Расщепление воды - Википедия - Water splitting

Схема химическое уравнение из электролиз воды, форма расщепления воды.

Расщепление воды это химическая реакция в котором воды разбивается на кислород и водород:

2 ч2O → 2 H2 + O2

Эффективное и экономичное фотохимическое расщепление воды стало бы технологическим прорывом, который мог бы подкрепить водородная экономика. Никакой промышленно практический вариант расщепления воды с чистой водой не был продемонстрирован, но двухкомпонентные реакции (H2 производство и O2 продукция) хорошо известны. Расщепление воды морская вода и другие соленая вода используется в промышленности для изготовления хлор Однако собранный отработанный водород составляет около пяти процентов мировых запасов. Вариант расщепления воды происходит в фотосинтез, но водород не производится. Обратное расщепление воды является основой водородный топливный элемент.

Электролиз

Основная статья: Электролиз воды
Передняя часть электролизера с электрической панелью на переднем плане

Электролиз воды это разложение воды (ЧАС2O) в кислород (O2) и водород (ЧАС2) из-за электрический ток проходя через воду.[1]

Атмосферное электричество использование для химической реакции, в которой вода разделяется на кислород и водород. (Изображение взято: Vion, патент США 28793. Июнь 1860 г.)
  • Вион, Патент США 28,793, «Усовершенствованный метод использования атмосферного электричества», июнь 1860 г.

В мощность на газ В производственных схемах избыточная мощность или внепиковая мощность, создаваемая ветряными генераторами или солнечными батареями, используется для балансировки нагрузки энергосистемы путем хранения, а затем закачки водорода в сеть природного газа.

Электролиз водного корабля Водород Челленджер

Производство водорода из воды энергоемко. Потенциальные источники электроэнергии включают гидроэнергетику, ветряные турбины или фотоэлектрические элементы. Обычно потребляемая электроэнергия более ценится, чем произведенный водород, поэтому этот метод не получил широкого распространения. В отличие от низкотемпературного электролиза, высокотемпературный электролиз (HTE) воды преобразует больше начального высокая температура энергию в химическую энергию (водород), потенциально удваивая эффективность примерно до 50%. Поскольку часть энергии в HTE поставляется в виде тепла, меньшая часть энергии должна быть преобразована дважды (из тепла в электричество, а затем в химическую форму), поэтому процесс более эффективен.

Расщепление воды при фотосинтезе

Вариант расщепления воды происходит в фотосинтез, но электроны шунтируются не на протоны, а на транспортную цепь электронов в фотосистема II. Электроны используются для преобразования диоксида углерода в сахара.

Когда фотосистема I возбуждается фотовозбуждением, инициируются реакции переноса электронов, что приводит к уменьшению ряда акцепторов электронов, что в конечном итоге снижает НАДФ.+ до НАДФН и PS I окисляется. Окисленная фотосистема I захватывает электроны из фотосистемы II через ряд этапов с участием таких агентов, как пластохинон, цитохромы и пластоцианин. Фотосистема II затем вызывает окисление воды, что приводит к выделению кислорода, причем реакция катализируется CaMn.4О5 кластеры, встроенные в сложную белковую среду; комплекс известен как комплекс с выделением кислорода (OEC).[2][3]

An биореактор водорослей для производства водорода.

В производство биологического водорода, электроны, произведенные фотосистемой, шунтируются не в аппарат химического синтеза, а в гидрогеназы, в результате чего образуется H2. Этот биоводород производится в биореактор.[4]

Фотоэлектрохимическое расщепление воды

Основные статьи: фотоэлектрохимическая ячейка и искусственный фотосинтез

Использование электроэнергии, произведенной фотоэлектрический потенциально предлагает самый чистый способ производства водорода, кроме ядерных, ветровых, геотермальных и гидроэлектрических. Опять же, вода распадается на водород и кислород при электролизе, но электрическая энергия получается за счет фотоэлектрохимическая ячейка (PEC) процесс. Система также называется искусственный фотосинтез.[5][6][7][8]

Фотокаталитическое расщепление воды

Основная статья: Фотокаталитическое расщепление воды

Преобразование солнечной энергии в водород посредством процесса расщепления воды - один из самых интересных способов.[нужна цитата ] для достижения чистой и возобновляемой энергии. Этот процесс может быть более эффективным, если ему помогают фотокатализаторы, взвешенные непосредственно в воде, а не фотоэлектрическая или электролитическая система, так что реакция протекает в один этап.[9][10]

Радиолиз

Основная статья: Радиолиз § Производство водорода

Ядерное излучение обычно разрывает водные связи в Мпоненг Золотой рудник, Южная Африка, исследователи обнаружили в зона естественно высокой радиации, сообщество, в котором преобладают новые филотип из Desulfotomaculum, питаясь в первую очередь радиолитически произведено ЧАС2.[11] Отработавшее ядерное топливо / «Ядерные отходы» также рассматриваются как потенциальный источник водорода.

Наногальванический порошок алюминиевого сплава

Основная статья: Наногальванические сплавы на основе алюминия

Порошок из алюминиевого сплава, изобретенный Исследовательская лаборатория армии США в 2017 году было показано, что он способен производить водород при контакте с водой или любой жидкостью, содержащей воду, благодаря своей уникальной наноразмерной гальванической микроструктуре. Сообщается, что он производит водород с выходом 100 процентов от теоретического без использования каких-либо катализаторов, химикатов или внешней энергии.[12][13]

Нано-гальванический порошок на основе алюминия, разработанный Исследовательская лаборатория армии США

Термическое разложение воды

Основная статья: Термохимический цикл

В термолиз молекулы воды расщепляются на атомные составляющие водород и кислород. Например, при 2200 ° C около трех процентов всего H2O диссоциируют на различные комбинации атомов водорода и кислорода, в основном H, H2, О, О2, и ОН. Другие продукты реакции, такие как H2О2 или HO2 остаются второстепенными. При очень высокой температуре 3000 ° C более половины молекул воды разлагается, но при температуре окружающей среды только одна молекула из 100 триллионов диссоциирует под действием тепла.[14] Высокие температуры и материальные ограничения ограничивают возможности применения этого подхода.

Ядерно-тепловой

Смотрите также: NGNP

Одно побочное преимущество ядерного реактора, которое производит и то, и другое электричество а водород заключается в том, что он может переключать производство между ними. Например, электростанция может производить электричество днем ​​и водород ночью, согласовывая свой профиль выработки электроэнергии с дневными колебаниями спроса. Если водород можно производить экономично, эта схема будет выгодно конкурировать с существующими сетевое хранилище энергии схемы. Более того, потребность в водороде в Соединенные Штаты что вся суточная пиковая выработка может быть обработана такими установками.[15]

Гибридный термоэлектрический Медно-хлорный цикл это когенерация система с использованием отходящее тепло от ядерных реакторов, в частности КАНДУ реактор со сверхкритической водой.[16]

Солнечно-тепловая

Высокие температуры, необходимые для разделения воды, могут быть достигнуты за счет использования концентрация солнечной энергии. Гидрозоль-2 это опытная 100-киловаттная установка на Plataforma Solar de Almería в Испания который использует солнечный свет для получения необходимой температуры от 800 до 1200 ° C для разделения воды. Hydrosol II находится в эксплуатации с 2008 года. Проект этой 100-киловаттной опытной установки основан на модульной концепции. В результате может оказаться возможным, что эту технологию можно будет легко расширить до мегаваттного диапазона путем умножения имеющихся реакторных блоков и подключения станции к гелиостат поля (поля солнцезащитных зеркал) подходящего размера.[17]

Материальные ограничения из-за требуемых высоких температур уменьшаются за счет конструкции мембранного реактора с одновременным извлечением водорода и кислорода, который использует определенный тепловой градиент и быструю диффузию водорода. Благодаря концентрированному солнечному свету в качестве источника тепла и только воде в реакционной камере получаемые газы очень чистые, и единственным возможным загрязнителем является вода. «Солнечная установка для взлома воды» с концентратором площадью около 100 м² может производить почти один килограмм водорода за один солнечный час.[18]

Исследование

Основная статья: Фотокаталитическое расщепление воды

Исследования ведутся над фотокатализ,[19][20] ускорение фотореакции в присутствии катализатора. Его понимание стало возможным с момента открытия электролиза воды с помощью диоксида титана. Искусственный фотосинтез это область исследований, которая пытается воспроизвести естественный процесс фотосинтеза, превращая солнечный свет, воду и углекислый газ в углеводы и кислород. Недавно это было успешным в расщеплении воды на водород и кислород с использованием искусственного соединения под названием Нафион.[21]

Высокотемпературный электролиз (также HTE или паровой электролиз ) - это метод, который в настоящее время исследуется для производства водорода из воды с кислородом в качестве побочного продукта. Другое исследование включает термолиз на дефектном углерод подложки, что делает возможным производство водорода при температурах чуть ниже 1000 ° C.[22]

В цикл оксида железа это серия термохимический процессы, используемые для производить водород. Цикл оксида железа состоит из двух химические реакции чей чистый реагент воды и чьи чистые продукты водород и кислород. Все остальные химические вещества перерабатываются. Процесс оксида железа требует эффективного источника тепла.

В серно-йодный цикл (Цикл S-I) представляет собой серию термохимический процессы, используемые для производить водород. Цикл S-I состоит из трех химические реакции чей чистый реагент - вода, а чистые продукты - водород и кислород. Все остальные химические вещества перерабатываются. Процесс S-I требует эффективного источника тепла.

Более 352 термохимический были описаны циклы для разделения воды или термолиз.,[23] Эти циклы обещают производить водородный кислород из воды и тепла без использования электричества.[24] Поскольку вся энергия для таких процессов - тепло, они могут быть более эффективными, чем высокотемпературный электролиз. Это связано с тем, что эффективность производства электроэнергии ограничена по своей природе. Термохимическое производство водорода с использованием химической энергии из угля или природного газа обычно не рассматривается, поскольку прямой химический путь более эффективен.

Для всех термохимических процессов суммарная реакция - это реакция разложения воды:

Все остальные реагенты перерабатываются. Ни один из процессов термохимического производства водорода не был продемонстрирован на уровне производства, хотя некоторые из них были продемонстрированы в лабораториях.

Также проводятся исследования способности наночастиц и катализаторов снижать температуру расщепления воды.[25][26]

Недавно Металлоорганический каркас Материалы на основе (MOF) оказались очень многообещающими кандидатами для расщепления воды дешевыми переходными металлами первого ряда;[27][28]

Исследования сосредоточены на следующих циклах:[24]

Термохимический циклLHV ЭффективностьТемпература (° C / F)
Цикл оксид церия (IV) - оксид церия (III) (Исполнительный директор2/ Ce2О3)? %2000 ° C (3630 ° F)
Гибридный цикл серы (HyS)43%900 ° C (1650 ° F)
Серно-йодный цикл (Цикл S-I)38%900 ° C (1650 ° F)
Цикл сульфата кадмия46%1000 ° C (1830 ° F)
Цикл сульфата бария39%1000 ° C (1830 ° F)
Цикл сульфата марганца35%1100 ° C (2010 ° F)
Цинк цинк-оксидный цикл (Zn / ZnO)44%1900 ° C (3450 ° F)
Гибридный кадмиевый цикл42%1600 ° C (2910 ° F)
Карбонатный цикл кадмия43%1600 ° C (2910 ° F)
Цикл оксида железа ()42%2200 ° C (3990 ° F)
Натрий-марганцевый цикл49%1560 ° С (2840 ° F)
Никель-марганцево-ферритный цикл43%1800 ° C (3270 ° F)
Цикл феррита цинка марганца43%1800 ° C (3270 ° F)
Медно-хлорный цикл (Cu-Cl)41%550 ° С (1022 ° F)

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Хауч, Энн; Эббесен, Сун Далгаард; Йенсен, Сорен Хойгаард; Могенсен, Могенс (2008). «Высокоэффективный высокотемпературный электролиз». Журнал химии материалов. 18 (20): 2331. Дои:10.1039 / b718822f.
  2. ^ Яно, Дж .; Kern, J .; Sauer, K .; Latimer, M. J .; Пушкарь, Ю .; Biesiadka, J .; Loll, B .; Saenger, W .; Messinger, J .; Zouni, A .; Ячандра В. К., где вода окисляется до кислорода: структура фотосинтетического кластера Mn (4) Ca. Science 2006, 314, 821-825.
  3. ^ Барбер Дж. Кристаллическая структура комплекса фотосистемы с выделением кислорода. II. Неорганическая химия 2008, 47, 1700-1710.
  4. ^ Отчет Министерства энергетики США за 2008 г. 25%
  5. ^ Электрод освещает путь к искусственному фотосинтезу
  6. ^ Прорыв в солнечной энергии: исследователи нашли дешевый и простой способ хранения энергии, производимой солнечной энергией.
  7. ^ http://swegene.com/pechouse-a-proposed-cell-solar-hydrogen.html
  8. ^ дель Валле, Ф .; Ishikawa, A .; Домен, К .; Villoria De La Mano, J.A .; Sánchez-Sánchez, M.C .; González, I.D .; Herreras, S .; Mota, N .; Ривас, M.E. (май 2009 г.). «Влияние концентрации Zn на активность твердых растворов Cd1-xZnxS на расщепление воды в видимом свете». Катализ сегодня. 143 (1–2): 51–59. Дои:10.1016 / j.cattod.2008.09.024.
  9. ^ дель Валле, Ф .; и другие. (Июнь 2009 г.). «Расщепление воды на полупроводниковых катализаторах при облучении видимым светом». ChemSusChem. 2 (6): 471–485. Дои:10.1002 / cssc.200900018. PMID  19536754.
  10. ^ дель Валле, Ф .; и другие. (2009). Фотокаталитическое расщепление воды в видимом свете: концепция и требования к материалам. Достижения в химической инженерии. 36. С. 111–143. Дои:10.1016 / S0065-2377 (09) 00404-9. ISBN  9780123747631.
  11. ^ Ли-Хун Линь; Пей-Лин Ван; Дуглас Рамбл; Йоханна Липпманн-Пипке; Эрик Бойс; Лиза М. Пратт; Барбара Шервуд Лоллар; Эоин Л. Броди; Терри К. Хейзен; Гэри Л. Андерсен; Тодд З. ДеСантис; Дуэйн П. Мозер; Дэйв Кершоу и Т. К. Онстотт (2006). «Долгосрочная устойчивость биома земной коры с высоким содержанием энергии и низким разнообразием». Наука. 314 (5798): 479–82. Bibcode:2006Научный ... 314..479L. Дои:10.1126 / science.1127376. PMID  17053150. S2CID  22420345.
  12. ^ «Наногальванические сплавы на основе алюминия для производства водорода». Командование развития боевых возможностей армии США Исследовательская лаборатория армии. Получено 6 января, 2020.
  13. ^ МакНелли, Дэвид (25 июля 2017 г.). «Открытие армии может предложить новый источник энергии». Армия США. Получено 6 января, 2020.
  14. ^ е. Функ, Дж. (2001). «Термохимическое производство водорода: прошлое и настоящее». Международный журнал водородной энергетики. 26 (3): 185–190. Дои:10.1016 / S0360-3199 (00) 00062-8.
  15. ^ «Архивная копия» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2007-09-27. Получено 2010-03-03.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь)
  16. ^ Натерер, Г. Ф .; и другие. (2009). «Последние достижения Канады в ядерном производстве водорода и термохимическом цикле Cu-Cl». Международный журнал водородной энергетики. 34 (7): 2901–2917. Дои:10.1016 / j.ijhydene.2009.01.090.
  17. ^ "DLR Портал".
  18. ^ http://h2powersystems.com. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
  19. ^ Стратегии разработки фотокатализаторов для расщепления воды на основе видимого света Akihiko Kudo, Hideki Kato1 и Issei Tsuji Chemistry Letters Vol. 33 (2004), № 12 с. 1534
  20. ^ Чу, Шэн; Ли, Вэй; Хаманн, Томас; Ши, Ишианг; Ван, Дуньвэй; Ми, Цзетянь (2017). «Дорожная карта по разделению солнечной воды: текущее состояние и перспективы на будущее». Нано фьючерсы. 1 (2): 022001. Bibcode:2017NanoF ... 1b2001C. Дои:10.1088 / 2399-1984 / aa88a1. S2CID  3903962.
  21. ^ «Коллектив« Монаш »учится у природы разбивать воду».
  22. ^ Костов, М.К .; Santiso, E.E .; Джордж, А. М .; Губбинс, К. Э. и Нарделли, М. Буонджорно (2005). «Диссоциация воды на дефектных углеродных подложках» (PDF ). Письма с физическими проверками. 95 (13): 136105. Bibcode:2005ПхРвЛ..95м6105К. Дои:10.1103 / PhysRevLett.95.136105. PMID  16197155. Получено 2007-11-05.
  23. ^ 353 термохимических цикла
  24. ^ а б Развитие термохимического производства водорода из воды на солнечных батареях.
  25. ^ Наоптек
  26. ^ «Гигантский скачок» к чистой энергии: прорыв в производстве водорода от Массачусетского технологического института ».
  27. ^ Дас; и другие. (2013). «Устойчивое окисление воды каталитической клеткой, изолированной в металлоорганической структуре». Angewandte Chemie International Edition. 52 (28): 7224–7227. CiteSeerX  10.1.1.359.7383. Дои:10.1002 / anie.201301327. PMID  23729244.
  28. ^ Хансен; Дас (2014). "Текст". Энергетика и экология. 7 (1): 317–322. Дои:10.1039 / C3EE43040E.

внешняя ссылка