Бромид меди (II) - Copper(II) bromide

Бромид меди (II)
Kristallstruktur Cadmiumiodid.png
Кристаллическая структура бромида меди (II)
(атомы меди в сером, брома в розовом)
Имена
Другие имена
Бромид меди
Дибромид меди
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.243 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
CuBr2
Молярная масса223,37 г / моль
Внешностьсеровато-черные кристаллы
расплывающийся
Плотность4,710 г / см3, твердый
Температура плавления 498 ° С (928 ° F, 771 К)
Точка кипения 900 ° С (1650 ° F, 1170 К)
55,7 г / 100 мл (20 ° С)
Растворимость в [[алкоголь, ацетон, аммиак ]]растворимый
Растворимость в [[бензол, эфир, этиловый эфир, серная кислота ]]нерастворимый
+685.5·10−6 см3/ моль
Структура
моноклинический
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1 мг / м3 (как Cu)[1]
REL (Рекомендуемые)
TWA 1 мг / м3 (как Cu)[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
TWA 100 мг / м3 (как Cu)[1]
Родственные соединения
Другой анионы
Фторид меди (II)
Хлорид меди (II)
Другой катионы
Бромид меди (I)
Бромид никеля (II)
Бромид цинка
Бромид кадмия
Бромид ртути (II)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Бромид меди (II) (CuBr2 ) это химическое соединение. Он используется в фотографическая обработка как усилитель и как бромирование агент в органический синтез.[2]

Он также используется в лазер на парах меди, класс лазеров, в котором средой являются пары бромида меди, образующиеся на месте из бромистый водород реагируя с медной разрядной трубкой.[3] Излучающий желтый или зеленый свет, он используется в дерматологический Приложения.

Синтез

Бромид меди (II) может быть получен путем объединения оксида меди и бромистоводородной кислоты:[4]

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2О.

Очищение

Бромид меди (II) очищают дважды кристаллизацией из воды, фильтрованием для удаления CuBr и концентрированием в вакууме. Этот продукт обезвоживают с помощью пятиокиси фосфора.[5]

Молекулярная и кристаллическая структура

В твердом состоянии CuBr2 имеет полимерную структуру, с CuBr4 плоские блоки, соединенные с противоположных сторон в цепочки. Кристаллическая структура моноклинический, космическая группа C2 / м, с постоянные решетки а = 714 вечера, b = 346 пм, c = 718 пм, e ß = 121 ° 15 '.[6] CuBr2 мономерные звенья присутствуют в газовой фазе при высокой температуре.[7]Он образует в воде ярко-зелено-синие растворы и экзотермически реагирует с алюминием: 3CuBr2 + 2Al.

образует 2AlBr3 и 3Cu

Реакции

Бромид меди (II) в смеси хлороформ-этилацетат реагирует с кетонами, в результате чего образуются альфа-бромкетоны. Полученный продукт можно сразу использовать для получения производных. Сообщается, что этот гетерогенный метод является наиболее селективным и прямым методом образования α-бромкетонов.[8]

Дибромирование НПГ, н-пентенилгликозидов, с использованием CuBr2Комбинация реагентов / LiBr была выполнена для того, чтобы NPG служил гликозильным акцептором во время связывания, промотированного галонием. Такая реакция дает высокий выход дибромидов из алкенильных сахаров, устойчивых к прямой реакции с молекулярным бромом.[9]

использование

Лазеры на бромиде меди (II) излучают импульсный желтый и зеленый свет и изучались в качестве возможного лечения кожных повреждений.[10] Эксперименты также показали, что лечение бромидом меди полезно для омоложения кожи.[11] Он широко использовался в фотографии, так как его раствор использовался в качестве этапа отбеливания для усиления негативов коллодия и желатина.[12]Бромид меди (II) также был предложен в качестве возможного материала для карт индикаторов влажности.[13]

Безопасность

Бромид меди (II) опасен при проглатывании. Он влияет на центральную нервную систему, мозг, глаза, печень и почки. Вызывает раздражение кожи, глаз и дыхательных путей.

Естественное явление

Чистый бромид меди (II) пока (2020 г.) неизвестен среди минералов. Однако барловит Cu4BrF (ОН)6, заслуживает упоминания.[14][15]

Рекомендации

  1. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0150". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Хуанг, Цзяньхуэй; Макдональд, Саймон Дж. Ф .; Харрити, Джозеф П. А. (2009). "Путь циклоприсоединения к новым триазол-борным эфирам". Chem. Commun. (4): 436–438. Дои:10.1039 / b817052e. PMID  19137177.
  3. ^ Ливингстон, Э. С .; Мейтленд, А. (1991). «Мощный сегментированный лазер на основе бромида меди». Измерительная наука и технология. 2 (11): 1119. Дои:10.1088/0957-0233/2/11/022. ISSN  0957-0233.
  4. ^ Брайтингер, Д. К .; Herrmann, W. A., eds. (1999). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии. Нью-Йорк: Thieme Medical Publishers. ISBN  0-86577-662-8.
  5. ^ Надежда и др. J Chem Soc 5226 1960, Glemser & Sauer в Справочнике по препаративной неорганической химии (Ed.Brauer) Academic Press Vol II p 1009 1965.
  6. ^ Гельмгольц, Линдси (1947). «Кристаллическая структура безводного бромида меди». Варенье. Chem. Soc. 69 (4): 886–889. Дои:10.1021 / ja01196a046.
  7. ^ Конри, Ребекка Р. (2006). «Медь: неорганическая и координационная химия». Энциклопедия неорганической химии (2-е изд.). Джон Вили и сыновья. Дои:10.1002 / 0470862106.ia052. ISBN  978-0-470-86210-0.
  8. ^ Кинг, Л. Кэрролл; Острум, Дж. Кеннет (1964). «Селективное бромирование бромидом меди (II)». J. Org. Chem. 29 (12): 3459–3461. Дои:10.1021 / jo01035a003.
  9. ^ Родебо, Роберт; Debenham, John S .; Fraser-Reid, Burt J .; Снайдер, Джеймс П. (1999). «Бромирование алкенилгликозидов бромидом меди (II) и бромидом лития: синтез, механизм и расчеты методом DFT». J. Org. Chem. 64 (5): 1758–1761. Дои:10.1021 / jo9718509. PMID  11674253.
  10. ^ McCoy, S .; Hanna, M .; Anderson, P .; McLennan, G .; Репачоли, М. (июнь 1996 г.). «Оценка лазера на бромиде меди для лечения телеангиэктазий». Дерматол. Surg. 22 (6): 551–7. Дои:10.1111 / j.1524-4725.1996.tb00373.x. ISSN  1076-0512. PMID  8646471. S2CID  22626280.
  11. ^ Дэвис П., Таун Г., Хейвардс Х. Практическое сравнение IPL и лазера на бромистой меди для фотоомоложения, акне и лечения сосудистых и пигментных поражений.
  12. ^ Дайан Хеппнер Фокальная энциклопедия фотографии, Inc. Elsevier 20074-е издание
  13. ^ Публикация заявки на патент США Джорджа МакКеди, номер публикации: US2010 / 0252779 A1
  14. ^ https://www.mindat.org/min-40276.html
  15. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm