Карбонил бромид - Carbonyl bromide

Карбонил бромид^[1]
Имена
	Предпочтительное название IUPAC Карбонил дибромид
	Другие имена Бромфосген, дибромид углерода
Идентификаторы
Количество CAS	593-95-3 ;
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение;
ChemSpider	71389 ;
PubChem CID	79057;
UNII	MNU12QTS1I ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID20208041 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / CBr2O / c2-1 (3) 4 Ключ: MOIPGXQKZSZOQX-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / CBr2O / c2-1 (3) 4 Ключ: MOIPGXQKZSZOQX-UHFFFAOYAM;
	Улыбки BrC (Br) = O;
Характеристики
Химическая формула	COBr2
Молярная масса	187,818 г / моль
Внешность	бесцветная жидкость
Плотность	2,52 г / мл при 15 ° C
Точка кипения	64,5 ° С (148,1 ° F, 337,6 К) разлагается
Растворимость в воде	реагирует
Термохимия
Теплоемкость (C)	61,8 Дж · моль−1· K−1 (газ)
Стандартный моляр; энтропия (Sо298)	309,1 Дж · моль−1· K−1 (газ)
Станд. Энтальпия; формирование (ΔжЧАС⦵298)	-127,2 или -145,2 кДж · моль−1 (жидкость) ; -96,2 или -114 кДж · моль−1 (газ)
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 4 1
Родственные соединения
Родственные соединения	Карбонил фторид ; Фосген
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Карбонил бромид, также известный как бромфосген по аналогии с фосген, является органический химическое соединение. Это продукт разложения галон соединения, используемые в огнетушители.^[2]

Реакции

Карбонилбромид образуется при тетрабромид углерода плавится и концентрируется серная кислота добавлен.

В отличие от фосгена, карбонилбромид не может быть эффективно получен из монооксид углерода и бром. Полное преобразование невозможно по термодинамическим причинам. Кроме того, реакция

CO + Br₂ ⇌ COBr₂

медленно обрабатывается при комнатной температуре. Повышение температуры с целью увеличения скорости реакции приводит к дальнейшему смещению химическое равновесие в сторону эдуктов (так как Δ_рH <0 и Δ_рS <0).^[3]

С другой стороны, карбонилбромид медленно разлагается до окиси углерода и элементарного брома даже при низких температурах.^[4] Он также чувствителен к гидролиз.

Рекомендации

^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87 изд.), Бока Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 3–96, 4–50, 5–26, ISBN 0-8493-0594-2
^ Администрация США по охране труда (май 1996 г.). «Обычные средства пожаротушения». Архивировано из оригинал на 2009-09-12. Получено 2009-11-21.
^ Т.А. Райан; E.A. Седдон; K.R. Седдон; К. Райан (24 мая 1996 г.). Фосген: и родственные карбонилгалогениды. С. 669–671. ISBN 9780080538808. Получено 11 апреля, 2015.
^ Катризский, Алан Р .; Мет-Кон, Отто; Wees, Чарльз В. (1995), Преобразования органических функциональных групп, 6, Elsevier, стр. 417–8, ISBN 978-0-08-042704-1, получено 2009-11-23

[hand-1] Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87 изд.), Бока Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 3–96, 4–50, 5–26, ISBN 0-8493-0594-2

[2] Администрация США по охране труда (май 1996 г.). «Обычные средства пожаротушения». Архивировано из оригинал на 2009-09-12. Получено 2009-11-21.

[3] Т.А. Райан; E.A. Седдон; K.R. Седдон; К. Райан (24 мая 1996 г.). Фосген: и родственные карбонилгалогениды. С. 669–671. ISBN 9780080538808. Получено 11 апреля, 2015.

[org-4] Катризский, Алан Р .; Мет-Кон, Отто; Wees, Чарльз В. (1995), Преобразования органических функциональных групп, 6, Elsevier, стр. 417–8, ISBN 978-0-08-042704-1, получено 2009-11-23

[1]

[2]

[3]

[4]