Перреновая кислота - Perrhenic acid

Перреновая кислота
Перреновая кислота
Шаровая модель молекулы перреновой кислоты
Имена
Название ИЮПАК
Тетраоксореновая (VII) кислота
Другие имена
Гидратированный оксид рения (VII)
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.033.968 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 237-380-4
Номер RTECS
  • TT4550000
Характеристики
ЧАС
4О
9Re
2 (твердый)
HReO
4 (газ)
Молярная масса251,2055 г / моль
ВнешностьБледно-желтое твердое вещество
Точка кипениявозвышенный
Растворимый
Кислотность (пKа)-1.25[1]
Основание конъюгатаПерренат
Структура
октаэдрический-тетраэдрический (сплошной)
тетраэдрический (газ)
Опасности
Главный опасностиЕдкий
Пиктограммы GHSGHS05: КоррозийныйGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSОпасность
H302, H314, H318, H332
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P330, P363, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Родственные соединения
Re
2О
7, Mn
2О
7
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Перреновая кислота это химическое соединение с формулой Re
2О
7(ОЙ
2)
2. Его получают выпариванием водных растворов Re
2О
7. Обычно считается, что перреновая кислота имеет формулу HReO
4, и разновидность этой формулы образуется, когда оксид рения (VII) сублимируется в присутствии воды или пара.[2] Когда раствор Re
2О
7 хранится в течение нескольких месяцев, он разрушается и кристаллы HReO
4·ЧАС
2О образуются, содержащие тетраэдрические ReO−
4[3] Для большинства целей перреновая кислота и оксид рения (VII) используются взаимозаменяемо. Рений может быть растворен в азотный или концентрированный серная кислота для производства перреновой кислоты.

Характеристики

Структура твердой перреновой кислоты [О
3Ре-О-РеО
3(ЧАС
2O)
2].[4] Этот вид - редкий образец металлического окись согласовано с воды - наиболее часто частицы металл-оксо-акво нестабильны по отношению к соответствующим гидроксиды:

M (O) (H
2O) → М (ОН)
2

Два атома рения имеют разную геометрию связи, один из которых является тетраэдрическим, а другой октаэдрическим, а водные лиганды координированы с последним. Газообразная перреновая кислота является тетраэдрической, как следует из ее формулы. HReO
4.

Реакции

Перреновая кислота или связанный с ней безводный оксид Re
2О
7 превращается в гептасульфид дирения при обработке сероводород:

Re
2О
7 + 7 ЧАС
2S → Re
2S
7 + 7 ЧАС
2О

Гептасульфид, имеющий сложную структуру,[5] катализирует гидрирование двойных связей и полезен, поскольку переносит соединения серы, которые отравляют катализаторы из благородных металлов. Re
2S
7 также катализирует восстановление оксида азота до N
2О.

Перреновая кислота в присутствии HCl восстанавливается в присутствии тиоэфиры и третичные фосфины дать комплексы Re (V) по формуле ReOCl
3L
2.[6]

Перреновая кислота в сочетании с платина на опоре рождает полезный гидрирование и гидрокрекинг катализатор для нефтяная промышленность.[7] Например, кремнезем пропитанный раствором перреновой кислоты восстанавливается водород при 500 ° С.[нужна цитата ] Этот катализатор используется в дегидрирование из спирты а также способствует разложению аммиак.

Катализ

Перреновая кислота является предшественником множества гомогенных катализаторов, некоторые из которых являются многообещающими для нишевых приложений, что может оправдать высокую стоимость рения. В комбинации с третичный арсин, перреновая кислота дает катализатор для эпоксидирование из алкены с пероксид водорода.[8] Перреновая кислота катализирует дегидратацию оксимы к нитрилы.[9]

Перреновая кислота-нитрил-образование.png

Другое использование

Перреновая кислота также используется в производстве рентгеновский снимок цели.[10][11]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ http://www.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7002x0355.pdf
  2. ^ Glemser, O .; Мюллер, А .; Шварцкопф, Х. (1964). "Gasförmige Hydroxid. IX. Uber ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком). 334: 21–26. Дои:10.1002 / zaac.19643340105..
  3. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ Beyer, H .; Glemser, O .; Кребс Б. "Дигидратогептоксид дирения Re
    2    О
    7    (ОЙ
    2    )
    2     - Новый тип водной связи в аквоксиде » Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Pages 295 - 296. Дои:10.1002 / anie.196802951.
  5. ^ Schwarz, D.E .; Френкель, А. И .; Nuzzo, R.G .; Rauchfuss, T. B .; Вайравамурти, А. (2004). «Электросинтез ReS
    4    . XAS анализ ReS
    2    , Re
    2    S
    7    , и ReS
    4    ". Химия материалов. 16: 151–158. Дои:10,1021 / см 034467v.
  6. ^ Parshall, G.W .; Shive, L.W .; Коттон, Ф. А. (1997). «Фосфиновые комплексы рения». Неорганические синтезы. 17: 110–112. Дои:10.1002 / 9780470132487.ch31. ISBN  9780470132487.
  7. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN  0-12-352651-5.
  8. ^ van Vliet, M.C.A .; Arends, I. W. C. E .; Шелдон, Р.А. (1999). «Катализируемое рением эпоксидирование перекисью водорода: третичные арсины как эффективные сокатализаторы». J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 (3): 377–80. Дои:10.1039 / a907975k.
  9. ^ Ishihara, K .; Furuya, Y .; Ямамото, Х. (2002). «Оксокомплексы рения (VII) как чрезвычайно активные катализаторы дегидратации первичных амидов и альдоксимов до нитрилов». Angewandte Chemie International Edition. 41 (16): 2983–2986. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20020816) 41:16 <2983 :: AID-ANIE2983> 3.0.CO; 2-X.
  10. ^ http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf[постоянная мертвая ссылка ]
  11. ^ X-ray # Источники