Цинкат - Zincate

В химии термин цинкат может относиться к

  • соль, содержащая Zn (OH)42−, также называемый тетрагидроксоцинкат-ионом. Это руда Цинк. Примеры включают цинкат кальция CaZn (OH)4.2H2О [1] или Na2Zn (OH)4[2] или полимерный анион [Zn (OH)3−], например, в NaZn (OH)3· H2О [3]
  • раствор щелочи, приготовленный из растворения цинк металл гидроксид цинка или оксид цинка который содержит различные анионные частицы, такие как Zn (OH)42−. Такие решения используются в гальванической промышленности.
  • оксид, содержащий цинк и менее электроотрицательный элемент, например Na2ZnO2,[4](видеть -ел комплекс ).
  • коммерчески доступная добавка цинка, сформулированная как сульфат цинка.

Цинкат - процессы гальваники

В промышленности это может относиться к щелочным растворам, используемым в процессе погружения (погружения) для покрытия алюминия цинком перед электролитической или химический никелирование. Этот процесс погружения происходит без применения электролита (т.е. гальваника ) и включает смещение цинка из цинката алюминием:[5]

3 Zn (OH)42− + 2 Al → 3 Zn + 2 Al (OH)4− + 4 ОН−

Это также может относиться к щелочным растворам, используемым в гальваника например сталь с цинком.[6]

Номенклатура неорганических соединений

в именование неорганических соединений цинкат - это суффикс, указывающий на то, что многоатомный анион содержит центральный атом цинка. Примеры включают тетрахлорцинкат, ZnCl42−, тетрагидроксоцинкат, Zn (OH)42− и тетранитратоцинкат, Zn (NO3)42−. Более свежие рекомендации (2005 ), которые широко не используются, можно назвать первые два иона тетрахлоридоцинкатом (2-) и тетрагидроксидоцинкатом (2-) соответственно.

Водная химия цинкатов

В настоящее время общепринято, что ионные частицы в щелочных растворах ZnO или Zn (OH)2 содержат Zn (OH)42−.[7] Ранее Рамановские исследования было интерпретировано как указание на существование линейного ZnO22− ионы.[8]

Рекомендации

  1. ^ Шарма, Рам А. (1986). «Физико-химические свойства цинката кальция». Журнал Электрохимического общества. 133 (11): 2215. Дои:10.1149/1.2108376.
  2. ^ Stahl, R .; Niewa, R .; Джейкобс, Х. (1999). "Синтез и кристаллическая структура Na2Zn (OH) 4". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625: 48. Дои:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199901) 625: 1 <48 :: AID-ZAAC48> 3.0.CO; 2-L.
  3. ^ Р. Шталь; Х. Джейкобс (1998). "Synthese und Kristallstruktur von NaZn (OH)"3· H2О и NaZn (ОН)3". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 624 (1): 25–29. Дои:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199801) 624: 1 <25 :: AID-ZAAC25> 3.0.CO; 2-8.
  4. ^ Д. Триншек; М. Янсен (1996). "На2ZnO2, ein neues Natriumzinkat ". Z. Naturforsch. 51 б: 711–4.
  5. ^ Гленн О. Мэллори, Хуан Б. Хайду (1990), Электролитическое нанесение покрытия: основы и приложения, Американское общество гальванических покрытий и поверхностной отделки, William Andrew Inc., ISBN  0-936569-07-7
  6. ^ Портер, Фрэнк К. (1991). Справочник по цинку. CRC Press. ISBN  978-0-8247-8340-2.
  7. ^ Каумуди И. Пандья; Андреа Э. Рассел; Дж. Мак Брин; У. Э. О 'Грейди (1995). «EXAFS исследования Zn (II) в концентрированных водных растворах гидроксидов». Журнал физической химии. 99 (31): 11967. Дои:10.1021 / j100031a026.
  8. ^ Шарма, Шив Кумар (1973). «Рамановское исследование водной системы оксид цинка-гидроксид щелочного металла». Журнал химической физики. 58 (4): 1626. Bibcode:1973ЖЧФ..58.1626С. Дои:10.1063/1.1679405.