Хромат бария - Barium chromate

Хромат бария
Имена
Другие имена
Оксид хромата бария,
Хромовая кислота (BaCrO4), соль бария (1: 1), тетраоксохромат бария (VI)
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.587 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-660-5
Номер RTECS
  • CQ876000
UNII
Номер ООН1564
Характеристики
BaCrO4
Молярная масса253,37 г / моль
Внешностьжелтый порошок
Плотность4,498 г / см3
Температура плавления 210 ° С (410 ° F, 483 К) (разлагается)
0,2775 мг / 100 мл (20 ° С)
Растворимостьрастворим в сильных кислотах
Опасности
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материала
Пиктограммы GHSGHS03: ОкисляющийGHS06: ТоксичноGHS07: ВредноGHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHSОпасность
H272, H301, H302, H317, H332, H350, H400, H410
P201, P202, P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P301 + 310, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 312, P304 + 340, P308 + 313, P312, P321, P330, P333 + 313, P363, P370 + 378
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Хромат бария, названный тетраоксохроматом (VI) бария ИЮПАК, представляет собой желтый песок, похожий на порошок с формулой BaCrO4. Это известный окислитель, который при нагревании образует зеленое пламя за счет ионов бария.

История

Первый природный хромат бария был обнаружен в стране Иордания. Коричневые кристаллы, обнаруженные на вмещающих породах, были названы гашемит в честь Иорданского Хашимитского Королевства. Цвет кристаллов хашемита варьируется от светло-желтовато-коричневого до более темного зеленовато-коричневого и обычно составляет менее 1 мм в длину.[1]

Кристаллы гашемита не состоят из чистого хромата бария, но вместо этого также содержат небольшое количество серы. Различные кристаллы содержат ряд примесей серы, начиная от более чистых темных кристаллов Ba1.00(Cr0.93, S0.07)1.00О4, менее чистым легким кристаллам Ba1.00(Cr0.64, S0.36)1.00О4.[2]

Хашемит оказался изоструктурным хроматным аналогом барит, BaSO4.[3]

Подготовка и реакции

Его можно синтезировать, реагируя гидроксид бария или же хлорид бария с хромат калия.

В качестве альтернативы он может быть создан взаимодействием хлорид бария с хромат натрия. Затем осадок промывают, фильтруют и сушат.

Это очень нерастворимый в воды, но растворим в кислоты:

2 BaCrO4 + 2 часа+ → 2 Ba2+ + Cr2О72− + H2О
Kзр = [Ba2+] [CrO42−] = 2.1 × 10−10

Он может реагировать с гидроксид бария в присутствии азид натрия создавать хромат бария (V). В результате реакции выделяются кислород и вода.

Обычное использование

Было обнаружено, что хромат бария полезен для многих целей. Соединение часто используется в качестве носителя для ионов хрома. Одним из таких случаев является использование хромата бария в качестве поглотителя сульфата в ваннах для гальваники хрома.[4] Со временем концентрация хрома в ванне будет снижаться до тех пор, пока ванна не перестанет работать. Добавление хромата бария увеличивает срок службы ванны за счет увеличения концентрации хромовой кислоты.

Хромат бария является окислителем, что делает его полезным в качестве модификатора скорости горения в пиротехнических композициях. Это особенно полезно в композициях задержки, таких как предохранители задержки.[5]

Хромат бария используется как антикоррозионный пигмент при гальванике поверхностей из цинкового сплава.[6]

При смешивании с твердым фумаровая кислота Хромат бария может использоваться для удаления примесей и остаточной влаги из органических растворителей для химической чистки или из нефтяного топлива.[7]

Хромат бария также используется в составе катализатора дегидрирования алканов.[8]

Барий также использовался для окрашивания красок. Пигмент, известный как лимонно-желтый, часто содержал хромат бария, смешанный с сульфатом свинца.[9] Лимонно-желтый из-за его умеренной окраски редко использовался в масляной живописи.[10] Пьер Огюст Ренуар и Клод Моне как известно, окрашены в лимонно-желтый цвет.[11]

Исследование

В 2004 году был найден способ изготовления монокристаллического АВО.4 наностержни типа. Этот метод состоял из модифицированного метода синтеза матрицы, который первоначально использовался для синтеза органических микротрубочек. Наночастицы могут расти в порах мембран из оксида алюминия различного размера. Различные размеры пор позволяют контролировать рост и воспроизводить формы. Затем оксид алюминия растворяется, оставляя наночастицы нетронутыми. Синтез можно проводить при комнатной температуре, что значительно снижает стоимость и ограничения по условиям.[12]

В 2010 году было проведено исследование четырех соединений шестивалентного хрома для проверки канцерогенного действия хрома. Ионы хрома накапливаются в местах бифуркации бронхов, оседая в ткани и вызывая опухоли. С помощью хромат цинка в качестве стандарта было обнаружено, что хромат бария является одновременно генотоксичный и цитотоксический. Было установлено, что цитотоксичность, скорее всего, является результатом генотоксичности, но причина генотоксичности пока неизвестна.[13]

Безопасность

Хромат бария токсичный. Хроматы при измельчении и вдыхании канцерогены.

Рекомендации

  1. ^ Hauff, Phoebe L; Форд, Юджин Э; Розенблюм, Сэм; и Хакки, Валид. (1983) «Хашимит, Ba (Cr, S) O4, новый минерал из Иордании ". Американский минералог, 69, 1223-1225.
  2. ^ Hauff, Phoebe L; Форд, Юджин Э; Розенблюм, Сэм; и Хакки, Валид. (1983) «Хашимит, Ba (Cr, S) O4, новый минерал из Иордании ". Американский минералог, 69, 1223-1225.
  3. ^ Hauff, Phoebe L; Форд, Юджин Э; Розенблюм, Сэм; и Хакки, Валид. (1983) «Хашимит, Ba (Cr, S) O4, новый минерал из Иордании ". Американский минералог, 69, 1223-1225.
  4. ^ Джонс, Аллен Р.; Менг, Джон; Newboy, Kenneth R. (1993) Использование хромата бария в качестве поглотителя сульфата в ваннах для гальваники хрома »Патент США № 5207890 A.
  5. ^ Эспаньяк, Андре; Моран, Филипп. (1997) «Пиротехнический состав для предохранителей замедленного действия» Патент ЕР № 0630876 В1.
  6. ^ Fountoulakis, Stavros G; Хумаян, Ариф; Lezzi, Роберт А. (1985) "Гальванический продукт и метод" EP Patent No. 0140564 A2.
  7. ^ Джексон, Херман Р. (1993) "SOlid фумаровая кислота-твердый катализатор хромата бария для удаления примесей и остаточной влаги и способ его использования" Патент США № 5154726 A.
  8. ^ Рюттингер, Вольфганг; Якубинас, Ричард. (2013) «Катализаторы на основе хрома-оксида алюминия для дегидрирования алканов» Патент США № 20130072739 A1.
  9. ^ Дума, М. куратор. (2008) Пигменты сквозь века. Институт динамического развития образования. http://www.webexhibits.org/pigments/
  10. ^ Кюн, Х. и Курран, М., Хроматы стронция, бария и кальция в художественных пигментах. Справочник по их истории и характеристикам, Vol. 1: Феллер, Р.Л. (ред.) Oxford University Press, 1986, стр. 205 - 207.
  11. ^ Лимон желтый, ColourLex
  12. ^ Мао, Юаньбинь; Вонг, Станислав С. (2004) «Общий метод синтеза при комнатной температуре, а также массивы монокристаллических АВО.4− Типа Наностержни ". Варенье. Chem. Soc. 126(46), 15245-15252.
  13. ^ Мудрый, Сандра С; Холмс, Эми L; Цинь, Цинь; Се, Хун; Кафсифис, Спирос П.; Томпсон, В. Дуглас; Уайз, Джон Пирс-старший (2010) «Сравнительная генотоксичность и цитотоксичность четырех гаксевалентных соединений хрома в бронхиальных клетках человека». Chem. Res. Toxicol. 23, 365-372.

Дальнейшее изучение

  • Кюн, Х. и Курран, М., Хроматы стронция, бария и кальция в художественных пигментах. Справочник по их истории и характеристикам, Vol. 1: Феллер, Р.Л. (ред.) Oxford University Press, 1986, стр. 205 - 207.
  • Лимон желтый, ColourLex