Фосфит-анион - Phosphite anion

Для фосфитов типа P (OR)3, видеть Сложный эфир фосфита.
Фосфит-анион
Фосфит-ион.svg
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Фосфит[1]
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
68617
MeSHФосфорит
Характеристики
HPO2−
3
Молярная масса78,9720 г моль−1
Родственные соединения
Другой анионы
Фосфинит

Фосфонит

Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

А фосфит-анион или же фосфит в неорганической химии обычно относится к [HPO3]2− но включает [H2PO3]− ([HPO2(ОЙ)]−). Эти анионы являются сопряженными основаниями фосфористая кислота (ЧАС3PO3). Соответствующие соли, например фосфит натрия (Na2HPO3) носят редукционный характер.

Номенклатура

Рекомендуемое ИЮПАК название фосфористой кислоты: фосфоновая кислота. Соответственно, рекомендованное IUPAC название для HPO2−
3 ион фосфонат. В США правила присвоения имен неорганическим соединениям ИЮПАК преподаются в средней школе, но не в качестве «обязательной» части учебной программы.[2] Известный учебник университетского уровня следует рекомендациям IUPAC.[3] На практике любая ссылка на «фосфит» должна быть исследована, чтобы определить используемое соглашение об именах.

Соли, содержащие HPO2−
3, называемые фосфонатами или фосфитами

Структурная формула Na2HPO3. Анион имеет C3в симметрия.

С коммерческой точки зрения наиболее важной солью фосфита является основной фосфит свинца. Многие соли, содержащие ион фосфита, были исследованы структурно, к ним относятся: фосфит натрия пентагидрат (Na2HPO3· 5H2О). (NH4)2HPO3·ЧАС2О, CuHPO3·ЧАС2O, SnHPO3 и Al2(HPO3)3· 4H2О.[4] Структура HPO2−
3 приблизительно четырехгранный.[5][6]

HPO2−
3 имеет ряд канонических резонансных форм, что делает его изоэлектронным с бисульфит ион HSO−
3, имеющий аналогичную структуру.[7]

Фосфит-ионные-резонансные-структуры-2D.png

Соли, содержащие HP (O)2ОЙ−

Кислотные или водородные фосфиты называются гидрофосфонатами или кислыми фосфитами. ИЮПАК рекомендует название «гидрофосфонаты»). Это анионы HP (O)2ОЙ−. Производным айпикала является соль [NH4] [HP (O)2ОЙ].[7][6] Известны многие родственные соли, например RbHPHO3, CsHPHO3, TlHPHO3. Эти соли получают путем обработки фосфористая кислота с металлом карбонат. Эти соединения содержат слой полимерного аниона, состоящего из HPO3 тетраэдры, связанные водородными связями. Эти слои чередуются слоями катионов металлов.[8]

Органические сложные эфиры гидрофосфитов представляют собой анионы с формулой HP (O)2ИЛИ ЖЕ− (R = органическая группа). Одним из коммерческих примеров является фунгицид фозетил-Al с формулой [C2ЧАС5OP (H) O2]3Al.[9]

Соли, содержащие ЧАС
2п
2О2−
5, называемые дифосфитами или пирофосфитами

Пирофосфиты (дифосфиты) можно получить, осторожно нагревая кислые фосфиты при пониженном давлении. Они содержат ион ЧАС
2п
2О2−
5, которое можно сформулировать [HP (O)2O − P (О)2ЧАС]2−.[7][6]

Параллели в химии мышьяка

В отличие от скудности доказательств для PO3−
3, соответствующий ион мышьяка, орто-арсенит, AsO3−
3 известен. Пример - Ag3AsO3 а также полимерный мета-арсенит (AsO−
2)
п.[7] Изоэлектронный сульфит ион ТАК2−
3 известен из его солей.[7]

Использование в качестве фунгицидов

Неорганические фосфиты (содержащие HPO2−
3) были применены к посевам для борьбы с грибковыми патогенами порядка Оомицеты. Ситуация сбивает с толку из-за схожести названий между фосфитом и фосфат (крупный завод питательное вещество и удобрение ингредиент), и вызывает споры, потому что фосфиты иногда рекламируются как удобрения, хотя они слишком медленно превращаются в фосфат, чтобы служить основным источником фосфора для растений. Лемойни[10] и другие[11] описали эту сложную ситуацию и отметили, что использование фосфитных удобрений позволило избежать сложностей регулирования и негативного общественного восприятия, которые могли возникнуть при регистрации их в качестве фунгицидов.

Смотрите также

дальнейшее чтение

  • А. Эрншоу; Норман Гринвуд (1997). Химия элементов (2-е изд.). С. 513–514.

Рекомендации

  1. ^ «Фосфорит - Публичная химическая база данных PubChem». Проект PubChem. США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. ^ Основная учебная программа по физическим установкам / химии, Университет штата Нью-Йорк, Департамент образования штата, http://www.p12.nysed.gov/ciai/mst/pub/chemist.pdf
  3. ^ Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN  0123526515
  4. ^ «Синтез и кристаллические структуры фосфитов алюминия и железа», Д.М. Пуджары, Ю. Чжан, Д.Э. Кокс, П.Р. Рудольф, С. Ченг и А. Клирфилд, J. Chem. Кристаллогр. 24 (1994) 155–163
  5. ^ Л. Э. Гордон, В. Т. А. Харрисон. «Бис (меламиний) гидрофосфит тетрагидрат». Acta Crystallogr. 59 (2): o195 – o197. Дои:10.1107 / S1600536803001247
  6. ^ а б c «Кристаллохимия неорганических фосфитов», J. Loub, Acta Crystallogr. (1991), B47, 468–473, Дои:10.1107 / S0108768191002380
  7. ^ а б c d е Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.
  8. ^ Костерина Е.В., Троянов С.И., Кемниц Э., Асланов Л.А. (2001). «Синтез и кристаллическая структура кислых фосфитов RbH.2PO3, CsH2PO3, а TlH2PO3". Российский журнал координационной химии. 27 (7): 458–462. Дои:10.1023 / А: 1011377229855.
  9. ^ Франц Мюллер, Питер Аккерманн, Пол Марго (2012). «Фунгициды, сельскохозяйственные, 2. Индивидуальные фунгициды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.o12_o06.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  10. ^ «Фосфиты и фосфаты: когда дистрибьюторы и производители могут запутаться!» пользователя Jean-Pierre Leymonie. Любезно предоставлено New Ag International, Сентябрь 2007 г.
  11. ^ Тао; Ямакава (2008). «Фосфит (фосфористая кислота): фунгицид, удобрение или биостимулятор?». Почвоведение и питание растений. 55: 228–234. Дои:10.1111 / j.1747-0765.2009.00365.x.