Нитроксиловая кислота - Википедия - Nitroxylic acid

Нитроксиловая кислота или же азотистая кислота представляет собой нестабильную восстановленную оксоназотистую кислоту. Он имеет формулу H4N2О4 содержащий азот в степени окисления +2.[1] Соответствующий анион, названный нитроксилат является N
2О4−
4 или же НЕТ2−
2.

Первая подсказка о существовании нитроксиловой кислоты была когда Эдвард Бедфорд Макстед электролизованный нитрат натрия растворился в жидкий аммиак. На катоде осаждалось ярко-желтое вещество. Он назвал это нитритом динатрия. Нитрит динатрия можно также получить путем смешивания аммиачных растворов натрия и нитрита натрия при полном отсутствии воды. Нитрит динатрия реагирует с водой с образованием нитрита натрия, едкий натр и водород.[2] Другие способы сделать нитрит динатрия включают реакцию натрия с нитрат аммония или электролизом нитрат натрия решение. Обратите внимание, что нитрит динатрия очень взрывоопасен, и экспериментаторы часто разрушали свои устройства при его изготовлении. Нитрит динатрия реагирует с кислородом и углекислым газом взрывоопасно.[3] Вещество в настоящее время называется нитроксилат натрия и имеет Количество CAS 13968-14-4.

Литий-нитроксилат натрия LiNaNO2 также существует и взрывается при 130 ° C.[4]

Нитроксиловая кислота может образовываться при азотистая кислота сокращается Европа2+ ион.[5]

Рекомендации

  1. ^ Саху, Баларам; Наяк, Нимая Чаран; Самантарай, Асутош; Пуджапанда, Прафулла Кумар (2012). Неорганическая химия. PHI Learning Pvt. ООО п. 353. ISBN  9788120343085.
  2. ^ Макстед, Эдвард Брэдфорд (1917). «LXXXVII. - Нитрит динатрия, аддитивное соединение нитрита натрия и натрия». J. Chem. Soc., Trans. 111: 1016–1019. Дои:10.1039 / CT9171101016.
  3. ^ Суекичи, ABE; Тайджиро, ОКАБЭ (10 февраля 1953 г.). «Об электролизе жидкого аммиачного раствора нитратов щелочных металлов». Институт химических исследований неводных растворов: 189–201. HDL:10097/26573.
  4. ^ Бретерик, Л. (27 октября 2016 г.). Справочник Бретерика по опасностям, связанным с химически активными веществами. Эльзевир. п. 1318. ISBN  9781483162508.
  5. ^ Fraser, R. T. M .; Lee, R. N .; Хайден, К. (1967). «Восстановление ионами европия (II) нитрита и нитропентаамминкобальта (III)». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический: 741. Дои:10.1039 / J19670000741.