Список элементов по стабильности изотопов - List of elements by stability of isotopes

Атомные ядра состоит из протоны и нейтроны, которые притягиваются друг к другу через ядерная сила, а протоны отталкиваются друг от друга через электрическая сила из-за их положительного обвинять. Эти две силы конкурируют, что приводит к тому, что некоторые комбинации нейтронов и протонов более стабильны, чем другие. Нейтроны стабилизируют ядро, потому что они притягивают протоны, что помогает компенсировать электрическое отталкивание между протонами. В результате с увеличением количества протонов увеличивается отношение нейтронов к протонам необходим для образования стабильного ядра; если присутствует слишком много или слишком мало нейтронов относительно оптимального отношения, ядро становится нестабильным и подвержено определенным типам ядерный распад. Нестабильные изотопы распадаются через различные пути радиоактивного распада, Наиболее часто альфа-распад, бета-распад, или же захват электронов. Многие редкие типы распада, такие как спонтанное деление или же кластерный распад, известны. (Видеть Радиоактивный распад для подробностей.)

Изотоп период полураспада. Более темная область более стабильного изотопа отходит от линии протонов (Z) = нейтронов (N), когда число элементов Z становится больше.

Из первых 82 элементов в периодическая таблица, 80 имеют изотопы считается стабильным.^[1] 83-й элемент, висмут, традиционно считался самым тяжелым стабильным изотопом, висмут-209, но в 2003 г. исследователи в Орсе Франция, измерила период полураспада из ²⁰⁹
Би
быть 1.9×10¹⁹ годы.^[2]^[3] Технеций и прометий (атомные номера 43 и 61 соответственно^[а]), а все элементы с атомным номером более 82 имеют только изотопы, которые, как известно, разлагаются через радиоактивный распад. Ожидается, что неоткрытые элементы будут стабильными; следовательно, вести считается самым тяжелым стабильным элементом. Однако возможно, что некоторые изотопы, которые сейчас считаются стабильными, будут распадаться с чрезвычайно долгим периодом полураспада (как в случае с ²⁰⁹
Би
). В этом списке отражено то, что было согласовано научным сообществом по состоянию на 2019 год.^[1]

Для каждого из 80 стабильных элементов указано количество стабильных изотопов. Ожидается, что только 90 изотопов будут совершенно стабильными, а еще 162 изотопа являются энергетически нестабильными.^{[нужна цитата ]} но никогда не наблюдалось разложения. Таким образом, 252 изотопа (нуклиды ) находятся стабильный по определению (включая тантал-180m, распад которого еще не наблюдался). Ожидается, что период полураспада тех, которые в будущем могут быть обнаружены как радиоактивные, превышает 10.²² лет (например ксенон-134).^{[нужна цитата ]}

В апреле 2019 года было объявлено, что период полураспада ксенона-124 составляет 1,8 × 10.²² годы. Это самый продолжительный период полураспада, измеренный непосредственно для любого нестабильного изотопа;^[4] только период полураспада теллура-128 больше.

Из химических элементов только один элемент (банка ) имеет 10 таких стабильных изотопов, пять - семь изотопов, восемь - шесть изотопов, десять - пять изотопов, девять - четыре изотопа, пять - три стабильных изотопа, 16 - два стабильных изотопа и 26 - один стабильный изотоп.^[1]

Кроме того, около 30 нуклидов встречающихся в природе элементов имеют нестабильные изотопы с периодом полураспада, превышающим возраст человека. Солнечная система (~10⁹ лет и более).^[b] Еще четыре нуклида имеют период полураспада более 100 миллионов лет, что намного меньше возраста Солнечной системы, но достаточно долгое, чтобы некоторые из них выжили. Эти 34 радиоактивных нуклида природного происхождения составляют радиоактивный первичные нуклиды. Общее количество первичных нуклидов тогда составляет 252 (стабильные нуклиды). плюс 34 радиоактивных первичных нуклида, для общий 286 первичных нуклидов. Это число может измениться, если на Земле будут обнаружены новые, более короткоживущие первобытные существа.

Один из первичных нуклидов - это тантал-180м, период полураспада которого, по прогнозам, превышает 10¹⁵ лет, но никогда не наблюдалось разложения. Еще более длительный период полураспада 2,2 × 10²⁴ лет теллур-128 был измерен уникальным методом обнаружения его радиогенной дочерней ксенон-128 и является самым длинным из известных экспериментально измеренных периодов полураспада.^[5] Другой примечательный пример - единственный встречающийся в природе изотоп висмута, висмут-209, который был предсказан как нестабильный с очень длинным периодом полураспада, но, как было обнаружено, распадается. Из-за своего длительного периода полураспада такие изотопы до сих пор встречаются на Земле в различных количествах, и вместе со стабильными изотопами их называют первичный изотоп. Все первичные изотопы приведены в порядке убывания изобилие на Земле.^[c]. Список первичных нуклидов в порядке полураспада см. Список нуклидов.

118 химические элементы известно о существовании. Все элементы 94-го элемента встречаются в природе, а остальная часть обнаруженные элементы производятся искусственно, а изотопы, как известно, очень радиоактивный с относительно коротким периодом полураспада (см. ниже). Элементы в этом списке упорядочены по времени жизни их наиболее стабильного изотопа.^[1] Из них три элемента (висмут, торий, и уран ) являются изначальными, потому что их период полураспада достаточно велик, чтобы их можно было найти на Земле,^[d] в то время как все остальные производятся либо радиоактивный распад или синтезированный в лабораториях и ядерные реакторы. Только 13 из 38 известных, но нестабильных элементов имеют изотопы с периодом полураспада не менее 100 лет. Все известные изотопы оставшихся 25 элементов очень радиоактивны; они используются в академических исследованиях, а иногда и в промышленности и медицине.^[e] Некоторые из более тяжелых элементов периодической таблицы могут иметь еще не обнаруженные изотопы с более длительным временем жизни, чем перечисленные здесь.^[f]

Около 338 нуклидов естественным образом обнаружены на Земле. Они включают 252 стабильных изотопа, а с добавлением 34 долгоживущих радиоизотопов с периодом полураспада более 100 миллионов лет, всего 286 первичные нуклиды, как указано выше. Найденные в природе нуклиды включают не только 286 первичных соединений, но также включают еще около 52 короткоживущих изотопов (с периодом полураспада менее 100 миллионов лет, слишком коротким, чтобы выжить с момента образования Земли), которые являются дочерями первичные изотопы (такие как радий из уран ); или же созданы в результате энергетических естественных процессов, таких как углерод-14 изготовлен из атмосферного азота путем бомбардировки из космические лучи.

Элементы по количеству первичных изотопов

An четное количество протонов или нейтронов стабильнее (выше энергия связи ) потому что парные эффекты, так что даже - даже нуклиды намного более стабильны, чем нечетные – нечетные. Один из эффектов заключается в том, что существует несколько стабильных нечетно-нечетных нуклидов: на самом деле стабильными являются только пять, а еще четыре имеют период полураспада более миллиарда лет.

Другой эффект заключается в предотвращении бета-распада многих четно-четных нуклидов на другой четно-четный нуклид с тем же массовым числом, но с меньшей энергией, потому что распад, происходящий шаг за шагом, должен был бы проходить через нечетно-нечетный нуклид с большей энергией. (Двойной бета-распад непосредственно от четного-четного к четному-четному, пропуская нечетно-нечетный нуклид, возможен только изредка, и этот процесс настолько сильно затруднен, что имеет период полураспада более чем в миллиард раз больше возраст вселенной.) Это приводит к большему количеству стабильных четно-четных нуклидов, до трех для некоторых массовых чисел, и до семи для некоторых атомных (протонных) номеров и не менее четырех для всех стабильных четныхZ элементы за пределами утюг.

Поскольку ядро с нечетным числом протонов относительно менее стабильно, элементы с нечетными номерами обычно имеют меньше стабильных изотопов. Из 26 "моноизотопный "элементы, которые имеют только один стабильный изотоп, все, кроме одного, имеют нечетный атомный номер - единственным исключением является бериллий. Кроме того, ни один элемент с нечетным номером не имеет более двух стабильных изотопов, в то время как каждый элемент с четным номером со стабильными изотопами, за исключением гелия, бериллия и углерода, имеет как минимум три.

Столы

В следующих таблицах приведены элементы с первичные нуклиды, что означает, что элемент все еще может быть идентифицирован на Земле из естественных источников, поскольку он присутствовал с тех пор, как Земля была сформирована из солнечной туманности. Таким образом, ни одна из них не является более короткоживущими дочерями более долгоживущих родительских первобытных существ, таких как радон. Два нуклида с периодом полураспада, достаточным для того, чтобы быть первичными, но еще не были окончательно обнаружены как таковые (²⁴⁴Pu и ¹⁴⁶Sm), были исключены.

Таблицы элементов отсортированы в порядке убывания количества нуклидов, связанных с каждым элементом. (Список, полностью отсортированный по периодам полураспада нуклидов со смешением элементов, см. Список нуклидов.) Стабильный и нестабильный (отмечен распадается) нуклиды даны, а символы нестабильных (радиоактивных) нуклидов выделены курсивом. Обратите внимание, что сортировка не совсем дает элементы только в порядке стабильных нуклидов, поскольку некоторые элементы имеют большее количество долгоживущих нестабильных нуклидов, что ставит их впереди элементов с большим количеством стабильных нуклидов. По соглашению, нуклиды считаются «стабильными», если их распад никогда не наблюдался экспериментально или из наблюдений продуктов распада (чрезвычайно долгоживущие нуклиды, нестабильные только в теории, такие как тантал-180m, считаются стабильными).

Первая таблица предназначена для четно-атомный номер элементы, которые, как правило, содержат гораздо больше первичных нуклидов из-за стабильности, обеспечиваемой протон-протонным спариванием. Вторая отдельная таблица дана для элементов с нечетными атомными номерами, которые, как правило, имеют гораздо меньше стабильных и долгоживущих (первичных) нестабильных нуклидов.

Первородные изотопы (в порядке убывания численности на Земле^[c]) четных Z элементов
Z	Элемент	Стабильный ^[1]	Распада ^[b]^[1]	нестабильный курсивом^[b] странный число нейтронов в розовом
50	банка	10	—	¹²⁰ Sn	¹¹⁸ Sn	¹¹⁶ Sn	¹¹⁹ Sn	¹¹⁷ Sn	¹²⁴ Sn	¹²² Sn	¹¹² Sn	¹¹⁴ Sn	¹¹⁵ Sn
54	ксенон	7	2	¹³² Xe	¹²⁹ Xe	¹³¹ Xe	¹³⁴ Xe	¹³⁶ Xe	¹³⁰ Xe	¹²⁸ Xe	¹²⁴ Xe	¹²⁶ Xe
48	кадмий	6	2	¹¹⁴ CD	¹¹² CD	¹¹¹ CD	¹¹⁰ CD	¹¹³ CD	¹¹⁶ CD	¹⁰⁶ CD	¹⁰⁸ CD
52	теллур	6	2	¹³⁰ Te	¹²⁸ Te	¹²⁶ Te	¹²⁵ Te	¹²⁴ Te	¹²² Te	¹²³ Te	¹²⁰ Te
44	рутений	7	—	¹⁰² RU	¹⁰⁴ RU	¹⁰¹ RU	⁹⁹ RU	¹⁰⁰ RU	⁹⁶ RU	⁹⁸ RU
66	диспрозий	7	—	¹⁶⁴ Dy	¹⁶² Dy	¹⁶³ Dy	¹⁶¹ Dy	¹⁶⁰ Dy	¹⁵⁸ Dy	¹⁵⁶ Dy
70	иттербий	7	—	¹⁷⁴ Yb	¹⁷² Yb	¹⁷³ Yb	¹⁷¹ Yb	¹⁷⁶ Yb	¹⁷⁰ Yb	¹⁶⁸ Yb
80	Меркурий	7	—	²⁰² Hg	²⁰⁰ Hg	¹⁹⁹ Hg	²⁰¹ Hg	¹⁹⁸ Hg	²⁰⁴ Hg	¹⁹⁶ Hg
42	молибден	6	1	⁹⁸ Пн	⁹⁶ Пн	⁹⁵ Пн	⁹² Пн	¹⁰⁰ Пн	⁹⁷ Пн	⁹⁴ Пн
56	барий	6	1	¹³⁸ Ба	¹³⁷ Ба	¹³⁶ Ба	¹³⁵ Ба	¹³⁴ Ба	¹³² Ба	¹³⁰ Ба
64	гадолиний	6	1	¹⁵⁸ Б-г	¹⁶⁰ Б-г	¹⁵⁶ Б-г	¹⁵⁷ Б-г	¹⁵⁵ Б-г	¹⁵⁴ Б-г	¹⁵² Б-г
76	осмий	6	1	¹⁹² Операционные системы	¹⁹⁰ Операционные системы	¹⁸⁹ Операционные системы	¹⁸⁸ Операционные системы	¹⁸⁷ Операционные системы	¹⁸⁶ Операционные системы	¹⁸⁴ Операционные системы
60	неодим	5	2	¹⁴² Nd	¹⁴⁴ Nd	¹⁴⁶ Nd	¹⁴³ Nd	¹⁴⁵ Nd	¹⁴⁸ Nd	¹⁵⁰ Nd
62	самарий	5	2	¹⁵² См	¹⁵⁴ См	¹⁴⁷ См	¹⁴⁹ См	¹⁴⁸ См	¹⁵⁰ См	¹⁴⁴ См
46	палладий	6	—	¹⁰⁶ Pd	¹⁰⁸ Pd	¹⁰⁵ Pd	¹¹⁰ Pd	¹⁰⁴ Pd	¹⁰² Pd
68	эрбий	6	—	¹⁶⁶ Э	¹⁶⁸ Э	¹⁶⁷ Э	¹⁷⁰ Э	¹⁶⁴ Э	¹⁶² Э
20	кальций	5	1	⁴⁰ Ca	⁴⁴ Ca	⁴² Ca	⁴⁸ Ca	⁴³ Ca	⁴⁶ Ca
34	селен	5	1	⁸⁰ Se	⁷⁸ Se	⁷⁶ Se	⁸² Se	⁷⁷ Se	⁷⁴ Se
36	криптон	5	1	⁸⁴ Kr	⁸⁶ Kr	⁸² Kr	⁸³ Kr	⁸⁰ Kr	⁷⁸ Kr
72	гафний	5	1	¹⁸⁰ Hf	¹⁷⁸ Hf	¹⁷⁷ Hf	¹⁷⁹ Hf	¹⁷⁶ Hf	¹⁷⁴ Hf
78	платина	5	1	¹⁹⁵ Pt	¹⁹⁴ Pt	¹⁹⁶ Pt	¹⁹⁸ Pt	¹⁹² Pt	¹⁹⁰ Pt
22	титан	5	—	⁴⁸ Ti	⁴⁶ Ti	⁴⁷ Ti	⁴⁹ Ti	⁵⁰ Ti
28	никель	5	—	⁵⁸ Ni	⁶⁰ Ni	⁶² Ni	⁶¹ Ni	⁶⁴ Ni
30	цинк	5	—	⁶⁴ Zn	⁶⁶ Zn	⁶⁸ Zn	⁶⁷ Zn	⁷⁰ Zn
32	германий	4	1	⁷⁴ Ge	⁷² Ge	⁷⁰ Ge	⁷³ Ge	⁷⁶ Ge
40	цирконий	4	1	⁹⁰ Zr	⁹⁴ Zr	⁹² Zr	⁹¹ Zr	⁹⁶ Zr
74	вольфрам	4	1	¹⁸⁴ W	¹⁸⁶ W	¹⁸² W	¹⁸³ W	¹⁸⁰ W
16	сера	4	—	³² S	³⁴ S	³³ S	³⁶ S
24	хром	4	—	⁵² Cr	⁵³ Cr	⁵⁰ Cr	⁵⁴ Cr
26	утюг	4	—	⁵⁶ Fe	⁵⁴ Fe	⁵⁷ Fe	⁵⁸ Fe
38	стронций	4	—	⁸⁸ Sr	⁸⁶ Sr	⁸⁷ Sr	⁸⁴ Sr
58	церий	4	—	¹⁴⁰ Ce	¹⁴² Ce	¹³⁸ Ce	¹³⁶ Ce
82	вести	4	—	²⁰⁸ Pb	²⁰⁶ Pb	²⁰⁷ Pb	²⁰⁴ Pb
8	кислород	3	—	¹⁶ О	¹⁸ О	¹⁷ О
10	неон	3	—	²⁰ Ne	²² Ne	²¹ Ne
12	магний	3	—	²⁴ Mg	²⁶ Mg	²⁵ Mg
14	кремний	3	—	²⁸ Si	²⁹ Si	³⁰ Si
18	аргон	3	—	⁴⁰ Ar	³⁶ Ar	³⁸ Ar
2	гелий	2	—	⁴ Он	³ Он
6	углерод	2	—	¹² C	¹³ C
92	уран	0	2	²³⁸ U ^[d]	²³⁵ U
4	бериллий	1	—	⁹ Быть
90	торий	0	1	²³² Чт ^[d]

Первородные изотопы нечетных Z элементов
Z	Элемент	Удар	Декабрь	нестабильный: курсив странный N в розовом
19	калий	2	1	³⁹ K	⁴¹ K	⁴⁰ K
1	водород	2	—	¹ ЧАС	² ЧАС
3	литий	2	—	⁷ Ли	⁶ Ли
5	бор	2	—	¹¹ B	¹⁰ B
7	азот	2	—	¹⁴ N	¹⁵ N
17	хлор	2	—	³⁵ Cl	³⁷ Cl
29	медь	2	—	⁶³ Cu	⁶⁵ Cu
31	галлий	2	—	⁶⁹ Ga	⁷¹ Ga
35	бром	2	—	⁷⁹ Br	⁸¹ Br
47	серебро	2	—	¹⁰⁷ Ag	¹⁰⁹ Ag
51	сурьма	2	—	¹²¹ Sb	¹²³ Sb
73	тантал	2	—	¹⁸¹ Та	^{180 м} Та
77	иридий	2	—	¹⁹³ Ir	¹⁹¹ Ir
81	таллий	2	—	²⁰⁵ Tl	²⁰³ Tl
23	ванадий	1	1	⁵¹ V	⁵⁰ V
37	рубидий	1	1	⁸⁵ Руб.	⁸⁷ Руб.
49	индий	1	1	¹¹⁵ В	¹¹³ В
57	лантан	1	1	¹³⁹ Ла	¹³⁸ Ла
63	европий	1	1	¹⁵³ Европа	¹⁵¹ Европа
71	лютеций	1	1	¹⁷⁵ Лу	¹⁷⁶ Лу
75	рений	1	1	¹⁸⁷ Re	¹⁸⁵ Re
9	фтор	1	—	¹⁹ F
11	натрий	1	—	²³ Na
13	алюминий	1	—	²⁷ Al
15	фосфор	1	—	³¹ п
21	скандий	1	—	⁴⁵ Sc
25	марганец	1	—	⁵⁵ Mn
27	кобальт	1	—	⁵⁹ Co
33	мышьяк	1	—	⁷⁵ В качестве
39	иттрий	1	—	⁸⁹ Y
41	ниобий	1	—	⁹³ Nb
45	родий	1	—	¹⁰³ Rh
53	йод	1	—	¹²⁷ я
55	цезий	1	—	¹³³ CS
59	празеодим	1	—	¹⁴¹ Pr
65	тербий	1	—	¹⁵⁹ Tb
67	гольмий	1	—	¹⁶⁵ Хо
69	тулий	1	—	¹⁶⁹ Тм
79	золото	1	—	¹⁹⁷ Au
83	висмут	0	1	²⁰⁹ Би

Элементы без первичных изотопов

Нет первичных изотопов
Самый долгоживущий изотоп> 1 дня
Z	Элемент	т^1⁄2^[грамм]^[1]	Самый длинный- жил изотоп
94	плутоний	8.08×10⁷ год	²⁴⁴ Пу
96	кюрий	1.56×10⁷ год	²⁴⁷ См
43	технеций	4.21×10⁶ год	⁹⁷ Tc ^[а]
93	нептуний	2.14×10⁶ год	²³⁷ Np
91	протактиний	32 760 лет	²³¹ Па
95	америций	7 370 лет	²⁴³ Являюсь
88	радий	1600 лет	²²⁶ Ра
97	берклий	1380 лет	²⁴⁷ Bk
98	калифорний	900 лет	²⁵¹ Cf
84	полоний	125 лет	²⁰⁹ По
89	актиний	21,772 г.	²²⁷ Ac
61	прометий	17,7 года	¹⁴⁵ Вечера ^[а]
99	эйнштейний	1.293 года	²⁵² Es ^[f]
100	фермий	100.5 d	²⁵⁷ FM ^[f]
101	менделевий	51,3 г	²⁵⁸ Мкр ^[f]
86	радон	3,823 д	²²² Rn
105	дубний	1,2 дн	²⁶⁸ Db ^[f]

Нет первичных изотопов
Самый долгоживущий изотоп <1 дня
Z	Элемент	т^1⁄2^[грамм]^[1]	Самый длинный- жил изотоп
103	лоуренсий	11 час	²⁶⁶ Lr ^[f]
85	астатин	8.1 ч	²¹⁰ В
104	резерфорд	1,3 ч	²⁶⁷ Rf ^[f]
102	нобелий	58 мин	²⁵⁹ Нет ^[f]
87	франций	22 мин	²²³ Пт
106	сиборгий	14 мин	²⁶⁹ Sg ^[f]
111	рентгений	1,7 мин	²⁸² Rg ^[f]
107	бориум	1 мин	²⁷⁰ Bh ^[f]
112	Copernicium	28 s	²⁸⁵ Cn ^[f]
108	хасиум	16 с	²⁶⁹ Hs ^[f]
110	Дармштадтиум	12,7 с	²⁸¹ Ds ^[f]
113	нихоний	9,5 с	²⁸⁶ Nh ^[f]
109	мейтнерий	4,5 с	²⁷⁸ Mt ^[f]
114	флеровий	1.9 с	²⁸⁹ Fl ^[f]
115	москва	650 РС	²⁹⁰ Mc ^[f]
116	ливерморий	57 мс	²⁹³ Lv ^[f]
117	Tennessine	51 мс	²⁹⁴ Ц ^[f]
118	Оганессон	690 мкс	²⁹⁴ Og ^[f]

Периодическая таблица с элементами, окрашенными в соответствии с периодом полураспада их наиболее стабильного изотопа.

Элементы, содержащие хотя бы один стабильный изотоп.

Слаборадиоактивные элементы: самый стабильный изотоп очень долгоживущий, с периодом полураспада более двух миллионов лет.

Значительно радиоактивные элементы: самый стабильный изотоп имеет период полураспада от 800 до 34 000 лет.

Радиоактивные элементы: самый стабильный изотоп имеет период полураспада от одного дня до 130 лет.

Высокорадиоактивные элементы: наиболее стабильный изотоп имеет период полураспада от нескольких минут до одного дня.

Чрезвычайно радиоактивные элементы: самый стабильный изотоп имеет период полураспада менее нескольких минут.

Смотрите также

Сноски

^а Видеть Стабильность изотопов технеция для подробного обсуждения того, почему технеций и прометий не имеют стабильных изотопов.
^б Изотопы с периодом полураспада более 10⁸ yr все еще можно найти на Земле, но только с периодом полураспада выше 7 × 10⁸ год (по состоянию на ²³⁵U) встречаются в заметных количествах. В настоящем списке не учтены несколько изотопов с периодом полураспада около 10⁸ год, потому что они были измерены в крошечных количествах на Земле. Уран-234 с периодом полураспада 246000 лет и естественным содержанием изотопов 0,0055% является особым случаем: это продукт распада уран-238 а не первичный нуклид.
^c Есть нестабильные изотопы с чрезвычайно долгим периодом полураспада, которые также встречаются на Земле, и некоторые из них даже более распространены, чем все стабильные изотопы данного элемента (например, бета-активные изотопы). ¹⁸⁷Re вдвое превосходит стабильную ¹⁸⁵Re). Кроме того, большее естественное содержание изотопа просто означает, что его образованию благоприятствовали звездный нуклеосинтез процесс, который произвел материю, теперь составляющую земной шар (и, конечно же, остальные Солнечная система ) (смотрите также Формирование и эволюция Солнечной системы ).
^d Пока висмут имеет только один первичный изотоп, уран имеет три изотопа, которые встречаются в природе в значительных количествах (²³⁸
U
, ²³⁵
U
, и ²³⁴
U
; первые два - изначальные, а ²³⁴U - радиогенный), а торий - два (первичный ²³²
Чт
и радиогенные ²³⁰
Чт
).
^е Посмотрите множество различных промышленных и медицинских применений радиоактивных элементов в Радионуклид, Ядерная медицина, Общие бета-излучатели, Обычно используемые гамма-изотопы, Фтор-18, Кобальт-60, Стронций-90, Технеций-99m, Йод-123, Йод-124, Прометий-147, Иридий-192, так далее.
^ж Для элементов с более высоким атомным номером, чем калифорний (с Z> 98), может существовать неоткрытые изотопы, которые более стабильны, чем известные.
^грамм Легенда: а =год, d =день, h =час, мин =минута, s =второй.