Процесс Рашига – Хукера - Википедия - Raschig–Hooker process

В Процесс Рашига – Хукера это химический процесс для производства фенол.

Основными этапами этого процесса являются производство хлорбензол из бензол, соляная кислота и кислород, и последующий гидролиз хлорбензола до фенола. На первом этапе используется катализатор на основе хлорида меди или железа, и материалы подвергаются воздействию воздуха при температуре 400 ℃. На втором этапе полученный хлорбензол вводят в пар при 450 ℃ над кремниевым катализатором, который гидролизует хлорбензол, давая фенол и хлористый водород, которые затем могут быть возвращены обратно на первую стадию. Благодаря двухстадийной природе процесс Рашига – Хукера может использоваться для производства хлорбензола или фенола.[нужна цитата ]

Обзор процесса Рашига-Хукера

Возможность рециркуляции хлористого водорода сделала процесс Рашига – Хукера предпочтительным по сравнению с процессом Доу и Байера. Однако реакция протекает при очень высоких температурах в очень кислой среде с парами хлористого водорода, поэтому в промышленных условиях необходимо коррозия стойкое оборудование для реакции. Хотя процесс Рашига-Хукера действительно рециркулирует производимый хлористый водород, в нем используются катализаторы, которые необходимо заменить. Суровая химическая среда, использование катализаторов и большое потребление энергии сделали его целью для альтернатив зеленой химии.

Процесс Рашига – Хукера страдает проблемами селективности на обоих этапах. На первой стадии реакция проходит только до 10-15% конверсии, чтобы предотвратить второе добавление атома хлора к желаемому хлорбензолу. Несмотря на это, общая селективность реакции составляет от 70% до 85%. Второй этап имеет низкий коэффициент конверсии и высокую селективность первого этапа. Небольшое количество конверсии за реакцию компенсирует денежную выгоду от рециркуляции хлористого водорода из-за большой начальной стоимости реакции. Таким образом, процесс Рашига-Хукера необходимо было проводить при высоких концентрациях в больших реакторах, чтобы он был экономичным в промышленном отношении.[1][2][3][4][5][6][7]

Рекомендации

  1. ^ Вебер, Манфред; Вебер, Маркус; Кляйне-Бойманн, Майкл (2004). "Фенол". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Дои:10.1002 / 14356007.a19_299.pub2. ISBN  3527306730.
  2. ^ Вайссермель, Клаус; Арпе, Ханс-Юрген (11 июля 2008 г.). Промышленная органическая химия. п. 350. ISBN  9783527614592.
  3. ^ Кропф, Х. (1964). "Современный технический фенол-синтезен I". Chemie Ingenieur Technik. 36 (7): 759–768. Дои:10.1002 / cite.330360707.
  4. ^ Витков, Гарольд; Рубен, Брайан; Плоткин, Джеффри (2012-12-10). Промышленные органические химикаты. ISBN  9781280556692.
  5. ^ Лиднер, G; Ниберг, К. (2012-12-06). Экологическая инженерия: дисциплина химической инженерии. п. 37. ISBN  9789401026086.
  6. ^ Tyman, J.H.P. (1996-08-21). Синтетические и натуральные фенолы. п. 7. ISBN  9780080542195.
  7. ^ Лош, П; Kolb, J.F .; Астафан, А; Daou, T.J .; Пинар, L; Бледный, P; Луи, Б. (2016). «Экологически совместимое непрерывное галогенирование ароматических углеводородов на основе цеолитного катализатора». Зеленая химия. 18 (17): 4714–4724. Дои:10.1039 / C6GC00731G.