Монофторид азота - Википедия - Nitrogen monofluoride

Монофторид азота
Фторид азота3D.png
Монофторид азота2D.png
Имена
Другие имена
Фторимидоген
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
Характеристики
FN
Молярная масса33.005 г · моль−1
Родственные соединения
Связанный изоэлектронный
Диоксид, нитроксильный анион
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Монофторид азота (фторимидоген) - это метастабильный вид, который наблюдался в лазерных исследованиях. Он изоэлектронен с O2. Нравиться монофторид бора, он имеет необычно более высокое содержание фтора, чем односвязанный.[1][2] Он нестабилен по отношению к своему формальному димеру, дифторид диазота, а также к его элементам, азот и фтор. Монофторид азота может образовываться при разложении азид фтора в N2F2 и н2. Также производится при различных радикальный виды (H, O, N, CH3) реагировать с дифторид азота (NF2), чтобы абстрагироваться от одного атома фтора.[3] Многие реакции дают продукт в виде возбужденное состояние что имеет характерную хемилюминесценция, и поэтому были исследованы на предмет развития как химический лазер.[4][5] Реакции очень эффективны, а продукт имеет долгий срок службы. Реакция с молекулярным водородом (H2) включает распространение цепи посредством регенерации атомарного водородного радикала, который может сохраняться в течение многих циклов. Альтернативный азидный процесс включает реакцию атомарного фтора с гидразойная кислота с образованием азидного радикала, который затем реагирует с другим атомарным фтором с образованием NF с N2 как побочный продукт. Этот путь исключает необходимость использования атомарного водорода, химического вещества, которое в противном случае могло бы вызвать разложение NF.[5]

Рекомендации

  1. ^ http://metastablestates.com/Publications/JPC_93_1078_1989.pdf
  2. ^ Харбисон, Г. С. (2002). «Электродипольная полярность наземных и низколежащих метастабильных возбужденных состояний НФ». Журнал Американского химического общества. 124 (3): 366–367. Дои:10.1021 / ja0159261. PMID  11792193.
  3. ^ Gmelin-lnstitut für Anorganische Chemie der Max-Planck-Gesellschaft zur Förderung der Wissenschaften (2013). Справочник Гмелина по неорганической химии: F Фтор: соединения с кислородом и азотом. Springer Science & Business Media. С. 263–271. ISBN  9783662063392.
  4. ^ Кеннер, Рекс Д .; Огрызло, Элмер А. (1985). «Хемилюминесценция в газофазных реакциях; 4. NF (a1Δ) (870, 875 нм) и (б1Σ+) (525–530 нм) ». В Burr, John G. (ed.). Хеми- и биолюминесценция. Химический и биохимический анализ. 16. Деккер. С. 84–87. ISBN  0-8247-7277-6.
  5. ^ а б Авизонис, Петрас В. (2012). "Электронные переходные лазеры с химической накачкой". В Онорато, Микеле (ред.). Газовые потоки и химические лазеры. Пленум Пресс. С. 1–19. ISBN  978-1-4615-7067-7.