Тиоцианат меди (II) - Википедия - Copper(II) thiocyanate
 Тиоцианат меди (II) | |
 Кристаллическая структура тиоцианата меди (II) | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Тиоцианат меди | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Cu (SCN)2 | |
| Молярная масса | 179,71 г / моль[1] |
| Внешность | черный порошок |
| Плотность | 2,47 г / см3[1] |
| Температура плавления | разлагается при 180 C[2] |
| 0.66·10−3 см3/ моль[1] | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Бромид меди (II), Хлорид меди (II) |
Другой катионы | Тиоцианат меди (I), Тиоцианат кобальта (II), Тиоцианат ртути (II), Тиоцианат аммония Тиоцианат калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тиоцианат меди (II) (или тиоцианат меди) представляет собой координационный полимер с формулой Cu (SCN)2.[1] Это твердое вещество черного цвета, которое медленно разлагается во влажном воздухе.[2] Впервые об этом сообщил в 1838 году Карл Эрнст. Клаус и его структура впервые была определена в 2018 году.[3][1]
Структура
Структура Cu (SCN)2 определен методом порошковой рентгеновской дифракции и состоит из цепочек Cu (NCS)2 связаны вместе слабыми связями Cu-S-Cu в двумерные слои. Это можно считать Ян-Теллер искаженный аналог тиоцианат ртути структурного типа. Каждая медь октаэдрически координирована четырьмя атомами серы и двумя атомами азота. Серный конец SCN-лиганда дважды мосты.[1]
Синтез
Тиоцианат меди (II) может быть получен реакцией концентрированных растворов меди (II) и растворимой тиоцианатной соли в воде, осаждающихся в виде черного порошка.[2][3] Быстросохнущая, чистая Cu (SCN)2 можно изолировать. Вместо этого возникает реакция при более низких концентрациях и в течение более длительных периодов времени. тиоцианат меди (I).[4]
Магнетизм
Тиоцианат меди (II), например бромид меди (II) и хлорид меди (II), представляет собой квази-низкоразмерный антиферромагнетик и упорядочивается при 12K в обычное основное состояние Нееля.[1]
Рекомендации
- ^ а б c d е ж грамм Клифф, Мэтью Дж .; Ли, Чонджэ; Паддисон, Джозеф А. М .; Шотт, Сэм; Мукерджи, Паромита; Gaultois, Michael W .; Мануэль, Паскаль; Сиррингхаус, Хеннинг; Dutton, Siân E .; Грей, Клэр П. (2018-04-25). «Низкоразмерный квантовый магнетизм в Cu (NCS) 2: материал молекулярного каркаса». Физический обзор B. 97 (14): 144421. Дои:10.1103 / PhysRevB.97.144421. ISSN 2469-9950.
- ^ а б c Хантер, Дж. А .; Massie, W.H.S .; Meiklejohn, J .; Рид, Дж. (1969-01-01). «Термическая перегруппировка в тиоцианате меди (II)». Письма по неорганической и ядерной химии. 5 (1): 1–4. Дои:10.1016/0020-1650(69)80226-6. ISSN 0020-1650.
- ^ а б Клаус, К. (1838). "Beiträge zur näheren Kenntniss der Schwefelcyanmetalle". Journal für Praktische Chemie. 15 (1): 401–411. Дои:10.1002 / prac.18380150142. ISSN 1521-3897.
- ^ Smith, D. L .; Сондерс, В. И. (15 марта 1982 г.). «Получение и уточнение структуры политипа 2H β-тиоцианата меди (I)». Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия. 38 (3): 907–909. Дои:10.1107 / S0567740882004361.