Отбеливатель на основе перекиси - Википедия - Peroxide-based bleach
 | Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Июнь 2018 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
А отбеливатель на основе пероксида или просто пероксидный отбеливатель есть ли отбеливать продукт, основанный на перекись химический группа, а именно два кислород атомы соединены одинарная облигация, (–O – O–). Эта связь довольно слабая и часто разрывается в химических реакциях пероксидов, что приводит к образованию очень активных форм кислорода, которые являются активными агентами отбеливателя.
Отбеливатели на основе перекиси стали обычным явлением товары для дома в конце 20 века, будучи базой многих стиральный порошок составы. Большинство этих продуктов аддукты из пероксид водорода (ЧАС
2О
2 или же ХУХ), т.е. твердые тела, содержащие ЧАС
2О
2 заключены в кристаллическую структуру вместе с другим материалом, таким как карбонат натрия или же мочевина. Исключением является перборат натрия, который имеет циклическую структуру, содержащую две одинарные связи O-O.
Перекисные отбеливатели считаются экологичный чистящие средства, по сравнению с отбеливатели на основе хлора это может произвести хлорированные органические соединения.
Химия
Все отбеливатели на основе перекиси выделяют перекись водорода при растворении в воде. Пероксидные отбеливатели часто используются вместе с активаторы отбеливания, Такие как тетраацетилэтилендиамин (ТАЭД) или нонаноилоксибензолсульфонат натрия (NOBS).
Товары
Основными продуктами этого класса являются
- Пероксид водорода сам (ЧАС
2О
2). Его используют, например, для отбеливания древесной массы и волос или для приготовления других отбеливающих агентов, таких как пербораты, перкарбонаты, перкислоты и т. Д. - Перкарбонат натрия (Na
2ЧАС
3CO
6), аддукт перекиси водорода и карбонат натрия («кальцинированная сода» или «стиральная сода», Na
2CO
3). Растворенный в воде, он дает раствор двух продуктов, который объединяет обезжиривание действие карбоната с отбеливающим действием перекиси. - Перборат натрия (Na
2ЧАС
4B
2О
8). При растворении в воде он образует перекись водорода, но также перборат анион (B (OOH) (OH)−
3) который активируется для нуклеофильный окисление.[1]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Дуглас Ф. Табер. «Окислители: перборат натрия». Получено 2012-06-07.