DBDMH - DBDMH

1,3-дибром-5,5-диметилгидантоин
Скелетная формула DBDMH
Шаровидная модель молекулы DBDMH
Имена
Название ИЮПАК
1,3-дибром-5,5-диметилгидантоин
Другие имена
DBDMH, дибромантин, дибромодиметилгидантоин
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.000.938 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 201-030-9
UNII
Характеристики
C5ЧАС6Br2N2О2
Молярная масса285.923 г · моль−1
ВнешностьБелое твердое вещество
Плотность1,36 г / см3
Температура плавления От 197 до 203 ° C (от 387 до 397 ° F, от 470 до 476 K)
0,1 г / 100 мл (20 ° С)
Опасности
Пиктограммы GHSGHS05: КоррозийныйGHS06: ТоксичноGHS07: ВредноGHS09: Опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHSОпасность
H301, H302, H314, H317, H319, H400, H410
P260, P261, P264, P270, P272, P273, P280, P301 + 310, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P333 + 313, P337 + 313, P363, P391, P405, P501
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

DBDMH (также известен как 1,3-дибром-5,5-диметилгидантоин) представляет собой органическое соединение, полученное из гетероцикл называется диметилгидантоин. Это белое кристаллическое соединение с легким бром запах широко используется как дезинфицирующее средство используется для питья очистка воды, рекреационная очистка воды, в качестве отбеливателя на целлюлозно-бумажных комбинатах и ​​для обработки промышленных / коммерческих систем водяного охлаждения. [1] Его действие не предполагает использования хлорноватистая кислота.

Механизм действия

1,3-Дибром-5,5-Диметилгидантоин является источником брома, который эквивалентен бромистоводородной кислоте (HOBr).

Br2X + 2 H2О → 2 HOBr + H2Икс

(Где H2X - 5,5-диметилгидантоин)

С пKа 8,6 гипобромистая кислота частично диссоциирует в воде:

HOBr ⇌ H+ + BrO−

Бромистоводородная кислота служит источником Br+, "который производит ионы бромида в процессе дезинфекции:

HOBr + живые патогены → Br− + мертвые патогены

Образующиеся бромид-ионы могут затем подвергаться окислению до бромистоводородной кислоты в присутствии окислителя достаточной силы, например озон, хлорноватистая кислота, моно калияперсульфат. Этот процесс повторного окисления обычно называют «активацией» бромид-иона:

Br− + HOCl → HOBr + Cl−

Рекомендации

  1. ^ Дэвид Иоффе, Арье Кампф «Бром, органические соединения» в Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера, 2002, автор John Wiley & Sons. Дои: 10.1002 / 0471238961.0218151325150606.a01

внешняя ссылка