Гексахлорид вольфрама - Tungsten hexachloride
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Имена ИЮПАК Гексахлорид вольфрама Хлорид вольфрама (VI) | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ECHA InfoCard | 100.032.980  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| WCl6 | |||
| Молярная масса | 396,61 г / моль | ||
| Внешность | темно-синие кристаллы, чувствительные к влаге | ||
| Плотность | 3,52 г / см3 | ||
| Температура плавления | 275 ° С (527 ° F, 548 К) | ||
| Точка кипения | 346,7 ° С (656,1 ° F, 619,8 К) | ||
| гидролизует | |||
| Растворимость в хлороуглеродах | растворимый | ||
| −71.0·10−6 см3/ моль | |||
| Структура | |||
| α: ромбоэдрический, β: гексагональный | |||
| восьмигранный | |||
| 0 D | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | окислитель; гидролиз высвобождает HCl | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Гексафторид вольфрама Гексабромид вольфрама | ||
Другой катионы | Хлорид молибдена (V) Хромилхлорид | ||
Родственные соединения | Хлорид вольфрама (IV) Хлорид вольфрама (V) | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Гексахлорид вольфрама это химическое соединение из вольфрам и хлор с формула WCl6. Этот темно-фиолетовый синий вид существует в виде летучего твердого вещества при стандартных условиях. Это важный исходный реагент при получении соединений вольфрама.[1] Другими примерами гексахлоридов с нейтральным зарядом являются ReCl6 и MoCl6. Очень изменчивый WF6 также известно.
Как d0 ион, W (VI) образует диамагнитный производные. Гексахлорид восьмигранный с эквивалентными расстояниями W – Cl 2,24–2,26 Å.[2]
Подготовка
Гексахлорид вольфрама можно получить путем хлорирования металлического вольфрама в герметичной пробирке при 600 ° C: [3]
- W + 3 Cl2 → WCl6
Свойства и реакции
Хлорид вольфрама (VI) представляет собой сине-черное твердое вещество при комнатной температуре. При более низких температурах цвет становится винно-красным. Красную форму соединения можно получить путем быстрой конденсации его пара, который при легком нагревании превращается в сине-черную форму. Он легко гидролизуется даже влажным воздухом, в результате чего апельсин оксихлориды WOCl4 и WO2Cl2, а затем триоксид вольфрама. WCl6 растворим в сероуглерод, четыреххлористый углерод, и оксихлорид фосфора.[3]
Метилирование триметилалюминий дает гексаметил вольфрам:
- WCl6 +3 Al2(CH3)6 → W (CH3)6 + 3 Al2(CH3)4Cl2
Лечение с бутиллитий дает реагент, который полезен для деоксигенации эпоксиды.[4]
Хлоридные лиганды в WCl6 могут быть заменены многими анионными лигандами, включая: Br−, NCS−, и RO− (R = алкил, арил).
Снижение WCl6 дает, последовательно, хлорид вольфрама (V) и хлорид вольфрама (IV).
Соображения безопасности
WCl6 является агрессивным окислителем и гидролизуется с выделением хлористый водород.
Рекомендации
- ^ Дж. У. Херндон; М. Э. Юнг (2007). «Хлорид вольфрама (VI)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Вайли. Дои:10.1002 / 9780470842898.rt430.pub2. ISBN 978-0471936237..
- ^ Дж. К. Тейлор, П. В. Уилсон (1974). «Структура β-гексахлорида вольфрама с помощью порошковых нейтронов и рентгеновской дифракции». Acta Crystallographica. B30 (5): 1216–1220. Дои:10.1107 / S0567740874004572.CS1 maint: использует параметр авторов (связь).
- ^ а б М. Х. Литцке; М. Л. Холт (1950). Хлорид вольфрама (VI) (гексахлорид вольфрама). Неорганические синтезы. 3. п. 163. Дои:10.1002 / 9780470132340.ch4.
- ^ М. А. Умбрайт, К. Б. Шарплесс (1990). "Деоксигенация эпоксидов галогенидами вольфрама с более низким валентным содержанием: транс-циклододецен". Органический синтез.; Коллективный объем, 7, п. 121