Трис (диметиламино) фосфин - Tris(dimethylamino)phosphine

Трис (диметиламино) фосфин
P (NMe2) 3 улучшенный (svg) .svg
Имена
Другие имена
Триамид гексаметилфосфора; HMPT
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.015.032 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 216-534-4
906778
Номер RTECS
  • TH3390000
UNII
Характеристики
C6ЧАС18N3п
Молярная масса163.205 г · моль−1
Внешностьбесцветная жидкость
Плотность0,898 г / см3
Точка кипения 49 ° С (120 ° F, 322 К) 11 торр
Опасности
Пиктограммы GHSGHS02: Легковоспламеняющийся
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H226
P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P303 + 361 + 353, P370 + 378, P403 + 235, P501
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Трис (диметиламино) фосфин это фосфорорганическое соединение с формулой P (NMe2)3 (Я = метил ). Это бесцветное масло, которое является одним из самых распространенных аминофосфины. Его структура была определена Рентгеновская кристаллография.[1]

Он является основным, реагируя с кислородом и серой, давая гексаметилфосфорамид (OP (NMe2)3) и фосфинсульфид SP (NMe2)3. Это также лиганд, образующий комплексы с различными металлическими центрами.[2] Его стерические и электронные свойства аналогичны свойствам триизопропилфосфин.[3]

Будучи высокоосновным, трис (диметиламино) фосфин эффективен в качестве десульфурирующего агента, например превращение дибензилдисульфида в дибензилсульфид:[4]

RSSR + P (NMe2)3 → S = P (NMe2)3 + RSR

Рекомендации

  1. ^ Mitzel, Norbert W .; Смарт, Брюс А.; Дрейхойпль, Карл-Хайнц; Ранкин, Дэвид В. Х .; Шмидбаур, Хуберт (1996). «Низкая симметрия в P (NR2) 3-скелетах и ​​связанных фрагментах: неотъемлемый феномен». Журнал Американского химического общества. 118 (50): 12673–12682. Дои:10.1021 / ja9621861.
  2. ^ Кинг, Р. Б. (1963). «Комплексы производных трехвалентного фосфора. II. Металлические карбонильные комплексы трис (диметиламино) фосфина». Неорганическая химия. 2 (5): 936–944. Дои:10.1021 / ic50009a014.
  3. ^ Толман, К. А. (1977). «Стерические эффекты фосфорных лигандов в металлоорганической химии и гомогенном катализе». Chem. Ред. 77 (3): 313–348. Дои:10.1021 / cr60307a002.
  4. ^ Харпп, Дэвид Н .; Смит, Роджер А. (1978). «Сульфидный синтез: бензилсульфид». Орг. Синтезатор. 58: 138. Дои:10.15227 / orgsyn.058.0138.