Пошаговая реакция - Википедия - Stepwise reaction

А ступенчатая реакция[1] это химическая реакция с одним или несколькими промежуточные продукты реакции и с участием как минимум двух последовательных элементарные реакции.

При ступенчатой ​​реакции не все связи разрываются и образуются одновременно. Следовательно, промежуточные соединения появляются в пути реакции, идущей от реагентов к продуктам. Пошаговая реакция отличается от элементарная реакция в котором предполагается, что преобразование происходит за один шаг и проходит через одно переходное состояние.[2]

Для поэтапных реакций используется множество других терминов: общая реакция, глобальная реакция, кажущаяся реакция, рабочая реакция, сложная реакция, составная реакция, многостадийная реакция, многоступенчатая реакция и т. Д.

В отличие от элементарных реакций, следующих за закон массового действия, то тарифный закон ступенчатых реакций получается путем объединения законов скорости нескольких элементарных стадий и может стать довольно сложным. Более того, говоря о каталитических реакциях, диффузия также может ограничивать реакцию. В общем, однако, есть один очень медленный шаг - этап определения ставки, то есть реакция не идет быстрее, чем происходит стадия, определяющая скорость.

Органические реакции, особенно при включении катализ, часто бывают ступенчатыми. Например, типичный энол реакция состоит как минимум из этих элементарных шагов:

  1. Депротонирование рядом с (α до) карбонилом: HC – C = O → C = C – O–
  2. Атака енолата: Rδ + + C = C – O– → R – C – C = O

рδ + является акцептором электронов, например, углерод карбонил (С = О). Очень сильная база, обычно алкоксид, необходим для первого шага.

Промежуточные продукты реакции могут быть захвачены реакция захвата. Это доказывает ступенчатый характер реакции и структуру промежуточного продукта. Например, суперкислоты были использованы для доказательства существования карбокатионы.

Смотрите также

внешняя ссылка

  1. ^ Определение Золотой книги ИЮПАК
  2. ^ Определение Золотой книги ИЮПАК