Оксалатоникелат - Oxalatonickelate

В оксалатоникелаты площадь учебный класс из соединения которые содержат никель комплексный к оксалат группы. Они образуют серию двойные соли, и включать кластеры с несколькими атомами никеля. Поскольку оксалат действует как двузубый лиганд, он может удовлетворять двум координатным положениям вокруг атома никеля или может связывать два атома никеля вместе.

Форма вокруг атома никеля восьмигранный для диаквабиса (оксалато) никелата. Цвет его зеленый из-за NiO6 хромофор. Поглощение инфракрасный составляет 8,300 9,060 13,400, 15,260 и 26,160см−1.[1] В параметры поля лиганда 10 Dq = 8800 см−1 и B = 1000 см−1.[1]

формулаимядругие именаструктурацвет или разложениеКоличество CASРекомендации
[(C2О4)2Ni]2−бис (оксалато) никелат (2-)[2]
Ли2[(C2О4)2Ni] • 6H2Обис (оксалато) никелат дилития (2-)обезвоживание 80 ° разложение 345 °112678-94-1[3]
Na2[(C2О4)2Ni] • 3H2Обис (оксалато) никелат динатрия (2-)обезвоживается при 85 °, разлагается более 320 °107996-66-5[4][5]
[NH4]2[(C2О4)2Ni] • 3H2Одиаммоний бис (оксалато) никелат (2-)дегидрат 180-262 ° дезаминат 262-338 ° C108559-31-5[4][6]
K2[(C2О4)2Ni • 2H2O] • 4H2Одикалий трансдиаквабис (оксалато-O, O ') никелат (II) -водный (1/4)бис оксалат калия тетрагидрат никеля (II)моноклинический a = 8,647 b = 6,627 c = 12,118 β = 101,58 ° V = 680,3 Z = 2 плотность = 2,05 / 2,04зеленый14244-63-4[7][8][9][10]
Co [(C2О4)2Ni] • 5H2Опентагидрат бис (оксалато) никелата (II) кобальта (II)светло-розовый[11]
Mn [(C2О4)2Ni] • 4H2Отетрагидрат бис (оксалато) никелата (II) марганца (II)светло-синий[12]
CDC2О4)2Ni] • 4H2Отетрагидрат бис (оксалато) никелата (II) кадмия (II)синий[11]

Поскольку Ni2+ ион напоминает многие другие двухвалентные металл ионы, он может быть заменен ими или заменен другими оксалат соединения с образованием смешанных оксалатов, пропорции которых могут непрерывно изменяться. Например, дигидрат оксалата магния и никеля.[13]

Рекомендации

  1. ^ а б Моррисон, J.T .; Бейкер, W.A. (январь 1969). «Комплексы никеля (II) с донорами кислорода и серы». Неорганика Chimica Acta. 3: 463–467. Дои:10.1016 / S0020-1693 (00) 92534-9.
  2. ^ Макинтайр, Джейн Э. (1997). Словарь неорганических соединений, приложение 4. CRC Press. п. 453. ISBN  9780412750205. Получено 21 апреля 2016.
  3. ^ Saha, H.L .; Митра, С. (июнь 1987 г.). «Реакции термического разложения карбоксилатных комплексов металлов в твердом состоянии. III. Термографические и дифференциальные термические исследования оксалатных, малонатных и сукцинатных комплексов металлов». Термохимика Акта. 116: 53–64. Дои:10.1016/0040-6031(87)88164-9.
  4. ^ а б Макинтайр, Джейн Э. (1997). Словарь неорганических соединений, приложение 4. CRC Press. п. 251. ISBN  9780412750205. Получено 21 апреля 2016.
  5. ^ Saha, H.L .; Митра, С. (январь 1987 г.). «Реакции термического разложения карбоксилатных комплексов металлов в твердом состоянии. I.». Термохимика Акта. 109 (2): 331–342. Дои:10.1016/0040-6031(87)80029-1.
  6. ^ Saha, H.L .; Митра, С. (март 1987 г.). «Реакции термического разложения карбоксилатных комплексов металлов в твердом состоянии». Термохимика Акта. 112 (2): 275–287. Дои:10.1016/0040-6031(87)88284-9.
  7. ^ Román, P .; Guzmán-Miralles, C .; Луке, А. (15 июля 1993 г.). «Структура дикалия трансдиаквабис (оксалато-O, O ') никелат (II) - вода (1/4)» (PDF). Acta Crystallographica Раздел C. 49 (7): 1336–1339. Дои:10.1107 / S0108270193000940.
  8. ^ Нарсимхулу, М .; Raju, B .; Saritha, A .; Narayana Rao, D .; Хуссейн, К. (Сентябрь 2015 г.). "Новый материал, излучающий ультрафиолетовое излучение при комнатной температуре: ". Physica B: конденсированное вещество. 472: 45–48. Bibcode:2015PhyB..472 ... 45N. Дои:10.1016 / j.physb.2015.05.019.
  9. ^ Макинтайр, Джейн Э. (1993-07-15). Словарь неорганических соединений, Приложение 1. CRC Press. п. 45. ISBN  9780412490903. Получено 25 апреля 2016.
  10. ^ Макинтайр, Джейн Э. (1997). Словарь неорганических соединений, приложение 4. CRC Press. п. 222. ISBN  9780412750205. Получено 21 апреля 2016.
  11. ^ а б Деб, Нидхубан; Baruah, S.D .; Дасс, Н. Н. (2000). «Синтез, характеристика и термическое разложение ( и )". Журнал термического анализа и калориметрии. 59 (3): 791–797. Дои:10.1023 / А: 1010153720786. S2CID  94453246.
  12. ^ Деб, Нидхубан (июль 2005 г.). «Термическое разложение тетрагидрата бис (оксалато) никелата (II) марганца (II)». Журнал термического анализа и калориметрии. 81 (1): 61–65. Дои:10.1007 / s10973-005-0746-у. S2CID  94799986.
  13. ^ Пактер, А .; Омомо, А. (1984). «Соосаждение порошков дигидрата оксалата магния и никеля (твердых растворов) из водного раствора: составы осадка и механизмы совместного осаждения». Кристалл исследования и технологии. 19 (4): 467–476. Дои:10.1002 / crat.2170190406.