Сульфат цинка - Zinc sulfate
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат цинка | |
| Другие имена Белый купорос Госларит | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.904  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 3077 |
| |
| |
| Характеристики | |
| ZnSO4 | |
| Молярная масса | 161,47 г / моль (безводный) 179,47 г / моль (моногидрат) 287,53 г / моль (гептагидрат) |
| Внешность | белый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,54 г / см3 (безводный) 2,072 г / см3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 680 ° C (1256 ° F, 953 K) разлагается (безводный) 100 ° C (гептагидрат) 70 ° C, разлагается (гексагидрат) |
| Точка кипения | 740 ° С (1360 ° F, 1010 К) (безводный) 280 ° C, разлагается (гептагидрат) |
| 57,7 г / 100 мл, безводный (20 ° C) (в водных растворах с pH <5)[1] | |
| Растворимость | спирты |
| −45.0·10−6 см3/ моль | |
| 1,658 (безводный), 1,4357 (гептагидрат) | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 120 Дж · моль−1· K−1[2] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −983 кДж · моль−1[2] |
| Фармакология | |
| A12CB01 (ВОЗ) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1698 |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Вредный (Xn) Опасно для окружающей среды (N) |
| R-фразы (устарело) | R22, R41, R50 / 53 |
| S-фразы (устарело) | (S2), S22, S26, S39, S46, S60, S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Сульфат кадмия Сульфат марганца |
Родственные соединения | Сульфат меди (II) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат цинка является неорганическое соединение. Он используется как пищевая добавка лечить дефицит цинка и предотвратить заболевание у лиц с высоким риском.[3] Побочные эффекты избыточного приема могут включать: боль в животе, рвота, Головная боль, и усталость.[4]
Наиболее распространенная форма включает кристаллизационная вода как гептагидрат[5], с формула ZnТАК4• 7H2О. Исторически он был известен как «белый купорос ". Сульфат цинка и его гидраты представляют собой бесцветные твердые вещества.
Использует
Лекарство
В медицине используется вместе с пероральная регидратационная терапия (ОРТ) и вяжущий.[5]
Производство
Гидраты, особенно гептагидрат, являются основными коммерчески используемыми формами. Основное применение - в качестве коагулянта при производстве район. Это также предшественник пигмента литопон.
Он также используется как электролит для цинка гальваника, как едкий при крашении, а также как консервант для кожи и кожи.
Другой
Сульфат цинка используется для снабжения цинком кормов для животных, удобрений, зубной пасты и сельскохозяйственных аэрозолей. Сульфат цинка, как и многие соединения цинка, можно использовать для борьбы с ростом мха на крышах.[6]
Сульфат цинка можно использовать в качестве добавки к цинку в процессе пивоварения. Цинк является необходимым питательным веществом для оптимального здоровья и производительности дрожжей, хотя он не является необходимой добавкой для пива с низкой плотностью, поскольку зерна, обычно используемые в пивоварении, уже содержат достаточное количество цинка. Это более распространенная практика, когда дрожжи доводятся до предела, увеличивая содержание алкоголя за пределами их зоны комфорта. До появления современной нержавеющей стали, варочных котлов, сосудов для брожения, а после древесины цинк медленно выщелачивался с помощью медных котлов. Предполагается, что современный иммерсионный чиллер из меди содержит микроэлементы цинка; таким образом, необходимо соблюдать осторожность при добавлении цинка, чтобы не вызвать избыток цинка. Побочные эффекты включают «... повышенное производство ацетальдегида и сивушного спирта из-за высокого роста дрожжей, когда концентрация цинка превышает 5 частей на миллион. Избыток цинка также может вызывать мыльный или козий привкус».[7][8][9]
Токсичность
Порошок сульфата цинка раздражает глаза. Проглатывание следовых количеств считается безопасным, а сульфат цинка добавляется в корм для животных в качестве источника необходимого цинка в количестве до нескольких сотен миллиграммов на килограмм корма. Избыточный прием пищи вызывает острое расстройство желудка с тошнотой и рвотой, возникающими при дозе 2–8 мг / кг массы тела.[10]
Производство и реактивность
Сульфат цинка получают путем обработки серной кислотой практически любого цинксодержащего материала (металла, минералов, оксидов).[5]
Конкретные реакции включают реакцию металла с водным серная кислота:
- Zn + H2ТАК4 + 7 часов2O → ZnSO4• 7H2O + H2
Сульфат цинка фармацевтического качества получают путем обработки высокой чистоты. оксид цинка с серной кислотой:
- ZnO + H2ТАК4 + 6 часов2O → ZnSO4• 7H2О
В водном растворе все формы сульфата цинка ведут себя одинаково. Эти водные растворы состоят из металл aquo комплекс [Zn (H2O)6]2+ и так42− ионы. Сульфат бария образуется при обработке этих растворов растворами ионов бария:
- ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2
С потенциал сокращения -0,76, цинк (II) восстанавливается с трудом.
При нагревании выше 680 ° C сульфат цинка разлагается на диоксид серы газ и оксид цинка дым, оба из которых опасны.[11]
Минералы
Как минерал ZnSO4• 7H2O известен как госларит. Сульфат цинка встречается в виде нескольких других второстепенных минералов, таких как цинкмелантерит, (Zn, Cu, Fe) SO4• 7H2O (структурно отличен от госларита). Низшие гидраты сульфата цинка в природе встречаются редко: (Zn, Fe) SO4• 6H2O (бианхит), (Zn, Mg) SO4• 4H2O (бойлеит) и (Zn, Mn) SO4•ЧАС2O (гуннингит ).
Рекомендации
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Британский национальный формуляр: BNF 69 (69 изд.). Британская медицинская ассоциация. 2015. стр. 700. ISBN 9780857111562.
- ^ Всемирная организация здоровья (2009). Стюарт М.С., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 г.. Всемирная организация здоровья. п. 351. HDL:10665/44053. ISBN 9789241547659.
- ^ а б c Дитер М. М. Роэ; Ханс Уве Вольф (2005). «Соединения цинка». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Weinheim: John Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 14356007.a28_537. ISBN 978-3527306732.
- ^ "Мох на крышах" (PDF). Информационный бюллетень сообщества по садоводству № 97. Расширение округа Кинг при университете штата Вашингтон. Архивировано из оригинал (PDF) 22 декабря 2015 г.
- ^ «Металлургия для домашних пивоваров». Свари свой собственный журнал.
- ^ «Влияние цинка на эффективность брожения». Блог Браукайзера.
- ^ Шиллерова, Сильвия; Лавова, Блажена; Урминска, Дана; Полакова, Анежка; Воллманнова, Алена; Харангозо, Любош (февраль 2012 г.). «Получение дрожжей, обогащенных цинком (Saccharomyces cerevisiae) путем культивирования с различными солями цинка». Журнал микробиологии, биотехнологии и пищевых наук. 1 (Специальный выпуск): 689–695. ISSN 1338-5178.
- ^ «Научное заключение о безопасности и эффективности соединений цинка (E6) в качестве кормовых добавок для всех видов животных: моногидрат сульфата цинка». Журнал EFSA. Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов (EFSA). 10 (2): 2572. Февраль 2012 г. Дои:10.2903 / j.efsa.2012.2572.
- ^ «Сертификат безопасности сульфата цинка сульфата цинка производителей». Mubychem.com. 5 мая 2013. Получено 8 июн 2013.