Радон - Radon

Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях см. Радон (значения).
Радон,86Rn
Радон
Произношение/ˈрeɪdɒп/ ​(РЭЙ-Дон )
Внешностьбесцветный газ
Массовое число[222]
Радон в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Xe
↑
Rn
↓
Og
астатин ← радон → франций
Атомный номер (Z)86
Группагруппа 18 (благородные газы)
Периодпериод 6
Блокироватьp-блок
Категория элемента  благородный газ
Электронная конфигурация[Xe ] 4f14 5d10 6 с2 6p6
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 18, 8
Физические свойства
Фаза вSTPгаз
Температура плавления202 K (-71 ° C, -96 ° F)
Точка кипения211,5 К (-61,7 ° С, -79,1 ° F)
Плотность (на СТП)9,73 г / л
в жидком состоянии (приб.п.)4,4 г / см3
Критическая точка377 К, 6,28 МПа[1]
Теплота плавления3.247 кДж / моль
Теплота испарения18,10 кДж / моль
Молярная теплоемкость5р / 2 = 20,786 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)110121134152176211
Атомные свойства
Состояния окисления0, +2, +6
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,2
Энергии ионизации
  • 1-я: 1037 кДж / моль
Ковалентный радиус150 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса220 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии радона
Другие свойства
Естественное явлениеот разложения
Кристальная структура ​гранецентрированная кубическая (fcc)
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура радона
Теплопроводность3.61×10−3 Вт / (м · К)
Магнитный заказнемагнитный
Количество CAS10043-92-2
История
ОткрытиеЭрнест Резерфорд и Роберт Б. Оуэнс (1899)
Первая изоляцияУильям Рамзи и Роберт Уайтлоу-Грей (1910)
Главный изотопы радона
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
210Rnсин2,4 чα206По
211Rnсин14.6 часовε211В
α207По
222Rnслед3,8235 гα218По
224Rnсин1,8 чβ−224Пт
Категория Категория: Радон
| Рекомендации

Радон это химический элемент с символ  Rn и атомный номер 86. Это радиоактивный, без цвета, без запаха, без вкуса благородный газ. Он встречается в природе в ничтожных количествах как промежуточный этап в нормальной радиоактивной цепочки распада через который торий и уран медленно распадаться на вести и различные другие короткоживущие радиоактивные элементы. Сам радон является непосредственным продукт распада из радий. Самый стабильный изотоп, 222Rn, имеет период полураспада всего 3,8 дня, что делает его одним из самых редких элементов. Поскольку торий и уран являются двумя наиболее распространенными радиоактивными элементами на Земле, а также имеют три изотопа с периодом полураспада порядка нескольких миллиардов лет, радон будет присутствовать на Земле еще долго, несмотря на его короткий период полураспада. При распаде радона образуются многие другие недолговечные нуклиды, известный как радоновые дочери, заканчивающиеся стабильными изотопами вести.[2]

В отличие от всех других промежуточных элементов в вышеупомянутых цепочках распада, радон в стандартных условиях газообразен и легко вдыхается, а потому представляет опасность для здоровья. Часто это самый крупный вклад в фоновое излучение доза, но из-за местных различий в геологии,[3] уровень воздействия газообразного радона варьируется от места к месту. Обычный источник - урансодержащие минералы в земле. Из-за своей плотности он может особенно накапливаться в подземных областях, таких как подвалы. Радон также может присутствовать в некоторых грунтовых водах, таких как весна воды и горячие источники.[4]

Эпидемиологический исследования показали четкую связь между дыханием с высокими концентрациями радона и частотой рак легких. Радон - это загрязнитель, который влияет на качество воздуха в помещении Мировой. Согласно Агентство по охране окружающей среды США (EPA), радон является второй по частоте причиной рака легких после курения сигарет, вызывая 21000 смертей от рака легких в год в Соединенные Штаты. Около 2900 из этих смертей происходят среди людей, которые никогда не курили. Хотя радон является второй наиболее частой причиной рака легких, по оценкам Агентства по охране окружающей среды, он является причиной номер один среди некурящих.[5] Существуют значительные неопределенности в отношении воздействия малых доз на здоровье человека.[6] В отличие от самого газообразного радона, дочерние компоненты радона представляют собой твердые частицы и прилипают к поверхностям, таким как частицы пыли в воздухе, которые при вдыхании могут вызвать рак легких.[7]

Характеристики

Спектр излучения радона, сфотографированный Эрнест Резерфорд в 1908 г. Числа рядом со спектром - это длины волн. Средний спектр - это излучение радия (радон), а два внешних - излучения. гелий (добавлено для калибровки длин волн).

Физические свойства

Радон не имеет цвета, запаха и вкуса.[8] газ и поэтому не обнаруживается только человеческими чувствами. В стандартная температура и давление радон образует одноатомный газ плотностью 9,73 кг / м3, примерно в 8 раз больше плотности Атмосфера Земли на уровне моря 1,217 кг / м3.[9] Радон - один из самых плотных газов при комнатной температуре и самый плотный из благородных газов. Хотя при стандартной температуре и давлении бесцветный, при охлаждении ниже его Точка замерзания 202 К (-71 ° C; -96 ° F), радон излучает блестящий радиолюминесценция цвет меняется с желтого на оранжево-красный при понижении температуры.[10] На конденсация радон светится из-за сильного излучения, которое он производит.[11] Радон экономно растворимый в воде, но более растворим, чем более легкие благородные газы. Радон значительно лучше растворяется в органические жидкости чем в воде. Уравнение растворимости радона выглядит следующим образом:[12][13][14]

,

куда - мольная доля радона, - абсолютная температура, а и - константы растворителя.

Химические свойства

Радон входит в состав нулевойвалентность элементы, которые называются благородными газами, и химически не очень реактивный. Период полураспада радона-222 составляет 3,8 дня, что делает его полезным в физических науках в качестве естественного трассирующий. Поскольку радон в стандартных условиях является газом, в отличие от его родительских цепочек распада, его можно легко извлечь из них для исследований.[15]

это инертный к наиболее распространенным химическим реакциям, таким как горение, потому что внешний валентной оболочки содержит восемь электроны. Это создает стабильную конфигурацию с минимальной энергией, в которой внешние электроны тесно связаны.[16] Его первая энергия ионизации - минимальная энергия, необходимая для извлечения из него одного электрона, составляет 1037 кДж / моль.[17] В соответствии с периодические тенденции, радон имеет пониженную электроотрицательность чем элемент за один период до него, ксенон, и поэтому более реактивен. Ранние исследования пришли к выводу, что стабильность радона гидрат должны быть того же порядка, что и гидраты хлор (Cl
2) или же диоксид серы (ТАК
2), и значительно выше устойчивости гидрата сероводород (ЧАС
2S).[18]

Из-за его стоимости и радиоактивности экспериментальные химические исследования редко проводятся с радоном, и в результате очень мало соединений радона, о которых сообщается, либо фториды или же оксиды. Радон может быть окисленный мощными окислителями, такими как фтор, таким образом формируя дифторид радона (RnF
2).[19][20] Он разлагается обратно на элементы при температуре выше 523 K (250 ° C; 482 ° F) и восстанавливается водой до газообразного радона и фтористого водорода: он также может быть восстановлен обратно до элементов путем водород газ.[21] Имеет низкий непостоянство и считалось RnF
2. Из-за короткого периода полураспада радона и радиоактивности его соединений невозможно детально изучить это соединение. Теоретические исследования этой молекулы предсказывают, что она должна иметь Rn – F расстояние связи из 2,08ангстрем (Å), и что это соединение термодинамически более стабильно и менее летучо, чем его более легкий аналог. дифторид ксенона (XeF
2).[22] В октаэдрическая молекула RnF
6 прогнозировался еще более низкий энтальпия образования чем дифторид.[23] [RnF]+ ион как полагают, образуется в результате следующей реакции:[24]

Rn (г) + 2 [O
2]+
[SbF
6]−
 (s) → [RnF]+
[Sb
2F
11]−
 (s) + 2 О
2 (грамм)

По этой причине, пентафторид сурьмы вместе с трифторид хлора и N
2F
2Sb
2F
11 были рассмотрены для удаления газа радона в урановые рудники за счет образования радон-фторных соединений.[15] Соединения радона могут образовываться в результате распада радия в галогенидах радия, реакции, которая использовалась для уменьшения количества радона, ускользающего от целей во время облучение.[21] Кроме того, соли [RnF]+ катион с анионами SbF−
6, TaF−
6, и BiF−
6 известны.[21] Радон также окисляется дифторид кислорода к RnF
2 при 173 К (-100 ° C; -148 ° F).[21]

Оксиды радона являются одними из немногих других зарегистрированных соединения радона;[25] только триоксид (RnO
3) было подтверждено.[26] Высшие фториды RnF
4 и RnF
6 были заявлены,[26] и рассчитываются как стабильные,[27] но сомнительно, что они еще были синтезированы.[26] Возможно, они наблюдались в экспериментах, где неизвестные радоносодержащие продукты перегонялись вместе с гексафторид ксенона: это могло быть RnF
4, RnF
6, или оба.[21] Электронагревание радона ксеноном, фтором, пентафторид брома, и либо фторид натрия или же фторид никеля было заявлено, что он также производит более высокий фторид, который гидролизованный формировать RnO
3. Хотя было высказано предположение, что эти утверждения действительно были связаны с выделением радона в виде твердого комплекса [RnF]+
2[NiF6]2−, факт, что радон соосаждение из водный раствор с CsXeO
3F было воспринято как подтверждение того, что RnO
3 , что подтверждено дальнейшими исследованиями гидролизованного раствора. Это [RnO3F]− не образовывался в других экспериментах, возможно, из-за высокой концентрации используемого фторида. Электромиграция исследования также предполагают наличие катионного [HRnO3]+ и анионный [HRnO4]− формы радона в слабокислый водный раствор (pH> 5), процедура была ранее подтверждена исследованием гомологичного триоксида ксенона.[26]

Вероятно, что трудность в идентификации высших фторидов радона связана с тем, что радону кинетически препятствует окисление за пределами двухвалентного состояния из-за сильной ионности дифторид радона (RnF
2) и высокий положительный заряд радона в РнФ+; пространственное разделение RnF2 молекулы могут быть необходимы для четкой идентификации высших фторидов радона, из которых RnF
4 ожидается более стабильным, чем RnF
6 из-за спин-орбита расщепление 6р оболочки радона (RnIV имел бы закрытый корпус 6s2
6p2
1/2 конфигурация). Поэтому пока RnF
4 должен иметь стабильность, аналогичную тетрафторид ксенона (XeF
4), RnF
6 вероятно будет гораздо менее стабильным, чем гексафторид ксенона (XeF
6): гексафторид радона также, вероятно, был бы правильный восьмигранник молекулы, в отличие от искаженной октаэдрической структуры XeF
6, из-за эффект инертной пары.[28][29] Экстраполяция на группу благородных газов также предполагает возможное существование RnO, RnO2, и RnOF4, а также первые химически стабильные хлориды благородных газов RnCl2 и RnCl4, но ничего из этого еще не найдено.[21]

Радон карбонил (RnCO) прогнозируется как стабильный и линейная молекулярная геометрия.[30] Молекулы Rn
2 и RnXe были значительно стабилизированы спин-орбитальная связь.[31] Радон в клетке фуллерен был предложен в качестве препарата для опухоли.[32][33] Несмотря на существование Xe (VIII), никаких соединений Rn (VIII) не было заявлено; RnF8 должен быть очень нестабильным химически (XeF8 термодинамически нестабильно). Предполагается, что наиболее стабильным соединением Rn (VIII) будет перрадонат бария (Ba2RnO6), аналог бария перксенат.[27] Неустойчивость Rn (VIII) связана с релятивистский стабилизация снаряда 6С, также известного как эффект инертной пары.[27]

Радон реагирует с жидкостью фториды галогенов ClF, ClF3, ClF5, BrF3, BrF5, и если7 сформировать РнФ2. В растворе фторида галогена радон нелетуч и существует в виде RnF+ и Rn2+ катионы; добавление фторид-анионов приводит к образованию комплексов RnF−
3 и RnF2−
4, параллельно химии бериллий (II) и алюминий (III).[21] В стандартный электродный потенциал р-н2+Пара / Rn была оценена как +2,0 В,[34] хотя нет никаких доказательств образования стабильных ионов или соединений радона в водном растворе.[21]

Изотопы

Основная статья: Изотопы радона

Радон не имеет стабильные изотопы. Было охарактеризовано тридцать девять радиоактивных изотопов, с атомные массы от 193 до 231.[35][36] Самый стабильный изотоп - это 222Rn, который является продуктом распада 226Ра, продукт распада 238U.[37] Незначительное количество (очень нестабильного) изотопа 218Rn также входит в число дочерей 222Rn. Три других изотопа радона имеют период полураспада более часа: 211Р-н, 210Rn и 224Rn. В 220Изотоп Rn - это естественный продукт распада наиболее стабильного изотопа тория (232Th) и обычно называют торон. Он имеет период полураспада 55,6 секунды, а также выделяет альфа-излучение. По аналогии, 219Rn является производным наиболее стабильного изотопа актиний (227Ас), называемый «актиноном», - альфа-излучатель с периодом полураспада 3,96 секунды.[35] Изотопы радона существенно не встречаются в нептуний (237Np) серия распада, хотя следовое количество (крайне нестабильного) изотопа 217Выпускается Rn.

Урановая серия
Радиевый или урановый ряд

Дочери

Основная статья: Цепочка распада § Урановая серия

222Rn принадлежит к цепочке распада радия и урана-238 и имеет период полураспада 3,8235 дней. Четыре первых продукта (исключая маржинальные схемы распада ) очень недолговечны, что означает, что соответствующие распады указывают на начальное распределение радона. Его распад происходит в следующей последовательности:[35]

  • 222Рн, 3,82 сут, альфа-распад к...
  • 218По, 3,10 мин, альфа-распад до ...
  • 214Pb, 26,8 минут, бета-распад к...
  • 214Би, 19,9 минут, бета-распад до ...
  • 214Po, 0,1643 мс, альфа затухает до ...
  • 210Pb, который имеет гораздо более длительный период полураспада - 22,3 года, бета-распад до ...
  • 210Bi, 5.013 дней, бета-распад до ...
  • 210Po, 138,376 суток, альфа-распад до ...
  • 206Pb, стабильный.

Фактор радонового равновесия[38] представляет собой соотношение между активностью всех короткопериодических дочерних продуктов радона (которые ответственны за большинство биологических эффектов радона) и активностью, которая была бы в равновесии с родительским радоном.

Если замкнутый объем постоянно снабжается радоном, концентрация короткоживущих изотопов будет увеличиваться до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие, при котором скорость распада каждого продукта распада будет равна скорости распада самого радона. Фактор равновесия равен 1, когда обе активности равны, что означает, что продукты распада оставались близкими к родительскому радону достаточно долго для достижения равновесия в течение нескольких часов. В этих условиях каждый дополнительный пКи / л радона увеличивает экспозицию на 0,01.рабочий уровень (WL, показатель радиоактивности, обычно используемый в горнодобывающей промышленности). Эти условия не всегда соблюдаются; во многих домах коэффициент равновесия обычно составляет 40%; то есть на каждый пКи / л радона в воздухе будет 0,004 WL дочерей.[39] 210Pb требуется гораздо больше времени (десятилетия), чтобы прийти в равновесие с радоном, но, если окружающая среда допускает накопление пыли в течение продолжительных периодов времени, 210Pb и продукты его распада также могут влиять на общий уровень радиации.

Из-за их электростатический заряд дочерние продукты радона прилипают к поверхностям или частицам пыли, тогда как газообразный радон - нет. Прикрепление удаляет их из воздуха, что обычно приводит к тому, что коэффициент равновесия в атмосфере становится меньше 1. Фактор равновесия также снижается за счет циркуляции воздуха или устройств фильтрации воздуха и увеличивается из-за переносимых по воздуху частиц пыли, включая сигаретный дым. Фактор равновесия, обнаруженный в эпидемиологических исследованиях, составляет 0,4.[40]

История и этимология

Аппарат, использованный Рамзи и Уайтлоу-Греем для выделения радона. M капиллярная трубка, где примерно 0,1 мм3 были изолированы. Радон в смеси с водородом попал в откачанную систему через сифон. А; ртуть показана черным.

Радон был пятым радиоактивным элементом, открытым в 1899 г. Эрнест Резерфорд и Роберт Б. Оуэнс в Университет Макгилла в Монреаль,[41] после урана, тория, радия и полония.[42][43][44][45] В 1899 г. Пьер и Мари Кюри заметил, что испускаемый радием газ оставался радиоактивным в течение месяца.[46] Позже в том же году Резерфорд и Оуэнс заметили различия при попытке измерить излучение оксида тория.[47] Резерфорд заметил, что соединения тория постоянно выделяют радиоактивный газ, который остается радиоактивным в течение нескольких минут, и назвал этот газ «эманацией» (от латинский: эманаре, вытекать, и эманация, истечение срока),[48] а затем «эманация тория» («Th Em»). В 1900 г. Фридрих Эрнст Дорн сообщил о некоторых экспериментах, в которых он заметил, что соединения радия испускают радиоактивный газ, который он назвал «излучением радия» («Ра Эм»).[49] В 1901 году Резерфорд и Харриет Брукс продемонстрировал, что эманации радиоактивны, но приписал Кюри открытие элемента.[50] В 1903 году подобные эманации актиния наблюдали Андре-Луи Дебьерн,[51][52] и были названы «эманация актиния» («Ac Em»).

Вскоре для трех эманаций было предложено несколько сокращенных имен: exradio, Exthorio, и Exactinio в 1904 г .;[53] радон (Ро), торон (Кому), и Актон или же Актон (Ao) в 1918 году;[54] radeon, тореон, и актинеон в 1919 г.,[55] и в конце концов радон, торон, и актинон в 1920 г.[56] (Название радон не связано с названием австрийского математика Иоганн Радон.) Подобие спектры из этих трех газов с газами аргона, криптона и ксенона, и их наблюдаемая химическая инерция привели сэр Уильям Рамзи предположить в 1904 году, что «эманации» могут содержать новый элемент семейства благородных газов.[53]

В начале 20 века в США золото было загрязнено дочерней радоном. 210Pb вошел в ювелирную промышленность. Это было из золотых семян, которые держали 222Rn, который расплавился после распада радона.[57][58]

В 1909 г. Рамзи и Роберт Уайтлоу-Грей выделил радон и определил его температура плавления и приблизительный плотность. В 1910 году они определили, что это самый тяжелый из известных газов.[59] Они написали, что "L'expression l'émanation du radium есть форт несоответствующий"(" выражение "эманация радия" очень неудобно ") и предложил новое название нитон (Nt) (от латинский: нитен, сияющий), чтобы подчеркнуть свойство радиолюминесценции,[60] а в 1912 г. был принят Международная комиссия по атомным весам. В 1923 году Международный комитет по химическим элементам и Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) выбрал среди названий радон (Rn), торон (Tn) и актинон (An). Позже, когда изотопы были пронумерованы, а не названы, элемент получил название наиболее стабильного изотопа, радон, а Tn переименовали 220Rn и Ан был переименован 219Rn, что вызвало некоторую путаницу в литературе относительно открытия элемента, поскольку, хотя Дорн открыл изотоп радон, он не был первым, кто открыл элемент радон.[61]

Еще в 1960-х годах этот элемент также назывался просто эманация.[62] Первое синтезированное соединение радона - фторид радона - было получено в 1962 году.[63] Даже сегодня слово радон может относиться к элементу или его изотопу 222Р-н, с торон остается в употреблении как краткое название для 220Rn, чтобы устранить эту двусмысленность. Название актинон за 219Сегодня Rn встречается редко, вероятно, из-за короткого периода полураспада этого изотопа.[61]

Опасность высокого облучения радоном в шахтах, где облучение может достигать 1 000 000Бк / м3, давно известно. В 1530 г. Парацельс описал истощающую болезнь шахтеров, mala Metallorum, и Георг Агрикола рекомендуемая вентиляция в шахтах, чтобы избежать этой горной болезни (Bergsucht).[64][65] В 1879 году Хартинг и Гессе определили это заболевание как рак легких в ходе исследования шахтеров из Шнеберга, Германия. Первые крупные исследования радона и здоровья были проведены в контексте добычи урана в Иоахимсталь регион Богемия.[66] В США исследования и меры по смягчению последствий наблюдались только за десятилетиями воздействия на здоровье уранодобывающих предприятий Юго-запад США работал в первые Холодная война; стандарты не применялись до 1971 года.[67]

Присутствие радона в воздухе помещений было задокументировано еще в 1950 году. Начиная с 1970-х годов, были начаты исследования по изучению источников радона в помещениях, детерминант концентрации, воздействия на здоровье и подходов к смягчению последствий. В США проблема радона в помещениях получила широкую огласку и усиленное расследование после широко разрекламированного инцидента в 1984 году. Во время обычного мониторинга на атомной электростанции в Пенсильвании было обнаружено, что рабочий был заражен радиоактивностью. Впоследствии причиной была признана высокая концентрация радона в его доме.[68]

Вхождение

Смотрите также: Радий и радон в окружающей среде

Единицы концентрации

210Pb образуется при распаде 222Rn. Вот типичная скорость осаждения 210Свинец, наблюдаемый в Японии, как функция времени из-за колебаний концентрации радона.[69]

Все обсуждения концентраций радона в окружающей среде относятся к 222Rn. В то время как средняя скорость производства 220Rn (из серии распадов тория) примерно такой же, как у 222Rn, сумма 220Rn в окружающей среде намного меньше, чем у 222Rn из-за короткого периода полураспада 220Rn (55 секунд против 3,8 дня соответственно).[2]

Концентрация радона в атмосфере обычно измеряется в беккерель на кубический метр (Бк / м3), Производная единица СИ. Еще одна единица измерения, распространенная в США, - это пикокури на литр (пКи / л); 1 пКи / л = 37 Бк / м3.[39] Типичное внутреннее облучение составляет в среднем около 48 Бк / м3 в помещении, хотя этот показатель варьируется в широких пределах, и 15 Бк / м3 на открытом воздухе.[70]

В горнодобывающей промышленности экспозиция традиционно измеряется в рабочий уровень (WL), а совокупная экспозиция в месяц рабочего уровня (WLM); 1 WL соответствует любой комбинации недолговечных 222Р-н дочери (218По, 214Pb, 214Би и 214Po) в 1 литре воздуха, который выделяет 1,3 × 105 МэВ потенциальной альфа-энергии;[39] 1 WL эквивалентен 2,08 × 10−5 джоулей на кубический метр воздуха (Дж / м3).[2] Единица совокупного воздействия в системе СИ выражается в джоуль-часах на кубический метр (Дж · ч / м3). Один WLM эквивалентен 3,6 × 10−3 Дж · ч / м3. Воздействие 1 WL за 1 рабочий месяц (170 часов) равняется 1 WLM кумулятивному воздействию. Кумулятивное воздействие 1 WLM примерно эквивалентно проживанию в течение одного года в атмосфере с концентрацией радона 230 Бк / м3.3.[71]

222Rn распадается на 210Pb и другие радиоизотопы. Уровни 210Pb можно измерить. Скорость осаждения этого радиоизотопа зависит от погоды.

Концентрации радона, обнаруженные в естественной среде, слишком низки, чтобы их можно было обнаружить химическими методами. 1000 Бк / м3 (относительно высокая) концентрация соответствует 0,17пикограмма на кубический метр (пг / м3). Средняя концентрация радона в атмосфере около 6×10−18 молярный процент, или около 150 атомов в каждом миллилитре воздуха.[72] Радоновая активность всей атмосферы Земли происходит только от нескольких десятков граммов радона, которые постоянно замещаются распадом больших количеств радия, тория и урана.[73]

Естественный

Концентрация радона рядом с урановой шахтой

Радон образуется в результате радиоактивного распада радия-226, который содержится в урановых рудах, фосфатных породах, сланцах, магматических и метаморфических породах, таких как гранит, гнейс и сланец, и, в меньшей степени, в обычных породах, таких как известняк.[3][74] Каждую квадратную милю поверхностного слоя почвы на глубину 6 дюймов (2,6 км2 на глубину до 15 см), содержит примерно 1 грамм радия, который в небольших количествах выделяет радон в атмосферу.[2] По оценкам, в глобальном масштабе ежегодно из почвы выделяется 2,4 миллиарда кюри (90 ЭБк) радона.[75]

Концентрация радона может сильно отличаться от места к месту. На открытом воздухе она составляет от 1 до 100 Бк / м3.3, даже меньше (0,1 Бк / м3) над океаном. В пещерах, вентилируемых шахтах или плохо вентилируемых домах его концентрация достигает 20–2000 Бк / м 2.3.[76]

Концентрация радона может быть намного выше при добыче полезных ископаемых. Правила вентиляции предписывают поддерживать концентрацию радона в урановых рудниках ниже «рабочего уровня», при этом уровни 95-го процентиля могут достигать почти 3 WL (546 pCi 222Рн на литр воздуха; 20,2 кБк / м3, измеренная с 1976 по 1985 год).[2]Концентрация в воздухе на (невентилируемом) Гаштайн Healing Gallery в среднем составляет 43 кБк / м3 (1,2 нКи / л) с максимальным значением 160 кБк / м3 (4,3 нКи / л).[77]

Радон в основном появляется с цепочкой распада радия и уран серии (222Rn) и незначительно с серией тория (220Р-н). Этот элемент естественным образом выделяется из земли и некоторых строительных материалов по всему миру, везде, где обнаруживаются следы урана или тория, и особенно в регионах с почвами, содержащими гранит или же сланец, которые имеют более высокую концентрацию урана. Не все гранитные регионы подвержены высоким выбросам радона. Как инертный газ, он обычно свободно мигрирует через разломы и фрагментированные почвы и может накапливаться в пещерах или в воде. Благодаря очень короткому периоду полураспада (четыре дня для 222Rn) концентрация радона очень быстро снижается при удалении от производственной зоны. Концентрация радона сильно зависит от сезона и атмосферных условий. Например, было показано, что он накапливается в воздухе, если есть метеорологическая инверсия и немного ветра.[78]

Высокие концентрации радона можно найти в некоторых родниковых водах и горячих источниках.[79] Города Боулдер, Монтана; Мисаса; Бад-Кройцнах, Германия; а в Японии есть богатые радием источники, излучающие радон. Чтобы классифицироваться как радоновая минеральная вода, концентрация радона должна быть выше 2 нКи / л (74 кБк / м3).3).[80] Активность радоновой минеральной воды достигает 2000 кБк / м3.3 в Мерано и 4000 кБк / м3 в Лурисии (Италия).[77]

Естественные концентрации радона в Атмосфера Земли настолько низки, что богатая радоном вода при контакте с атмосферой будет постоянно терять радон за счет улетучивание. Следовательно, грунтовые воды имеет более высокую концентрацию 222Rn чем Поверхность воды, потому что радон непрерывно образуется при радиоактивном распаде 226Ра присутствует в породах. Точно так же насыщенная зона почвы часто имеет более высокое содержание радона, чем ненасыщенная зона потому что диффузный потери в атмосферу.[81][82]

В 1971 г. Аполлон 15 прошли 110 км (68 миль) над Плато Аристарх на Луна, и обнаружил значительный рост альфа-частицы считается, что это вызвано распадом 222Rn. Наличие 222Rn был выведен позже из данных, полученных из Лунный изыскатель спектрометр альфа-частиц.[83]

Радон содержится в некоторых нефть. Поскольку радон имеет аналогичную кривую давления и температуры пропан, и нефтеперерабатывающие заводы отделяя нефтехимические продукты на основе их температур кипения, трубопроводы, по которым проходит свежеотделенный пропан на нефтеперерабатывающих заводах, могут стать радиоактивными из-за распада радона и его продуктов.[84]

Остатки нефти и натуральный газ промышленность часто содержит радий и его дочери. Сульфатная шкала из нефтяная скважина может быть богатым радием, тогда как вода, нефть и газ из скважины часто содержат радон. Радон распадается с образованием твердых радиоизотопов, которые образуют покрытия внутри трубопроводов.[84]

Накопление в зданиях

Типичный лог-нормальный распределение радона в жилищах
Прогнозируемая доля домов в США, в которых концентрация радона превышает рекомендуемый EPA уровень действия 4 пКи / л

Высокие концентрации радона в домах были случайно обнаружены в 1985 году после того, как строгие радиационные испытания, проведенные на новой атомной электростанции, показали, что Стэнли Ватрас Инженер-строитель завода был заражен радиоактивными веществами, хотя реактор никогда не заправлялся.[85] Типичное внутреннее облучение составляет приблизительно 100 Бк / м3.3 (2,7 пКи / л) в помещении. Некоторый уровень радона будет во всех зданиях. Радон в основном попадает в здание непосредственно из почвы через самый нижний уровень здания, который контактирует с землей. Высокий уровень радона в системе водоснабжения также может повышать уровень радона в воздухе внутри помещений. Типичными точками проникновения радона в здания являются трещины в прочном фундаменте и стенах, строительные швы, щели в подвесных полах и вокруг коммуникационных труб, полости внутри стен и водопровода.[8][86] Концентрация радона в одном и том же месте может отличаться вдвое / полвина за час. Кроме того, концентрация в одной комнате здания может значительно отличаться от концентрации в соседней комнате.[2] Характеристики почвы жилищ являются наиболее важным источником радона для первого этажа, и более высокая концентрация радона в помещениях наблюдается на нижних этажах. Большинство высоких концентраций радона были зарегистрированы в местах, близких к зоны разломов; следовательно, очевидна связь между скоростью выдоха от повреждений и концентрацией радона внутри помещений.[86]

Распределение концентраций радона обычно будет отличаться от комнаты к комнате, и значения усредняются в соответствии с нормативными протоколами. Обычно предполагается, что концентрация радона в помещении соответствует логнормальное распределение на заданной территории.[87] Таким образом среднее геометрическое обычно используется для оценки «средней» концентрации радона на территории.[88]

Средняя концентрация составляет менее 10 Бк / м3.3 до более 100 Бк / м3 в некоторых странах Европы.[89] Типичный геометрические стандартные отклонения найденные в исследованиях варьируются от 2 до 3, что означает (с учетом 68–95–99.7 правило ), что ожидается, что концентрация радона будет более чем в сто раз превышать среднюю концентрацию в 2–3% случаев.

Одна из самых высоких радоновых опасностей в США находится в Айова и в Аппалачи районы на юго-востоке Пенсильвании.[90] В Айове самые высокие средние концентрации радона в США из-за значительных оледенение которые измельчают гранитные скалы из Канадский щит и депонировал его как почвы, составляющие богатые сельскохозяйственные угодья Айовы.[91] Многие города в штате, такие как Айова-Сити, прошли требования к радоно-устойчивому строительству в новых домах. Вторые по величине значения в Ирландии были обнаружены в офисных зданиях ирландского города Мэллоу, графство Корк, вызвав опасения местных жителей по поводу рака легких.[92]

В нескольких местах урановые хвосты были использованы для свалки и впоследствии были застроены, что привело к возможному увеличению облучения радоном.[2]

Поскольку радон представляет собой газ без цвета и запаха, единственный способ узнать, сколько его содержится в воздухе или воде, - это провести тесты. В США тестовые наборы на радон доступны для населения в розничных магазинах, таких как хозяйственные, для домашнего использования, а тестирование доступно у лицензированных профессионалов, которые часто домашние инспекторы. Усилия по снижению уровня радона внутри помещений называются уменьшение радона. В США EPA рекомендует проверять все дома на радон.

Промышленное производство

Радон получается как побочный продукт ураноносные руды обработка после перевода в 1% растворы соляной или же бромистоводородные кислоты. Газовая смесь, извлеченная из растворов, содержит ЧАС
2, О
2, Он, Рн, CO
2, ЧАС
2О и углеводороды. Смесь очищают, пропуская ее через медь при 993 К (720 ° C; 1328 ° F) для удаления ЧАС
2 и О
2, а потом КОН и п
2О
5 используются для удаления кислот и влаги сорбция. Радон конденсируется жидким азотом и очищается от остаточных газов путем сублимация.[93]

Коммерциализация радона регулируется, но он доступен в небольших количествах для калибровки 222Системы измерения Rn по цене в 2008 г. почти 6000 долларов США (что эквивалентно 7 125 долларам США в 2019 году) на миллилитр раствора радия (который содержит только около 15 пикограммов реального радона в любой момент времени).[94]Радон получают из раствора радия-226 (период полураспада 1600 лет). Радий-226 распадается за счет испускания альфа-частиц, образуя радон, который собирается над образцами радия-226 со скоростью около 1 мм.3/ сутки на грамм радия; равновесие достигается быстро, и радон образуется в устойчивом потоке с активностью, равной активности радия (50 Бк). Газообразный 222Rn (период полураспада около четырех дней) покидает капсулу через распространение.[95]

Шкала концентрации

Бк / м3пКи / лПример возникновения
1~0.027Концентрация радона у берегов больших океанов обычно составляет 1 Бк / м3.

Следовая концентрация радона над океанами или в Антарктида может быть ниже 0,1 Бк / м3.

100.27Средняя континентальная концентрация на открытом воздухе: от 10 до 30 Бк / м3.

На основе серии исследований глобальная средняя концентрация радона в помещениях оценивается в 39 Бк / м3.

1002.7Типичное внутреннее домашнее помещение. Большинство стран приняли концентрацию радона 200–400 Бк / м3.3 для воздуха в помещении в качестве или контрольного уровня. Если тестирование показывает уровень радона менее 4 пикокюри на литр воздуха (150 Бк / м3), то никаких действий не требуется. Суммарная экспозиция 230 Бк / м3 концентрации газообразного радона в течение 1 года соответствует 1 WLM.
1,00027Очень высокие концентрации радона (> 1000 Бк / м3) были обнаружены в домах, построенных на почвах с высоким содержанием урана и / или высокой проницаемостью грунта. При уровне 20 пикокюри радон на литр воздуха (800 Бк / м3) или выше, владелец дома должен подумать о том, чтобы снизить уровень радона в помещении. Допустимые концентрации в урановых рудниках составляют примерно 1220 Бк / м3.3 (33 пКи / л)[96]
10,000270Концентрация в воздухе на (невентилируемом) Лечебная галерея Гастайна в среднем 43 кБк / м3 (около 1,2 нКи / л) с максимальным значением 160 кБк / м3 (около 4,3 нКи / л).[77]
100,000~2700Около 100000 Бк / м3 (2,7 нКи / л) измеряется в Стэнли Ватрас подвал.[97][98]
1,000,00027000Концентрации достигают 1000000 Бк / м3 можно найти в невентилируемых урановых рудниках.
5.54 × 1019~1.5 × 1018Теоретический верхний предел: Газ радон (222Rn) при 100% концентрации (1 атмосфера, 0 ° C); 1,538 × 105 кюри / грамм;[99] 5.54×1019 Бк / м3.

Приложения

Медицинское

Основная статья: Радиоактивное шарлатанство

Форма начала 20 века шарлатанство лечили недуги в радиоторий.[100] Это была небольшая закрытая комната для пациентов, которые подвергались облучению радоном из-за его «лечебных эффектов». Канцерогенность радона из-за его ионизирующего излучения стала очевидной позже. Повреждающая молекулы радона радиоактивность была использована для уничтожения раковых клеток,[101] но это не улучшает здоровье здоровых клеток. Ионизирующее излучение вызывает образование свободные радикалы, что приводит к повреждение клеток, вызывая повышенный уровень заболеваемости, в том числе рак.

Было высказано предположение, что воздействие радона уменьшит аутоиммунные заболевания Такие как артрит в процессе, известном как радиационный гормезис.[102][103] В результате в конце 20-го и начале 21-го веков в г. Бассейн, Монтана, привлекали людей, ищущих помощи от таких проблем со здоровьем, как артрит, за счет ограниченного воздействия радиоактивной шахтной воды и радона. Эта практика не приветствуется из-за хорошо задокументированных пагубных последствий высоких доз радиации для организма.[104]

Радиоактивные водяные бани применяются с 1906 г. в г. Яхимов, Чехия, но еще до открытия радона они использовались в Бад-Гаштайн, Австрия. Пружины, богатые радием, также используются в традиционных японских онсэн в Мисаса, Префектура Тоттори. Питьевая терапия применяется в Бад-Брамбах, Германия. Ингаляционная терапия проводится в Gasteiner-Heilstollen, Австрия, в Сверадув-Здруй, Чернява-Здруй, Ковары, Лёндек Здруй, Польша, в Харгита Бэй, Румыния и в Боулдер, Монтана. В США и Европе есть несколько «радоновых курортов», где люди сидят в течение нескольких минут или часов в атмосфере с высоким содержанием радона, веря, что низкие дозы радиации придадут им силы или зарядят энергией.[103][105]

Радон производился в коммерческих целях для использования в лучевой терапии, но по большей части был заменен радионуклидами, производимыми в ускорители частиц и ядерные реакторы. Радон использовался в имплантируемых семенах, сделанных из золота или стекла, в первую очередь для лечения рака, известного как брахитерапия Золотые семена были получены путем заполнения длинной трубки радоном, накачиваемым из источника радия, после чего трубка была разделена на короткие секции путем гофрирования и разрезания. Слой золота удерживает радон внутри и отфильтровывает альфа- и бета-излучения, позволяя гамма излучение чтобы убежать (которые убивают больные ткани). Активность может варьироваться от 0,05 до 5 милликюри на семя (от 2 до 200 МБк).[101] Гамма-лучи производятся радоном и первыми короткоживущими элементами его цепочки распада (218По, 214Pb, 214Би, 214По).

Радон и первые продукты его распада очень недолговечны, поэтому семена остаются на месте. После 12 периодов полураспада (43 дня) радиоактивность радона составляет 1/2 000 от исходного уровня. На этом этапе преобладающая остаточная активность происходит от продуктов распада радона. 210Pb, период полураспада которого (22,3 года) в 2000 раз превышает период полураспада радона (и, таким образом, активность которого составляет 1/2 000 от активности радона), и его потомки 210Би и 210По.

Научный

Эмиссия радона из почвы зависит от типа почвы и содержания урана на поверхности, поэтому для отслеживания концентрации радона на открытом воздухе можно использовать воздушные массы в ограниченной степени. Этот факт был использован некоторыми исследователями атмосферы. Из-за быстрой потери радона в воздухе и сравнительно быстрого распада радон используется в гидрологический исследование, изучающее взаимодействие между подземными водами и потоки. Любая значительная концентрация радона в ручье является хорошим индикатором наличия местных поступлений грунтовых вод.

Концентрация радона в почве была использована экспериментальным способом для картирования подземных подземных геологических структур. недостатки потому что концентрации обычно выше над разломами.[106] Точно так же он нашел ограниченное применение при поиске геотермальные градиенты.[107]

Некоторые исследователи исследовали изменения концентрации радона в подземных водах для прогноз землетрясения.[108][109][110] Период полураспада радона составляет примерно 3,8 дня, что означает, что его можно обнаружить только вскоре после того, как он был произведен в цепочке радиоактивного распада. По этой причине была выдвинута гипотеза, что увеличение концентрации радона происходит из-за образования новых подземных трещин, которые позволят увеличить циркуляцию грунтовых вод, вымывая радон. Не без оснований можно предположить, что образование новых трещин предшествует сильным землетрясениям. В 1970-х и 1980-х годах научные измерения выбросов радона вблизи разломов показали, что землетрясения часто происходили без сигнала радона, а радон часто обнаруживался без последующего землетрясения. Затем многие отвергли его как ненадежный индикатор.[111] По состоянию на 2009 год, он находился под следствием как возможный предшественник НАСА.[112]

Радон - известный загрязнитель, выделяемый геотермальные электростанции потому что он присутствует в материале, перекачиваемом из глубоких подземелий. Он быстро рассеивается, и в ходе различных исследований не было продемонстрировано никакой радиологической опасности. Кроме того, в типичных системах материал закачивается глубоко под землю, а не на поверхность, поэтому воздействие на окружающую среду минимально.[113]

В 1940-х и 50-х годах радон использовался для промышленная радиография.[114][115] Другие источники рентгеновского излучения, которые стали доступны после Второй мировой войны, быстро заменили радон для этого применения, поскольку они были более дешевыми и менее опасными. альфа-излучение.

Риск для здоровья

Основная статья: Воздействие радона на здоровье

В шахтах

Продукты распада радона-222 классифицированы Международное агентство по изучению рака как быть канцерогенный людям,[116] и как газ, который можно вдыхать, рак легких вызывает особую озабоченность у людей, подвергающихся длительному воздействию повышенных уровней радона. В 1940-х и 1950-х годах, когда стандарты безопасности, требующие дорогостоящей вентиляции в шахтах, не применялись широко,[117] Облучение радоном было связано с раком легких у некурящих горняков урана и других твердых пород на территории нынешней Чешской Республики, а затем и среди горняков из Юго-Запада США.[118][119][120] и Южная Австралия.[121] Несмотря на то, что эти опасности были известны в начале 1950-х годов,[122] это профессиональный риск До 1970-х годов на многих рудниках управление оставалось плохо. В течение этого периода несколько предпринимателей открыли для широкой публики бывшие урановые рудники в США и рекламировали предполагаемую пользу для здоровья от вдыхания радона под землей. Заявленные преимущества для здоровья включали облегчение боли, пазух носа, астмы и артрита,[123][124] но это оказалось ложным, и правительство запретило такую ​​рекламу в 1975 году.[125]

С того времени вентиляция и другие меры использовались для снижения уровня радона в большинстве пострадавших шахт, которые продолжают работать. В последние годы среднегодовая экспозиция уранодобытчиков упала до уровней, аналогичных концентрациям, вдыхаемым в некоторых домах. Это снизило риск профессионального рака, вызванного радоном, хотя проблемы со здоровьем могут сохраняться у тех, кто в настоящее время работает на пораженных шахтах, и у тех, кто работал на них в прошлом.[126] Поскольку относительный риск для майнеров снизился, появилась возможность обнаруживать избыточные риски среди этой группы.[127]

Остатки от переработки урановой руды также могут быть источником радона. Радон, образующийся в результате высокого содержания радия в открытых свалках и хвостохранилищах, может легко выбрасываться в атмосферу и влиять на людей, живущих поблизости.[128]

Помимо рака легких, исследователи предположили возможный повышенный риск лейкемия из-за облучения радоном. Эмпирические данные исследований населения в целом противоречивы, а исследование уранодобытчиков обнаружило корреляцию между облучением радоном и хронический лимфолейкоз.[129]

Горняки (а также горняки и рабочие, занимающиеся транспортировкой руды), которые работали в урановой промышленности в США с 1940-х по 1971 год, могут иметь право на компенсацию в соответствии с Закон о компенсации за радиационное облучение (РЕКА). Выжившие родственники также могут подать заявление в случаях, когда ранее работавший человек умер.

Однако следует отметить, что не только урановые рудники подвержены повышенному уровню радона. В частности, затронуты угольные шахты, так как уголь может содержать больше урана и тория, чем коммерческие урановые шахты.

Воздействие на бытовом уровне

Продолжительное воздействие более высоких уровней концентрации радона увеличивает риск рака легких. [130] С 1999 г. во всем мире проводятся исследования по оценке концентрации радона. Только в Соединенных Штатах зарегистрировано, что средние значения составляют не менее 40 Бк / куб. Steck et al. Провели исследование различий между радоном внутри и снаружи помещений в Айове и Миннесоте. Более высокая радиация была обнаружена в густонаселенных регионах, а не в ненаселенных регионах Центральной Америки в целом. В некоторых округах на северо-западе Айовы и на юго-западе Миннесоты концентрации радона вне помещений превышают средние по стране концентрации радона внутри помещений. [131] Несмотря на выше среднего, показатели Миннесоты и Айовы были исключительно близкими, независимо от расстояния. Точные дозы радона крайне необходимы для дальнейшего понимания проблем, которые радон в целом может иметь для сообщества. Понятно, что отравление радоном действительно ведет к ухудшению здоровья и раку легких, но при дальнейших исследованиях меры контроля могут изменить результаты выбросов радона как внутри, так и за пределами жилых домов. [132]Облучение радоном (в основном дочерей радона) было связано с раком легких в многочисленных исследованиях случай-контроль, проведенных в США, Европе и Китае. В США ежегодно умирает около 21 000 человек из-за рака легких, вызванного радоном.[5] Одно из самых полных исследований радона, проведенное в США доктором Дж. Р. Уильям Филд и его коллеги обнаружили на 50% увеличение риска рака легких даже при длительном воздействии при уровне действия EPA 4 пКи / л. Объединенные анализы Северной Америки и Европы дополнительно подтверждают эти выводы.[133] Однако дискуссия об обратных результатах все еще продолжается.[134][135][136] особенно ретроспективное исследование риска рака легких 2008 года, которое показало существенное снижение заболеваемости раком для концентраций радона от 50 до 123 Бк / м3.[137]

Большинство моделей облучения радоном в жилых помещениях основаны на исследованиях горняков, и более желательными были бы прямые оценки рисков для домовладельцев.[126] Из-за трудностей измерения риска радона по сравнению с курением их часто используют в моделях их воздействия.

EPA считает радон второй ведущей причиной рака легких и ведущей экологической причиной смертности от рака.[138] Другие пришли к аналогичным выводам в отношении Соединенного Королевства.[126] и Франция.[139] Облучение радоном в домах и офисах может быть связано с определенными подземными горными образованиями, а также с некоторыми строительными материалами (например, некоторыми гранитами). Наибольший риск облучения радоном возникает в зданиях, которые герметичны, недостаточно вентилируются и имеют протечки в фундаменте, через которые воздух из почвы попадает в подвалы и жилые помещения.

Действие и контрольный уровень

ВОЗ представила в 2009 г. рекомендуемый референтный уровень (национальный референтный уровень) 100 Бк / м3.3, для радона в жилищах. В рекомендации также сказано, что там, где это невозможно, 300 Бк / м3 следует выбирать как высший уровень. Национальный референтный уровень не должен быть пределом, но должен представлять максимально приемлемую среднегодовую концентрацию радона в жилище.[140]

Практическая концентрация радона в доме варьируется в зависимости от организации, выполняющей рекомендацию, например, Агентство по охране окружающей среды рекомендует принимать меры при концентрациях всего 74 Бк / м3 (2 пКи / л),[70] и Евросоюз рекомендует принять меры при достижении концентрации 400 Бк / м3 (11 пКи / л) для старых домов и 200 Бк / м3 (5 пКи / л) для новых.[141] 8 июля 2010 года Агентство по охране здоровья Великобритании выпустило новую рекомендацию, устанавливающую «Целевой уровень» 100 Бк / м 2.3 при сохранении «Уровня действия» 200 Бк / м3.[142] Те же уровни (как в Великобритании) применяются к Норвегии с 2010 года; во всех новых корпусах следует принимать профилактические меры против накопления радона.

Вдыхание и курение

Результаты эпидемиологических исследований показывают, что риск рака легких увеличивается при воздействии радона в жилых помещениях. Хорошо известным примером источника ошибок является курение, основной фактор риска рака легких. По оценкам, в США курение сигарет вызывает от 80% до 90% всех случаев рака легких.[143]

По данным EPA, риск рака легких для курильщиков значительный из-за синергетический эффекты радона и курения. Для этой группы населения около 62 человек из 1000 умрут от рака легких по сравнению с 7 из 1000 людей, которые никогда не курили.[5] Не исключено, что риск для некурящих следует в первую очередь объяснять комбинированным действием радона и пассивное курение.

Радон, как и другие известные или предполагаемые внешние факторы риска рака легких, представляет угрозу для курильщиков и бывших курильщиков. Это было продемонстрировано европейским пулинговым исследованием.[144] Комментарий[144] в объединенном исследовании говорится: «неуместно говорить просто о риске от радона в домах. Риск возникает от курения, усугубляемого синергетическим эффектом радона для курильщиков. Без курения эффект, кажется, настолько мал, что быть незначительным ".

Согласно европейскому исследованию пулов, существует разница в риске для гистологический подтипы рака легких и облучение радоном. Мелкоклеточный рак легкого, который имеет высокую корреляцию с курением, имеют более высокий риск после облучения радоном. Для других гистологических подтипов, таких как аденокарцинома, тип, который в первую очередь поражает некурящих, риск от радона оказывается ниже.[144][145]

Исследование радиации от пост-мастэктомия лучевая терапия показывает, что необходимо разработать простые модели, которые ранее использовались для оценки комбинированных и раздельных рисков, связанных с радиацией и курением.[146] Это также подтверждается новым обсуждением метода расчета, линейная беспороговая модель, который обычно использовался.[147]

Исследование 2001 года, в котором участвовали 436 некурящих и контрольная группа из 1649 некурящих, показало, что облучение радоном увеличивает риск рака легких у некурящих. Группа, подвергавшаяся воздействию табачного дыма дома, оказалась подвержена гораздо более высокому риску, в то время как те, кто не подвергался пассивному курению, не показали какого-либо повышенного риска при увеличении воздействия радона.[148]

Проглатывание

Эффекты радона при проглатывании неизвестны, хотя исследования показали, что его биологический период полураспада составляет 30–70 минут, а 90% удаляется за 100 минут. В 1999 году США Национальный исследовательский совет исследовал проблему радона в питьевой воде. Риск, связанный с проглатыванием, считался практически незначительным.[149] Вода из подземных источников может содержать значительное количество радона в зависимости от окружающих горных пород и условий почвы, тогда как поверхностные источники обычно этого не содержат.[150]

Воздействие радона на океан

Поверхность океана содержит только около 10 ^ -4 226 Ra, при этом измерения содержания 222 Ra на разных континентах составили 1%. [151] Основная важность понимания потока 222 Ra из океана состоит в том, чтобы знать, что все большее использование радона также циркулирует и увеличивается в атмосфере. Концентрации на поверхности океана имеют обмен в атмосфере, в результате чего 222 радон увеличивается через границу раздела воздух-море. [152] Хотя исследованные участки были очень мелкими, дополнительные измерения в широком диапазоне прибрежных режимов должны помочь определить природу наблюдаемого радона-222. [153] Радон не только попадает в организм с питьевой водой, но и выделяется из воды при повышении температуры, понижении давления и при аэрировании воды. Оптимальные условия для выделения радона и воздействия были достигнуты во время принятия душа. Вода с концентрацией радона 104 пКи / л может увеличить концентрацию радона в воздухе внутри помещений на 1 пКи / л при нормальных условиях.[74]

Тестирование и смягчение

Основная статья: Снижение радона
детектор радона
Цифровой детектор радона
Набор для проверки радона

Есть относительно простые тесты на радон. В некоторых странах эти тесты методично проводятся в районах с известными систематическими опасностями. Устройства обнаружения радона коммерчески доступны.Цифровые детекторы радона обеспечивают постоянные измерения, отображающие средние значения за день, неделю, краткосрочные и долгосрочные результаты на цифровом дисплее. Приборы для краткосрочного тестирования на радон, используемые для целей первичного скрининга, недороги, а в некоторых случаях и бесплатны. Существуют важные протоколы для сдачи краткосрочных тестов на радон, и их необходимо строго соблюдать. В комплект входит коллектор, который пользователь подвешивает на нижнем жилом этаже дома на два-семь дней. Затем пользователь отправляет коллектор в лабораторию для анализа. Также доступны долгосрочные наборы, рассчитанные на срок до одного года и более. Набор для испытаний на открытом воздухе может проверить выбросы радона от земли до начала строительства.[5] Концентрации радона могут меняться ежедневно, и для точных оценок воздействия радона требуются долгосрочные средние измерения радона в помещениях, где человек проводит значительное количество времени.[154]

Уровни радона колеблются естественным образом из-за таких факторов, как переходные погодные условия, поэтому первоначальный тест может не дать точной оценки среднего уровня радона в доме. Уровни радона максимальны в самое прохладное время дня, когда перепады давления максимальны.[74] Следовательно, высокий результат (более 4 пКи / л) оправдывает повторение теста перед тем, как приступить к более дорогостоящим проектам по снижению выбросов. Измерения от 4 до 10 пКи / л требуют долгосрочного анализа на радон. Измерения более 10 пКи / л требуют только еще одного краткосрочного теста, чтобы меры по снижению выбросов не были чрезмерно отложены. Покупателям недвижимости рекомендуется отложить или отклонить покупку, если продавец не снизил уровень радона до 4 пКи / л или ниже.[5]

Поскольку период полураспада радона составляет всего 3,8 дня, удаление или изоляция источника значительно снизит опасность в течение нескольких недель. Еще один метод снижения уровня радона - изменить вентиляцию здания. Как правило, концентрация радона в помещениях увеличивается по мере уменьшения интенсивности вентиляции.[2] В хорошо вентилируемом месте концентрация радона имеет тенденцию соответствовать значениям вне помещения (обычно 10 Бк / м 2).3от 1 до 100 Бк / м3).[5]

Четыре основных способа уменьшить количество радона, накапливающегося в доме:[5][155]

  • Разгерметизация субплит (отсос грунта) за счет усиления подпольной вентиляции;
  • Улучшение вентиляции дома и предотвращение переноса радона из подвала в жилые комнаты;
  • Установка радонового отстойника в подвале;
  • Установка системы принудительной наддува или приточной вентиляции.

Согласно EPA,[5] метод уменьшения содержания радона "... в основном используется система вентиляционных труб и вентилятор, который вытягивает радон из-под дома и выводит его наружу", что также называется разгерметизацией под плитами, активной разгерметизацией почвы или всасыванием почвы . Как правило, радон внутри помещений можно уменьшить за счет разгерметизации субплит и выпуска такого насыщенного радоном воздуха на улицу, подальше от окон и других проемов здания. «[EPA] EPA обычно рекомендует методы, которые предотвращают проникновение радона. Всасывание почвы, например, предотвращает проникновение радона в ваш дом, втягивая радон из-под дома и выводя его через трубу или трубы в воздух над дома, где он быстро растворяется », и« EPA не рекомендует использовать только герметизацию для уменьшения содержания радона, потому что герметизация сама по себе не снижает уровень радона значительно или постоянно ».[156]

Вентиляция с положительным давлением системы могут быть объединены с теплообменником для рекуперации энергии в процессе обмена воздухом с внешней средой, и простой выпуск воздуха из подвала наружу не обязательно является жизнеспособным решением, поскольку это может фактически втягивать газ радон в жилище. Дома, построенные на подполье, могут выиграть от радонового коллектора, установленного под «радоновым барьером» (лист пластика, закрывающий подполье).[5][157]В отношении помещений для ползания, EPA заявляет: «Эффективный метод снижения уровня радона в домах для ползания включает покрытие земляного пола пластиковым листом высокой плотности. Вентиляционная труба и вентилятор используются для отвода радона из-под листа и его вентиляции. Эта форма всасывания почвы называется субмембранным всасыванием, и при правильном применении это наиболее эффективный способ снизить уровень радона в домах, в которых нет места для ползания ».[156]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.122. ISBN  1439855110.
  2. ^ а б c d е ж грамм час Токсикологический профиль радона, Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний, Служба общественного здравоохранения США, в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США, декабрь 1990 г.
  3. ^ а б Куски, Тимоти М. (2003). Геологические опасности: Справочник. Гринвуд Пресс. С. 236–239. ISBN  9781573564694.
  4. ^ «Факты о радоне». Факты о. Архивировано из оригинал на 2005-02-22. Получено 2008-09-07.
  5. ^ а б c d е ж грамм час я «Путеводитель по радону для гражданина». www.epa.gov. Агентство по охране окружающей среды США. 12 октября 2010 г.. Получено 29 января, 2012.
  6. ^ Добжинский, Людвик; Форнальски, Кшиштоф В .; Решчинская, Иоанна (23 ноября 2017 г.). «Метаанализ тридцати двух случай – контроль и двух экологических радоновых исследований рака легких». Журнал радиационных исследований. 59 (2): 149–163. Дои:10.1093 / jrr / rrx061. ЧВК  5950923. PMID  29186473.
  7. ^ "Информационный бюллетень общественного здравоохранения о радоне - здоровье и социальные услуги". Массачусетс Архивировано из оригинал на 2011-11-21. Получено 2011-12-04.
  8. ^ а б «Путеводитель по радону для гражданина: Руководство по защите себя и своей семьи от радона». Epa.gov. 2016 г.
  9. ^ Уильямс, Дэвид Р. (19 апреля 2007 г.). "Факты о Земле". НАСА. Получено 2008-06-26.
  10. ^ «Радон». Джефферсон Лаборатория. Получено 2008-06-26.
  11. ^ Томас, Йенс (2002). Благородные газы. Маршалл Кавендиш. п. 13. ISBN  978-0-7614-1462-9.
  12. ^ Джеррард, W (1979). Серия данных о растворимости (PDF) (Издание 2-е). Pergamon Press. С. 264–271.
  13. ^ Баттино, Р. (1979). Серия данных о растворимости (PDF) (Издание 2-е). Pergamon Press. С. 227–234.
  14. ^ Сайто, М. (1999). "Определение растворимости радона в 1,2-диметилбензоле, 1,3-диметилбензоле, 1,4-диметилбензоле, 1,3,5-триметилбензоле, 1, 2,4-триметилбензоле и 1-изопропил-4-метилбензоле". Ниппон Кагаку Кайси: 363–368. Дои:10.1246 / nikkashi.1999.363.
  15. ^ а б Келлер, Корнелиус; Вольф, Уолтер; Шани, Джашовам. «Радионуклиды, 2. Радиоактивные элементы и искусственные радионуклиды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.o22_o15.
  16. ^ Бадер, Ричард Ф. У. «Введение в электронную структуру атомов и молекул». Университет Макмастера. Получено 2008-06-26.
  17. ^ Дэвид Р. Лид (2003). «Секция 10, Атомная, Молекулярная и Оптическая Физика; Ионизационные потенциалы атомов и атомных ионов». CRC Справочник по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press.
  18. ^ Аврорин, В. В .; Красикова, Р. Н .; Нефедов, В. Д .; Торопова М.А. (1982). «Химия радона». Российские химические обзоры. 51 (1): 12. Bibcode:1982RuCRv..51 ... 12А. Дои:10.1070 / RC1982v051n01ABEH002787.
  19. ^ Штейн, Л. (1970). «Раствор ионного радона». Наука. 168 (3929): 362–4. Bibcode:1970Sci ... 168..362S. Дои:10.1126 / science.168.3929.362. PMID  17809133. S2CID  31959268.
  20. ^ Питцер, Кеннет С. (1975). «Фториды радона и элемент 118». Химические коммуникации. 44 (18): 760–761. Дои:10.1039 / C3975000760b.
  21. ^ а б c d е ж грамм час Штейн, Лоуренс (1983). «Химия радона». Radiochimica Acta. 32 (1–3): 163–171. Дои:10.1524 / ract.1983.32.13.163. S2CID  100225806.
  22. ^ Мэн-Шэн Ляо; Цянь-Эр Чжан (1998). «Химическая связь в XeF2, XeF4, KrF2, KrF4, RnF2, XeCl2, и XeBr2: От газовой фазы к твердому состоянию ». Журнал физической химии A. 102 (52): 10647. Bibcode:1998JPCA..10210647L. Дои:10.1021 / jp9825516.
  23. ^ Филатов Михаил; Кремер, Дитер (2003). «Связь в гексафториде радона: необычная релятивистская проблема?». Физическая химия Химическая физика. 5 (6): 1103. Bibcode:2003PCCP .... 5.1103F. Дои:10.1039 / b212460m.
  24. ^ Холлоуэй, Дж. (1986). «Фториды благородных газов». Журнал химии фтора. 33 (1–4): 149. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 85275-6.
  25. ^ Аврорин, В. В .; Красикова, Р. Н .; Нефедов, В. Д .; Торопова М.А. (1982). «Химия радона». Российские химические обзоры. 51 (1): 12. Bibcode:1982RuCRv..51 ... 12А. Дои:10.1070 / RC1982v051n01ABEH002787.
  26. ^ а б c d Сайкс, А. Г. (1998). «Последние достижения в химии благородных газов». Успехи неорганической химии. 46. Академическая пресса. С. 91–93. ISBN  978-0120236466. Получено 2012-11-02.
  27. ^ а б c Тайер, Джон С. (2010). «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы». Релятивистские методы для химиков. Проблемы и достижения вычислительной химии и физики. 10. п. 80. Дои:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN  978-1-4020-9974-8.
  28. ^ Либман, Джоэл Ф. (1975). "Концептуальные проблемы в химии благородных газов и фтора, II: Отсутствие тетрафторида радона". Неорг. Nucl. Chem. Латыш. 11 (10): 683–685. Дои:10.1016/0020-1650(75)80185-1.
  29. ^ Сеппельт, Конрад (2015). «Молекулярные гексафториды». Химические обзоры. 115 (2): 1296–1306. Дои:10.1021 / cr5001783. PMID  25418862.
  30. ^ Малли, Гульзари Л. (2002). «Прогноз наличия карбонила радона: RnCO». Международный журнал квантовой химии. 90 (2): 611. Дои:10.1002 / qua.963.
  31. ^ Рунеберг, Нино; Pyykkö, Пекка (1998). "Расчеты релятивистских псевдопотенциалов на Xe2, RnXe и Rn2: Ван-дер-Ваальсовые свойства радона ». Международный журнал квантовой химии. 66 (2): 131. Дои:10.1002 / (SICI) 1097-461X (1998) 66: 2 <131 :: AID-QUA4> 3.0.CO; 2-W.
  32. ^ Браун, Малкольм В. (1993-03-05). «Химики нашли способ создать« невозможное »соединение». Нью-Йорк Таймс. Получено 2009-01-30.
  33. ^ Долг, М .; Küchle, W .; Stoll, H .; Preuss, H .; Швердтфегер П. (1991-12-20). «Ab initio псевдопотенциалы для Hg в Rn: II. Молекулярные расчеты гидридов Hg в At и фторидов Rn». Молекулярная физика. 74 (6): 1265–1285. Bibcode:1991МолФ .. 74.1265Д. Дои:10.1080/00268979100102951. ISSN  0026-8976.
  34. ^ Братч, Стивен Г. (29 июля 1988 г.). «Стандартные электродные потенциалы и температурные коэффициенты в воде при 298,15 К». Журнал физических и химических справочных данных. 18 (1): 1–21. Bibcode:1989JPCRD..18 .... 1B. Дои:10.1063/1.555839. S2CID  97185915.
  35. ^ а б c Сонзони, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов». Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Получено 2008-06-06.
  36. ^ Neidherr, D .; Audi, G .; Beck, D .; Baum, K .; Böhm, Ch .; Breitenfeldt, M .; Cakirli, R. B .; Casten, R. F .; Джордж, S .; Herfurth, F .; Herlert, A .; Kellerbauer, A .; Ковальска, М .; Lunney, D .; Minaya-Ramirez, E .; Naimi, S .; Ной, Э .; Penescu, L .; Rosenbusch, M .; Schwarz, S .; Schweikhard, L .; Стора, Т. (19 марта 2009 г.). "Открытие 229Rn и структура наиболее тяжелых изотопов Rn и Ra по измерениям массы ловушки Пеннинга » (PDF). Письма с физическими проверками. 102 (11): 112501–1–112501–5. Bibcode:2009ПхРвЛ.102к2501Н. Дои:10.1103 / PhysRevLett.102.112501. PMID  19392194.
  37. ^ «Схема основного распада урановой серии». Gulflink.osd.mil. Архивировано из оригинал на 2008-10-25. Получено 2008-09-12.
  38. ^ "Зачем измерять RDP?". Архивировано из оригинал на 2015-02-25. Получено 2009-07-07.
  39. ^ а б c «Оценка EPA рисков от радона в домах» (PDF). Управление радиации и внутреннего воздуха Агентства по охране окружающей среды США. Июнь 2003 г. Архивировано с оригинал (PDF) на 27 февраля 2008 г.
  40. ^ Воздействие радона на здоровье, Том 6 БЭИР (серия). Национальная академия прессы. 1999. с. 179. ISBN  978-0-309-05645-8.
  41. ^ Дорн, Ф. Э. (1900). "Die von radioactiven Substanzen ausgesandte Emanation" (PDF). Abhandlungen der Naturforschenden Gesellschaft zu Halle (на немецком). 23: 1–15.
  42. ^ Партингтон, Дж. Р. (1957). «Открытие радона». Природа. 179 (4566): 912. Bibcode:1957Натура.179..912П. Дои:10.1038 / 179912a0. S2CID  4251991.
  43. ^ «Хронология открытия элемента». Компания New York Times. 2008. Получено 2008-02-28.
  44. ^ Шюттманн, В. (1988). "Zur Entdeckungsgeschichte des Radons". Изотопы изотопенпраксиса в исследованиях окружающей среды и здоровья (на немецком). 24 (4): 158. Дои:10.1080/10256018808623931.
  45. ^ Бреннер, Дэвид Дж. (2000). «Резерфорд, Кюри и Радон». Медицинская физика. 27 (3): 618. Bibcode:2000МедФ..27..618Б. Дои:10.1118/1.598902. PMID  10757614.
  46. ^ Curie, P .; Кюри, мадам Мари (1899). "Sur la radioactivite provoquee par les rayons de Becquerel". Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences (На французском). 129: 714–6.
  47. ^ Rutherford, E .; Оуэнс, Р. Б. (1899). «Ториевое и урановое излучение». Пер. R. Soc. Может. 2: 9–12.: «Излучение оксида тория не было постоянным, но изменялось самым причудливым образом», в то время как «Все соединения урана испускают удивительно постоянное излучение».
  48. ^ Резерфорд, Э. (1900). «Радиоактивное вещество, выделяющееся из соединений тория». Фил. Mag. 40 (296): 1–4. Дои:10.1080/14786440009463821.
  49. ^ Дорн, Фридрих Эрнст (1900). "Über die von radioaktiven Substanzen ausgesandte Emanation" (PDF). Abhandlungen der Naturforschenden Gesellschaft zu Halle (на немецком). Штутгарт. 22: 155.
  50. ^ Rutherford, E .; Брукс, Х. Т. (1901). «Новый газ из радия». Пер. R. Soc. Может. 7: 21–25.
  51. ^ Гизель, Фриц (1903). "Über den Emanationskörper aus Pechblende und über Radium". Chemische Berichte (на немецком). 36: 342. Дои:10.1002 / cber.19030360177.
  52. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1903). "Sur la radioactivite Induite Provoquee par les sels d'actinium". Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences (На французском). 136: 446.
  53. ^ а б Рамзи, сэр Уильям; Колли, Дж. Норман (1904). «Спектр излучения радия». Труды Королевского общества. 73 (488–496): 470–476. Дои:10.1098 / rspl.1904.0064.
  54. ^ Шмидт, Курт (1918). "Periodisches System und Genesis der Elemente". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком). 103: 79–118. Дои:10.1002 / zaac.19181030106.
  55. ^ Перрин, Жан (1919). "Matière et lumière. Essai de synthèse de la mécanique chimique". Annales de Physique. IX (на французском языке). 11: 5–108. Дои:10.1051 / anphys / 191909110005.
  56. ^ Адамс, Эллиот Куинси (1920). «Независимое происхождение актиния». Журнал Американского химического общества. 42 (11): 2205. Дои:10.1021 / ja01456a010.
  57. ^ «Плакат, выпущенный Министерством здравоохранения Нью-Йорка (около 1981 г.)». Ассоциированные университеты Ок-Ридж. 2007-07-25. Получено 2008-06-26.
  58. ^ "Кольца и Рак". Время. 1968-09-13. Получено 2009-05-05.[мертвая ссылка ]
  59. ^ Р. В. Грей; У. Рамзи (1909). «Некоторые физические свойства излучения радия». J. Chem. Soc. Пер. 1909: 1073–1085. Дои:10.1039 / CT9099501073.
  60. ^ Ramsay, W .; Грей, Р. У. (1910). "La densité de l'emanation du radium". Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences (На французском). 151: 126–128.
  61. ^ а б Thornton, Brett F .; Бёрдетт, Шон С. (22 августа 2013 г.). «Напоминая о признании радона». Химия природы. 5 (9): 804. Bibcode:2013НатЧ ... 5..804Т. Дои:10.1038 / nchem.1731. PMID  23965684.
  62. ^ Гросс, А. В. (1965). «Некоторые физико-химические свойства элемента 118 (Эка-Эм) и элемента 86 (Эм)». Журнал неорганической и ядерной химии. 27 (3): 509. Дои:10.1016 / 0022-1902 (65) 80255-Х.
  63. ^ Филдс, Пол Р .; Штейн, Лоуренс; Зирин, Моше Х. (1962). «Фторид радона». Варенье. Chem. Soc. 84 (21): 4164. Дои:10.1021 / ja00880a048.
  64. ^ Масс, Роланд (2002) Радон, исторические аспекты и восприятие риска. radon-france.com.
  65. ^ Токсичность радона: кто подвержен риску?, Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний, 2000 г.
  66. ^ Проктор, Роберт Н. Нацистская война с раком. Princeton University Press, 2000 стр. 99. ISBN  0691070512.
  67. ^ Эдельштейн, Майкл Р., Уильям Дж. Макофске. Смертельные дочери Радона: наука, экологическая политика и политика риска. Роуман и Литтлфилд, 1998, стр. 36–39. ISBN  0847683346.
  68. ^ Самет, Дж. М. (1992). «Комнатный радон и рак легких. Оценка рисков». Западный медицинский журнал. 156 (1): 25–9. ЧВК  1003141. PMID  1734594.
  69. ^ Ямамото, М .; Сакагучи, А .; Sasaki, K .; Hirose, K .; Igarashi, Y .; Ким, С. (2006). «Радон». Журнал экологической радиоактивности. 86 (1): 110–31. Дои:10.1016 / j.jenvrad.2005.08.001. PMID  16181712.
  70. ^ а б «Радиационная защита: Радон». Агентство по охране окружающей среды США. Ноябрь 2007 г.. Получено 2008-04-17.
  71. ^ Радон (Rn). CEA. 12 апреля 2005 г. (на французском языке)
  72. ^ «Данные об опасности для здоровья» (PDF). Группа Linde. Архивировано из оригинал (PDF) на 25.06.2013.
  73. ^ "Ле Радон. Un gaz radioactif naturel" (На французском). Получено 2009-07-07.
  74. ^ а б c Годиш, Тад (2001). Качество окружающей среды в помещении. CRC Press. ISBN  978-1-56670-402-1.
  75. ^ Харли, Дж. Х. в Ричард Эдвард Стэнли; А. Алан Могисси (1975). Благородные газы. Агентство по охране окружающей среды США. п. 111.
  76. ^ Сперрин, Малькольм; Гиллмор, Гэвин; Денман, Тони (2001). «Вариации концентрации радона в пещере Мендип». Экологический менеджмент и здоровье. 12 (5): 476. Дои:10.1108/09566160110404881.
  77. ^ а б c Здроевич, Зигмунт; Стшельчик, Ядвига (Йоди) (2006). «Противоречие в лечении радоном, реакция на дозу». Доза-ответ. 4 (2): 106–18. Дои:10.2203 / доза-реакция. 05-025.Zdrojewicz. ЧВК  2477672. PMID  18648641.
  78. ^ Steck, Daniel J .; Филд, Р. Уильям; Линч, Чарльз Ф. (1999). «Воздействие атмосферного радона». Перспективы гигиены окружающей среды. 107 (2): 123–127. Дои:10.2307/3434368. JSTOR  3434368. ЧВК  1566320. PMID  9924007.
  79. ^ Филд, Р. Уильям. «Возникновение радона и риск для здоровья» (PDF). Департамент гигиены труда и окружающей среды Университета Айовы. Архивировано из оригинал (PDF) на 2006-03-16. Получено 2008-02-02.
  80. ^ «Клинические принципы курортологии и физической медицины». Архивировано из оригинал 8 мая 2008 г.. Получено 2009-07-07.
  81. ^ «Геология радона». Геологическая служба США. Получено 2008-06-28.
  82. ^ «Радон-222 как индикатор взаимодействия грунтовых и поверхностных вод» (PDF). Ланкастерский университет. Получено 2008-06-28.
  83. ^ Lawson, S .; Feldman, W .; Lawrence, D .; Мур, К .; Elphic, R .; Белиан, Р. (2005). «Недавнее выделение газа с поверхности Луны: спектрометр альфа-частиц Lunar Prospector». J. Geophys. Res. 110: 1029. Bibcode:2005JGRE..11009009L. Дои:10.1029 / 2005JE002433.
  84. ^ а б «Возможность повышенных уровней излучения в пропане» (PDF). Национальный энергетический совет. Апрель 1994. Получено 2009-07-07.
  85. ^ Роаф, Сьюзен; Фуэнтес, Мануэль; Томас, Стефани (2007). Экодом: Руководство по дизайну. Эльзевир. п. 159. ISBN  978-0-7506-6903-0.
  86. ^ а б Fahiminia, M .; Фулади Фард, Реза; Ardani, R .; Наддафи, К .; и другие. (2016). «Внутренние измерения радона в жилых домах в Куме, Иран». Фторид. 14 (4): 331–339. Дои:10.18869 / acadpub.ijrr.14.4.331.
  87. ^ Многочисленные ссылки, см., Например, Анализ и моделирование распределения радона внутри помещений с использованием теории экстремальных значений или же Комнатный радон в Венгрии (логнормальный мистицизм) для обсуждения.
  88. ^ «Сбор данных и статистические вычисления». Получено 2009-07-07.
  89. ^ «Приложение E: Источники оценки воздействия радона в домах и на рабочих местах» (PDF), Доклад Научного комитета Организации Объединенных Наций по действию атомной радиации (2006 г.), Объединенные Нации, 2, стр. 209–210, 2008 г., получено 17 августа 2013
  90. ^ Прайс, Филипп Н .; Nero, A .; Ревзан, К .; Апте, М .; Гельман, А .; Boscardin, W. John. «Прогнозируемая медианная концентрация округа». Национальная лаборатория Лоуренса Беркли. Архивировано из оригинал 31 декабря 2007 г.. Получено 2008-02-12.
  91. ^ Филд, Р. Уильям. "Исследование радонового рака легких в штате Айова". Департамент гигиены труда и окружающей среды Университета Айовы. Архивировано из оригинал на 1997-07-11. Получено 2008-02-22.
  92. ^ «Рекордные уровни радона найдены в офисе Mallow». RTE.ie. 2007-09-20. Получено 2018-09-09.
  93. ^ «Радон Производство». Rn-radon.info. 2007-07-24. Архивировано из оригинал на 2008-10-28. Получено 2009-01-30.
  94. ^ «SRM 4972 - Эманационный стандарт радона-222». Национальный институт стандартов и технологий. Получено 2008-06-26.
  95. ^ Collé, R .; Р. Кишор (1997). «Обновленная информация о стандартном генераторе радона в воде NIST: его производительность, эффективность и долговременная стабильность». Nucl. Instrum. Методы Phys. Res. А. 391 (3): 511–528. Bibcode:1997NIMPA.391..511C. Дои:10.1016 / S0168-9002 (97) 00572-X.
  96. ^ Закон о безопасности и охране здоровья в горнодобывающей промышленности - 30 CFR 57.0. Правительство США. 1977 г. Архивировано из оригинал на 2014-08-05. Получено 2014-07-30.
  97. ^ Томас, Джон Дж .; Thomas, Barbara R .; Оверейндер, Хелен М. (27–30 сентября 1995 г.). Данные о концентрации радона в помещениях: его географическое и геологическое распределение, пример из столичного округа, штат Нью-Йорк (PDF). Международный радоновый симпозиум. Нэшвилл, Теннесси: Американская ассоциация ученых и технологов по радону.. Получено 2012-11-28.
  98. ^ Upfal, Mark J .; Джонсон, Кристина (2003). «65 Жилой Радон» (PDF). В Гринберге, Майкл I .; Гамильтон, Ричард Дж .; Филлипс, Скотт Д.; Н. Н., Гайла Дж. (Ред.). Профессиональная, промышленная и экологическая токсикология (2-е изд.). Сент-Луис, Миссури: Мосби. ISBN  9780323013406. Архивировано из оригинал (PDF) на 2013-05-14. Получено 28 ноября 2012.
  99. ^ Токсикологический профиль радона, Таблица 4-2 (Кейт С., Дойл Дж., Харпер С. и др. Токсикологический профиль радона. Атланта (Джорджия): Агентство по токсическим веществам и реестру заболеваний (США); 4 мая 2012 г., CHEMICAL, PHYSICAL, И РАДИОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ. Проверено 06.06.2015.
  100. ^ Клиника, том 34. Гомеопатическая медицинская ассоциация Иллинойса. 1913 г.. Получено 2011-06-30.
  101. ^ а б «Семена радона». Получено 2009-05-05.
  102. ^ "Радоновые рудники здоровья: Боулдер и бассейн, Монтана". Придорожная Америка. Получено 2007-12-04.
  103. ^ а б Неда, Т .; Szakács, A .; Mócsy, I .; Косма, К. (2008). «Уровни концентрации радона в сухом CO2 испускается из Харгита Бэи, Румыния, используется в лечебных целях ». Журнал радиоаналитической и ядерной химии. 277 (3): 685. Дои:10.1007 / s10967-007-7169-0. S2CID  97610571.
  104. ^ Салак, Кара; Нордеман, Лэндон (2004). «59631: Горное дело для чудес». Национальная география. Получено 2008-06-26.
  105. ^ «Яхимов». Петрос. Архивировано из оригинал 7 января 2002 г.. Получено 2008-06-26.
  106. ^ Richon, P .; Ю. Клингер; П. Таппонье; C.-X. Ли; Дж. Ван дер Вурд и Ф. Перье (2010). «Измерение потока радона через активные разломы: актуальность раскопок и возможность спутниковых выбросов» (PDF). Radiat. Измер. 45 (2): 211–218. Bibcode:2010RadM ... 45..211R. Дои:10.1016 / j.radmeas.2010.01.019.
  107. ^ Семприни, Льюис; Крюгер, Пол (апрель 1980). Анализ трансекты радона в геотермальных резервуарах. Региональное собрание SPE в Калифорнии, 9–11 апреля, Лос-Анджелес, Калифорния. Дои:10.2118 / 8890-МС. ISBN  978-1-55563-700-2.
  108. ^ Igarashi, G .; Вакита, Х. (1995). «Геохимические и гидрологические наблюдения для прогноза землетрясений в Японии». Журнал физики Земли. 43 (5): 585–598. Дои:10.4294 / JPE1952.43.585.
  109. ^ Вакита, Х., (1996). Химия землетрясений II, сборник статей, изд. II, Лаборатория химии землетрясений, факультет естественных наук, Токийский университет, Япония.
  110. ^ Richon, P .; Sabroux, J.-C .; Halbwachs, M .; Vandemeulebrouck, J .; Poussielgue, N .; Tabbagh, J .; Пунонгбаян Р. (2003). «Радоновая аномалия в почве вулкана Таал, Филиппины: вероятный предвестник землетрясения Миндоро с магнитудой 7.1 (1994)». Письма о геофизических исследованиях. 30 (9): 34. Bibcode:2003GeoRL..30.1481R. Дои:10.1029 / 2003GL016902.
  111. ^ "Эксперт: трудно предсказать землетрясения". Получено 2009-05-05.
  112. ^ "Журнал EARTH: прогноз землетрясений: снова и снова". 2012-01-05.
  113. ^ «Радон и естественные радиоактивные материалы (NORM), связанные с геотермальными системами Hot Rock» (PDF). Правительство Южной Австралии - Primary Industries and Resources SA. Архивировано из оригинал (PDF) на 2012-04-02. Получено 2013-07-16.
  114. ^ Доусон, Дж. А. Т. (1946). «Радон. Его свойства и подготовка к промышленной радиографии». Журнал научных инструментов. 23 (7): 138. Bibcode:1946JScI ... 23..138D. Дои:10.1088/0950-7671/23/7/301.
  115. ^ Моррисон, А. (1945). «Использование радона для промышленной радиографии». Канадский журнал исследований. 23f (6): 413–419. Дои:10.1139 / cjr45f-044. PMID  21010538.
  116. ^ «Известные и вероятные канцерогены». Американское онкологическое общество. Архивировано из оригинал на 2003-12-13. Получено 2008-06-26.
  117. ^ Плесень, Ричард Фрэнсис (1993). Век рентгеновских лучей и радиоактивности в медицине. CRC Press. ISBN  978-0-7503-0224-1.
  118. ^ "Уранодобывающий рак". Время. 1960-12-26. ISSN  0040-781X. Получено 2008-06-26.
  119. ^ Tirmarche M .; Laurier D .; Mitton N .; Гелас Дж. М. «Риск рака легких, связанный с низким хроническим воздействием радона: результаты когорты французских уранодобытчиков и Европейского проекта» (PDF). Получено 2009-07-07.
  120. ^ Роско, Р. Дж .; Steenland, K .; Гальперин, W. E .; Beaumont, J. J .; Ваксвейлер, Р. Дж. (1989-08-04). «Смертность от рака легких среди некурящих горняков урана, подвергшихся облучению дочерей радона». Журнал Американской медицинской ассоциации. 262 (5): 629–633. Дои:10.1001 / jama.1989.03430050045024. PMID  2746814.
  121. ^ Вудворд, Алистер; Родер, Дэвид; МакМайкл, Энтони Дж .; Крауч, Филипп; Милваганам, Арул (1 июля 1991 г.). "Облучения дочерних радонов на урановой шахте Радий-Хилл и заболеваемость раком легких среди бывших рабочих, 1952–87". Причины рака и борьба с ними. 2 (4): 213–220. Дои:10.1007 / BF00052136. JSTOR  3553403. PMID  1873450. S2CID  9664907.
  122. ^ «Радон из урановых рудников доказывает опасность для здоровья (1952 г.)». Newspapers.com. Получено 2015-12-22.
  123. ^ «Реклама пользы для здоровья радоновых шахт (1953 г.)». Newspapers.com. Получено 2015-12-22.
  124. ^ "Вырезка из" Стандарта Монтаны ". Newspapers.com. Получено 2015-12-22.
  125. ^ «Правительство запрещает рекламу шахты Боулдер о пользе радона для здоровья (1975 г.)». Newspapers.com. Получено 2015-12-22.
  126. ^ а б c Darby, S .; Hill, D .; Долл, Р. (2005). «Радон: вероятный канцероген при любом воздействии». Анналы онкологии. 12 (10): 1341–1351. Дои:10.1023 / А: 1012518223463. PMID  11762803.
  127. ^ "Отчет НКДАР ООН 2006 г. Том I". Научный комитет Организации Объединенных Наций по действию атомной радиации НКДАР ООН 2006 г. Доклад Генеральной Ассамблее с научными приложениями.
  128. ^ Schläger, M .; Муртазаев, К .; Рахматулоев, Б .; Зорий, П .; Хуэль-Фабианек, Б. (2016). «Радоновый выброс из отвала урановых хвостов Дигмай, Таджикистан» (PDF). Радиация и приложения. 1: 222–228. Дои:10.21175 / RadJ.2016.03.041.
  129. ^ Рериха, В .; Кулич, М .; Rericha, R .; Shore, D. L .; Сандлер, Д. П. (2007). «Заболеваемость лейкемией, лимфомой и множественной миеломой у чешских уранодобытчиков: исследование случай-когорт». Перспективы гигиены окружающей среды. 114 (6): 818–822. Дои:10.1289 / ehp.8476. ЧВК  1480508. PMID  16759978.
  130. ^ https://ehp.niehs.nih.gov/doi/pdf/10.1289/ehp.99107123
  131. ^ https://ehp.niehs.nih.gov/doi/pdf/10.1289/ehp.99107123
  132. ^ https://ehp.niehs.nih.gov/doi/pdf/10.1289/ehp.99107123
  133. ^ Снижение риска рака в окружающей среде - что мы можем сделать сейчас. Министерство здравоохранения и социальных служб США. Годовой отчет за 2008–2009 гг.
  134. ^ Форнальски, К. З .; Adams, R .; Allison, W .; Corrice, L.E .; Каттлер, Дж. М .; Дэви, гл .; Добжиньски, Л .; Эспозито, В. Дж .; Feinendegen, L.E .; Gomez, L. S .; Lewis, P .; Mahn, J .; Miller, M. L .; Pennington, Ch. W .; Мешки, B .; Sutou, S .; Уэлш Дж. С. (2015). «Предположение о риске рака, вызванного радоном». Причины рака и борьба с ними. 10 (26): 1517–18. Дои:10.1007 / s10552-015-0638-9. PMID  26223888. S2CID  15952263.
  135. ^ Беккер, К. (2003). «Влияние на здоровье окружающей среды с высоким содержанием радона в Центральной Европе: еще один тест для гипотезы LNT?». Нелинейность в биологии, токсикологии и медицине. 1 (1): 3–35. Дои:10.1080/15401420390844447. ЧВК  2651614. PMID  19330110.
  136. ^ Коэн Б. Л. (1995). «Проверка линейно-беспороговой теории радиационного канцерогенеза для вдыхаемых продуктов распада радона» (PDF). Физика здоровья. 68 (2): 157–74. Дои:10.1097/00004032-199502000-00002. PMID  7814250.
  137. ^ Томпсон, Ричард Э .; Нельсон, Дональд Ф .; Попкин, Джоэл Х .; Попкин, Зенаида (2008). «Исследование риска рака легких в результате облучения радоном в жилых помещениях в округе Вустер, штат Массачусетс».. Физика здоровья. 94 (3): 228–41. Дои:10.1097 / 01.HP.0000288561.53790.5f. PMID  18301096. S2CID  21134066.
  138. ^ "Риск для здоровья". EPA. Получено 2008-06-26.
  139. ^ Catelinois O .; Rogel A .; Laurier D .; Биллон, Соленн; Хемон, Денис; Верже, Пьер; Тирмарш, Марго (2006). «Рак легких, связанный с облучением радоном внутри помещений во Франции: влияние моделей риска и анализ неопределенности». Перспективы гигиены окружающей среды. 114 (9): 1361–1366. Дои:10.1289 / ehp.9070. ЧВК  1570096. PMID  16966089.
  140. ^ Справочник ВОЗ по радону в помещениях. Всемирная организация здоровья.
  141. ^ «Уровни радона в жилищах: информационный бюллетень 4.6» (PDF). Европейская информационная система по окружающей среде и здоровью. Декабрь 2009 г.. Получено 2013-07-16.
  142. ^ «HPA дает новые рекомендации по радону». Агентство по охране здоровья Великобритании. Июль 2010 г. Архивировано с оригинал на 2010-07-14. Получено 2010-08-13.
  143. ^ "Каковы факторы риска рака легких?". Центры по контролю и профилактике заболеваний. 18 сентября 2019 г.. Получено 3 мая 2020.
  144. ^ а б c Darby, S .; Hill, D .; Auvinen, A .; Barros-Dios, J.M .; Baysson, H .; Bochicchio, F .; Deo, H .; Falk, R .; Forastiere, F .; Hakama, M .; Heid, I .; Kreienbrock, L .; Kreuzer, M .; Lagarde, F .; Mäkeläinen, I .; Muirhead, C .; Oberaigner, W .; Першаген, Г .; Руано-Равина, А .; Ruosteenoja, E .; Росарио, А. Шаффрат; Tirmarche, M .; Tomášek, L .; Whitley, E .; Wichmann, H.-E .; Долл, Р. (2005). «Радон в домах и риск рака легких: совместный анализ индивидуальных данных из 13 европейских исследований случай-контроль». BMJ. 330 (7485): 223. Дои:10.1136 / bmj.38308.477650.63. ЧВК  546066. PMID  15613366.
  145. ^ Филд, Р. Уильям (4 декабря 2008 г.). "Президентская онкологическая группа, Факторы окружающей среды в раке: радон" (PDF). Чарлстон, Южная Каролина: Американская ассоциация ученых и технологов по радону (AARST). Архивировано из оригинал (PDF) 29 августа 2013 года.
  146. ^ Кауфман, Э. Л .; Jacobson, J. S .; Hershman, D. L .; Desai, M .; Неугут, А. И. (2008). «Влияние лучевой терапии рака груди и курения сигарет на риск второго первичного рака легких». Журнал клинической онкологии. 26 (3): 392–398. Дои:10.1200 / JCO.2007.13.3033. PMID  18202415.
  147. ^ Дауэр, Л. Т .; Brooks, A. L .; Hoel, D.G .; Morgan, W. F .; Stram, D .; Тран, П. (2010). «Обзор и оценка обновленных исследований по воздействию на здоровье, связанных с низкими дозами ионизирующего излучения». Дозиметрия радиационной защиты. 140 (2): 103–136. Дои:10.1093 / rpd / ncq141. PMID  20413418.
  148. ^ Lagarde, F .; Axelsson, G .; Damber, L .; Mellander, H .; Nyberg, F .; Першаген, Г. (2001). «Бытовой радон и рак легких среди некурящих в Швеции». Эпидемиология. 12 (4): 396–404. Дои:10.1097/00001648-200107000-00009. JSTOR  3703373. PMID  11416777. S2CID  25719502.
  149. ^ Оценка риска содержания радона в питьевой воде. Nap.edu (01.06.2003). Проверено 20 августа 2011.
  150. ^ «Основная информация о радоне в питьевой воде». Получено 2013-07-24.
  151. ^ https://agupubs.onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1029/JC080i027p03828?casa_token=SEjmizP7Ox0AAAAA:xi67rtzY2h8pfAXazcNXkHW2DfGHbHv3DlVW_DIZpeJSFJSFJSFJSFJSUFGHV3DlVW_eFG4
  152. ^ https://agupubs.onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1029/JC080i027p03828?casa_token=SEjmizP7Ox0AAAAA:xi67rtzY2h8pfAXazcNXkHW2DfGHbHv3DlVW_DIZpeJSFJSFJSFJSFJSUFGHV3DlVW_eFG4
  153. ^ https://agupubs.onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1029/JC080i027p03828?casa_token=SEjmizP7Ox0AAAAA:xi67rtzY2h8pfAXazcNXkHW2DfGHbHv3DlVW_DIZpeJSFJSFJSFJSFJSUFGHV3DlVW_eFG4
  154. ^ Баес, Фред. "Ответ на вопрос №10299 отправлен" Задайте вопрос экспертам"". Общество физики здоровья. Получено 2016-05-19.
  155. ^ Всемирная организация здоровья. «Радон и рак, информационный бюллетень 291».
  156. ^ а б «Руководство для потребителей по снижению содержания радона: как отремонтировать ваш дом». EPA. Получено 2010-04-03.
  157. ^ Создание радона - пошаговое руководство по строительству радонустойчивых домов. Издательство ДИАНА. п. 46. ISBN  978-1-4289-0070-7.

внешняя ссылка