Номенклатура неорганической химии ИЮПАК - IUPAC nomenclature of inorganic chemistry

В химическая номенклатура, то Номенклатура неорганической химии ИЮПАК это систематический метод наименования неорганический химические соединения, как рекомендовано Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК). Он опубликован в Номенклатура неорганической химии (которая неофициально называется Красной книгой).^[1] В идеале каждый неорганическое соединение должно иметь имя, из которого однозначно формула можно определить. Также есть Номенклатура органической химии ИЮПАК.

Система

Имена "кофеин " и "3,7-дигидро-1,3,7-триметил-1H-пурин-2,6-дион "оба означают одно и то же химическое вещество. Систематическое название кодирует структуру и состав молекулы кофеина в некоторых деталях и дает недвусмысленную ссылку на это соединение, тогда как название" кофеин "просто называет его. Эти преимущества делают систематическое название намного лучше к общему названию, когда требуется абсолютная ясность и точность.Однако для краткости даже профессиональные химики будут использовать несистематическое название почти всегда, потому что кофеин - это хорошо известное распространенное химическое вещество с уникальной структурой. Аналогично H₂O чаще всего называют просто воды на английском языке, хотя другие химические названия действительно существуют.

Одиночный атом анионы названы с - сторона суффикс: например, H⁻ является гидрид.
Соединения с положительным ион (катион ): Название соединения - это просто название катиона (обычно такое же, как у элемента), за которым следует анион. Например, NaCl - это хлорид натрия, и CaF₂ является фторид кальция.
Катионы, которые поглотили более одного положительный заряд помечены римские цифры в скобках. Например, Cu⁺ медь (I), Cu²⁺ медь (II). Более старая, устаревшая нотация - добавить -ous или же -IC к корню латинского названия, чтобы называть ионы с меньшим или большим зарядом. Согласно этому соглашению об именах Cu⁺ медь и Cu²⁺ медь. Для наименования комплексов металлов см. Стр. комплекс (химия).
Оксианионы (многоатомные анионы, содержащие кислород) названы с -ite или же -съел, для меньшего или большего количества кислорода соответственно. Например, НЕТ⁻
₂ нитрит, а НЕТ⁻
₃ это нитрат. Если возможны четыре оксианиона, префиксы гипо- и за- используются: гипохлорит - ClO⁻, перхлорат ClO⁻
₄.
Префикс би- это устарел способ обозначения наличия единственного водород ion, как в "бикарбонат натрия "(NaHCO₃). Современный метод конкретно называет водород атом. Таким образом, NaHCO₃ будет произноситься как гидрокарбонат натрия.

Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные ионы - анионами. Катион всегда называют первым. Ионы могут быть металлами, неметаллами или многоатомными ионами. Следовательно, после названия металла или положительного многоатомного иона следует название неметаллического или отрицательного многоатомного иона. Положительный ион сохраняет свое название элемента, тогда как для одиночного неметаллического аниона окончание меняется на -сайд.

Пример: хлорид натрия, оксид калия, или же карбонат кальция.

Когда металл имеет более одного возможного ионного заряда или степень окисления имя становится двусмысленный. В этих случаях степень окисления (такая же, как и заряд) иона металла представлена римской цифрой в скобках сразу после названия иона металла. Например, во фториде урана (VI) степень окисления из уран равно 6. Другой пример - оксиды железа. FeO - оксид железа (II), а Fe₂О₃ представляет собой оксид железа (III).

В более старой системе использовались префиксы и суффиксы для обозначения степени окисления согласно следующей схеме:

Состояние окисления	Катионы и кислоты	Анионы
Самый низкий	гипоозный	гипо- -ит
	-ous	-ite
	-IC	-съел
	per- -ic	пер-ате
Наибольший	гипер-пик	сверхвысокий

Таким образом, четыре оксикислоты хлор называются хлорноватистая кислота (HOCl),хлористая кислота (HOClO), хлорная кислота (HOClO₂) и хлорная кислота (HOClO₃), и их соответствующие сопряженные основания находятся гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат ионы. Эта система частично вышла из употребления, но выживает в общие имена из многих химические соединения: в современной литературе мало упоминаний о «хлористом железе» (вместо этого он называется «хлорид железа (III)»), но много таких имен, как «перманганат калия» (вместо «манганат калия (VII)») и «серная кислота».

Традиционное именование

Обозначение простых ионных соединений

Ионное соединение названо по катиону, за которым следует его анион. Видеть многоатомный ион для списка возможных ионов.

Для катионов, которые берут на себя несколько зарядов, заряд записывается с использованием римские цифры в скобках сразу после имени элемента. Например, Cu (NO₃)₂ является нитрат меди (II), потому что заряд двух нитрат ионы (НЕТ⁻
₃) составляет 2 × −1 = −2, и поскольку чистый заряд ионное соединение должен быть равен нулю, ион Cu имеет заряд 2+. Таким образом, это соединение является нитратом меди (II). В случае катионов со степенью окисления +4 единственным приемлемым форматом римской цифры 4 является IV, а не IIII.

В римские цифры на самом деле показать степень окисления, но в простых ионных соединениях (т.е. не металлические комплексы ) это всегда будет равно ионному заряду на металле. Для простого обзора см. [1], подробнее см. выбранные страницы из правил ИЮПАК для наименования неорганических соединений.

Список общих имен ионов

Одноатомные анионы:

Cl⁻
хлористый

S²⁻
сульфид

п³⁻
фосфид

Многоатомные ионы:

NH⁺
₄ аммоний

ЧАС
₃О⁺
гидроксоний

НЕТ⁻
₃ нитрат

НЕТ⁻
₂ нитрит

ClO⁻
гипохлорит

ClO⁻
₂ хлорит

ClO⁻
₃ хлорат

ClO⁻
₄ перхлорат

ТАК²⁻
₃ сульфит

ТАК²⁻
₄ сульфат

HSO⁻
₃ сероводород (или же бисульфит )

HCO⁻
₃ гидрокарбонат (или же бикарбонат )

CO²⁻
₃ карбонат

PO³⁻
₄ фосфат

HPO²⁻
₄ гидрофосфат

ЧАС
₂PO⁻
₄ дигидрофосфат

CrO²⁻
₄ хромат

Cr
₂О²⁻
₇ дихромат

BO³⁻
₃ борат

AsO³⁻
₄ арсенат

C
₂О²⁻
₄ оксалат

CN⁻
цианид

SCN⁻
тиоцианат

MnO⁻
₄ перманганат

Название гидратов

Увлажняет представляют собой ионные соединения, впитавшие воду. Они называются ионными соединениями, за которыми следует числовой префикс и -гидрат. Используемые числовые префиксы перечислены ниже (см. Числовой множитель ИЮПАК ):

Например, CuSO₄· 5H₂О представляет собой «пентагидрат сульфата меди (II)».

Название молекулярных соединений

Неорганические молекулярные соединения названы с префиксом (см. Список выше) перед каждым элементом. Чем больше электроотрицательный элемент пишется последним и с - сторона суффикс. Например, H₂O (вода) можно назвать монооксид дигидрогена. Органические молекулы не подчиняются этому правилу. Кроме того, префикс мононуклеоз- не используется с первым элементом; например, SO₂ является диоксид серы, а не «двуокись серы». Иногда префиксы укорачиваются, когда конечная гласная префикса «конфликтует» с начальной гласной в составе. Это облегчает произношение имени; например, CO представляет собой «монооксид углерода» (в отличие от «монооксида»).

Общие исключения

Существует ряд исключений и особых случаев, нарушающих вышеуказанные правила. Иногда в начальном атоме опускают префикс: I₂О₅ известен как пятиокись йода, но его следует называть пятиокись дийода. N₂О₃ называется полуторный оксид азота (полуторный означает1 ¹⁄₂).

Основной оксид фосфора называется пятиокись фосфора. Это действительно должно быть пятиокись дифосфора, но предполагается наличие двух атомов фосфора (P₂О₅), поскольку они необходимы для уравновешивания степеней окисления пяти атомов кислорода. Однако люди годами знали, что настоящая форма молекулы - P₄О₁₀, а не P₂О₅, но обычно он не называется декаоксид тетрафосфора.

При написании формул, аммиак NH₃ даже несмотря на то, что азот более электроотрицателен (в соответствии с соглашением, используемым IUPAC, как подробно описано в таблице VI красной книги). Так же, метан записывается как CH₄ хотя углерод более электроотрицателен (Система холмов ).