Трехокись азота - Dinitrogen trioxide

Трехокись азота
Трехокись азота
Триоксид диазота синий
Имена
Другие имена
Азотистый ангидрид, полуторный оксид азота
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.013 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 234-128-5
UNII
Характеристики
N2О3
Молярная масса76,01 г / моль
Внешностьжидкость темно-синего цвета
Плотность1,447 г / см3, жидкость
1,783 г / см3 (газ)
Температура плавления −100.7[1] ° С (-149,3 ° F, 172,5 К)
Точка кипения 3,5 ° С (38,3 ° F, 276,6 К) (диссоциирует[1])
очень растворимый
Растворимостьрастворим в эфир
−16.0·10−6 см3/ моль
Структура
планарный Cs
2.122 D
Термохимия
65,3 Дж / моль К
314,63 Дж К−1 моль−1
+91,20 кДж / моль
Опасности
Сильнотоксичный (Т +)
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Связанный азот оксиды
Оксид азота
Оксид азота
Диоксид азота
Тетроксид диазота
Пятиокись азота
Триоксид азота
Родственные соединения
Азотистая кислота
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Трехокись азота это химическое соединение с формула N2О3. Этот темно-синий твердый[1] один из простых оксиды азота. Образуется при смешивании равных частей оксид азота и диоксид азота и охлаждение смеси ниже -21 ° C (-6 ° F):[2]

НЕТ + НЕТ2 ⇌ N2О3

Триоксид диазота выделяется только при низких температурах, то есть в жидком и твердом состоянии. фазы. При более высоких температурах равновесие благоприятствует составляющим газам, с Kдисс = 193 кПа (25 ° C).[3]

Это соединение иногда называют «триоксидом азота», но это название правильно относится к другому соединению, (незаряженному) нитратный радикал НЕТ
3

Структура и склеивание

Обычно связи N – N имеют такую ​​же длину, как и в гидразин (145 часов вечера). Однако триоксид диазота имеет необычно длинную связь N – N при 186 пм. Некоторые другие оксиды азота также обладают длинными связями N – N, в том числе тетроксид диазота (175 вечера). Тогда2О3 Молекула плоская и обладает симметрией Cs. Приведенные ниже размеры получены в результате микроволновой спектроскопии низкотемпературного газообразного азота.2О3:[2]

Длины связей и углы трехокиси азота.

Это ангидрид нестабильного азотистая кислота (HNO2), и производит его при смешивании с водой. Альтернативная структура может ожидаться для истинного ангидрида, т.е. O = N – O – N = O, но этот изомер не наблюдается. Если азотистая кислота не израсходована быстро, она разлагается на оксид азота и азотную кислоту. Нитритные соли иногда получают путем добавления N2О3 растворам основ:

N2О3 + 2 NaOH → 2 NaNO2 + H2О

Рекомендации

  1. ^ а б c Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 444. ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. С. 521–22. ISBN  978-0-08-022057-4.
  3. ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия, переведенный Иглсоном, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN  0-12-352651-5

внешняя ссылка