Тетраметиламмоний хлорид - Tetramethylammonium chloride

Тетраметиламмоний хлорид
Имена
	Предпочтительное название IUPAC N,N,N-Триметилметанаминий хлорид
	Другие имена Тетраметиламмоний хлорид; Тетраметилазан хлорид
Идентификаторы
Количество CAS	75-57-0 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	6139 ;
ECHA InfoCard	100.000.801
PubChem CID	6379;
UNII	DCQ9S88703 ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID6021749 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / C4H12N.ClH / c1-5 (2,3) 4; / h1-4H3; 1H / q + 1; / p-1 Ключ: OKIZCWYLBDKLSU-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1 / C4H12N.ClH / c1-5 (2,3) 4; / h1-4H3; 1H / q + 1; / p-1 Ключ: OKIZCWYLBDKLSU-REWHXWOFAY;
	Улыбки C [N +] (C) (C) C. [Cl-];
Характеристики
Химическая формула	C4ЧАС12NCl
Молярная масса	109,60 г / моль
Внешность	Белые кристаллы
Плотность	1,17 г / см3
Температура плавления	425 ° С (797 ° F, 698 К) (разлагается)
Растворимость в воде	Растворим в воде и метаноле. Слабо растворим в этаноле. Нерастворим в эфире, бензоле, хлороформе.
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материалов
Родственные соединения
Другой анионы	гидроксид тетраметиламмония
Другой катионы	тетраэтиламмоний хлористый
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Тетраметиламмоний хлорид один из самых простых четвертичные аммониевые соли, с четырьмя метил группы, тетраэдрически присоединенные к центральному N. Химическая формула (CH₃)₄N⁺Cl⁻ часто сокращается до Me₄N⁺Cl⁻. Это гигроскопичный бесцветное твердое вещество, растворимое в воде и полярных органических растворителях. Хлорид тетраметиламмония - крупный промышленный химикат, широко используемый в качестве химического реагента.^[1] а также как бактерицид с низким содержанием остатков в таких процессах, как гидроразрыв.^[2] В лаборатории он имеет меньше синтетических химических применений, чем соли четвертичного аммония, содержащие более длинные N-алкильные заместители, которые широко используются в качестве катализаторы межфазного переноса.

Подготовка и лабораторное использование

Хлорид тетраметиламмония эффективно образуется в результате реакции триметиламина и хлористого метила.^[3]

N (CH₃)₃ + CH₃Cl → N (CH₃)₄⁺Cl⁻

Производится алкилирование из хлорид аммония с диметилкарбонат в присутствии ионная жидкость катализатор.^[4]

За исключением чрезвычайных условий,^[5] обычно используется в качестве источника инертного противокатиона Me₄N⁺. Точно так же он служит липофильным осаждающий агент.^[6]

В низких концентрациях он используется в полимеразные цепные реакции для увеличения урожайности и специфичности. Было показано повышение урожайности в 5-10 раз при 60 ° C.мМ стабилизируя АТ пар оснований.^[7]

Токсичность

LD₅₀ = 25 мг / кг (мышь, внутрибрюшинно); 40 мг / кг (мышь, п / к); 50 мг / кг (крыса, перорально). Очень токсичен для водных организмов.^[8]

Разнообразные данные о воздействии на человека, токсикологии окружающей среды и химии, связанной с окружающей средой, доступны через Национальные институты здравоохранения США База данных Toxnet.^[1]

Смотрите также

Рекомендации

^ ^а ^б http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/a?dbs+hsdb:@term+@DOCNO+7987^{[мертвая ссылка ]}
^ http://fracfocus.org/chemical-use/what-chemicals-are-used
^ Ван Гизель, Август Б.; Мусин, Вилли (2000). «Метиламины». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a16_535.
^ Zheng, Z .; Ван, Цзе; Ву, Тинг Хуа; Чжоу, Сяо Пин; и другие. (2007). «Алкилирование солей аммония, катализируемое ионными жидкими катализаторами на основе имидазолия». Расширенный синтез и катализ. 349 (7): 1095–1101. Дои:10.1002 / adsc.200600451.
^ Ненад, Мараш; Поланц, Словенко; Кочевар, Мариян (2008). "Метилирование фенолов с помощью микроволнового излучения хлоридом тетраметиламмония в присутствии K₂CO₃ или Cs₂CO₃". Тетраэдр. 64 (51): 11618–11624. Дои:10.1016 / j.tet.2008.10.024.
^ У. Дж. Миддлтон и Д. Уайли (1973). «тетраметиламмоний-1-пропен-1,1,2,3,3-пентакарбонитрил». Органический синтез. Дои:10.15227 / orgsyn.041.0099.; Коллективный объем, 5, п. 1013
^ Chevet E. et al. (1995). «Низкие концентрации хлорида тетраметиламмония увеличивают выход и специфичность ПЦР». Исследования нуклеиновых кислот 23 (16) 3343–344.
^ https://datasheets.scbt.com/sc-251199.pdf

[Toxnet-1] а ^б http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/a?dbs+hsdb:@term+@DOCNO+7987^{[мертвая ссылка ]}

[2] ttp://fracfocus.org/chemical-use/what-chemicals-are-used

[3] Ван Гизель, Август Б.; Мусин, Вилли (2000). «Метиламины». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a16_535.

[4] Zheng, Z .; Ван, Цзе; Ву, Тинг Хуа; Чжоу, Сяо Пин; и другие. (2007). «Алкилирование солей аммония, катализируемое ионными жидкими катализаторами на основе имидазолия». Расширенный синтез и катализ. 349 (7): 1095–1101. Дои:10.1002 / adsc.200600451.

[5] Ненад, Мараш; Поланц, Словенко; Кочевар, Мариян (2008). "Метилирование фенолов с помощью микроволнового излучения хлоридом тетраметиламмония в присутствии K₂CO₃ или Cs₂CO₃". Тетраэдр. 64 (51): 11618–11624. Дои:10.1016 / j.tet.2008.10.024.

[6] У. Дж. Миддлтон и Д. Уайли (1973). «тетраметиламмоний-1-пропен-1,1,2,3,3-пентакарбонитрил». Органический синтез. Дои:10.15227 / orgsyn.041.0099.; Коллективный объем, 5, п. 1013

[7] Chevet E. et al. (1995). «Низкие концентрации хлорида тетраметиламмония увеличивают выход и специфичность ПЦР». Исследования нуклеиновых кислот 23 (16) 3343–344.

[8] ttps://datasheets.scbt.com/sc-251199.pdf

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]