Тетракис (метиламмоний) гексахлорферрат (III) хлорид - Tetrakis(methylammonium) hexachloroferrate(III) chloride

Тетракис (метиламмоний) гексахлорферрат (III) хлорид
Тетракис (метиламмоний) гексахлорферратхлорид.svg
Имена
Название ИЮПАК
Тетракис (метиламмоний) гексахлорферрат (III) хлорид
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
Характеристики
C4ЧАС24Cl7FeN4
Молярная масса432.26 г · моль−1
Внешностьоранжевые кристаллы
Плотность1,58 г см−3[1]
Температура плавления 155 ° С (311 ° F, 428 К)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Тетракис (метиламмоний) гексахлорферрат (III) хлорид представляет собой химическое соединение формулы (CH3NH3)4[FeCl6] Cl.

Характеристики

Состав имеет вид гигроскопичный оранжевые кристаллы.[2] Анион гексахлорферрата (III) представляет собой координационный комплекс с центром на атоме железа в +3 степень окисления то есть ковалентно связанный до шести атомов хлорида, расположенных октаэдрически вокруг него. Межстраничное каждый хлорид-анион окружен четырьмя катионами метиламмония, причем водородная связь -подобные связи между катионами аммония и лиганды гексахлороферрата (III) части.[1] Каждый [(CH3NH3)4Cl]3+ блок уравновешивает [FeCl6]3–, аналогично тому, как гексахлороферрат (III) образует стабильные соединения с различными большими трехкатионными атомами[1] и другие трехкатионные комплексы.[2]

Синтез

Соединение синтезируется путем реакции хлорид метиламмония, CH3NH3Cl, с безводным хлорид железа (III) и добавление соляная кислота с подогревом. Кристаллы продукта, которые выпадают в осадок по мере испарения растворителя, собирают и сушат в вакууме. высыхание.[2]

Инфракрасный анализ

Есть серия лент от 3129 до 2830 см.−1 которые представляют собой режимы растяжения связей азот – водород. Кроме того, отчетливый пик обнаружен на 2517 см.−1, тогда как соответствующий сигнал для хлорида метиламмония находится на 2476 см−1.[1][3] 31 см−1 сдвиг обусловлен координацией аммонийного водорода с гексахлорферратом (III).

Примечания

  1. ^ а б c d James, B.D .; Бакалова, М .; Lieseganga, J .; Reiff, W. M .; Hockless, D. C. R .; Skelton, B.W .; Уайт, А. Х. (1996). «Анион гексахлорферрата (III), стабилизированный в водородных упаковках. Сравнение рентгеновских кристаллических структур и низкотемпературного магнетизма тетракис (метиламмония) гексахлорферрата (III) хлорида (я) и тетракис (гексаметилендиаммоний) гексахлорферрат (III) тетрахлорферрат (III) тетрахлорид (II)". Неорганика Chimica Acta. 247 (2): 169–174. Дои:10.1016 / 0020-1693 (95) 04955-Х.
  2. ^ а б c Clausen, C.A .; Хорошо, М. Л. (1968). «Стабилизация аниона гексахлорферрата (III) катионом метиламмония». Неорганическая химия. 7 (12): 2662–2663. Дои:10.1021 / ic50070a047.
  3. ^ «хлорид метиламмония» http://riodb01.ibase.aist.go.jp/sdbs/cgi-bin/direct_frame_top.cgi