Электролиз щелочной воды - Википедия - Alkaline water electrolysis

Электролиз щелочной воды
Типичные материалы
Тип электролиза:Электролиз щелочной воды
Стиль мембраны / диафрагмыNiO
Материал биполярной / разделительной пластиныНержавеющая сталь
Катализатор на анодеNi / Co / Fe
Катализатор на катодеNi / C-Pt
Материал анода PTLTi / Ni / цирконий
Катодный материал ПТЛСетка из нержавеющей стали
Современные рабочие диапазоны
Температура ячейки60-80 ° С[1]
Давление в штабеле<30 бар[1]
Плотность тока0,2-0,4 А / см2[1][2]
Напряжение ячейки1,8–2,40 В[1][2]
Удельная мощностьдо 1,0 Вт / см2[1]
Диапазон частичной нагрузки20-40%[1]
Удельный расход энергии стек4,2-5,9 кВтч / Нм3[1]
Система удельного энергопотребления4,5-7,0 кВтч / Нм3[1]
Эффективность напряжения ячейки52-69%[1]
Скорость производства водорода в системе<760 Нм3/час[1]
Пожизненный стек<90000 ч[1]
Приемлемая скорость деградации<3 мкВ / ч[1]
Срок службы системы20-30 лет[1]

Электролиз щелочной воды имеет долгую историю в химической промышленности. Это тип электролизер который характеризуется наличием двух электроды работает в растворе жидкого щелочного электролита гидроксид калия (КОН) или едкий натр (NaOH). Эти электроды разделены диафрагмой, разделяющей газообразные продукты и переносящей ионы гидроксида (OH−) от одного электрода к другому.[1][3] Недавнее сравнение показало, что современные водные электролизеры на никелевой основе со щелочными электролитами обеспечивают конкурентоспособную или даже лучшую эффективность, чем кислотные. полимерный электролит мембранный электролиз воды[нужна цитата ] с электрокатализаторами на основе металлов платиновой группы.[4]

Электролиз требует наличия минералов в растворе. Водопроводная, колодезная и грунтовая вода содержит различные минералы, некоторые из которых являются щелочными, а другие - кислыми. Вода с pH выше 7,0 считается щелочной; ниже 7,0 - кислая. Требование состоит в том, что в воде должны быть ионы, чтобы проводить электричество для электролиз воды процесс происходить.[5][6]

Структура и материалы

Электроды обычно разделены тонкой пористой фольгой (толщиной от 0,050 до 0,5 мм), обычно называемой диафрагмой или разделителем.[нужна цитата ] Диафрагма не проводит электроны, что позволяет избежать коротких замыканий между электродами и при этом обеспечить небольшие расстояния между электродами. Ионная проводимость обеспечивается водным щелочным раствором, который проникает в поры диафрагмы. Современная диафрагма - это Цирфон, композитный материал цирконий и полисульфон.[7]Диафрагма также предотвращает смешивание образующегося водорода и кислорода на катоде и аноде,[8][9] соответственно.

Обычно металлы на основе никеля используются в качестве электродов для электролиза щелочной воды.[нужна цитата ] Что касается чистых металлов, Ni является наиболее активным неблагородным металлом.[10] Высокая цена хороших электрокатализаторов на основе благородных металлов, таких как металлы платиновой группы, и их растворение во время выделения кислорода.[11] это недостаток. Ni считается более стабильным при выделении кислорода.[12] Но нержавеющая сталь показала хорошую стабильность и лучшую каталитическую активность, чем Ni, при высоких температурах во время Реакция выделения кислорода (OER).[2]

Ni-катализаторы с высокой площадью поверхности могут быть получены путем удаления сплава никель-цинк.[2] или никель-алюминиевые сплавы в щелочном растворе, обычно называемые Никель Ренея. При испытаниях ячеек наиболее эффективные электроды, о которых было сообщено, состояли из никелевых сплавов, напыленных плазменным вакуумным напылением на никелевые сетки.[13][14]и горячеоцинкованные никелевые сетки.[15] Последний подход может быть интересен для крупномасштабного промышленного производства, поскольку он дешев и легко масштабируется.

Преимущества по сравнению с электролизом воды из ПЭМ

В сравнении с полимерный электролит электролиз воды Преимущества щелочного водного электролиза:

  1. Более дешевые катализаторы по сравнению с катализаторами на основе металлической платины, используемыми для электролиза воды на основе ПЭМ.
  2. Более высокая долговечность благодаря заменяемому электролиту и меньшему растворению анодного катализатора.
  3. Более высокая чистота газа за счет более низкой диффузии газа в щелочном электролите.

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п Кармо, М; Fritz D; Mergel J; Столтен Д. (2013). «Комплексный обзор электролиза воды PEM». Журнал водородной энергетики. 38 (12): 4901. Дои:10.1016 / j.ijhydene.2013.01.151.
  2. ^ а б c d Colli, A.N .; и другие. (2019). «Недрагоценные электроды для практического электролиза щелочной воды». Материалы. 12 (8): 1336. Bibcode:2019 приятель ... 12.1336C. Дои:10.3390 / ma12081336. ЧВК  6515460. PMID  31022944.
  3. ^ «Электролиз щелочной воды» (PDF). Энергоносители и системы преобразования. Получено 19 октября 2014.
  4. ^ Шаленбах, М; Tjarks G; Кармо М; Люке В; Мюллер М; Столтен Д. (2016). «Кислота или щелочь? К новому взгляду на эффективность электролиза воды». Журнал Электрохимического общества. 163 (11): F3197. Дои:10.1149 / 2.0271611jes.
  5. ^ "Школа водных наук USGS". Получено 14 октября 2014.
  6. ^ "Аргоннская национальная лаборатория" Ньютон спросит ученого ". Получено 14 октября 2014.
  7. ^ «Спецификация продукции AGFA Zirfon Perl». Архивировано из оригинал на 2018-04-23. Получено 29 января 2019.
  8. ^ Шаленбах, М; Люке В; Столтен Д. (2016). «Водородопроводность и электролитическая проницаемость сепаратора Zirfon PERL для электролиза щелочной воды» (PDF). Журнал Электрохимического общества. 163 (14): F1480 – F1488. Дои:10.1149 / 2.1251613jes.
  9. ^ Haug, P; Koj M; Турек Т. (2017). «Влияние условий процесса на чистоту газа при электролизе щелочной воды». Международный журнал водородной энергетики. 42 (15): 9406–9418. Дои:10.1016 / j.ijhydene.2016.12.111.
  10. ^ Quaino, P; Хуарес Ф; Santos E; Шмиклер В. (2014). «Участки вулканов в электрокатализе водорода - использование и злоупотребления». Журнал нанотехнологий Beilstein. 42: 846–854. Дои:10.3762 / bjnano.5.96. ЧВК  4077405. PMID  24991521.
  11. ^ Шаленбах, М; и другие. (2018). «Электрохимическое растворение благородных металлов в щелочных средах». Электрокатализ. 9 (2): 153–161. Дои:10.1007 / s12678-017-0438-у. S2CID  104106046.
  12. ^ Черевко, С; и другие. (2016). «Реакции выделения кислорода и водорода на тонкопленочных электродах Ru, RuO2, Ir и IrO2 в кислых и щелочных электролитах: сравнительное исследование активности и стабильности». Катализ сегодня. 262: 170–180. Дои:10.1016 / j.cattod.2015.08.014.
  13. ^ Шиллер, G; Henne R; Борок V (1995). «Вакуумно-плазменное напыление высокоэффективных электродов для электролиза щелочной воды». Журнал технологии термического напыления. 4 (2): 185. Bibcode:1995JTST .... 4..185S. Дои:10.1007 / BF02646111. S2CID  137144045.
  14. ^ Шиллер, G; Henne R; Mohr P; Пейнеке V (1998). "Электроды с высокими рабочими характеристиками для усовершенствованного электролизера щелочной воды с прерывистым режимом работы мощностью 10 кВт". Международный журнал водородной энергетики. 23 (9): 761–765. Дои:10.1016 / S0360-3199 (97) 00122-5.
  15. ^ Шаленбах, М; и другие. (2018). «Электролизер на щелочной воде с никелевыми электродами обеспечивает эффективную работу при высокой плотности тока». Международный журнал водородной энергетики. 43 (27): 11932–11938. Дои:10.1016 / j.ijhydene.2018.04.219.