Цианид цинка - Zinc cyanide
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.331  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Zn (CN)2 | |
| Молярная масса | 117,444 г / моль |
| Внешность | бежевая пудра |
| Плотность | 1,852 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 800 ° С (1470 ° F, 1070 К) (разлагается) |
| 0,00005 г / 100 мл (20 ° С) | |
| Растворимость | атакован щелочи, KCN, аммиак |
| −46.0·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 100 мг / кг, крыса (внутрибрюшинно) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Цианид цинка это неорганическое соединение с формулой Zn (CN )2. Это белое твердое вещество, которое используется в основном для гальваники цинка, но также имеет более специализированные применения для синтез органических соединений.
Структура
В Zn (CN)2, цинк принимает тетраэдрическую координационную среду, все связаны между собой мосты цианид лиганды. Структура состоит из двух «взаимопроникающих» структур (синяя и красная на картинке выше). Такие мотивы иногда называют «расширенными». алмазоид "структуры. Некоторые формы SiO2 принимают аналогичную структуру, в которой тетраэдрические центры Si связаны оксидами. Цианидная группа показывает беспорядок от головы к хвосту, когда любой атом цинка имеет от одного до четырех атомов углерода, а остальные являются атомами азота.[2] Он показывает один из самых больших отрицательные коэффициенты теплового расширения (превышение предыдущего рекордсмена, вольфрамат циркония ).
Химические свойства
Типичный для неорганического полимера Zn (CN)2 не растворяется в большинстве растворителей. Твердое вещество растворяется или, точнее, разлагается в водных растворах основных лигандов, таких как гидроксид, аммиак и дополнительный цианид с образованием анионных комплексов.
Синтез
Zn (CN)2 довольно легко сделать, объединив водные растворы цианида и ионов цинка, например, через реакция двойной замены между KCN и ZnSO4:[3]
- ZnSO4 + 2 KCN → Zn (CN)2 + K2ТАК4
В коммерческих приложениях стараются избегать галогенид примеси с помощью ацетат соли цинка:[3][4]
- Zn (CH3COO)2 + HCN → Zn (CN)2 + 2 CH3COOH
Цианид цинка также производится как побочный продукт некоторых методы добычи золота. Процедуры выделения золота из водного цианида золота иногда требуют добавления цинка:
- 2 [Au (CN)2]− + Zn → 2 Au + Zn (CN)2 + 2 CN−
Приложения
Гальваника
Основное применение Zn (CN)2 предназначен для гальваники цинка из водных растворов, содержащих дополнительный цианид.[4]
Органический синтез
Zn (CN)2 используется для представления формил группа в ароматный соединения в Реакция Гаттермана где он служит удобной, безопасной и негазовой альтернативой HCN.[5] Поскольку реакция использует HCl, Zn (CN)2 также обеспечивает реакцию на месте с ZnCl2, а Катализатор кислоты Льюиса. Примеры Zn (CN)2 используемые таким образом включают синтез 2-гидрокси-1-нафтальдегида и мезитальдегида.[6]
Zn (CN)2 также используется в качестве катализатора цианосилилирования альдегидов и кетонов.[7]
Рекомендации
- ^ "ЦИАНИД ЦИНКА | CAMEO Chemicals | NOAA". cameochemicals.noaa.gov.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ а б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии Vol. 2, 2-е изд.. Нью-Йорк: Academic Press. п. 1087. ISBN 9780323161299.
- ^ а б Эрнст Гейл, Стивен Гос, Руппрехт Кульцер, Юрген Лорёш, Андреас Рубо и Манфред Зауэр «Циано-соединения, неорганические» Энциклопедия промышленной химии Ульманна Wiley-VCH, Weinheim, 2004. Дои:10.1002 / 14356007.a08_159.pub2
- ^ Адамс, Роджер (1957). Органические реакции, Том 9. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 53–54. ISBN 9780471007265. Получено 18 июля 2014.
- ^ Адамс Р., Левин И. (1923). «Упрощение синтеза гидроксиальдегидов по Гаттерману». Варенье. Chem. Soc. 45 (10): 2373–77. Дои:10.1021 / ja01663a020.Фьюсон Р. К., Хорнинг Э. С., Роуленд С. П., Уорд М. Л. (1955). «Мезитальдегид». Органический синтез. Дои:10.15227 / orgsyn.023.0057.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 3, п. 549
- ^ Расмуссен Дж. К., Хейльманн С. М. (1990). «Цианосилилирование карбонильных соединений in situ: О-триметилсилил-4-метоксиманделонитрил». Органический синтез. Дои:10.15227 / orgsyn.062.0196.; Коллективный объем, 7, п. 521