Нитратный радикал - Nitrate radical
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена нитрооксиданил | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| 1573 | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Свойства | |
| NО3 | |
| Молярная масса | 62.004 г · моль−1 |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Триоксид азота или нитратный радикал является окись из азот с формулой Нет
3, состоящий из трех кислород атомы ковалентно связанный к атому азота. Это крайне нестабильное синее соединение не было выделено в чистом виде, но может образовываться и наблюдаться как короткоживущий компонент газовых, жидких или твердых систем.[1]
подобно диоксид азота Нет
2, это радикальный (молекула с непарным валентный электрон ), что делает его парамагнитный. Это незаряженный аналог нитрат анион Нет−
3 и изомер из пероксинитритный радикал OONO.[1]
Триоксид азота является важным промежуточным звеном в реакциях между компонентами атмосферы, включая разрушение озон.[1][2]
История
Существование Нет
3 Радикал был постулирован в 1881–1882 годах Hautefeuille и Chappuis для объяснения спектра поглощения воздуха, подверженного бесшумному электрическому разряду.[1]
Структура и свойства
Нейтральный Нет
3 Молекула кажется плоской, с тройной вращательной симметрией (группа симметрии D3час); или, возможно, резонанс между тремя Y-образными молекулами.[1]
В Нет
3 радикал не реагирует напрямую с водой и относительно инертен по отношению к молекулам с замкнутой оболочкой, в отличие от изолированных атомов и других радикалов. Он разлагается светом определенных волн на оксид азота Нет и кислород О
2.[1]
Спектр поглощения Нет
3 имеет широкую полосу для света с длины волн примерно от 500 до 680 нм, с тремя выступающими пиками в видимый при 590, 662, 623 нм. Поглощение в диапазоне 640 - 680 нм приводит не к диссоциации, а к флуоресценция: в частности, от примерно 605 до 800 нм после возбуждения на 604,4 нм и от примерно 662 до 800 нм после возбуждения на 661,8 нм.[1] В водном растворе появляется другая полоса поглощения около 330 нм (ультрафиолетовый ). Возбужденное состояние Нет*
3 может быть достигнуто с помощью фотонов с длиной волны менее 595 нм.[1]
Подготовка
Триоксид азота можно получить в газовой фазе путем смешивания диоксида азота и озона:[1]
- Нет
2 + О
3 → Нет
3 + О
2
Эту реакцию можно проводить также в твердой фазе или водных растворах, облучая замороженные газовые смеси, флэш-фотолиз и радиолиз нитратных солей и азотной кислоты и ряд других методов.[1]
Триоксид азота является продуктом фотолиз из пятиокись азота N
2О
5, нитрат хлора ClONO
2, и пероксиназотная кислота HO
2Нет
2 и его соли.[1]
- N2О5 → НЕТ2 + Нет3
- 2 ClONO2 → Cl2 + 2 Нет3
использованная литература
- ^ а б c d е ж г час я j k Р. П. Уэйн, И. Барнс, П. Биггс, Дж. П. Берроуз, К. Э. Каноса-Мас, Дж. Хьорт, Г. Ле Бра. Г. К. Мортгат, Д. Пернер, Г. Пуле, Г. Рестелли и Х. Сайдботтом (1991): «Нитратный радикал: физика, химия и атмосфера». Атмосферная среда. Часть A. Общие темы. том 25, выпуск 1, страницы 1-203. Дои:10.1016 / 0960-1686 (91) 90192-А
- ^ Ричард А. Грэм и Гарольд С. Джонстон (1978): «Фотохимия нитратного радикала и кинетика системы пентаоксид азота-озон». Журнал физической химии, том 82, выпуск 3, страницы 254-268. Дои:10.1021 / j100492a002