Франсуа-Мари Рауль - Википедия - François-Marie Raoult

Франсуа-Мари Рауль
Raoult.jpg
Франсуа-Мари Рауль
Родившийся10 мая 1830 г.
Fournes
Умер1 апреля 1901 г. (1901-05) (в возрасте 70 лет)
Гренобль
НациональностьФранцузский
ИзвестенЗакон Рауля
Научная карьера
ПоляХимия

Франсуа-Мари Рауль (/рɑːˈuл/; 10 мая 1830 - 1 апреля 1901) был французским химиком, который проводил исследования поведения растворов, особенно их физических свойств.

Жизнь и работа

Рауль родился в Fournes, в департамент из Nord. Он стал претендентом репетитор на Лицей из Реймс в 1853 г., а после нескольких промежуточных должностей был назначен в 1862 г. на должность профессора химия в Sens лицей. Там он подготовил диссертацию на тему электродвижущая сила в следующем году он получил докторскую степень в Париже.

В 1867 году Рауль был назначен заведующим классом химии в Гренобль, а три года спустя он занял кафедру химии, которую он занимал до своей смерти в 1901 году. Самые ранние исследования Рауля носили физический характер и в основном касались феноменов гальванический элемент; позже был период, когда его внимание привлекли более чисто химические вопросы.

Имя Рауля больше всего известно в связи с работой над решения, которому он посвятил последние два десятилетия своей жизни. Его первая статья, описывающая, как растворенные вещества понизил точки замерзания решений была опубликована в 1878 г.[1] Дальнейшие эксперименты с различными растворители, Такие как бензол и уксусная кислота, помимо воды, заставили его поверить в простую связь между молекулярная масса растворенного вещества и Точка замерзания решения. Он выразил отношения как loi générale de la congélation (общий закон замораживания), что если один молекула вещества растворяется в 100 молекулах любого данного растворителя, температура затвердевания последнего будет снижена на 0,63 ° C. Другое отношение, над которым работал Рауль, касалось депрессии растворителя. давление газа из-за растворенного вещества, показывая, что уменьшение пропорционально молекулярной массе растворенного вещества. Это соотношение лучше всего сохраняется в предельном случае разбавленного раствора.[2] Эти два обобщения дали новый метод определения молекулярных масс растворенных веществ и были использованы Якобус ван 'т Хофф и Вильгельм Оствальд, среди других химиков, в поддержку гипотезы электролитической диссоциации в растворах. Метод депрессии точки замерзания Рауля стал еще более полезным после того, как был улучшен Эрнст Отто Бекманн и стал стандартным методом определения молекулярных масс органических веществ.[3]

Отчет о жизни и работе Рауля был дан Ван Т Хоффом в мемориальной лекции, прочитанной перед Лондонское химическое общество 26 марта 1902 г.[4]

Деятельность и награды

  • Международная премия Шими ЛаКаз (1889)
  • Медаль Дэви (1892)
  • Приз института (1895 г.)
  • Commandeur de la Légion d'Honneur (1900)

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Ф.-М. Рауль (1878) "Sur la voltage de vapeur et sur le point de congélation des solution salines" (По давлению паров и температуре замерзания солевых растворов), Comptes rendus, 87 : 167-169.
  2. ^ Примечание:
    • Рауль первым сформулировал свой закон с точки зрения уменьшения точек замерзания растворов:
    1. Ф.-М. Рауль (1882) "Loi de congélation desolutions benzéniques des Subject Neutres". (Закон замерзания растворов нейтральных веществ в бензоле), Comptes rendus, 95 : 187-189. С п. 189: "Il est donc permis de dire, dès à présent: Dans une multitude de cas, l'abaissement du point de congélation d'un disolvant ne depend que du rapport entre le nombres de molécules du corps disous et du disolvant; la nature, du nombre, de l'arrangement des atomes qui composent les molécules disoutes ". (Таким образом, на данный момент можно сказать: во многих случаях понижение точки замерзания растворителя зависит только от соотношения между числом молекул растворенного вещества и растворителя; оно не зависит от природа, количество, [или] расположение атомов, составляющих растворенные молекулы.)
    2. В своей следующей статье Рауль указал (стр. 1033), что в растворе, содержащем один моль растворенного вещества на 100 моль растворителя, температура замерзания снижается на 0,62 ° C, независимо от природы растворенного вещества или растворителя. См .: Ф.-М. Рауль (1882) "Loi générale de congélation des disolvants" (Общий закон замерзания растворителей), Comptes rendus, 95 : 1030-1033. Английский перевод доступен онлайн по адресу: Колледж Ле Мойн
    • Позже Рауль сформулировал свой закон в терминах уменьшения давления пара в растворах:
    1. Ф.-М. Рауль (1887) "Loi générale des tensions de vapeur des disolvants" (Общий закон давлений паров растворителей), Comptes rendus, 104 : 1430-1433.
    2. Это снижение давления пара было предсказано с помощью термодинамических расчетов двумя исследователями:
  3. ^ К 1889 году Бекманн разработал удобный прибор для измерения повышения температуры кипения растворов. Видеть:
  4. ^ Якобус Хенрикус ван 'т Хофф (1902). "Мемориальная лекция Рауля". Журнал химического общества, Сделки. 81: 969–981. Дои:10.1039 / CT9028100969.

дальнейшее чтение

  • Морачевский А.Г. (2005). «Франсуа Мари Рауль (К 175-летию со дня рождения)». Российский журнал прикладной химии. 78 (5): 856–858. Дои:10.1007 / s11167-005-0409-6.
  • Висняк, Хайме (2001). «Франсуа-Мари Рауль: прошлое и современный взгляд». Химический педагог. 6 (1): 41–49. Дои:10.1007 / s00897000432a.
  • Гетман, Фредерик Х. (1936). «Франсуа-Мари Рауль, мастер-криоскопист». Журнал химического образования. 13 (4): 153–155. Дои:10.1021 / ed013p153.

внешняя ссылка