5. Архивировано из оригинал (PDF) 17 июля 2010 г.
  53. ^ Гринвуд 1997, п. 1262.
  54. ^ Porter, C.E .; Riley, F. D., Jr .; Vandergrift, R.D .; Фелкер, Л. К. (1997). «Очистка фермия с использованием экстракционной хроматографии на смоле Teva». Сен. Technol. 32 (1–4): 83–92. Дои:10.1080/01496399708003188.
  55. ^ а б c Петерсон 1984, п. 41.
  56. ^ Spirlet, J.C .; Peterson, J. R .; Аспри, Л. Б. (1987). Получение и очистка актинидных металлов. Adv. Неорг. Chem. Успехи неорганической химии. 31. стр.1–41. Дои:10.1016 / S0898-8838 (08) 60220-2. ISBN  9780120236312.
  57. ^ Peterson, J .; Каннингем, Б. Б. (1967). «Кристаллические структуры и параметры решетки соединений берклия I. Диоксид берклия и кубический полуторный оксид берклия». Письма по неорганической и ядерной химии. 3 (9): 327. Дои:10.1016/0020-1650(67)80037-0.
  58. ^ а б Байбарз, Р. Д. (1968). «Система оксида беркелия». Журнал неорганической и ядерной химии. 30 (7): 1769–1773. Дои:10.1016/0022-1902(68)80352-5.
  59. ^ Холлеман 2007, п. 1972 г.
  60. ^ а б Петерсон 1984, п. 51.
  61. ^ а б Холлеман 2007, п. 1969 г.
  62. ^ а б c Петерсон 1984, п. 47.
  63. ^ а б c Young, J. P .; Haire, R.G .; Peterson, J. R .; Ensor, D. D .; Товарищи, Р. Л. (1980). «Химические последствия радиоактивного распада. 1. Изучение врастания калифорния-249 в кристаллический трибромид берклия-249: новую кристаллическую фазу трибромида калифорния». Неорганическая химия. 19 (8): 2209. Дои:10.1021 / ic50210a003.
  64. ^ а б c d е ж Гринвуд 1997, п. 1270.
  65. ^ а б c Петерсон 1984, п. 48.
  66. ^ Burns, J .; Peterson, J. R .; Стивенсон, Дж. Н. (1975). «Кристаллографические исследования некоторых трансурановых тригалогенидов: 239PuCl3, 244CmBr3, 249BkBr3 и 249CfBr3». Журнал неорганической и ядерной химии. 37 (3): 743. Дои:10.1016 / 0022-1902 (75) 80532-X.
  67. ^ а б Ensor, D .; Peterson, J. R .; Haire, R.G .; Янг, Дж. П. (1981). «Абсорбционно-спектрофотометрическое исследование фторидов берклия (III) и (IV) в твердом состоянии». Журнал неорганической и ядерной химии. 43 (5): 1001. Дои:10.1016/0022-1902(81)80164-9.
  68. ^ Кинан, Томас К .; Эспри, Ларнед Б. (1969). «Константы решетки тетрафторидов актинидов, включая берклий». Неорганическая химия. 8 (2): 235. Дои:10.1021 / ic50072a011.
  69. ^ Peterson, J. R .; Каннингем, Б. Б. (1968). «Кристаллические структуры и параметры решетки соединений берклий - IV трифторид берклия ☆». Журнал неорганической и ядерной химии. 30 (7): 1775. Дои:10.1016/0022-1902(68)80353-7.
  70. ^ а б Laubereau, Peter G .; Бернс, Джон Х. (1970). «Микрохимическое получение трициклопентадиенильных соединений берклия, калифорния и некоторых элементов лантаноидов». Неорганическая химия. 9 (5): 1091. Дои:10.1021 / ic50087a018.
  71. ^ Peterson, J. R .; Каннингем, Б. Б. (1968). «Кристаллическая структура и параметры решетки соединений берклий - IIБерклий трихлорид». Журнал неорганической и ядерной химии. 30 (3): 823. Дои:10.1016/0022-1902(68)80443-9.
  72. ^ Peterson, J. R .; Young, J. P .; Ensor, D. D .; Хайре, Р. Г. (1986). «Абсорбционные спектрофотометрические и рентгеноструктурные исследования трихлоридов берклия-249 и калифорния-249». Неорганическая химия. 25 (21): 3779. Дои:10.1021 / ic00241a015.
  73. ^ Петерсон 1984, п. 52.
  74. ^ а б Стивенсон, Дж .; Петерсон, Дж. (1979). «Получение и структурные исследования элементарного кюрия-248 и нитридов кюрия-248 и берклия-249». Журнал менее распространенных металлов. 66 (2): 201. Дои:10.1016/0022-5088(79)90229-7.
  75. ^ Damien, D .; Haire, R.G .; Петерсон, Дж. Р. (1980). «Подготовка и параметры решетки 249Bk monopnictides ». Журнал неорганической и ядерной химии. 42 (7): 995. Дои:10.1016/0022-1902(80)80390-3.
  76. ^ а б Петерсон 1984, п. 53.
  77. ^ Петерсон 1984 С. 39–40.
  78. ^ а б Петерсон 1984, п. 54.
  79. ^ Кристоф Эльшенбройх Металлоорганическая химия, 6-е издание, Висбаден, 2008 г., ISBN  978-3-8351-0167-8, стр. 583–584
  80. ^ Наконец, элемент 117 здесь! В архиве 30 октября 2010 г. Wayback Machine, Science Now, 7 апреля 2010 г.
  81. ^ Stwertka, Альберт. Путеводитель по элементам, Oxford University Press, 1996, стр. 211. ISBN  0-19-508083-1
  82. ^ Haire, Ричард Г. (2006). «Калифорниум». In Morss, Lester R .; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (PDF). 3 (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. С. 1499–1576. Дои:10.1007/1-4020-3598-5_11. ISBN  978-1-4020-3555-5. Архивировано из оригинал (PDF) 17 июля 2010 г.
  83. ^ Сотрудничество расширяет периодическую таблицу, по одному элементу за раз В архиве 18 июля 2011 г. Wayback Machine, Обзор науки и технологий, Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса, октябрь / ноябрь 2010 г.
  84. ^ Наконец-то создано недостающее ядерное звено: сверхтяжелый элемент 117, Science daily, 7 апреля 2010 г.
  85. ^ Г. Пфенниг, Х. Клеве-Небениус, В. Зельманн Эггеберт (ред.): Карлсруэ нуклид, Выпуск 7, 2006 г.
  86. ^ Chadwick, M. B .; Obložinský, P .; Герман, М .; и другие. (2006). "ENDF / B-VII.0: библиотека ядерных данных нового поколения для ядерной науки и технологий". Таблицы ядерных данных. 107 (12): 2931–3060. Bibcode:2006NDS ... 107.2931C. Дои:10.1016 / j.nds.2006.11.001.
  87. ^ Koning, A.J .; Авригяну, М .; Авригяну, В .; и другие. (2007). «Проект JEFF оценил ядерные данные». Международная конференция по ядерным данным для науки и технологий. ND2007 (194). Дои:10.1051 / дата: 07476.
  88. ^ а б Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire: «Оценка ядерной безопасности по критичности. Данные и пределы для актинидов на транспорте» В архиве 19 мая 2011 г. Wayback Machine, п. 16
  89. ^ Емелей, Х. Дж. Успехи неорганической химии, Academic Press, 1987 г., ISBN  0-12-023631-1 п. 32
  90. ^ Международная комиссия по радиологической защите Пределы поступления радионуклидов рабочими, Часть 4, Том 19, Выпуск 4, Elsevier Health Sciences, ISBN, 0080368867 стр. 14
  91. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN  0-07-049439-8

Библиография

внешняя ссылка