Тиазилтрифторид - Thiazyl trifluoride

Тиазилтрифторид
Идентификаторы
Количество CAS	15930-75-3 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 30507 ;
ChemSpider	123471 ;
PubChem CID	140008;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID30166628 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / F3NS / c1-5 (2,3) 4 Ключ: UQUPGRNSXINWBS-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / F3NS / c1-5 (2,3) 4 Ключ: UQUPGRNSXINWBS-UHFFFAOYAR;
	Улыбки FS (F) (F) #N;
Характеристики
Химическая формула	NSF3
Молярная масса	103,07 г моль−1
Температура плавления	-72,6 ° С (-98,7 ° F, 200,6 К)
Точка кипения	-27,1 ° С (-16,8 ° F, 246,1 К)
	Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Гибридизация-sp3

Тиазилтрифторид это химическое соединение из азот, сера, и фтор, имея формула NSF₃. Он существует в виде стабильного бесцветного газа и является важным предшественником других соединений серы, азота и фтора.^[1] Она имеет тетраэдрическая молекулярная геометрия вокруг атома серы, и считается ярким примером соединения, которое имеет серно-азотный тройная связь.^[2]

Подготовка

NSF₃ может быть синтезирован фторированием тиазилфторид, NSF, с фторид серебра (II), AgF₂:

NSF + 2 AgF₂ → NSF₃ + 2 AgF

или окислительным разложением FC (O) NSF₂ фторидом серебра (II):^[3]

ФК (О) НСФ₂ + 2 AgF₂ → NSF₃ + 2 AgF + COF₂

Это также продукт окисления аммиак к S
₂F
₁₀.^[4]

Реакции

NSF₃ реагирует с карбонилфторид (COF₂) в присутствии фтороводород с образованием пентафторсульфанилизоцианата (SF₅Унтер-офицер).^[5]

Рекомендации

^ Оскар Глемсер и Рюдигер Мьюс (1980). "Химия тиазилфторида (NSF) и тиазилтрифторида (NSF₃): Четверть века химии серы, азота и фтора ». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 19 (11): 883–899. Дои:10.1002 / anie.198008831.
^ Borrmann, T .; Lork, E .; Mews, R.D .; Parsons, S .; Petersen, J .; Stohrer, W. D .; Уотсон, П. Г. (2008). "Кристаллические структуры NSF
₃ и (NSF₂N (CH₃) CH₂–)₂: Насколько коротка «кристаллографическая» тройная связь N≡S? ». Неорганика Chimica Acta. 361 (2): 479–486. Дои:10.1016 / j.ica.2007.05.016.
^ Чиверс, Тристрам; Лайтинен, Ристо С. (2006). «Халькоген – азотная химия». В Девилланова, Франческо (ред.). Справочник по химии халькогенов. Лондон: Королевское химическое общество. п.238. Дои:10.1039/9781847557575. ISBN 978-0-85404-366-8.
^ Стив Митчелл (1996). Стив Митчелл (ред.). Биологические взаимодействия соединений серы. CRC Press. п. 14. ISBN 0-7484-0245-4.
^ Патент США 3,666,784, Алан Ф. Клиффорд, Томас С. Райн и Джеймс У. Томпсон, "Процесс получения альфа, альфа-фторированных алкилизоцианатов", издано 30 мая 1972 г.

Этот неорганический сложный –Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это.

[1] Оскар Глемсер и Рюдигер Мьюс (1980). "Химия тиазилфторида (NSF) и тиазилтрифторида (NSF₃): Четверть века химии серы, азота и фтора ». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 19 (11): 883–899. Дои:10.1002 / anie.198008831.

[2] Borrmann, T .; Lork, E .; Mews, R.D .; Parsons, S .; Petersen, J .; Stohrer, W. D .; Уотсон, П. Г. (2008). "Кристаллические структуры NSF
₃ и (NSF₂N (CH₃) CH₂–)₂: Насколько коротка «кристаллографическая» тройная связь N≡S? ». Неорганика Chimica Acta. 361 (2): 479–486. Дои:10.1016 / j.ica.2007.05.016.

[3] Чиверс, Тристрам; Лайтинен, Ристо С. (2006). «Халькоген – азотная химия». В Девилланова, Франческо (ред.). Справочник по химии халькогенов. Лондон: Королевское химическое общество. п.238. Дои:10.1039/9781847557575. ISBN 978-0-85404-366-8.

[4] Стив Митчелл (1996). Стив Митчелл (ред.). Биологические взаимодействия соединений серы. CRC Press. п. 14. ISBN 0-7484-0245-4.

[5] Патент США 3,666,784, Алан Ф. Клиффорд, Томас С. Райн и Джеймс У. Томпсон, "Процесс получения альфа, альфа-фторированных алкилизоцианатов", издано 30 мая 1972 г.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]