Рассол - Википедия - Brine

Для использования в других целях см. Рассол (значения).
Часть серии по
Соленость воды
Диаграмма солености воды.png
Уровни солености
Пресная вода (< 0.05%)
Солоноватая вода (0.05–3%)
Соленая вода (3–5%)
Рассол (> 5% до 26% -28% макс.)
Водоемы

Рассол это высокая концентрация решение из соль (NaCl) в воды (ЧАС2О). В разных контекстах рассол может относиться к солевым растворам в диапазоне от примерно 3,5% (типичная концентрация морская вода, на нижнем конце решений, используемых для посол продукты) примерно до 26% (типичный насыщенный раствор, в зависимости от температуры). Более низкие уровни концентрации называются разными именами: пресная вода, солоноватая вода, и соленая вода.

Рассол естественным образом встречается на поверхности Земли (соленые озера ), корка и внутри бассейны с рассолом на дне океана. Озера с высокой концентрацией солей обычно возникают из-за испарение грунтовых соленых вод при высоких температурах окружающей среды. Рассол используется для обработки пищевых продуктов и приготовления пищи (травление и посол ), за антиобледенение дорог и других сооружений, а также в ряде технологических процессов. Это также побочный продукт многих промышленные процессы, Такие как опреснение, и может представлять опасность для окружающей среды из-за своего коррозионного и токсического воздействия, поэтому требует очистки сточных вод для надлежащей утилизации или дальнейшего использования (пресная вода восстановление).[1]

В природе

Основная статья: Соленая вода
Техник НАСА измеряет уровень концентрации рассола с помощью ареометр в пруд-испаритель соли в Сан-Франциско.

Соленая вода с относительно высокой концентрацией соли (обычно хлорид натрия ) естественным образом встречается на поверхности Земли (соленые озера ), корка и внутри бассейны с рассолом на дне океана.

Существуют многочисленные процессы, позволяющие производить рассолы в природе. Модификация морской воды за счет испарения приводит к концентрации солей в остаточном флюиде, характерных геологических отложениях, называемых эвапорит образуется, когда различные растворенные ионы достигают состояния насыщения минералов, обычно гипс и галит. Аналогичный процесс происходит в высоких широтах, когда морская вода замерзает, в результате чего образуется жидкость, называемая криогенным рассолом. Во время образования эти криогенные рассолы по определению холоднее, чем температура замерзания морской воды, и могут давать свойство, называемое рассола куда спускаются прохладные рассолы, замораживающие окружающую морскую воду.

Рассол, выходящий на поверхность в виде источников соленой воды, известен как «лизун» или «солончак».[2] Содержание растворенных твердых веществ в грунтовые воды сильно различаются от одного места к другому на Земле, как с точки зрения конкретных составляющих (например, галит, ангидрит, карбонаты, гипс, фторид -соль, органические галогениды, и сульфат -соли) и относительно уровня концентрации. Используя одну из нескольких классификаций подземных вод на основе общее количество растворенных твердых веществ (TDS) рассол - это вода, содержащая более 100 000 мг / л TDS.[3] Рассол обычно добывается во время операций по заканчиванию скважин, особенно после гидроразрыв колодца.

Использует

Кулинария

Основная статья: Рассыпание

Рассол - распространенный агент в переработка пищевых продуктов и приготовление пищи. Рассол применяется для сохранять или же время года еда. Рассол можно применять к овощи, сыры и фрукты в процессе, известном как травление. Мясо и рыбы обычно пропитанный в рассоле на более короткие периоды времени, как форма маринование, усиливая нежность и вкус, или увеличить срок хранения.

Производство хлора

Основная статья: Производство хлора

Элементарный хлор может производиться электролиз рассола (NaCl решение). Этот процесс также производит едкий натр (NaOH) и Водород газ (H2). Уравнения реакции следующие:

  • Катод:
  • Анод:
  • Общий процесс:

Охлаждающая жидкость

Рассол используется как вторичный жидкость в крупных холодильных установках для перевозки тепловая энергия с места на место. Чаще всего используются рассолы на основе недорогих хлорид кальция и хлорид натрия.[4] Его используют, потому что добавление соли к воде снижает температуру замерзания раствора, и эффективность теплопередачи может быть значительно повышена при сравнительно низкой стоимости материала. Самая низкая точка замерзания, достижимая для рассола NaCl, составляет -21,1 ° C (-6,0 ° F) при концентрации 23,3% NaCl по весу.[4] Это называется эвтектика точка.

Из-за коррозионных свойств рассолов на солевой основе, гликоли Такие как полиэтиленгликоль стали более распространенными для этой цели.[5]

На некоторых рыболовных судах для замораживания рыбы используется рассол хлорида натрия.[6] Температура рассола обычно составляет -5 ° F (-21 ° C). Температура замерзания воздушной струи составляет -31 ° F (-35 ° C) или ниже. Учитывая более высокую температуру рассола, эффективность системы по сравнению с замораживанием воздушным потоком может быть выше. Ценная рыба обычно замораживается при гораздо более низких температурах, ниже практического предела температуры для рассола.

Умягчение и очистка воды

Рассол - вспомогательный агент в умягчение воды и очистка воды системы с участием ионный обмен технологии. Самый распространенный пример - бытовой посудомоечные машины, используя хлорид натрия в виде соль для посудомоечной машины. Рассол не участвует в самом процессе очистки, но используется для регенерации ионообменная смола на цикличной основе. Обрабатываемая вода протекает через контейнер со смолой до тех пор, пока смола не будет исчерпана, и вода не будет очищена до желаемого уровня. Затем смолу регенерируют путем последовательной обратной промывки слоя смолы для удаления накопленных твердых частиц, смывания удаленных ионов из смолы концентрированным раствором замещающих ионов и смыванием промывочного раствора от смолы.[7] После обработки гранулы ионообменной смолы, пропитанные кальций и магний ионы из очищенной воды регенерируются путем вымачивания в рассоле, содержащем 6–12% NaCl. В натрий ионы из рассола заменяют ионы кальция и магния на шариках.[8][9]

Антиобледенение

При более низких температурах можно использовать рассол для убирать лед или снизить отрицательную температуру на дорогах.[10]

Сточные Воды

Основная статья: Очистка промышленных сточных вод § Очистка рассола

Рассол является побочным продуктом многих промышленных процессов, таких как опреснение для потребления человеком и орошения, электростанция градирни, пластовая вода из масла и натуральный газ добыча кислотная шахта или дренаж кислых пород, обратный осмос отклонять, хлорщелочной очистка сточных вод, сточные воды целлюлозно-бумажных комбинатов и потоки отходов производства пищевых продуктов и напитков. Наряду с разбавленными солями он может содержать остатки химикатов для предварительной обработки и очистки, побочные продукты их реакции и тяжелые металлы из-за коррозии.

Солевой раствор для сточных вод может представлять значительную опасность для окружающей среды как из-за коррозионного и осадкообразующего воздействия солей, так и из-за токсичности других разбавленных в нем химических веществ. Его необходимо утилизировать надлежащим образом, для чего могут потребоваться разрешения и соблюдение экологических норм.[11]

Самый простой способ избавиться от незагрязненного рассола из опреснительных установок и градирен - вернуть его в океан. Чтобы ограничить воздействие на окружающую среду, его можно разбавить другим потоком воды, например, стоком очистки сточных вод или силовая установка. Поскольку рассол тяжелее морской воды и будет накапливаться на дне океана, для него требуются методы, обеспечивающие надлежащее распространение, например, установка под водой. диффузоры в канализация.[12] Другие методы включают сушку в пруды-испарители, закачка в глубокие колодцы, хранение и повторное использование рассола для орошения, удаления льда или контроля пыли.[11]

Технологии очистки загрязненного рассола включают: процессы мембранной фильтрации, такие как обратный осмос и прямой осмос; ионообменные процессы, такие как электродиализ или же слабокислый катионообмен; или процессы испарения, такие как термические концентраторы рассола и кристаллизаторы использование механическая рекомпрессия пара и пар. Новые методы мембранного концентрирования рассола, использующие обратный осмос с осмотическим управлением и связанные с ним процессы, начинают набирать популярность как часть систем с нулевым сбросом жидкости (ZLD).[13]

Смотрите также

  • Добыча рассола
  • Brinicle - Растущая вниз полая труба льда, окружающая струю нисходящего рассола, которая образуется под развивающимся морским льдом.

Рекомендации

  1. ^ Панагопулос, Аргирис; Хараламбус, Кэтрин-Джоанн; Лоизиду, Мария (ноябрь 2019 г.). «Методы утилизации и технологии очистки опресненных рассолов - Обзор». Наука об окружающей среде в целом. 693: 133545. Bibcode:2019СтЭн.693м3545П. Дои:10.1016 / j.scitotenv.2019.07.351. PMID  31374511.
  2. ^ "Ранняя соляная промышленность Scioto Saline-Огайо" (PDF). dnr.state.oh.us. Архивировано из оригинал (PDF) на 2012-10-07.
  3. ^ «Глобальный обзор возникновения и происхождения соленых подземных вод». igrac.net.
  4. ^ а б «Системы вторичного хладагента». Cool-Info.com. Получено 17 июля 2017.
  5. ^ «Хлорид кальция против гликоля». accent-refrigeration.com. Получено 17 июля 2017.
  6. ^ Кольбе, Эдвард; Крамер, Дональд (2007). Планирование заморозки морепродуктов (PDF). Программа Alaska Sea Grant College Государственный университет Орегона. ISBN  978-1566121194. Архивировано из оригинал (PDF) 12 июля 2017 г.. Получено 17 июля 2017.
  7. ^ Кеммер, Франк Н., изд. (1979). Справочник NALCO по воде. Макгроу-Хилл. С. 12–7, 12–25.
  8. ^ «Жесткая и мягкая вода». GCSE Bitesize. BBC.
  9. ^ Аруп К. СенГупта (19 апреля 2016 г.). Ионный обмен и экстракция растворителем: ряд достижений. CRC Press. С. 125–. ISBN  978-1-4398-5540-9.
  10. ^ «Предварительное увлажнение солевым раствором для более эффективного удаления льда с проезжей части». www.usroads.com. Архивировано из оригинал на 2015-01-07. Получено 2012-01-14.
  11. ^ а б «7 способов избавиться от солевых отходов». Desalitech. Получено 18 июля 2017.
  12. ^ «Опреснение обратным осмосом: утилизация рассола». Леннтех. Получено 18 июля 2017.
  13. ^ «Новая технология концентрирования рассола с использованием мембранной системы» (PDF). Вода сегодня. Получено 31 августа 2019.