Тиоцианат натрия - Sodium thiocyanate
 | |||
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Тиоцианат натрия | |||
| Другие имена Роданид натрия Сульфоцианат натрия Роданат натрия Тиоциановая кислота, натриевая соль | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.007.960  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| NaSCN | |||
| Молярная масса | 81,072 г / моль | ||
| Внешность | расплывающийся бесцветные кристаллы | ||
| Плотность | 1,735 г / см3 | ||
| Температура плавления | 287 ° С (549 ° F, 560 К) | ||
| Точка кипения | 307 ° С (585 ° F, 580 К) разлагается | ||
| 139 г / 100 мл (21 ° С) 225 г / 100 мл (100 ° С) | |||
| Растворимость | растворим в ацетон, спирты, аммиак, ТАК2 | ||
| Кислотность (пKа) | −1.28 | ||
| 1.545 | |||
| Структура | |||
| ромбический | |||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 0675 | ||
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Вредный (Xn) | ||
| R-фразы (устарело) | R20 / 21/22, R32, R36, R37, R38 | ||
| S-фразы (устарело) | S22, S26, S36 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50 (средняя доза ) | 764 мг / кг (перорально, крысы)[1] | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Цианат натрия Цианистый натрий | ||
Другой катионы | Тиоцианат калия Тиоцианат аммония | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тиоцианат натрия (иногда называют сульфоцианид натрия) это химическое соединение с формулой NaSCN. Этот бесцветный расплывающийся соль является одним из основных источников тиоцианат анион. Таким образом, он используется в качестве прекурсора для синтез фармацевтических препаратов и других специальные химикаты.[2] Соли тиоцианата обычно получают реакцией цианид с элементалью сера:
- 8 NaCN + S8 → 8 NaSCN
Тиоцианат натрия кристаллизуется в орторомбическая ячейка. Каждый Na+ Центр окружен тремя серными и тремя азотными лигандами, обеспечиваемыми трехатомным тиоцианатным анионом.[3] Обычно используется в лаборатория как тест за наличие Fe3+ ионы.
Приложения в химическом синтезе
Тиоцианат натрия используется для преобразования алкил галогениды в соответствующие алкилтиоцианаты. Близко связанные реагенты включают: тиоцианат аммония и тиоцианат калия, который имеет вдвое большую растворимость в воде. Тиоцианат серебра также могут быть использованы; осаждение нерастворимых галогенидов серебра помогает упростить тренировка. Лечение изопропилбромид с тиоцианатом натрия в горячем этанольном растворе дает изопропилтиоцианат.[4] Протонирование тиоцианата натрия дает изотиоциановая кислота, S = C = NH (pKа = −1.28).[5] Этот вид образуется in situ из тиоцианата натрия; это добавляет к органическому амины позволить себе производные от тиомочевина.[6]
Рекомендации
- ^ Тиоцианат натрия, chemicalland21.com
- ^ Шван, А. Л. (2001). Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья. Дои:10.1002 / 047084289X.rs109.
- ^ van Rooyen, P.H .; Бойенс, Дж. С. А. (1975). «Тиоцианат натрия». Acta Crystallographica. B31 (12): 2933–2934. Дои:10.1107 / S0567740875009326.
- ^ Шрайнер, Р. Л. (1943). «Изопропилтиоцианат». Органический синтез.; Коллективный объем, 2, п. 366
- ^ Chiang, Y .; Кресдж, А. Дж. (2000). «Определение константы кислотности изотиоциановой кислоты в водном растворе». Канадский химический журнал. 78 (12): 1627–1628. Дои:10.1139 / cjc-78-12-1627.
- ^ Allen, C.F.H .; ВанАллан Дж. (1955). «2-Амино-6-Метилбензотиазол». Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 3, п. 76