Гидроксиацетон - Hydroxyacetone
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC 1-гидроксипропан-2-он | |
| Другие имена 1-гидрокси-2-пропанон Ацетол | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| 605368 | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.003.750  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| C3ЧАС6О2 | |
| Молярная масса | 74.079 г · моль−1 |
| Внешность | Бесцветная жидкость |
| Запах | Сладкий |
| Плотность | 1,059 г / см3[1] |
| Температура плавления | -17 ° С (1 ° F, 256 К) |
| Точка кипения | 145–146 ° С (293–295 ° F, 418–419 К) |
| Давление газа | 7,5 гПа при 20 ° C[2] |
| 1.415[1] | |
| Опасности | |
| H226[2] | |
| точка возгорания | 56 ° C (закрытая чашка)[2] |
| Пределы взрываемости | Верхний предел: 14,9% (В) Нижний предел: 3% (В)[2] |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза ) | 2200 мг / кг (крыса, перорально)[3] |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксиацетон, также известный как ацетол, это органический химикат с формулой CH3C (O) CH2ОЙ. Он состоит из первичный спирт заместитель на ацетон. Это α -гидроксикетон, также называемый кетолом, является самым простым гидроксикетон структура. Это бесцветная жидкость, пригодная для перегонки.
Подготовка
Его производят в промышленных масштабах путем обезвоживания глицерин.[4]
Гидроксиацетон коммерчески доступен, но он также может быть синтезирован в лабораторных условиях с помощью реакция замещения на бромацетон.[5]
Реакции
Быстро подвергается полимеризация, включая формирование полуацеталь циклический димер. Под щелочной условиях, он быстро альдольная конденсация.
Гидриоксиацетон может быть получен путем разложения различных сахаров. В продуктах питания он образуется Реакция Майяра. Далее он вступает в реакцию с образованием других соединений с различными ароматами.[6] Как таковой он находит некоторое применение в качестве ароматизатора.
Смотрите также
- Ацилоин, простейший вторичный α-гидроксикетон.
Рекомендации
- ^ а б Нодзу, Рюзабуро (1935). «О действии фосфата на гексозы. I. Образование ацетола из глюкозы в кислом растворе фосфата калия». Бык. Chem. Soc. Jpn. 10 (3): 122–130. Дои:10.1246 / bcsj.10.122.
- ^ а б c d Сигма-Олдрич Ко., Гидроксиацетон. Проверено 2 июля 2015 года.
- ^ Смит, Х. Ф., младший; Карпентер, К. П. (январь 1948 г.). «Дальнейший опыт работы с пробным диапазоном в лаборатории промышленной токсикологии». Журнал промышленной гигиены и токсикологии. 30 (1): 63–8. PMID 18895731.
- ^ Карл Дж. Салливан, Аня Куэнц, Клаус ‐ Дитер Ворлоп (2018). «Пропандиолы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a22_163.pub2.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
- ^ Levene, P.A .; Вальти, А. (1930). «Ацетол». Орг. Синтезатор. 10: 1. Дои:10.15227 / orgsyn.010.0001.
- ^ Нурстен, Гарри Э. (1998). «Механизм образования 3-метилциклопент-2-ен-2-олона». В O'Brien, J .; Nursten, H.E .; Crabbe, M. J .; Эймс, Дж. М. (ред.). Реакция Майяра в продуктах питания и медицине. Эльзевир. С. 65–68. ISBN 9781845698447.
внешняя ссылка
СМИ, связанные с Гидроксиацетон в Wikimedia Commons
СМИ, связанные с