Нитрид кальция - Calcium nitride

Нитрид кальция
Кристаллструктура Lanthanoid-C-Typ.png
Элементарная ячейка, содержащая 31 ион нитрида (красный) и 48 ионов кальция (белый). Каждый нитрид окружен шестью ионами кальция, а каждый кальций - четырьмя нитрид-ионами.
Имена
Название ИЮПАК
Нитрид кальция
Другие имена
динитрид трикальция
Идентификаторы
ECHA InfoCard100.031.435 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 234-592-9
Характеристики
Ca3N2
Молярная масса148.248 г · моль−1
Внешностькрасно-коричневое кристаллическое твердое вещество
Плотность2,670 г / см3
2,63 г / см3 (17 ° С)
Температура плавления 1195 ° С (2183 ° F, 1468 К)
разлагается
Структура
Кубический, cI80
Иа-3, №206
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Нитрид кальция это неорганическое соединение с химическая формула Ca3N2.[1] Он существует в различных формах (изоморфы ), чаще встречается α-нитрид кальция.

Структура

α-Нитрид кальция принимает анти-биксбиит структура, похожая на Mn2О3, за исключением того, что положение ионов обратное: кальций (Ca2+) возьмите оксид (O2−) позиции и нитрид-ионы (N3−) марганец (Mn3+). В этой структуре Ca2+ занимает тетраэдрические позиции, а нитридные центры занимают два разных типа октаэдрических позиций.[2]

Синтез и реакции

Нитрид кальция образуется вместе с оксидом, CaO, когда кальций горит на воздухе. Это может быть произведено путем прямой реакции элементов:[3]

3 Ca + N2 → Ca3N2

Он реагирует с водой или даже с влагой в воздухе, давая аммиак и гидроксид кальция:[4]

Ca3N2 + 6 часов2О → 3 Са (ОН)2 + 2 NH3

Нравиться оксид натрия, нитрид кальция поглощает водород при температуре выше 350 ° C:

Ca3N2 + 2 часа2 → 2 CaNH + CaH2

Общие ссылки

  • Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.

Рекомендации

  1. ^ Иглсон, М. (1994). Краткая энциклопедия химии. Вальтер де Грюйтер. п.160. ISBN  3-11-011451-8. Нитрид кальция.
  2. ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6.
  3. ^ П. Эрлих «Нитриды кальция, стронция, бария Ca3N2, Sr3N2, Ba3N2”В Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 940-1.
  4. ^ Хейнс, А. (1998). «Спектры колебаний и разложение α-нитрида кальция (α-Ca3N2) и нитрид магния (Mg3N2)". Журнал химии твердого тела. 137 (1): 33–41. Bibcode:1998JSSCh.137 ... 33H. Дои:10.1006 / jssc.1997.7672.

внешняя ссылка

Соли и ковалентные производные нитрид ион
NH3
N2ЧАС4		Курицы2)11
Ли3NБыть3N2BNβ-C3N4
g-C3N4
CИксNy		N2NИксОyNF3Ne
Na3NMg3N2AlNSi3N4PN
п3N5		SИксNy
SN
S4N4		NCl3Ar
KCa3N2ScNБанкаVNCrN
Cr2N		MnИксNyFeИксNyПротивNi3NCuNZn3N2GaNGe3N4В качествеSeNBr3Kr
Руб.Sr3N2YNZrNNbNβ-Mo2NTcRURhPdNAg3NCdNГостиницаSnSbTeNI3Xe
CSБа3N2 Hf3N4TaNWNReОперационные системыIrPtAuHg3N2TlNPbBiNПоВRn
ПтРа3N2 RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvЦOg
↓
ЛаCeNPrNdВечераСмЕвропаGdNTbDyХоЭТмYbЛу
AcЧтПаООНNpПуЯвляюсьСмBkCfEsFMМкрНетLr