Замораживание - Википедия - Freezing

Для использования в других целях см. Замораживание (значения).
Вода капает с плиты лед а затем замораживание, образуя сосульки.

Замораживание это фаза перехода где жидкость превращается в твердый когда это температура опускается ниже точки замерзания. В соответствии с международным определением, замораживание означает изменение фазы затвердевания жидкости или жидкого содержимого вещества, обычно из-за охлаждение.[1][2]

Хотя некоторые авторы различают затвердевание из замораживание как процесс, при котором жидкость превращается в твердое тело при увеличении давления, эти два термина используются как взаимозаменяемые.

Для большинства веществ точки плавления и замерзания совпадают; однако некоторые вещества обладают разными температурами перехода твердое тело – жидкость. Например, агар отображает гистерезис в его температура плавления и точка замерзания. Он плавится при 85 ° C (185 ° F) и затвердевает от 32 ° C до 40 ° C (от 89,6 ° F до 104 ° F).[3]

Кристаллизация

Основная статья: Кристаллизация

Большинство жидкостей замерзают кристаллизация, формирование кристаллическое твердое вещество из однородной жидкости. Это термодинамический фаза перехода, что означает, что пока твердое тело и жидкость сосуществуют, температура всей системы остается почти равной температуре температура плавления из-за медленного отвода тепла при контакте с воздухом, который является плохим проводником тепла. Из-за скрытая теплота плавления, замораживание значительно замедляется, и температура больше не будет падать после начала замораживания, а продолжит понижаться после его завершения.[нужна цитата ] Кристаллизация состоит из двух основных событий: зарождение и рост кристаллов. Нуклеация - это этап, на котором молекулы начинают собираться в кластеры на нанометр масштаб, упорядоченный определенным и периодическим образом, который определяет Кристальная структура. Рост кристаллов - это последующий рост зародышей, которым удается достичь критического размера кластера. Термодинамика замерзания и плавления - это классическая дисциплина в физической химии.[4] который в настоящее время развивается вместе с компьютерным моделированием.[5]

Переохлаждение

Основная статья: Переохлаждение
Быстрое образование кристаллов льда в переохлажденной воде (эксперимент в домашней морозильной камере)

Несмотря на второй закон термодинамики, кристаллизация чистых жидкостей обычно начинается при более низкой температуре, чем температура плавления, из-за высокого энергия активации из гомогенное зародышеобразование. Создание зародыша подразумевает образование границы раздела на границах новой фазы. Некоторая энергия тратится на формирование этого интерфейса в зависимости от поверхностная энергия каждой фазы. Если гипотетическое ядро ​​слишком мало, энергии, которая выделяется при формировании его объема, недостаточно для создания его поверхности, и зарождение не происходит. Замораживание не начинается до тех пор, пока температура не станет достаточно низкой, чтобы обеспечить достаточно энергии для образования стабильных ядер. При наличии неровностей на поверхности вмещающего сосуда, твердых или газообразных примесей, предварительно сформированных твердых кристаллов или других зародышеобразователей, гетерогенное зародышеобразование может произойти, когда некоторая энергия высвобождается из-за частичного разрушения предыдущей границы раздела, повышая температуру переохлаждения до температуры, близкой к температуре плавления или равной ей. Температура плавления воды при давлении в 1 атмосферу очень близко к 0 ° C (32 ° F, 273,15 K), и в присутствии зародышеобразователи температура замерзания воды близка к температуре плавления, но в отсутствие нуклеаторов вода может очень круто до -40 ° C (-40 ° F, 233 K) перед замораживанием.[6][7] Под высоким давлением (2000 атмосферы ) вода будет переохлаждаться до температуры -70 ° C (-94 ° F, 203 K) перед замерзанием.[8]

Экзотермичность

Основная статья: Энтальпия плавления

Замораживание почти всегда экзотермический Процесс, означающий, что когда жидкость превращается в твердую, выделяются тепло и давление. Это часто кажется нелогичным,[9] поскольку температура материала не повышается во время замораживания, за исключением случаев, когда жидкость переохлажденный. Но это можно понять, так как необходимо постоянно отводить тепло от замораживающей жидкости, иначе процесс замораживания остановится. Энергия, выделяющаяся при замораживании, представляет собой скрытая теплота, и известен как энтальпия плавления и точно такая же, как энергия, необходимая для таять такое же количество твердого.

Низкая температура гелий единственное известное исключение из общего правила.[10] Гелий-3 имеет отрицательную энтальпию плавления при температурах ниже 0,3 К. Гелий-4 также имеет очень небольшую отрицательную энтальпию плавления ниже 0,8 К. Это означает, что при соответствующих постоянных давлениях тепло должно быть добавлен к этим веществам, чтобы заморозить их.[11]

Витрификация

Основная статья: Стеклование

Некоторые материалы, такие как стекло и глицерин, может затвердеть без кристаллизации; они называются аморфные твердые тела. Аморфные материалы, как и некоторые полимеры, не имеют точки замерзания, так как не происходит резкого фазового перехода при любой определенной температуре. Вместо этого происходит постепенное изменение их вязкоупругий свойства в диапазоне температур. Такие материалы характеризуются стеклование что происходит в температура стеклования, который можно приблизительно определить как точку «изгиба» графика зависимости плотности материала от температуры. Поскольку стеклование - это неравновесный процесс, его нельзя квалифицировать как замораживание, которое требует равновесия между кристаллическим и жидким состояниями.

Расширение

Некоторые вещества, такие как воды и висмут, расширяться в замороженном состоянии.

Замораживание живых организмов

Основная статья: Криобиология

Многие живые организмы способны выдерживать длительные периоды времени при температуре ниже точки замерзания воды. Большинство живых организмов накапливают криопротекторы Такие как анти-нуклеирующие белки, полиолы и глюкоза, чтобы защитить себя от повреждение мороза острыми кристаллами льда. В частности, большинство растений могут безопасно нагреваться до температуры от -4 ° C до -12 ° C. Определенный бактерии, особенно Pseudomonas syringae, производят специализированные белки, которые служат мощными зародышеобразователями льда, которые они используют, чтобы вызвать образование льда на поверхности различных фруктов и растений при температуре около -2 ° C.[12] Замораживание вызывает повреждение эпителия и делает питательные вещества в нижележащих тканях растения доступными для бактерий.[13]

Бактерии

Три вида бактерий, Carnobacterium pleistocenium, а также Chryseobacterium greenlandensis и Herminiimonas glaciei, как сообщается, были возрождены после того, как выжили в течение тысяч лет в замороженном состоянии.

Растения

Многие растения подвергаются процессу, называемому закалка, что позволяет им выдерживать температуры ниже 0 ° C от недель до месяцев.

Животные

Нематода Haemonchus contortus может выжить 44 недели в замороженном состоянии при жидкий азот температуры. Другие нематоды, которые выживают при температуре ниже 0 ° C, включают: Trichostrongylus colubriformis и Панагролаймус давиди. Многие виды рептилий и амфибий переживают заморозки. Видеть криобиология для полноценного обсуждения.

Человек гаметы и 2-, 4- и 8-элементные эмбрионы могут выдерживать замораживание и оставаться жизнеспособными до 10 лет, этот процесс известен как криоконсервация.

Экспериментальные попытки заморозить людей для последующего возрождения известны как крионика.

Консервация продуктов

Основная статья: Замороженные продукты

Замораживание - распространенный метод консервирование продуктов питания что замедляет разложение пищи и рост микроорганизмы. Помимо влияния низких температур на скорость реакции, замораживание делает воду менее доступной для бактерии рост.

Смотрите также

Фазовые переходы материи ()
базовыйК
ТвердыйЖидкостьГазПлазма
ИзТвердыйПлавлениеСублимация
ЖидкостьЗамораживаниеИспарение
ГазОтложениеКонденсацияИонизация
ПлазмаРекомбинация

Рекомендации

  1. ^ Международный словарь по холоду, http://dictionary.iifiir.org/search.php
  2. ^ Терминология ASHRAE, https://www.ashrae.org/technical-resources/free-resources/ashrae-terminology
  3. ^ "Все об агаре". Sciencebuddies.org. Архивировано из оригинал на 2011-06-03. Получено 2011-04-27.
  4. ^ Аткинс PW (2017). Элементы физической химии. ISBN  978-0-19-879670-1. OCLC  982685277.
  5. ^ Педерсен У.Р., Костильола Л., Бейли Н.П., Шредер Т.Б., Дайр Дж.С. (август 2016 г.). «Термодинамика замерзания и плавления». Nature Communications. 7 (1): 12386. Bibcode:2016НатКо ... 712386P. Дои:10.1038 / ncomms12386. ЧВК  4992064. PMID  27530064.
  6. ^ Lundheim R (июль 2002 г.). «Физиологическое и экологическое значение биологических нуклеаторов льда». Философские труды Лондонского королевского общества. Серия B, Биологические науки. 357 (1423): 937–43. Дои:10.1098 / rstb.2002.1082. ЧВК  1693005. PMID  12171657.
  7. ^ Franks F (март 2003 г.). «Зарождение льда и управление им в экосистемах» (PDF ). Философские труды. Серия A, математические, физические и инженерные науки. 361 (1804): 557–74, обсуждение 574. Bibcode:2003RSPTA.361..557F. Дои:10.1098 / rsta.2002.1141. PMID  12662454. S2CID  25606767.
  8. ^ Джеффри Калифорния, Остин, PH (ноябрь 1997 г.). «Гомогенное зародышеобразование переохлажденной воды: результаты нового уравнения состояния». Журнал геофизических исследований. 102 (D21): 25269–25280. Bibcode:1997JGR ... 10225269J. CiteSeerX  10.1.1.9.3236. Дои:10.1029 / 97JD02243.
  9. ^ Что такое экзотермическая реакция? Scientific American, 1999
  10. ^ Аткинс П., Джонс Л. (2008), Химические принципы: поиски понимания (4-е изд.), W.H. Freeman and Company, p. 236, г. ISBN  978-0-7167-7355-9
  11. ^ Отт JB, Boerio-Goates J (2000). Химическая термодинамика: современные приложения. Академическая пресса. С. 92–93. ISBN  0-12-530985-6.
  12. ^ Маки Л.Р., Галян Е.Л., Чанг-Чиен М.М., Колдуэлл Д.Р. (сентябрь 1974 г.). «Зарождение льда, вызванное pseudomonas syringae». Прикладная микробиология. 28 (3): 456–9. Дои:10.1128 / aem.28.3.456-459.1974. ЧВК  186742. PMID  4371331.
  13. ^ Захариассен К.Е., Кристиансен Э. (декабрь 2000 г.). «Зарождение льда и антинуклеация в природе». Криобиология. 41 (4): 257–79. Дои:10.1006 / крио.2000.2289. PMID  11222024.

внешняя ссылка