Нитрат фторида ксенона - Википедия - Xenon fluoride nitrate

Ксенон фторид нитрат, также известный как нитрат фтороксенония, представляет собой химическое соединение с формулой FXeONO2.[1][2]

Синтез

Это соединение образуется в результате реакции:[3]

[FXeOXeFXeF] [AsF6] + 2НО2F → FXeONO2 + НЕТ2AsF6.

Очистка FXeONO2 затем может происходить путем растворения в ТАК2ClF, который оставляет гексафторид мышьяка нитрония в виде твердого вещества.[3]

Альтернативный метод с низкой доходностью для FXeONO2 растворяется дифторид ксенона в жидкости тетроксид диазота при 0 ° C.[3]

XeF2 + НЕТ+ + НЕТ3− → FXeONO2 + NOF

Этот метод неэффективен, поскольку в жидкости содержится мало нитрат-иона, а нитрат фторида ксенона разлагается.[3]

Заявлен еще один метод получения этого вещества:[3]

XeF2 + HNO3 → FXeONO2 + ВЧ

Характеристики

FXeONO2 белый кристаллический материал.[3] В космическая группа кристаллов P21/ c, что является моноклинический. В элементарной ячейке находятся четыре молекулы общим объемом 386,6 Å.3. Размеры элементарной ячейки a = 4,6663 Å, b = 8,799 Å, c = 9,415 Å, с неперпендикулярным углом β = 90,325 °.[3] С молекулярной массой 212,3 кристалл имеет плотность 3,648. (Эти измерения при -173 ° C.)[3]Длины связей в молекуле составляют 1,992 Å для Xe – F, 2,126 Å для Xe – O, 1,36 Å для O – NO.2, 1,199 для N – OСНГ и 1,224 Å для N – Oтранс.[3] Валентные углы составляют 177,6 ° для F – Xe – O, 114,7 ° для Xe-O-N, 114,5 ° для (Xe) O – N – O.СНГ, 118.4 ° для (Xe) O – N – Oтранс и 127,1 ° для OСНГ-НЕТтранс.[3] Длины связей и углы на атоме ксенона такие же, как в FXeOSO.2F и FXeOTeF5, что указывает на полярную кислородную связь. Угол Xe – O – N больше, чем в нитратах галогенов, что указывает на более низкую плотность связи для связи Xe – O. N – OСНГ длина связи больше, чем N – Oтранс длина связи, противоположная другим нитратам галогенов.[3]

FXeONO2 не особенно стабилен и медленно разрушается при -78 ° C с образованием XeF2· N2О4. Это происходит в течение нескольких дней.[3] При 0 ° C FXeONO2 имеет период полураспада семь часов, разлагается до XeF2.[3]

Рекомендации

  1. ^ Моран, Мэтью Д.; Дэвид С. Брок; Элен П. А. Мерсье; Гэри Дж. Шробильген (2010). «Xe3OF3 +, предшественник нитрата благородных газов; синтез и структурные характеристики FXeONO2, XeF2 · HNO3 и XeF2 · N2O4». Журнал Американского химического общества. 132 (39): 13823–13839. Дои:10.1021 / ja105618w. ISSN  0002-7863. PMID  20843046.
  2. ^ Атта-ур-Рахман (01.01.2006). Достижения в области органического синтеза: современные аспекты фторорганической химии и синтеза. Издательство Bentham Science. п. 78. ISBN  9781608051984. Получено 5 октября 2014.
  3. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м Моран, Мэтью Д. (2007). Синтез и структурная характеристика новых соединений ксенона (II) и использование катиона ксенона (II) в качестве окислителя для получения галогенированных углеводородов (PDF). Университет Макмастера. С. 42, 99–145. Получено 4 октября 2014.