Тиоцианат аммония - Ammonium thiocyanate

Тиоцианат аммония
Ammonium thiocyanate.png
Модель, заполняющая пространство катиона аммония
Модель заполнения пространства тиоцианат-анионом
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.015.614 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • XN6465000
UNII
Свойства
NH4SCN
Молярная масса76,122 г / моль
ВнешностьБесцветный гигроскопичный кристаллическое твердое вещество
Плотность1,305 г / см3
Температура плавления 149,5 ° С (301,1 ° F, 422,6 К)
Точка кипения 170 ° С (338 ° F, 443 К) (разлагается)
128 г / 100 мл (0 ° С)
Растворимостьрастворим в жидкости аммиак, алкоголь, ацетон
-48.1·10−6 см3/ моль
Опасности
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материалов
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Цианат аммония
Цианид аммония
Другой катионы
Тиоцианат натрия
Тиоцианат калия
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Тиоцианат аммония является неорганическое соединение с формулой NH4SCN. Это поваренная соль из аммоний катион и тиоцианат анион.

Использует

Тиоцианат аммония используется в производстве гербициды, тиомочевина, и прозрачные искусственные смолы; в совпадения; как стабилизирующий агент в фотографии; в различных антикоррозионных составах; как адъювант при крашении текстиля и печати; как индикатор на нефтяных месторождениях; в разлуке гафний от цирконий, И в титриметрический анализы.

В мае 1945 г. USAAF Общее Виктор Э. Бетрандиас внес предложение своему начальнику генералу. Арнольд использовать тиоцианат аммония для уменьшения рис посевы в Япония как часть бомбардировки их страны.[1]

Тиоцианат аммония также можно использовать для определения содержания железа в безалкогольных напитках колориметрическим методом.

Подготовка

Тиоцианат аммония образуется по реакции сероуглерод с водным аммиак. Дитиокарбамат аммония образуется в качестве промежуточного продукта в этой реакции, который при нагревании разлагается до тиоцианата аммония и сероводород:

CS2 + 2 NH3(водн.) → NH2C (= S) SNH4 → NH4SCN + H2S

Реакции

Тиоцианат аммония устойчив на воздухе; однако при нагревании изомеризуется к тиомочевина:

Gleichgewicht Ammoniumthiocyanat Thioharnstoff.svg

Равновесные смеси при 150 ° C и 180 ° C содержат 30,3% и 25,3% (по массе) тиомочевины соответственно. При нагревании до 200 ° C сухой порошок разлагается на аммиак, сероводород и сероуглерод, оставляя остаток тиоцианат гуанидиния.

NH4SCN слабокислый из-за иона аммония; он реагирует с гидроксидами щелочных металлов, такими как гидроксид натрия или гидроксид калия формировать тиоцианат натрия или тиоцианат калия, вместе с водой и аммиаком. Тиоцианат-анион, в частности, реагирует с солями трехвалентного железа с образованием тиоцианатного комплекса темно-красного цвета:

6 SCN + Fe3+ → [Fe (SCN)6]3−

Тиоцианат аммония реагирует с несколькими ионами металлов, включая медь, серебро, цинк, свинец и ртуть, образуя их тиоцианатные осадки, которые можно экстрагировать в органические растворители.

использованная литература

  1. ^ Джон Дэвид Чаппелл (1997). Перед бомбой: как Америка подошла к концу Тихоокеанской войны. Университетское издательство Кентукки. С. 91–92. ISBN  978-0-8131-7052-7.
  1. А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984. ISBN  978-0198553700