Цеолит - Википедия - Zeolite

Природный цеолит с Пенни США для масштаба

Цеолиты находятся микропористый, алюмосиликат минералы обычно используется как коммерческий адсорбенты и катализаторы.[1] Период, термин цеолит изначально был придуман в 1756 г. Шведский минералог Аксель Фредрик Кронштедт, который наблюдал, что быстрое нагревание материала, предположительно стильбит, производил большое количество пара из воды, которая была адсорбированный по материалу. Исходя из этого, он назвал материал цеолит, от Греческий ζω (zéō), что означает «кипятить» и λίθος (литос), что означает «камень».[2] Классическим справочником в этой области была книга Брека. Молекулярные сита цеолита: структура, химический состав и применение.[3]

Цеолиты встречаются в природе, но также производятся в промышленных масштабах. По состоянию на декабрь 2018 г., Было идентифицировано 245 уникальных цеолитных каркасов и известно более 40 встречающихся в природе цеолитных каркасов.[4][5] Каждая новая полученная структура цеолита проверяется структурной комиссией Международной ассоциации цеолитов и получает трехбуквенное обозначение.[6]

Свойства и появление

Форма томсонит (один из самых редких цеолитов) из Индии
Микроскопическая структура цеолита (морденит ) каркас, собранный из тетраэдры. Натрий присутствует в виде катиона вне каркаса (отмечен зеленым цветом).

Цеолиты имеют пористую структуру, которая может вместить самые разные катионы, например Na+, К+, Ca2+, Mg2+ и другие. Эти положительные ионы довольно слабо удерживаются и могут быть легко заменены другими в контактном растворе. Некоторые из наиболее распространенных минеральных цеолитов: анальцим, шабазит, клиноптилолит, гейландит, натролит, филлипсит, и стильбит. Пример минеральной формулы цеолита: Na
2Al
2Si
3О
10· 2H2O формула для натролит. Эти катионообменные цеолиты обладают разной кислотностью и катализируют несколько кислотных катализов.[7][8][9]

Природные цеолиты образуются там, где вулканический скалы и пепел слои реагируют с щелочной грунтовые воды. Цеолиты также кристаллизуются в пост-осадочных средах в течение периодов от тысяч до миллионов лет в мелководных морских бассейнах. Встречающиеся в природе цеолиты редко бывают чистыми и в той или иной степени загрязнены другими минералами, металлами, кварц, или другие цеолиты. По этой причине встречающиеся в природе цеолиты исключены из многих важных коммерческих приложений, где важны однородность и чистота.

Цеолиты - это алюмосиликат ( и ) члены семейства микропористых твердых частиц, известных как «молекулярные сита», и в основном состоят из Si, Al, O и металлов, включая Ti, Sn, Zn и так далее. Период, термин молекулярная решетка относится к определенному свойству этих материалов, то есть к способности выборочно сортировать молекулы, главным образом, на основе процесса исключения размера. Это связано с очень регулярной структурой пор молекулярных размеров. Максимальный размер молекулярных или ионных частиц, которые могут проникать в поры цеолита, определяется размерами каналов. Они обычно определяются размером кольца апертуры, где, например, термин «8-кольцо» относится к замкнутой петле, которая построена из восьми тетраэдрически координированных атомов кремния (или алюминия) и 8 атомов кислорода. Эти кольца не всегда идеально симметричны из-за множества причин, включая деформацию, вызванную связью между звеньями, которые необходимы для создания общей структуры, или координацию некоторых атомов кислорода колец с катионами внутри структуры. Следовательно, поры многих цеолитов не имеют цилиндрической формы.

Цеолиты переходят в другие минералы при выветривание, гидротермальные изменения или же метаморфический условия. Некоторые примеры:[10]

Производство

Промышленно важные цеолиты производятся синтетическим путем. Типичные процедуры включают нагревание водных растворов глинозем и кремнезем с едкий натр. Эквивалентные реагенты включают алюминат натрия и силикат натрия. Другие варианты включают использование агентов управления структурой (SDA), таких как катионы четвертичного аммония.[11]

Синтетические цеолиты обладают некоторыми ключевыми преимуществами перед своими природными аналогами. Синтетические материалы производятся в однородном фазово-чистом состоянии. Также возможно создание цеолитных структур, не встречающихся в природе. Цеолит А - хорошо известный пример. Поскольку основным сырьем, используемым для производства цеолитов, является диоксид кремния и оксид алюминия, которые являются одними из самых распространенных минеральных компонентов на Земле, возможность поставки цеолитов практически безгранична.

Естественное явление

Натролит из Польши

Общепринятый открытый карьер методы используются для добычи природных цеолитов. Покрывающая порода удаляется, чтобы обеспечить доступ к руде. Руда может быть взорвана или раздроблена для переработки с помощью тракторов, оснащенных рыхлителями и фронтальными погрузчиками. При переработке руда дробится, сушится и измельчается. Измельченная руда может быть классифицирована воздухом по размеру частиц и отправлена ​​в мешках или навалом. Измельченный продукт может быть экранированный для удаления мелкого материала, когда требуется гранулированный продукт, а некоторые гранулированные продукты производятся из мелкого материала.

По состоянию на 2016 год годовое производство природного цеолита в мире составляет около 3 миллионов тонны. Основные производители в 2010 г. Китай (2 миллиона тонн), Южная Корея (210 000 т), Япония (150 000 т), Иордания (140 000 т), индюк (100000 т) Словакия (85000 т) и Соединенные Штаты (59000 т).[12] Доступность богатой цеолитом породы по низкой цене и нехватка конкурирующих минералов и горных пород, вероятно, являются наиболее важными факторами для ее широкомасштабного использования. Согласно Геологическая служба США, вероятно, что значительный процент материала, продаваемого в виде цеолитов в некоторых странах, является измельченным или распиленным вулканическим туф который содержит лишь небольшое количество цеолитов. Некоторые примеры такого использования включают размерный камень (как измененный вулканический туф), легкий совокупность, пуццолановый цемент, и почвенные кондиционеры.[13]

Искусственный синтез

Синтетический цеолит

Существует более 200 синтетических цеолитов, которые были синтезированы путем медленного синтеза. кристаллизация из кремнезем -глинозем гель в присутствии щелочей и органических шаблонов. Теоретически можно было сделать гораздо больше таких конструкций.[14] В дополнение к вариациям структур цеолиты также могут быть созданы с множеством других атомов в них, чтобы сделать их химически интересными и активными. Некоторые примеры так называемых гетероатомов, которые были включены, включают германий, железо, галлий, бор, цинк, олово и титан.[15] Одним из важных процессов, используемых для синтеза цеолита, является золь-гель обработка. Свойства продукта зависят от состава реакционной смеси, pH системы, Рабочая Температура, время «посева» до реакции, время реакции, а также используемые шаблоны. В золь-гель процессе могут быть легко включены другие элементы (металлы, оксиды металлов). В силикалит золь, образованный гидротермальный метод очень стабильный. Легкость масштабирования этого процесса делает его излюбленным способом синтеза цеолита.

Загадка цеолита

Компьютерные расчеты предсказали, что возможны миллионы гипотетических структур цеолита. Однако до сих пор были обнаружены и синтезированы только 232 из этих структур, поэтому многие ученые, занимающиеся цеолитами, задаются вопросом, почему наблюдается только эта небольшая часть возможностей. Эту проблему часто называют «проблемой узкого места». В настоящее время существует ряд теорий, пытающихся объяснить причину этого вопроса.

  1. Исследования синтеза цеолита в основном сосредоточены на гидротермальных методах; однако новые цеолиты можно синтезировать альтернативными методами. Методы синтеза, которые начали получать широкое распространение, включают: использование микроволнового излучения, постсинтетическое модифицирование, пар.
  2. Геометрическое компьютерное моделирование показало, что обнаруженные цеолитовые каркасы обладают поведением, известным как «окно гибкости». Это показывает, что существует диапазон, в котором цеолитная структура является «гибкой» и может сжиматься, но сохраняет каркасную структуру. Предполагается, что, если каркас не обладает этим свойством, его невозможно практически синтезировать.
  3. Поскольку цеолиты метастабильны, определенные каркасы могут быть недоступны, поскольку зародышеобразование не может происходить, потому что будут формироваться более стабильные и энергетически выгодные цеолиты. Постсинтетическая модификация была использована для борьбы с этой проблемой методом ADOR,[16] посредством чего каркасы можно разрезать на слои и снова связать вместе, удалив связи кремнезема или включив их.

Использование цеолитов

Цеолиты широко используются в качестве ионообменных слоев в бытовых и промышленных предприятиях. очистка воды, смягчение и другие приложения. В химии цеолиты используются для разделения молекулы (могут проходить только молекулы определенных размеров и форм) и как ловушки для молекул, чтобы их можно было анализировать.

Цеолиты также широко используются в качестве катализаторов и сорбентов. Их четко выраженная пористая структура и регулируемая кислотность делают их очень активными в большом количестве реакций.[17]

Цеолиты могут обеспечить точное и специфическое разделение газов, в том числе удаление H2O, CO2 и так2 из низкосортных натуральный газ потоки. Другие разделения включают благородные газы, N2, O2, фреон, и формальдегид.

Было обнаружено, что цеолиты помогают серебро естественно излучают свет, который может конкурировать с люминесцентными лампами или Светодиоды.[18]

Бортовые системы генерации кислорода (OBOGS) и кислородные концентраторы использовать цеолиты вместе с адсорбция при переменном давлении для удаления азота из сжатого воздуха для подачи кислорода в летные экипажи на больших высотах, а также в бытовые и переносные запасы кислорода.[19]

Промышленность

Синтетические цеолиты, как и другие мезопористые материалы (например, МСМ-41 ), широко используются как катализаторы в нефтехимическая промышленность, например, в жидко-каталитических треск и гидрокрекинг. Цеолиты ограничивают молекулы небольшими пространствами, что вызывает изменения в их структуре и реакционной способности. Кислые формы получаемых цеолитов часто являются мощными твердотельными. твердые кислоты, способствуя множеству реакций, катализируемых кислотой, таких как изомеризация, алкилирование, и растрескивание.

Каталитический крекинг использует реактор и регенератор. Сырье впрыскивается в горячий псевдоожиженный катализатор, где большой газойль молекулы разбиваются на более мелкие молекулы бензина и олефины. Парофазные продукты отделяются от катализатора и перегоняются с получением различных продуктов. Катализатор направляется в регенератор, где воздух используется для сжигания кокса с поверхности катализатора, который образовался в качестве побочного продукта в процессе крекинга. Затем горячий регенерированный катализатор возвращается в реактор для завершения его цикла.

Цеолиты находят применение в передовых методах переработки ядерных отходов, где их микропористая способность улавливать одни ионы, позволяя другим свободно проходить, позволяет эффективно удалять из отходов многие продукты деления и навсегда удерживать их. Не менее важны минеральные свойства цеолитов. Их алюмосиликатная конструкция чрезвычайно прочна и устойчива к излучению даже в пористой форме. Кроме того, после того, как они загружены захваченными продуктами деления, комбинация цеолит-отходы может быть подвергнута горячему прессованию в чрезвычайно прочную керамическую форму, закрывающую поры и улавливающую отходы в твердом каменном блоке. Это форм-фактор отходов, который значительно снижает их опасность по сравнению с обычными системами переработки. Цеолиты также используются для предотвращения утечек радиоактивных материалов. Например, после Ядерная катастрофа на Фукусиме-дайити мешки с цеолитом были сброшены в морскую воду возле электростанции для адсорбции радиоактивных цезий это присутствовало на высоких уровнях.[20]

Немецкая группа Fraunhofer e.V. объявили, что они разработали цеолитное вещество для использования в биогаз промышленность для длительного хранения энергии с плотностью в четыре раза большей, чем у воды.[21] В конечном итоге цель состоит в том, чтобы хранить тепло как в промышленных установках, так и в небольших теплоэлектростанциях, таких как те, которые используются в больших жилых зданиях.

Хранение и использование солнечной энергии

Цеолиты можно использовать для термохимического хранения солнечного тепла, получаемого от солнечные тепловые коллекторы как впервые преподавал Герра в 1978 г.[22] и для адсорбционное охлаждение, как впервые преподавал Чернев в 1974 г.[23]. В этих приложениях их высокая температура адсорбция и способность гидрат и обезвоживание при сохранении структурной стабильности. Этот гигроскопичный собственность в сочетании с неотъемлемой экзотермический Реакция (высвобождение энергии) при переходе от дегидратированной формы к гидратированной форме делает природные цеолиты полезными для сбора отработанного тепла и солнечной тепловой энергии. Цеолит произведен индийской компанией, а именно M / s. G M Biochem подходит для этой цели.

Коммерческая и бытовая

Цеолиты также используются в качестве молекулярная решетка в криосорбция стиль вакуумные насосы.[24]

Самый крупный случай использования цеолита - это прачечная по всему миру. моющее средство рынок. В 1992 году это составляло 1,44 миллиона метрических тонн безводного цеолита А в год.[нужна цитата ]

Не слипающийся кошачьи отходы часто изготавливается из цеолита или диатомит.

Синтетические цеолиты используются в качестве добавки в процессе производства теплой смеси. асфальтобетон. Разработка этого приложения началась в Германии в 1990-х годах. Они помогают за счет снижения уровня температуры во время производства и укладки асфальтобетона, что приводит к снижению потребления ископаемого топлива и, следовательно, к меньшему выделению углекислый газ, аэрозоли и пары. Использование синтетических цеолитов в горячем асфальтовом асфальте способствует более легкому уплотнению и, в определенной степени, позволяет укладывать дорожное покрытие в холодную погоду и выполнять более длительные перевозки.

При добавлении в портландцемент как пуццолан, они могут снизить проницаемость для хлоридов и улучшить удобоукладываемость. Они уменьшают вес и способствуют умеренному содержанию воды, обеспечивая более медленное высыхание, что улучшает прочность на разрыв.[25] При добавлении в известковые растворы и известково-метакаолиновые растворы, гранулы синтетического цеолита могут действовать одновременно как пуццолановый материал и как резервуар для воды.[26][27]

Зеленые сумки Debbie Meyer, продукт для хранения и консервации продукции, в качестве активного ингредиента используется цеолит. Мешки покрыты цеолитом для адсорбции. этилен, который предназначен для замедления процесса созревания и увеличения срока хранения продуктов, хранящихся в пакетах.

Драгоценные камни

Полированный томсонит

Томсониты, один из самых редких минералов цеолита, были собраны как драгоценные камни из серии лава течет по Озеро Верхнее в Миннесота и, в меньшей степени, в Мичиган, США. Томсонитовые конкреции из этих районов имеют размытый из базальт потоки лавы собираются на пляжах и аквалангистами в озере Верхнее.

Эти конкреции томсонита имеют концентрические кольца различных цветов: черный, белый, оранжевый, розовый, фиолетовый, красный и многие оттенки зеленого. Некоторые узелки имеют включения меди и редко встречаются с медь "глаза". При полировке гранильный, у томсонитов иногда наблюдается эффект «кошачьего глаза» (болтовня ).[28]

Биологические

Анимация адсорбции при переменном давлении (1) и (2), показывающая чередование адсорбции и десорбции
я вход сжатого воздуха А адсорбция
О выход кислорода D десорбция
E выхлоп

Исследования и разработки многих биохимический и биомедицинский применения цеолитов, особенно встречающихся в природе видов гейландит, клиноптилолит, и шабазит продолжается.[29]

На основе цеолита кислородный концентратор системы широко используются для производства медицинского кислорода. Цеолит используется в качестве молекулярного сита для создания очищенного кислорода из воздуха, используя его способность улавливать примеси в процессе, включающем адсорбцию азота, в результате чего остается высокоочищенный кислород и до 5% аргона.

QuikClot марка кровоостанавливающее средство, который используется для остановки сильного кровотечения,[30] содержит обогащенную кальцием форму цеолита, содержащуюся в каолин глина.[31]

В сельском хозяйстве клиноптилолит (встречающийся в природе цеолит) используется для обработки почвы. Он обеспечивает источник медленно высвобождаемого калий. Если ранее был загружен аммоний цеолит может выполнять аналогичную функцию в медленном высвобождении азот. Цеолиты также могут действовать как замедлители воды, в которых они поглощают до 55% своего веса в воде и медленно высвобождают ее по требованию растения. Это свойство может предотвратить корневую гниль и умеренную засуху.

Клиноптилолит также добавляли в корм для цыплят: поглощение воды и аммиака цеолитом сделало птичий помет более сухим и менее пахучим, а значит, с ним было легче обращаться.[32]

В зоомагазинах продаются цеолиты для использования в качестве фильтрующих добавок в аквариум,[13] где их можно использовать для адсорбции аммиак и другие азотистые соединения. Их нужно использовать с осторожностью, особенно с нежными тропическими кораллами, чувствительными к химическому составу воды и температуре. Из-за высокого сродства некоторых цеолитов к кальцию они могут быть менее эффективными в жесткой воде и могут истощать кальций. Цеолитная фильтрация также используется в некоторых морских аквариумах, чтобы поддерживать низкую концентрацию питательных веществ в пользу кораллов, адаптированных к воде, обедненной питательными веществами.

Где и как образовался цеолит, очень важно учитывать в аквариумах. В большинстве северных полушарий природные цеолиты образовывались, когда расплавленная лава вступала в контакт с морской водой, тем самым «загружая» цеолит жертвенными ионами Na (натрия). Этот механизм хорошо известен химикам как ионный обмен. Эти ионы натрия могут быть заменены другими ионами в растворе, таким образом, поглощение азота аммиаком с высвобождением натрия. Депозит возле Медвежья река на юге Айдахо пресноводный сорт (Na <0,05%).[33] Цеолиты южного полушария обычно образуются в пресной воде и имеют высокое содержание кальция.[34]

Виды минералов цеолита

Комбинированный образец четырех видов цеолита. Излучающие кристаллы натролита защищены карманом со связанным стильбитом. Матрица вокруг кармана и над ним выложена мелкими кристаллами ломонтита розового цвета. Гейландит также присутствует в виде кристаллического кластера на обратной стороне.

Структурная группа цеолита (Классификация Никеля-Струнца ) включает:[4][10][35][36][37]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Структура цеолита». GRACE.com. W. R. Grace & Co., 2006. Архивировано с оригинал 15 февраля 2009 г.. Получено 8 февраля 2019.
  2. ^ Кронштедт А.Ф. (1756). «Природный цеолит и минералы». Svenska Vetenskaps Akademiens Handlingar Стокгольм. 17: 120.
  3. ^ Брек Д.В. (1973). Цеолитные молекулярные сита: структура, химический состав и применение. Вайли. ISBN  9780471099857.
  4. ^ а б «База данных структур цеолитов». iza-structure.org. Международная ассоциация цеолитов. 2017 г.. Получено 8 февраля 2019.
  5. ^ «Минералы, упорядоченные по новой классификации Дана». webmineral.com. Получено 8 февраля 2019.
  6. ^ «Новости структурной комиссии». Комиссия по структуре IZA. 2018. Получено 8 февраля 2018.
  7. ^ Маракатти VS, Halgeri AB (2015). «Цеолиты с ионным обменом металлов как высокоактивные твердые кислотные катализаторы для зеленого синтеза карбоната глицерина из глицерина». RSC Adv. 5 (19): 14286–14293. Дои:10.1039 / C4RA16052E. ISSN  2046-2069.
  8. ^ Маракатти В.С., Халгери А.Б., Шанбхаг Г.В. (2014). «Металлические ионообменные цеолиты как твердые кислотные катализаторы для зеленого синтеза нопола из реакции Принса». Катал. Sci. Technol. 4 (11): 4065–4074. Дои:10.1039 / C4CY00596A. ISSN  2044-4761. S2CID  94555012.
  9. ^ Маракатти В.С., Рао П.В., Чудари Н.В. и др. (2014). "Влияние щелочноземельных катионообменных X-цеолитов на орто-селективность в алкилировании ароматических углеводородов: концепция твердой-мягкой-кислотной основы". Современные пористые материалы. 2 (4): 221–229(9). Дои:10.1166 / apm.2014.1079.
  10. ^ а б Чернич Р.В. (1992). Цеолиты мира. Geoscience Press. ISBN  9780945005070.
  11. ^ Роллманн Л.Д., Валёксик Э.В., Шеннон Р.Д. (1995). «Молекулярные сита цеолита». В Murphy DW, Interrante LV (ред.). Неорганические синтезы: немолекулярные твердые вещества. Неорганические синтезы. 30. Нью-Йорк: Wiley & Sons. С. 227–234. Дои:10.1002 / 9780470132616.ch43. ISBN  9780470132616.
  12. ^ «Цеолиты (природные)» (PDF). USGS Обзоры минерального сырья. 2011. Получено 8 февраля 2019.
  13. ^ а б Вирта Р.Л. (2011). «Ежегодник полезных ископаемых 2009 г. - цеолиты» (PDF). USGS. Получено 8 февраля 2019.
  14. ^ Эрл DJ, Дим MW (2006). «К базе данных гипотетических структур цеолита». Ind. Eng. Chem. Res. 45 (16): 5449–5454. Дои:10.1021 / ie0510728. ISSN  0888-5885.
  15. ^ Szostak R (1998). Молекулярные сита - принципы синтеза и идентификации. Ван Ностранд Рейнхольд Серия «Электротехника / информатика и инженерия». Springer. ISBN  9780751404807.
  16. ^ Рот В.Дж., Нахтигалл П., Моррис Р.Э. и др. (2013). «Семейство цеолитов с контролируемым размером пор, полученное методом сверху вниз». Nat. Chem. 5 (7): 628–633. Bibcode:2013НатЧ ... 5..628Р. Дои:10.1038 / nchem.1662. HDL:10023/4529. ISSN  1755-4330. PMID  23787755.
  17. ^ Бхатия С (1989). Цеолитные катализаторы: принципы и применение. Бока-Ратон: CRC Press. ISBN  9780849356285.
  18. ^ Нельсон Б. (2018). «Добавьте еще одно странное свойство к списку причудливых черт серебра». MNN. Группа повествовательного контента. Получено 9 февраля 2019.
  19. ^ «Бортовая система генерации кислорода (OBOGS)». Honeywell.com. Honeywell International Inc. Архивировано с оригинал 10 сентября 2011 г.. Получено 9 февраля 2019.
  20. ^ Ассошиэйтед Пресс (16 апреля 2011 г.). «Уровень радиоактивных материалов повышается возле завода в Японии». Нью-Йорк Таймс. ISSN  0362-4331.
  21. ^ «Компактный и гибкий теплоаккумулятор». Новости исследований фраунгофера. Fraunhofer-Gesellschaft.1 июня 2012 г.
  22. ^ Патент США № 4269170, "Адсорбционная солнечная система отопления и хранения", подана 27 апреля 1978 г., изобретатель: Джон М. Герра.
  23. ^ Патент США № 4034569, подан 4 ноября 1974 г., изобретатель: Димитер И. Чернев.
  24. ^ Вентура Г., Рисегари Л. (2007). Искусство криогеники: методы низкотемпературных экспериментов. Эльзевир. п. 17. ISBN  9780080444796.
  25. ^ Дыпаян Дж (2007). «Клиноптилолит - перспективный пуццолан в бетоне» (PDF). Новый взгляд на старый пуццолан. 29-я конференция ICMA. Квебек, Канада: Construction Materials Consultants, Inc., стр. 168–206.. Получено 7 октября 2013.
  26. ^ Андрейковичова С., Ферраз Э., Велоза А.Л. и др. (2012). «Растворы из воздушной извести с включением гранул сепиолита и синтетического цеолита» (PDF). Acta Geodynamica et Geomaterialia. 9 (1): 79–91.
  27. ^ Ферраза Э., Андрейковичова С., Велоза А.Л. и др. (2014). «Гранулы синтетического цеолита, добавленные в раствор воздушной извести и метакаолина: механические свойства». Строительство и строительные материалы. 69: 243–252. Дои:10.1016 / j.conbuildmat.2014.07.030.
  28. ^ Дитрих Р.В. (2005). «Томсонит». GemRocks. Получено 2 октября 2013.
  29. ^ Ауэрбах С.М., Каррадо К.А., Дутта П.К., ред. (2003). Справочник по науке и технологии цеолитов. Бока-Ратон: CRC Press. п. 16. ISBN  9780824740207.
  30. ^ Ри П., Браун С., Мартин М. и др. (2008). «Использование QuikClot при травмах для остановки кровотечения: серия случаев из 103 задокументированных случаев». J. Trauma. 64 (4): 1093–9. Дои:10.1097 / TA.0b013e31812f6dbc. PMID  18404080. S2CID  24827908.
  31. ^ Роу А. (2018). «Наночастицы помогают марле остановить кровоточащие раны». Проводной. Condé Nast. Получено 1 ноя 2013.
  32. ^ Мамптон Ф.А. (1985). «Глава VIII. Использование цеолитов в сельском хозяйстве» (PDF). В Elfring C (ред.). Инновационные биологические технологии для менее развитых стран. Вашингтон, округ Колумбия: Конгресс США, Управление оценки технологий. LCCN  85600550.
  33. ^ Хунтинг З., Вэнс Г.Ф., Ганджегунте Г.К. и др. (2008). «Использование цеолитов для очистки воды, добываемой совместно с природным газом, в Вайоминге, США». Опреснение. 228 (1–3): 263–276. Дои:10.1016 / j.desal.2007.08.014.
  34. ^ Ван, Шаобинь; Пэн, Юэлянь (2009-10-09). «Природные цеолиты как эффективные адсорбенты при очистке воды и сточных вод» (PDF). Журнал химической инженерии. 156 (1): 11–24. Дои:10.1016 / j.cej.2009.10.029. Получено 2019-07-13.
  35. ^ «База данных минеральных свойств». IMA. Получено 9 февраля 2019.
  36. ^ "Классификация Никеля-Струнца - Первичные группы 10-е изд". mindat.org. Получено 10 февраля 2019.
  37. ^ First EL, Gounaris CE, Wei J, et al. (2011). «Вычислительная характеристика пористых сетей цеолита: автоматизированный подход». Phys. Chem. Chem. Phys. 13 (38): 17339–17358. Bibcode:2011PCCP ... 1317339F. Дои:10.1039 / C1CP21731C. PMID  21881655.

дальнейшее чтение

внешняя ссылка