Спектрохимическая серия - Википедия - Spectrochemical series
А спектрохимический ряд это список лиганды упорядочены по силе лиганда и списку ионов металлов на основе степень окисления, группа и ее идентичность. В теория кристаллического поля, лиганды модифицируют разницу в энергии между d орбитали (Δ) называется параметр расщепления поля лиганда для лигандов или параметр расщепления кристаллического поля, что в основном выражается в различиях в цвете аналогичных комплексов металл-лиганд.
Спектрохимический ряд лигандов
Спектрохимическая серия была впервые предложена в 1938 г. по результатам спектров поглощения комплексов кобальта.[1]
Частичный спектрохимический ряд Список лигандов от малых Δ до больших Δ приведен ниже. (Таблицу см. лиганд страница.)
я− Лиганды слабого поля: H2ИЗ−, Cl−, ОЙ− Лиганды сильного поля: CO, CN−, NH3, PPh3 Лиганды, расположенные на левом конце этой спектрохимической серии, обычно считаются более слабыми лигандами и не могут вызывать принудительное спаривание электронов в пределах 3d-уровня и, таким образом, образуют внешние орбитальные октаэдрические комплексы, которые являются высокое вращение. С другой стороны, лиганды, лежащие на правом конце, являются более сильными лигандами и образуют внутренние орбитальные октаэдрические комплексы после насильственного спаривания электронов в пределах 3d-уровня и, следовательно, называются низкоспиновыми лигандами. Однако известно, что «спектрохимический ряд существенно отличается от того, каким он должен быть для разумного предсказания, основанного на предположениях теории кристаллического поля».[2] Это отклонение от теория кристаллического поля подчеркивает слабость предположения теории кристаллического поля о чисто ионных связях между металлом и лигандом. Порядок спектрохимической серии может быть получен из понимания того, что лиганды часто классифицируются по их донорным или акцепторным способностям. Некоторые, например NH3, находятся σ только доноры облигаций, без орбиталей соответствующей симметрии для π связывающие взаимодействия. Связывание этими лигандами с металлами относительно просто, используя только σ связи для создания относительно слабых взаимодействий. Другим примером σ-связывающего лиганда может быть этилендиамин; тем не мение, этилендиамин имеет более сильный эффект, чем аммиак, создавая большее расщепление поля лиганда, Δ. Лиганды, занявшие п орбитали потенциально π доноры. Эти типы лигандов имеют тенденцию отдавать эти электроны металлу вместе с σ связывая электроны, демонстрируя более сильные взаимодействия металл-лиганд и эффективное уменьшение Δ. Большинство галогенидных лигандов, а также ОН− являются основными примерами π донорские лиганды. Когда лиганды свободны π * и d орбиталей подходящей энергии, существует возможность Пи обратное соединение, а лиганды могут быть π акцепторы. Это дополнение к схеме соединения увеличивает Δ. Лиганды, которые делают это очень эффективно, включают CN−, CO и многие другие.[3] В ионы металлов также могут быть расположены в порядке увеличения Δ, и этот порядок в значительной степени не зависит от идентичности лиганда.[4] Mn2+ В общем, невозможно сказать, будет ли данный лиганд оказывать сильное или слабое поле на данный ион металла. Однако, когда мы рассматриваем ионы металла, наблюдаются две полезные тенденции:Спектрохимический ряд металлов
Смотрите также
Рекомендации