Периодические системы малых молекул - Википедия - Periodic systems of small molecules

Периодические системы молекул диаграммы молекул, подобные периодическая таблица элементов. Создание таких карт было начато в начале 20 века и продолжается до сих пор.

Принято считать, что периодический закон, представленный периодической диаграммой, отражается в поведении молекулы, по меньшей мере маленькие молекулы. Например, если заменить любой из атомов в трехатомная молекула с инертный газ атома, произойдет резкое изменение свойств молекулы. Путем построения явного представления этого периодического закона, проявляемого в молекулах, можно достичь нескольких целей: (1) схема классификации для огромного числа существующих молекул, начиная с небольших молекул, имеющих всего несколько атомов, для использования в качестве учебное пособие и инструмент для архивирования данных, (2) данные прогноза молекулярных свойств на основе схемы классификации и (3) своего рода единство с периодической диаграммой и периодической системой элементарные частицы.[1]

Физические периодические системы молекул

Периодические системы (или диаграммы или таблицы) молекул являются предметом двух обзоров.[2][3] Системы двухатомные молекулы включают в себя (1) Х. Д. У. Кларка,[4][5] и (2) Ф.-А. Конг,[6][7] которые чем-то напоминают атомную диаграмму. Система Р. Хефферлина и другие.[8][9] был разработан от (3) трехмерной до (4) четырехмерной системы Кронекер продукт диаграммы элементов с собой.

Произведение Кронекера гипотетической четырехэлементной периодической карты. Шестнадцать молекул, некоторые из которых являются избыточными, предполагают гиперкуб, который, в свою очередь, предполагает, что молекулы существуют в четырехмерном пространстве; координаты - это номера периодов и номера групп двух составляющих атомов.[10]

Совершенно иная периодическая система - это (5) периодическая система Г. В. Жувикина,[11][12] который основан на групповая динамика. Во всех случаях, кроме первого, неоценимый вклад внесли другие исследователи, и некоторые из них являются соавторами. Архитектура этих систем была скорректирована Kong[7] и Хефферлин [13] чтобы включить ионизированные виды, и расширил Конг,[7] Хефферлин,[9] и Жувикин и Хефферлин[12] в пространство трехатомных молекул. Эти архитектуры математически связаны с диаграммой элементов. Сначала они были названы «физическими» периодическими системами.[2]

Химические периодические системы молекул

Другие исследователи сосредоточились на создании структур, которые работают с определенными типами молекул, такими как алканы (Морозов);[14] бензеноиды (Диас);[15][16] функциональные группы содержащий фтор, кислород, азот и сера (Хаас);[17][18] или комбинация заряд ядра, количество снарядов, редокс потенциалы и кислотно-основные тенденции (Горский).[19][20] Эти структуры не ограничиваются молекулами с заданным числом атомы и они мало похожи на таблицу элементов; их называют «химическими» системами. Химические системы не начинаются с таблицы элементов, а начинаются, например, с перечисления формул (Диас), принцип замещения водорода (Хаас), приведенные кривые потенциала (Дженц),[21] набор молекулярные дескрипторы (Горски) и аналогичные стратегии.

Гиперпериодичность

Бабаев Е.В.[22] воздвиг гиперпериодическая система который в принципе включает все системы, описанные выше, за исключением систем Диаса, Горски и Йенца.

Основы элементной таблицы и периодические системы молекул

Периодическая таблица элементов, как небольшой табурет, поддерживается тремя ножками: (а) Бор –Зоммерфельд “Солнечная система ” атомная модель (с спин электрона и Принцип Маделунга ), который предоставляет элементы с магическим числом, которые заканчивают каждую строку таблицы, и дает количество элементов в каждой строке, (b) решения для Уравнение Шредингера, которые предоставляют ту же информацию, и (c) данные, полученные экспериментально, моделью солнечной системы и решениями уравнения Шредингера. В Модель Бора – Зоммерфельда не следует игнорировать: он дал объяснения огромному количеству спектроскопических данных, которые уже существовали до появления волна механика.

Каждая из молекулярных систем, перечисленных выше, и те, которые не цитируются, также поддерживается тремя сторонами: (а) физические и химические данные, расположенные в графических или табличных образцах (которые, по крайней мере, для физических периодических систем, повторяют внешний вид диаграммы элементов ), (b) групповая динамика, валентно-связь, молекулярно-орбитальная и другие фундаментальные теории, и (c) суммирование атомного периода и номеров групп (Kong), произведение Кронекера и использование более высоких измерений (Hefferlin), перечисление формул (Dias), принцип вытеснения водорода (Haas), приведенные потенциальные кривые (Jenz) и аналогичные стратегии.

Хронологический список работ в этой области[3] содержит почти тридцать записей, датированных 1862, 1907, 1929, 1935 и 1936 годами; затем, после паузы, более высокий уровень активности, начиная со 100-летия публикации Менделеевым его таблицы элементов в 1969 году. Многие публикации по периодическим системам молекул включают некоторые предсказания молекулярных свойств, но, начиная с рубежа веков, они Были серьезные попытки использовать периодические системы для предсказания все более точных данных для различного числа молекул. Среди этих попыток - попытки Конга,[7] и Хефферлин[23][24]

Свернутая система координат для трехатомных молекул

В свернутая система координат имеет три независимых переменных вместо шести, требуемых системой произведения Кронекера. Редукция независимых переменных использует три свойства трехатомных молекул в газовой фазе, в основном состоянии. (1) В общем, независимо от общего числа составляющих атомных валентных электронов, данные для изоэлектронные молекулы имеют тенденцию быть более похожими, чем для соседних молекул, которые имеют больше или меньше валентных электронов; для трехатомных молекул счет электронов является суммой номера атомных групп (сумма номеров столбцов с 1 по 8 в p-блок периодической карты элементов C1 + C2 + C3). (2) Линейные / изогнутые трехатомные молекулы оказываются немного более стабильными при прочих равных параметрах, если углерод является центральным атомом. (3) Большинство физических свойств двухатомных молекул (особенно спектроскопических констант) очень монотонны по отношению к произведению двух числа атомного периода (или строки), R1 и R2; для трехатомных молекул монотонность близка по отношению к R1R2 + R2R3 (которая сводится к R1R2 для двухатомных молекул). Следовательно, координаты x, y и z свернутой системы координат равны C1 + C2 + C3, C2 и R1R2 + R2R3. Прогнозы множественной регрессии для четырех значений свойств для молекул с табличными данными очень хорошо согласуются с табличными данными (показатели ошибок прогнозов включают табличные данные во всех, кроме нескольких случаев).[25]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Чанг, Д.-Й. (2000). «Периодическая таблица элементарных частиц». arXiv:физика / 0003023.
  2. ^ а б Хефферлин, Р. и Бердик, Г.В. 1994. Физические и химические периодические системы Молекул, Журнал Общей Химии, вып. 64. С. 1870–1885. Английский перевод: «Периодические системы молекул: физико-химические». Русь. J. Gen. Chem. 64: 1659–1674.
  3. ^ а б Хефферлин, Р. 2006. Периодические системы молекул. стр. 221 и далее, в Baird, D., Scerri, E., and McIntyre, L. (Eds.) «Философия химии, синтез новой дисциплины», Springer, Dordrecht ISBN  1-4020-3256-0.
  4. ^ Кларк, К. Х. Д. (1935). «Периодические группы негидридных диатомов». Пер. Фарадей Соц. 31: 1017–1036. Дои:10.1039 / tf9353101017.
  5. ^ Кларк, К. Х. Д. (1940). "Систематика зонно-спектральных констант. Часть V. Взаимосвязь энергии диссоциации и равновесного межъядерного расстояния диатомов в основных состояниях". Пер. Фарадей Соц. 36: 370–376.
  6. ^ Конг, Ф (1982). «Периодичность двухатомных молекул». J. Mol. Struct. 90: 17–28. Bibcode:1982JMoSt..90 ... 17K. Дои:10.1016/0022-2860(82)90199-5.
  7. ^ а б c d Конг, Ф. и Ву, В. 2010. Периодичность двухатомных и трехатомных молекул, Материалы конференции семинара 2010 года по математической химии Северной и Южной Америки.
  8. ^ Хефферлин, Р., Кэмпбелл, Д. Гимбел, Х. Кульман и Т. Кейтон (1979). «Периодическая таблица двухатомных молекул - I алгоритм поиска и предсказания спектрофизических свойств». Quant. Spectrosc. Radiat. Передача. 21 (4): 315–336. Bibcode:1979JQSRT..21..315H. Дои:10.1016/0022-4073(79)90063-3.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  9. ^ а б Хефферлин, Р. (2008). "Периодические системы продуктов Кронекера малых газофазных молекул и поиск порядка в атомных ансамблях любой фазы". Гребень. Chem. Экран с высокой пропускной способностью. 11: 690–706.
  10. ^ Гэри В. Бердик и Рэй Хефферлин, «Глава 7. Расположение данных в четырехмерной периодической системе двухатомных молекул», в ред. Михая В. Пуца, Химическая информация и вычислительные проблемы в 21 веке, NOVA, 2011, ISBN  978-1-61209-712-1
  11. ^ Жувикин, Г. И Р. Хефферлин (1983). «Периодическая система двухатомных молекул: Теоретико-групповой подход, Вестник Ленинградского университета» (16): 10–16. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  12. ^ а б Карлсон, К.М., Кавано, Р.Дж., Хефферлин, Р.А., и Жувикин, Г.В. (1996). «Периодические системы молекулярных состояний из бозонной групповой динамики SO (3) xSU (2) s». Chem. Инф. Comput. Наука. 36: 396–398. Дои:10.1021 / ci9500748.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  13. ^ Hefferlin, R .; и другие. (1984). «Периодические системы N-атомных молекул». J. Quant. Spectrosc. Radiat. Передача. 32 (4): 257–268. Bibcode:1984JQSRT..32..257H. Дои:10.1016/0022-4073(84)90098-0.
  14. ^ Морозов, Н. 1907. Строения вещей, Издание И. Д. Сытина, Москва.
  15. ^ Диас, Дж. Р. (1982). "Периодическая таблица полициклических ароматических углеводородов. Перечень изомеров конденсированных полициклических ароматических углеводородов". Chem. Инф. Comput. Наука. 22: 15–22. Дои:10.1021 / ci00033a004.
  16. ^ Диас, Дж. Р. (1994). «От бензеноидов до фуллеринов и алгоритмов ограничения и чехарда». New J. Chem. 18: 667–673.
  17. ^ Хаас, А. (1982). «Новый принцип классификации: периодическая система функциональных групп». Chemicker-Zeitung. 106: 239–248.
  18. ^ Хаас, А. (1988). "Das Elementverscheibungsprinzip und siene Bedeutung fur die Chemie der p-Block Elemente". Kontakte (Дармштадт). 3: 3–11.
  19. ^ Горский, А (1971). «Морфологическая классификация простых видов. Часть I. Основные компоненты химического строения». Roczniki Chemii. 45: 1981–1989.
  20. ^ Горский, А (1973). «Морфологическая классификация простых видов. Часть V. Оценка структурных параметров видов». Roczniki Chemii. 47: 211–216.
  21. ^ Йенц, Ф (1996). «Метод приведенной потенциальной кривой (RPC) и его приложения». Int. Rev. Phys. Chem. 15 (2): 467–523. Bibcode:1996IRPC ... 15..467J. Дои:10.1080/01442359609353191.
  22. ^ Бабаев, Э. и Р. Хефферлин 1996. Концепции периодичности и гиперпериодичности: от атомов к молекулам, в Rouvray, D.H. и Кирби, E.C., «Concepts in Chemistry», Research Studies Press Limited, Taunton, Somerset, England.
  23. ^ Хефферлин, Р. (2010). «Частоты вибрации с использованием метода наименьших квадратов и нейронных сетей для 50 новых s и p электронной диатомики». Quant. Спектр. Radiat. Transf. 111: 71–77. Bibcode:2010JQSRT.111 ... 71H. Дои:10.1016 / j.jqsrt.2009.08.004.
  24. ^ Хефферлин, Р. (2010). «Межъядерное разделение с использованием метода наименьших квадратов и нейронных сетей для 46 новых s и p электронной диатомики». Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  25. ^ Карлсон, К., Гилкесон, Дж., Линдерман, К., ЛеБлан, С. Хефферлин, Р., и Дэвис, Б. (1997). «Оценка свойств трехатомных молекул по табличным данным с использованием метода наименьших квадратов». Croatica Chemica Acta. 70: 479–508.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)