Галогениды индия - Википедия - Indium halides

Есть три набора Галогениды индия, тригалогениды, моногалогениды и несколько промежуточных галогениды. В моногалогенидах степень окисления индия равен +1, а их собственные названия - фторид индия (I), хлорид индия (I), бромид индия (I) и иодид индия (I).

Промежуточные галогениды содержат индий с степени окисления, +1, +2 и +3.

Тригалогениды индия

Во всех тригалогенидах степень окисления индия равен +3, а их собственные названия - фторид индия (III), хлорид индия (III), бромид индия (III) и иодид индия (III). Тригалогениды Льюис кислый. Трихлорид индия является отправной точкой в ​​производстве триметилиндий который используется в полупроводниковой промышленности.

Фторид индия (III)

InF₃ белый кристаллическое твердое вещество с т.пл. 1170 ° С. В его состав входит 6-координатный индий.

Хлорид индия (III)

InCl₃ представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, т.пл. 586 ° C. Он имеет ту же структуру, что и AlCl₃.

Бромид индия (III)

InBr₃ представляет собой бледно-желтое кристаллическое твердое вещество, т.пл. 435 ° С. Он имеет ту же структуру, что и AlCl₃. InBr₃ находит применение в органический синтез как водостойкая кислота Льюиса.^[1]

Иодид индия (III)

Шаровидная модель In₂я₆ молекула

InI₃ представляет собой окрашенное кристаллическое твердое вещество, обычно обозначаемое как оранжевый. Известны отчетливые желтые и красные формы. Красная форма превращается в желтую при 57 ° C. Структура красной формы не определена Рентгеновская кристаллография, однако спектроскопические данные указывают на то, что индий может иметь шести координаты.^[2] Желтая форма состоит из В₂я₆ с 4-мя координатными индиевыми центрами. Он используется в качестве «геттера йодида» в Cativa процесс.

Промежуточные галогениды

Известно удивительное количество промежуточных хлоридов и бромидов, но только один йодид, а не дифторид. Вместо кажущейся степени окисления +2 эти соединения содержат индий в степенях окисления +1 и +3. Таким образом, дииодид описывается как In^яВ^IIIИкс₄. Спустя некоторое время существование соединений, содержащих анион In₂
Br²⁻
были подтверждены, которые содержат индий-индийскую связь. Ранние работы по хлоридам и бромидам включали исследования бинарных фазовых диаграмм тригалогенидов и родственного моногалогенида. Многие из соединений были изначально неправильно идентифицированы, поскольку многие из них неконгруэнтны и разлагаются перед плавлением. Существование большинства хлоридов и бромидов, о которых ранее сообщалось, в настоящее время либо подтверждено рентгеновскими дифракционными исследованиями, либо их структура уже оставлена ​​историей. Возможно, самым неожиданным случаем ошибочной идентификации стал неожиданный результат: тщательное повторное исследование InCl / InCl₃ бинарная фазовая диаграмма не обнаружила InCl₂.^[3]
Причина такого обилия соединений заключается в том, что индий образует 4- и 6-координатные анионы, содержащие индий (III), например. В
Br⁻
, В
Cl³⁻
а также анион В₂
Br²⁻
что удивительно содержит индий-индийскую связь.

В₇Cl₉ И в₇Br₉

В₇Cl₉ представляет собой твердое вещество желтого цвета, стабильное до 250 ° C, которое входит в состав^я₆(В^IIICl₆) Cl₃^[4]

В₇Br₉ имеет структуру, аналогичную In₇Cl₉ и может быть сформулирован как In^я₆(В^IIIBr₆) Br₃^[5]

В₅Br₇

В₅Br₇ представляет собой бледно-желтое твердое вещество. Он сформулирован в^я₃(В^II₂Br₆) Br. В^II₂Br₆ анион имеет затмеваемую этаноподобную структуру с длиной связи металл-металл 270 мкм.^[6]

В₂Cl₃ И в₂Br₃

В₂Cl₃ бесцветен и сформулирован в^я₃ В^IIICl₆^[7] В отличие от₂Br₃ содержит In₂Br₆ анион, присутствующий в In₅Br₇, и сформулирована в^я(В^II₂Br₆) со структурой, подобной Ga₂Br₃.^[8]

В₄Br₇

В₄Br₇ почти бесцветный с бледно-зеленовато-желтым оттенком. Он светочувствителен (как TlCl и TlBr), распадаясь на InBr.₂ и в металле. Это смешанная соль, содержащая In
Br⁻
И в
Br³⁻
анионы, сбалансированные In⁺ катионы. Он сформулирован в^я₅(В^IIIBr₄)₂(В^IIIBr₆Причины искаженной решетки были приписаны разрыхляющей комбинации между дважды заполненными ненаправленными 5s-орбиталями индия и соседними гибридными 4p-орбиталями брома.^[9]

В₅Cl₉

В₅Cl₉ формулируется как In^я₃В^III₂Cl₉. В₂
Cl³⁻
анион имеет два 6-координированных атома индия с 3-мя мостиковыми атомами хлора, грани которых разделяют биоктаэдры, со структурой, аналогичной Cr₂
Cl²⁻
и Tl₂
Cl²⁻
.^[10]

InBr₂

InBr₂ представляет собой зеленовато-белое кристаллическое твердое вещество, содержащееся в^яВ^III Br₄. Имеет ту же структуру, что и GaCl.₂. InBr₂ растворим в ароматических растворителях и некоторых соединениях, содержащих η⁶-ареновые комплексы In (I). (Видеть осязание для объяснения связи в таких комплексах арен-ион металла). С некоторыми лигандами InBr₂ образует нейтральные комплексы, содержащие индий-индийскую связь.^[11]

InI₂

InI₂ представляет собой твердое вещество желтого цвета, содержащееся в^яВ^IIIя₄.

Моногалогениды

Твердые моногалогениды InCl, InBr и InI все нестабильны по отношению к воде, разлагаясь на частицы металла и индия (III). Они находятся между соединениями галлия (I), которые являются более активными, и таллием (I), которые устойчивы по отношению к воде. InI самый стабильный. До относительно недавнего времени моногалогениды были научным курьезом, однако с открытием того, что их можно использовать для получения кластерных и цепочечных соединений индия, они теперь вызывают гораздо больший интерес.

InF

InF известен только как нестабильное газообразное соединение.

InCl

Форма InCl при комнатной температуре - желтая, с кубической искаженной структурой NaCl.^[12] Красная высокая температура (> 390 ° C) имеет ${ Displaystyle { ce { beta-TlI}}}$ структура.^[13]

InBr

InBr представляет собой красное кристаллическое твердое вещество, т.пл. 285 ° C. Он имеет ту же структуру, что и ${ Displaystyle { ce { beta-TlI}}}$, с ромбической искаженной структурой каменной соли. Его можно приготовить из металлического индия и InBr.₃.

InI

InI - темно-красное пурпурное кристаллическое твердое вещество. Он имеет ту же структуру, что и ${ Displaystyle { ce { beta-TlI}}}$. Это может быть получено путем прямого сочетания составляющих его элементов при высокой температуре. В качестве альтернативы его можно приготовить из InI.₃ и металлический индий в кипящих ксилолах.^[14] Это наиболее устойчивый из твердых моногалогенидов и растворим в некоторых органических растворителях. Растворы InI в смеси пиридин / м-ксилол стабильны ниже 243 К.^[15]

Анионогалогенидные комплексы In (III)

Тригалогениды Кислоты Льюиса и образуют аддитивные соединения с лигандами. Для InF₃ Однако известно несколько примеров других галогенидно-аддитивных соединений с тетраэдрической, тригонально-бипирамидальной и октаэдрической координационной геометриями. С галогенид-ионами есть примеры всех этих геометрических форм наряду с некоторыми анионами с октаэдрически координированным индием и с мостиковыми атомами галогена.₂
Икс³⁻
с тремя мостиковыми атомами галогена и In₂
Икс⁻
с одним.Кроме того, в InX есть примеры индия с квадратной плоской геометрией.₅²⁻ ион. Квадратная плоская геометрия In
Cl²⁻
был первым найденным элементом основной группы.

В
Икс⁻
И в
Икс³⁻

Соли В
Cl⁻
, В
Br⁻
И в
я⁻
известны. Соль LiInF₄ был подготовлен ^[16] однако он не содержит тетраэдрических анионов, но имеет необычную слоистую структуру с октаэдрически координированными атомами индия. Соли InF₆³⁻, В
Cl³⁻
И в
Br^3−
[17] все было сделано.

В
Cl²⁻
И в
Br²⁻

В
Cl²⁻
ион оказался квадратно-пирамидальным в соли (NEt4)₂InCl₅, с той же структурой, что и (NEt₄)₂ TlCl₅, но является тригонально-бипирамидным в сольвате ацетонитрила пентахлориндата тетрафенилфосфония.^[18]

В
Br²⁻
ион аналогичным образом обнаружен в форме квадратной пирамиды, хотя и искаженной, в соли бис (4-хлорпиридиния) ^[19] и тригонально-бипирамидный ^[20] в Би₃₇InBr₄₈.

В₂
Икс⁻

В₂
Икс⁻
ионы содержат единственный мостиковый атом галогена. Изогнутый или линейный мостик не может быть определен по спектрам. Хлорид и бромид были обнаружены с помощью масс-спектрометрии с электрораспылением. В₂
я⁻
ион был приготовлен в соли CsIn₂я₇.^[21]

В₂
Икс³⁻

Цезиевые соли In₂
Cl³⁻
И в₂
Br³⁻
оба содержат биядерные анионы с октаэдрически координированными атомами индия.^[22]

Анионные галогенидные комплексы In (I) и In (II)

В^я
Икс⁻
И в^я
Икс²⁻

В^яИкс₂⁻ производится, когда In₂Икс₆²⁻ ион непропорционально. Соли, содержащие In^я
Икс²⁻
ионы, и их колебательные спектры интерпретированы как показывающие, что они имеют C_3в симметрия тригонально-пирамидальный геометрия со структурой, аналогичной изоэлектронной Sn
Икс⁻
ионы.

В₂
Cl²⁻
, В₂
Br²⁻
И в₂
я²⁻

Соли хлорид-, бром- и иодид-ионов (Bu₄N)₂В₂Икс₆ были подготовлены. В неводных растворителях этот ион непропорционально уступать^я
Икс⁻
И в^III
Икс⁻
.

Аддукты нейтрального галогенида индия (II)

После открытия In₂Br₆²⁻ ряд родственных нейтральных соединений, содержащих In^II₂Икс₄ ядра образовались в результате реакции дигалогенидов индия с нейтральными лигандами.^[23] Некоторые химики называют эти аддукты, когда они используются в качестве отправной точки для синтеза кластерных соединений, как «In₂Икс₄’Например то TMEDA аддукт.^[24]

Рекомендации

• Таблица Менделеева WebElements »Индий» информация о соединениях
• Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
• Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN  0-471-19957-5