Триметиларсин - Trimethylarsine
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Триметанидо-мышьяк | |||
| Систематическое название ИЮПАК Триметиларсан | |||
| Другие имена Госио газ | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| 1730780 | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.008.925  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 141657 | |||
| MeSH | Триметиларсин | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| C3ЧАС9В качестве | |||
| Молярная масса | 120.027 г · моль−1 | ||
| Внешность | Бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 1,124 г см−3 | ||
| Температура плавления | -87,3 ° С (-125,1 ° F, 185,8 К) | ||
| Точка кипения | 56 ° С (133 ° F, 329 К) | ||
| Слабо растворим | |||
| Растворимость в других растворителях | органические растворители | ||
| Структура | |||
| Тригонально-пирамидальный | |||
| 0.86 D | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Легковоспламеняющийся | ||
| Паспорт безопасности | Увидеть: страница данных Внешний паспорт безопасности материалов | ||
| Пиктограммы GHS |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H331, H301, H410 | |||
| точка возгорания | -25 ° С (-13 ° F, 248 К) | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | Какодиловая кислота Трифениларсин Пентаметиларшьяк Триметилфосфин Триметиламин | ||
| Страница дополнительных данных | |||
| Показатель преломления (п), Диэлектрическая постоянная (εр), так далее. | |||
Термодинамический данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ | ||
| УФ, ИК, ЯМР, РС | |||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Триметиларсин (сокращенно TMA или TMA) - это химическое соединение с формула (CH3)3As, обычно сокращенно Asменя3 или ТМА. Это органическое производное арсин использовался как источник мышьяк в микроэлектроника промышленность,[1] строительный блок для других мышьяковоорганические соединения, и служит лигандом в координационная химия. Он имеет отчетливый "чеснок «-подобный запах. Триметиларсин был открыт еще в 1854 году.
Состав и подготовка
Как я3 представляет собой пирамидальную молекулу. Расстояние As-C составляет в среднем 1,519 Å, а углы C-As-C составляют 91,83 °.[2]
Триметиларсин можно получить обработкой оксид мышьяка с триметилалюминий:[3]
- В качестве2О3 + 1,5 [AlMe3]2 → 2 AsMe3 + 3 / n (MeAl-O)п
Возникновение и реакции
Триметиларсин - летучий побочный продукт микробного воздействия на неорганические формы мышьяка, которые естественным образом встречаются в горных породах и почвах на уровне миллионных долей.[4] Триметиларсин был зарегистрирован только в следовых количествах (частей на миллиард) в свалочный газ из Германии, Канады и США, и является основным содержащим мышьяк соединением в газе.[5][6][7]
Триметиларсин - это пирофорный из-за экзотермического характера следующей реакции, инициирующей горение:
- Как я3 + 1/2 O2 → OAsMe3 (ТМАО)
История
Предполагалось, что случаи отравления газом, выделяемым определенными микробами, связаны с содержащимся в краске мышьяком. В 1893 г. итальянский врач Бартоломео Гозио опубликовал свои результаты по «газу Gosio», который, как впоследствии было показано, содержит триметиларсин.[8] Во влажных условиях плесень Scopulariopsis brevicaulis производит значительное количество метиларсинов посредством метилирования[9] мышьякосодержащих неорганических пигменты, особенно Зеленый Париж и Зеленый Шееле, которые когда-то использовались в обоях для дома. Более новые исследования показывают, что триметиларсин имеет низкую токсичность и поэтому не может служить причиной смерти и серьезных проблем со здоровьем, наблюдавшихся в XIX веке.[10][11]
Безопасность
Триметиларсин потенциально опасен,[12][13][14] хотя его токсичность часто преувеличивают.[10]
Рекомендации
- ^ Хосино, Масатака (1991). «Масс-спектрометрическое исследование разложения триметиларсина (ТМА) с триэтилгаллием (ТЭГа)». Журнал роста кристаллов. 110 (4): 704–712. Дои:10.1016 / 0022-0248 (91) 90627-Н.
- ^ Уэллс, А.Ф. (1984). Структурная неорганическая химия, пятое издание. Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-855370-0.
- ^ Гавриленко В.В., Чекулаева Л.А., Писарева И.В. Высокоэффективный синтез триметиларсина // Известия Академии Наук. Серия химическая, 1996, № 8, с. 2122–2123.
- ^ Каллен, W.R., Reimer, K.J. (1989). «Видообразование мышьяка в окружающей среде». Chem. Rev. 89 (4): 713–764. Дои:10.1021 / cr00094a002. HDL:10214/2162.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
- ^ Фельдманн, Дж., Каллен, W.R. (1997). "Появление летучих соединений переходных металлов в свалочном газе: синтез карбонилов молибдена и вольфрама в". Environ. Sci. Technol. 31 (7): 2125–2129. Дои:10.1021 / es960952y.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
- ^ Пинель-Раффаитен, П., Лехехо, И., Амуру, Д., Потен-Готье, М. (2007). «Распространение и судьба неорганических и органических видов мышьяка в фильтрах свалок и биогазах». Environ. Sci. Technol. 41 (13): 4536–4541. Дои:10.1021 / es0628506. PMID 17695893.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
- ^ Хури, J.T .; и другие. (7 апреля 2008 г.). «Анализ летучих соединений мышьяка в свалочном газе». Запахи и выбросы в атмосферу 2008. Феникс, Аризона: Федерация водной среды.
- ^ Фредерик Челленджер (1955). «Биологическое метилирование». Q. Rev. Chem. Soc. 9 (3): 255–286. Дои:10.1039 / QR9550900255.
- ^ Рональд Бентли и Томас Г. Честин (2002). «Микробное метилирование металлоидов: мышьяка, сурьмы и висмута». Обзоры микробиологии и молекулярной биологии. 66 (2): 250–271. Дои:10.1128 / MMBR.66.2.250-271.2002. ЧВК 120786. PMID 12040126.
- ^ а б Уильям Р. Каллен; Рональд Бентли (2005). «Токсичность триметиларсина: городской миф». J. Environ. Монит. 7 (1): 11–15. Дои:10.1039 / b413752n. PMID 15693178.
- ^ Фредерик Челленджер; Констанс Хиггинботтом; Луи Эллис (1933). «Образование металлоорганических соединений микроорганизмами. Часть I. Триметиларсин и диметилэтиларсин». J. Chem. Soc.: 95–101. Дои:10.1039 / JR9330000095.
- ^ Эндрюс, Пол; и другие. (2003). «Диметиларсин и триметиларсин - мощные генотоксины in vitro». Chem. Res. Токсикол. 16 (8): 994–1003. Дои:10.1021 / tx034063h. PMID 12924927.
- ^ Ирвин, Т. Рик; и другие. (1995). «Пренатальная токсичность in vitro триметиларсина, оксида триметиларсина и сульфида триметиларсина». Прикладная металлоорганическая химия. 9 (4): 315–321. Дои:10.1002 / aoc.590090404.
- ^ Хироши Ямаути; Тошиказу Кайсе; Кейко Такахаши; Юкио Ямамура (1990). «Токсичность и метаболизм триметиларсина у мышей и хомяков». Фундаментальная и прикладная токсикология. 14 (2): 399–407. Дои:10.1016 / 0272-0590 (90) 90219-А. PMID 2318361.