Трииодид таллия - Thallium triiodide
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК таллий (I) (трииодид) | |
| Другие имена талловый трииодид | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| я3Tl | |
| Молярная масса | 585.09 г · моль−1 |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H300, H330, H373, H411 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Трииодид таллия химическое соединение таллий и йод с формулой TlI3. В отличие от других тригалогениды таллия, которые содержат таллий (III), TlI3 представляет собой соль таллия (I) и содержит трииодид ион, я3−.
Признание того, почему Tl+ не окисляется до Tl3+ в реакции:
- Tl3+ + 2 я− → Tl+ + Я2
можно получить, учитывая стандартные восстановительные потенциалы полуэлементов, которые:
- Tl3+ + 2
е−
→ Tl+; Eр° = 1.252 - я2 + 2
е−
→ 2 я−; Eр° = 0.5355
Следовательно, предпочтительной реакцией является восстановление Tl3+ (1.252 > 0.5355).
При использовании стандартных электродных потенциалов таким образом необходимо соблюдать осторожность, поскольку такие факторы, как образование комплекса и сольватация, могут влиять на реакцию. TlI3 не является исключением, так как таллий (III) можно стабилизировать избытком I− формирование TlI4− ион (изоэлектронный с тетраиодомеркурат анион и с иодид свинца (IV) ).
Состав и подготовка
TlI3 формулируется Tl+ я3−, и имеет структуру, аналогичную NH4я3, CsI3 и RbI3.[1] Ион трииодида в TlI3 почти линейна, но асимметрична, причем одна йод-йодная связь длиннее другой. Для сравнения размеры трийодида Iа - яб - яc, ионы в различных соединениях показаны ниже:
| сложный | яа - яб (вечера) | яб - яc (вечера) | угол (°) |
|---|---|---|---|
| TlI3 | 306.3 | 282.6 | 177.90 |
| RbI3 | 305.1 | 283.3 | 178.11 |
| CsI3 | 303.8 | 284.2 | 178.00 |
| NH4я3 | 311.4 | 279.7 | 178.55 |
TlI3 может быть получен испарением стехиометрических количеств TlI и I2 в концентрированном водном HI, или при взаимодействии TlI с I2 в этаноле.
Рекомендации
- WebElements
- Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Die Kristallstrukturen von Rubidiumtriiodid und Thalliumtriiodid Теббе К.Ф., Георгий U Acta Crystallographica, C (1986) 42, 1675 Дои:10.1107 / S0108270186090972