Каолинит - Kaolinite

«Каолин» перенаправляется сюда. Для использования в других целях см. Каолин (значения).
Смотрите также: Силикат алюминия

Каолинит
260 пикселей
Общий
КатегорияФиллосиликаты
Каолинитзмеевидная группа
Формула
(повторяющийся блок)		Al
2(ОЙ)
4Si
2О
5
Классификация Струнца9.ED.05
Кристаллическая системаТриклиник
Кристалл классПедаль (1)
(одно и тоже Символ HM )
Космическая группап1
Ячейкаа = 5,13Å, b = 8,89 Å
c = 7,25 Å; α = 90 °
β = 104,5 °, γ = 89,8 °; Z = 2
Идентификация
ЦветОт белого до кремового, иногда красного, синего или коричневого оттенков от примесей и бледно-желтого; также часто окрашивались в различные оттенки, обычно оттенки загара и коричневые.
Хрустальная привычкаРедко в виде кристаллов, тонких пластин или сложенных друг на друга, чаще в виде микроскопических псевдогексагональных пластин и скоплений пластин, собранных в компактные глиноподобные массы
РасщеплениеИдеально на {001}
УпорствоГибкий, но неэластичный
Шкала Мооса твердость2–2.5
БлескОт жемчужного до тусклого землистого
Полосабелый
Удельный вес2.16–2.68
Оптические свойстваБиаксиальный (-)
Показатель преломленияпα = 1.553–1.565,
пβ = 1.559–1.569,
пγ = 1.569–1.570
Угол 2VИзмерено: от 24 ° до 50 °, вычислено: 44 °
Рекомендации[1][2][3]
Каолинит
Традиционный китайский高嶺 石
Упрощенный китайский高岭 石
Буквальное значение"Камень тюремного заключения"

Каолинит (/ˈkeɪəлɪпаɪт/)[4][5] это глинистый минерал, входит в группу промышленные минералы с химическим составом Al2Si2О5(ОЙ )4. Это слоистый силикатный минерал, с одним четырехгранный лист кремнезема (SiO
4) связаны через кислород атомы к одному восьмигранный лист глинозем (AlO
6) октаэдры.[6] Породы, богатые каолинитом, известны как каолин /ˈkeɪəлɪп/ или же Китай глина.[7]

Название «каолин» происходит от слова «тюрьма» (Китайский : 高嶺; пиньинь : Гаолунг; горит 'Хай Ридж'), китайская деревня недалеко от Цзиндэчжэнь в юго-восточном Китае Провинция Цзянси.[8] Название вошло в английский язык в 1727 году из французской версии слова: каолин, следующий Франсуа Ксавье д'Энтреколь отчеты о создании Цзиндэчжэньский фарфор.[9]

Каолинит имеет низкий усадочная способность и низкий катионообменная емкость (1–15 мэкв / 100 г). Это мягкий, землистый, обычно белый минерал (диоктаэдрический филлосиликат). глина ), образованные химическим выветриванием силикат алюминия минералы, такие как полевой шпат. Во многих частях света он окрашен в розово-оранжево-красный цвет. оксид железа, придавая ему отчетливый ржавчина оттенок. Более легкие концентрации дают белый, желтый или светло-оранжевый цвет. Иногда встречаются чередующиеся слои, как на Государственный парк Каньон Провиденс в Джорджии, США. Товарные сорта каолина поставляются и транспортируются в виде сухого порошка, полусухой лапши или жидкости. суспензия.

Химия

Обозначение

В химическая формула для каолинита, используемого в минералогия является Al
2Si
2О
5(ОЙ)
4,[3] однако в керамика приложения формула обычно записывается в терминах оксидов, поэтому формула для каолинита Al
2О
3· 2SiO
2· 2H2О.[10]

Структура каолинита, демонстрирующая межслойные водородные связи

Структурные преобразования

Глины группы каолинита претерпевают серию фазовых превращений при термообработке на воздухе при атмосферном давлении.

Сушка

Смотрите также: Сушилка Buell

При температуре ниже 100 ° C (212 ° F) воздействие сухого воздуха будет медленно удалять жидкую воду из каолина. Конечное состояние этого преобразования называется «высыхание кожи». Между 100 ° C и примерно 550 ° C (1022 ° F) любая оставшаяся жидкая вода удаляется из каолинита. Конечное состояние для этого преобразования упоминается как «сухая кость». Во всем этом температурном диапазоне вытеснение воды обратимо: если каолин подвергается воздействию жидкой воды, он будет реабсорбироваться и распадаться на мелкие частицы. Последующие преобразования нет обратимы и представляют собой постоянные химические изменения.

Метакаолин

Эндотермическая дегидратация каолинита начинается при 550–600 ° C с образованием неупорядоченных метакаолин, но непрерывный гидроксил потеря наблюдается до 900 ° C (1650 ° F).[11] Хотя исторически существовало много разногласий относительно природы фазы метакаолина, обширные исследования привели к общему мнению, что метакаолин не является простой смесью аморфного кремнезема (SiO
2) и глинозема (Al
2О
3), а скорее сложная аморфная структура, которая сохраняет некоторый дальний порядок (но не строго кристаллический ) за счет наложения его гексагональных слоев.[11]

Шпинель

Дальнейшее нагревание до 925–950 ° C превращает метакаолин в алюминий-кремний. шпинель которую иногда также называют структурой типа гамма-оксида алюминия:

Муллит тромбоцитов

При прокаливании выше 1050 ° C фаза шпинели зарождается и превращается в муллит тромбоцитов и очень кристаллический кристобалит:

Игольчатый муллит

Наконец, при 1400 ° C «игольчатая» форма муллит появляется, предлагая значительное увеличение прочности конструкции и термостойкости. Это структурное, а не химическое превращение. Видеть керамика для получения дополнительной информации в этой форме.

Вхождение

Каолинит - один из самых распространенных минералов; он добывается, как каолин, в Малайзия, Пакистан, Вьетнам, Бразилия, Болгария, Бангладеш, Франция, то объединенное Королевство, Иран, Германия, Индия, Австралия, Южная Корея, то Китайская Народная Республика, то Чехия, Испания, Южная Африка, Танзания и Соединенные Штаты.[1]

Мантия из каолинита сапролит распространены в Западной и Северной Европе. Возраст этих мантий Мезозойский к раннему кайнозою.[12]

Каолинитовая глина встречается в большом количестве в почвы которые образовались из химического выветривание камней в горячих влажных климат - например, в тропический лес области. Сравнивая почвы по градиенту в сторону более прохладного или сухого климата, доля каолинита уменьшается, в то время как доля других глинистых минералов, таких как иллит (в более прохладном климате) или смектит (в более сухом климате) увеличивается. Такие связанные с климатом различия в содержании глинистых минералов часто используются для вывода об изменениях климата в геологическом прошлом, когда древние почвы были захоронены и сохранены.[нужна цитата ]

в Национальный институт агрономического исследования Конго, Бельгия (INEAC), почвы, в которых глинистая фракция состоит преимущественно из каолинита, называются каолизол (из каолина и почвы).[13]

В США основные месторождения каолина находятся в центральной Грузия, на участке Линия падения Atlantic Seaboard между Августа и Macon. Этот район тринадцати графств называется поясом «белого золота»; Sandersville известен как «Каолиновая столица мира» из-за его обилия каолина.[14][15] В конце 1800-х годов активная промышленность по добыче каолина существовала в крайнем юго-восточном углу Пенсильвании, недалеко от городов Landenberg и Каолин и на территории современного заповедника Уайт-Клэй-Крик. Товар был доставлен поездом в г. Ньюарк, Делавэр, на Ньюарк-Померой линия, вдоль которой до сих пор можно увидеть много глиняных карьеров. Отложения образовались между поздним Меловой и рано Палеоген около 100-45 миллионов лет назад в отложениях, образовавшихся в результате выветривания. огненный и метакаолиновые породы.[8] Производство каолина в США в 2011 году составило 5,5 млн тонн.[16]

Вовремя Палеоцен – эоцен термический максимум осадки обогащены каолинитом из обломочный источник из-за обнажение.[17]

Синтез и генезис

При попытке объяснить образование каолинита в атмосферных условиях путем экстраполяции термодинамических данных более успешных высокотемпературных синтезов (как, например, Meijer and Van der Plas, 1980) возникают трудности.[18] указали). Ла Иглесия и Ван Остервейк-Гастуш (1978)[19] считал, что условия, при которых будет зарождаться каолинит, можно вывести из диаграмм стабильности, основанных на данных о растворении. Однако из-за отсутствия убедительных результатов в своих экспериментах Ла Иглесиа и Ван Остервейк-Гастуш (1978) пришли к выводу, что существуют и другие, еще неизвестные факторы, участвующие в низкотемпературном зародышеобразовании каолинита. Из-за наблюдаемых очень медленных скоростей кристаллизации каолинита из раствора при комнатной температуре Фрипиа и Гербийон (1971) постулировали существование высоких энергий активации при низкотемпературном зародышеобразовании каолинита.

При высоких температурах равновесие термодинамические модели кажутся удовлетворительными для описания растворения каолинита и зарождение, поскольку тепловой энергии хватает на преодоление энергетические барьеры участвует в зарождение процесс. Важность синтезов при температуре окружающей среды и атмосферном давлении для понимания механизма, участвующего в зародышеобразовании глинистых минералов, заключается в преодолении этих энергетических барьеров. Как указывали Кайер и Энин (1960)[20] вовлеченные процессы должны быть изучены в четко определенных экспериментах, потому что практически невозможно изолировать вовлеченные факторы простым выводом из сложных природных физико-химических систем, таких как почва окружающая среда. Фрипиа и Гербийон (1971),[21] в обзоре образования каолинита поднял фундаментальный вопрос, как беспорядочный материал (т.е. аморфный фракция тропических почв) может быть преобразована в соответствующую упорядоченную структуру. Это преобразование, по-видимому, происходит в почвах без значительных изменений окружающей среды, за относительно короткий период времени и при температуре окружающей среды. температура (и давление ).

Низкотемпературный синтез глинистых минералов (на примере каолинита) имеет несколько аспектов. Во-первых, кремниевая кислота, подаваемая в растущий кристалл, должна быть в мономерной форме, то есть кремнезем должен присутствовать в очень разбавленном растворе (Caillère et al., 1957;[22] Кайер и Энин, 1960;[20] Вей и Зифферт, 1962;[23] Милло, 1970 г.[24]). Во избежание образования аморфный кремнезем гели осаждаются из перенасыщенных растворов без реакции с алюминий или же магний катионы образовывать кристаллический силикаты, то кремниевая кислота должен присутствовать в концентрациях ниже максимальной растворимости аморфного кремнезема. Принцип, лежащий в основе этой предпосылки, можно найти в структурной химии: «Поскольку ионы полисиликата не имеют однородного размера, они не могут расположиться вместе с ионами металлов в регулярную кристаллическую решетку». (Илер, 1955, с. 182[25])

Второй аспект низкотемпературного синтеза каолинита заключается в том, что алюминий катионы должны быть гексакоординированы относительно кислород (Кайер и Энин, 1947;[26] Caillère et al., 1953;[27] Энин и Робишет, 1955 год.[28]). Gastuche et al. (1962),[29] а также Caillère и Hénin (1962) пришли к выводу, что только в тех случаях, когда гидроксид алюминия находится в форме гиббсит, каолинит может когда-либо образоваться. В противном случае образовавшийся осадок будет представлять собой «смешанный алюмосиликатный гель» (как выразился Миллот, 1970, стр. 343). Если бы это было единственным требованием, можно было бы собрать большие количества каолинита, просто добавив порошок гиббсита в раствор кремнезема. Несомненно, заметная степень адсорбции кремнезема в растворе поверхностью гиббсита будет иметь место, но, как указывалось ранее, простая адсорбция не создает решетку слоев, типичную для кристаллов каолинита.

Третий аспект состоит в том, что эти два исходных компонента должны быть включены в один и тот же смешанный кристалл со слоистой структурой. Из следующего уравнения (приведенного Гастуче и ДеКимпе, 1962 г.)[30] для образования каолинита

видно, что пять молекул воды должны удаляться из реакции на каждые молекула каолинита. Полевые доказательства, иллюстрирующие важность удаления воды из реакции каолинита, были предоставлены Гастуче и ДеКимпе (1962). Во время учебы почвообразование на базальтовый рок в Киву (Заир ), они отметили, как появление каолинита зависит от "степень дренажа" вовлеченной области. Было обнаружено четкое различие между областями с хорошими дренаж (т.е. области с заметной разницей между влажным и сухим сезонами) и районы с дренаж (т.е. вечно болотистый области). Каолинит был обнаружен только в областях с отчетливым сезонным чередованием влажного и сухого. Возможное значение чередования влажных и сухих условий при переходе аллофан в каолинит подчеркивали Тамура и Джексон (1953).[31] Роль чередования увлажнения и высыхания на образование каолинита также была отмечена Муром (1964).[32]

Лабораторные синтезы

Синтезы каолинита при высоких температурах (более 100 ° C [212 ° F]) относительно хорошо известны. Есть, например, синтезы Ван Ньивенберга и Питерса (1929);[33] Нолл (1934);[34] Нолл (1936);[35] Нортон (1939);[36] Рой и Осборн (1954);[37] Рой (1961);[38] Хокинс и Рой (1962);[39] Tomura et al. (1985);[40] Satokawa et al. (1994)[41] и Huertas et al. (1999).[42]Известно относительно немного низкотемпературных синтезов (см. Brindley и DeKimpe (1961);[43] ДеКимпе (1969);[44] Богатырев и др. (1997)[45]).

Лабораторный синтез каолинита при комнатной температуре и атмосферном давлении был описан ДеКимпе и др. (1961).[46] Из этих тестов становится убедительно ясна роль периодичности. DeKimpe et al. (1961) использовали ежедневные добавки глинозем (в качестве AlCl
3· 6 H
2О) и кремнезем (в виде этилсиликат ) не менее двух месяцев. Кроме того, корректировка pH происходила каждый день путем добавления либо соляная кислота или же едкий натр. Такие ежедневные добавления Si и Al к раствору в сочетании с ежедневным титрованием с соляная кислота или же едкий натр в течение по крайней мере 60 дней будет введен необходимый элемент периодичности. Только теперь реальная роль того, что было описано как «старение» (Alterung) аморфных алюмосиликатов (например, Harder, 1978[47] отметил) можно полностью понять. Время как таковое не вызывает никаких изменений в замкнутой системе, находящейся в состоянии равновесия; но серия чередований периодически изменяющихся условий (по определению происходящих в открытой системе) приведет к низкотемпературному образованию все большего и большего количества стабильной фазы каолинита вместо (плохо определенных) аморфных алюмосиликатов. .

Использует

Основное использование минерального каолинита (около 50% времени) - производство бумага; его использование обеспечивает блеск некоторых сортов бумага с покрытием.[48]

Каолин также известен своей способностью вызывать и ускорять свертывание крови. В апреле 2008 г. Морской научно-исследовательский медицинский институт объявил об успешном использовании каолинитового алюмосиликат настой в традиционных марля, известная под коммерческим названием QuikClot Combat Gauze,[49] который по-прежнему является предпочтительным кровоостанавливающим средством для всех видов вооруженных сил США.

Каолин используется (или использовался в прошлом):

Геофагия

Люди иногда едят каолин для здоровья или подавления голода.[55] практика, известная как геофагия. Потребление больше среди женщин, особенно во время беременности.[56] Эта практика также наблюдалась в небольшой популяции афроамериканских женщин в Южные Соединенные Штаты, особенно Грузия.[57][58] Там каолин называется белая грязь, мел, или же белая глина.[57]

Безопасность

Люди могут подвергнуться воздействию каолина на рабочем месте при вдыхании порошка, при попадании на кожу или в глаза.

Соединенные Штаты

В Управление по охране труда (OSHA) установил законный предел (допустимый предел воздействия ) для воздействия каолина на рабочем месте как 15 мг / м3 общая экспозиция и 5 мг / м3 респираторное воздействие в течение 8-часового рабочего дня. В Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 10 мг / м3 общая экспозиция TWA 5 мг / м3 респираторное воздействие в течение 8-часового рабочего дня.[59]

Смотрите также

Рекомендации

Цитаты

  1. ^ а б "Информация и данные о минералах каолинита". MinDat.org. Получено 5 августа 2009.
  2. ^ «Каолинитовые минеральные данные». McDougall Minerals. Получено 5 августа 2009.
  3. ^ а б Энтони Дж. У., Бидо Р. А., Блад К. В. и др., Ред. (1995). «Каолинит» (PDF). Справочник по минералогии: кремнезем, силикаты. Тусон, Аризона: Издательство минеральных данных. ISBN  9780962209734. OCLC  928816381.
  4. ^ «каолинит». Dictionary.com Несокращенный. Случайный дом.
  5. ^ «Каолинит». Оксфордские словари (онлайн). 20 января 2016 г.
  6. ^ Дир В.А., Хауи Р.А., Зуссман Дж. (1992). Введение в породообразующие минералы (2-е изд.). Харлоу: Лонгман. ISBN  9780470218099.
  7. ^ Поль В.Л. (2011). Экономическая геология: принципы и практика: металлы, полезные ископаемые, уголь и углеводороды - введение в формирование и устойчивую эксплуатацию месторождений полезных ископаемых.. Чичестер, Западный Сассекс: Уайли-Блэквелл. п. 331. ISBN  9781444336627.
  8. ^ а б Schroeder PA (31 июля 2018 г.). "Каолин". Энциклопедия Новой Джорджии (онлайн). Получено 14 марта 2019.
  9. ^ Харпер, Дуглас. "каолин". Интернет-словарь этимологии.
  10. ^ Перри Д.Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Бока-Ратон: Тейлор и Фрэнсис. ISBN  9781439814611. OCLC  587104373.
  11. ^ а б Беллотто М., Гуалтьери А., Артиоли Г. и др. (1995). «Кинетическое исследование последовательности реакций каолинит-муллит. Часть I: дегидроксилирование каолинита». Phys. Chem. Шахтер. 22 (4): 207–214. Bibcode:1995PCM .... 22..207B. Дои:10.1007 / BF00202253. S2CID  95897543.
  12. ^ Мигонь П., Лидмар-Бергстрём К (2002). «Глубокое выветривание во времени в Центральной и Северо-Западной Европе: проблемы датировки и интерпретации геологической летописи». Катена. 49 (1–2): 25–40. Дои:10.1016 / S0341-8162 (02) 00015-2.
  13. ^ Молодой А. (1980). Тропические почвы и почвенное обследование. Кембриджские географические исследования. 9. CUP Архив. п. 132. ISBN  9780521297684.
  14. ^ «Каолиновая столица мира». Город Сандерсвилл, Джорджия. Получено 27 августа 2018.
  15. ^ Рис К. "Примирение с вековой практикой есть белую грязь". Горький южанин. Получено 27 августа 2018.
  16. ^ Вирта Р (2012). Обзоры минерального сырья (PDF) (Технический отчет). Геологическая служба США. С. 44–45.
  17. ^ Адатте Т., Хозим Х., Спангенберг Дж. Э. и др. (2014). «Реакция земной среды на палеоцен-эоценовый термальный максимум (ПЭТМ), новые идеи из Индии и северо-восточной Испании». Rendiconti Online della Società Geologica Italiana. 31: 5–6. Дои:10.3301 / ROL.2014.17.
  18. ^ Meijer EL, van der Plas L (1980). Относительная устойчивость почвенных минералов. Mededelingen Landbouwhogeschool Wageningen. 80. Вагенинген: Винман. п. 18.
  19. ^ La Iglesia A, Van Oosterwyck-Gastuche MC (1978). «Синтез каолинита. I. Условия кристаллизации при низких температурах и расчет термодинамических равновесий. Применение в лабораторных и полевых наблюдениях». Глины и глинистые минералы. 26 (6): 397–408. Bibcode:1978CCM .... 26..397л. Дои:10.1346 / CCMN.1978.0260603.
  20. ^ а б Caillère S, Hénin S (1960). "Vues d'ensemble для проблем синтеза минеро argileux à basse température". Bulletin du Groupe français des argiles (На французском). 12 (7): 63. Дои:10.3406 / argil.1960.969.
  21. ^ Фрипиа Дж. Дж., Гербийон А. Дж. (1971). «Образование и преобразования глинистых минералов в тропических почвах». Почвы и тропическое выветривание: материалы симпозиума в Бандунге с 16 по 23 ноября 1969 г.. Исследование природных ресурсов. 11. Париж: ЮНЕСКО. С. 15–24. OCLC  421565.
  22. ^ Caillère S, Hénin S, Esquevin J (1957). "Synthèse des minéraux argileux". Bulletin du Groupe français des argiles (На французском). 9 (4): 67–76. Дои:10.3406 / argil.1957.940.
  23. ^ Вей Р., Зифферт Б. (1961). «Реакции мономолекулярного кремния в растворах с ионами Al3 + и Mg2 +». Colloques Internationaux (На французском). Национальный центр научных исследований. 105: 11–23.
  24. ^ Милло Г (1970). Геология глин. Перевод: Паке Х., Фарран В.Р. Нью-Йорк: Springer-Verlag. Дои:10.1007/978-3-662-41609-9. ISBN  9783662416099.
  25. ^ Илер РК (1955). Коллоидная химия кремнезема и силикатов. Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета.
  26. ^ Caillère S, Hénin S (1947). "Формирование уникального филлита каолинового типа с добавлением монтмориллонита". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris. 224 (1): 53–55.
  27. ^ Caillère S, Hénin S, Esquevin J (1953). "Recherches sur la synthèse des minéraux argileux". Bulletin de la Société française de Minéralogie et de Cristallographie (На французском). 76 (7): 300–314. Дои:10.3406 / бульми.1953.4841.
  28. ^ Хенин С., Робишет О. (1955). "Résultats obtenus au cours de nouveaux essais de synthèse de minéraux argileux". Bulletin du Groupe français des argiles (На французском). 6 (1): 19–22. Дои:10.3406 / argil.1955.1257.
  29. ^ Gastuche MC, Fripiat JJ, DeKimpe C (1962). "La genèse des minéraux argileux de la famille du kaolin. I. - Аспект коллоидный". Коллок C.N.R.S. 105: 57–65.
  30. ^ Gastuche MC, DeKimpe C (1962). "La genèse des minéraux argileux de la famille du kaolin. II. Aspect cristallin". Коллок C.N.R.S. 105: 75–88.
  31. ^ Тамура Т., Джексон М.Л. (1953). «Структурные и энергетические взаимосвязи в образовании оксидов, гидроксидов и силикатов железа и алюминия». Наука. 117 (3041): 381–383. Bibcode:1953Научный ... 117..381Т. Дои:10.1126 / science.117.3041.381. PMID  17749950.
  32. ^ Мур Л. Р. (1964). «Формирование и развитие некоторых макрокристаллов каолинита in situ». Глина Минералы. 5 (31): 338–352. Bibcode:1964ClМин ... 5..338M. Дои:10.1180 / глинамин.1964.005.31.02.
  33. ^ ван Ньювенбург CJ, Питерс HA (1929). «Исследования гидратированных силикатов алюминия: I. Регидратация метакаолина и синтез каолина». Рекл. Trav. Чим. Pays-Bas. 48 (1): 27–36. Дои:10.1002 / recl.19290480106.
  34. ^ Нолл В. (1934). "Hydrothermale Synthese des Kaolins". Zeitschrift für Kristallographie, Mineralogie und Petrographie (на немецком). 45 (2–3): 175–190. Bibcode:1934ЗКМП ... 45..175Н. Дои:10.1007 / BF02943371. S2CID  96869398.
  35. ^ Нолл В. (1936). "Über die Bildungsbedingungen von Kaolin, Montmorillonit, Sericit, Pyrophyllit und Analcim". Zeitschrift für Kristallographie, Mineralogie und Petrographie (на немецком). 48 (3–4): 210–247. Bibcode:1936ЗКМП ... 48..210Н. Дои:10.1007 / BF02939458. S2CID  128744123.
  36. ^ Нортон FH (1939). «Гидротермальное образование глинистых минералов в лаборатории». Являюсь. Минеральная. 24 (1): 1–17.
  37. ^ Рой Р., Осборн Э. Ф. (1954). "Система Al
    2    О
    3    -SiO
    2    -ЧАС
    2    О    "    . Являюсь. Минеральная. 39 (11–12): 853–885.
  38. ^ Рой Р. (1962). «Приготовление и свойства синтетических глинистых минералов». Коллок C.N.R.S. 105: 83–98.
  39. ^ Хокинс Д. Б., Рой Р. (1962). «Электролитический синтез каолинита в гидротермальных условиях». Варенье. Ceram. Soc. 45 (10): 507–508. Дои:10.1111 / j.1151-2916.1962.tb11044.x.
  40. ^ Томура С., Шибасаки Ю., Мизута Х. и др. (1985). «Условия роста и генезис сферического и пластинчатого каолинита». Глины и глинистые минералы. 33 (3): 200–206. Bibcode:1985CCM .... 33..200 т. Дои:10.1346 / CCMN.1985.0330305.
  41. ^ Сатокава С., Осаки Ю., Самедзима С. и др. (1994). «Влияние структуры кремнеземно-глиноземного геля на гидротермальный синтез каолинита». Глины и глинистые минералы. 42 (3): 288–297. Bibcode:1994CCM .... 42..288S. Дои:10.1346 / CCMN.1994.0420307.
  42. ^ Huertas FJ, Fiore S, Huertas F и др. (1999). «Экспериментальное изучение гидротермального образования каолинита». Химическая геология. 156 (1–4): 171–190. Bibcode:1999ЧГео.156..171Н. Дои:10.1016 / S0009-2541 (98) 00180-6.
  43. ^ Бриндли GW, Де Кимпе C (1961). «Попытки низкотемпературного синтеза минералов каолина». Природа. 190 (4772): 254. Bibcode:1961 г.Натура.190..254Б. Дои:10.1038 / 190254a0. S2CID  4149442.
  44. ^ Де Кимпе CR (1969). «Кристаллизация каолинита при низкой температуре из алюмокремниевого геля».. Глины и глинистые минералы. 17 (1): 37–38. Bibcode:1969CCM .... 17 ... 37D. Дои:10.1346 / CCMN.1969.0170107.
  45. ^ Богатырев Б.А., Матеева Л.А., Жуков В.В. и др. (1997). «Низкотемпературный синтез каолинита и галлуазита на системе гиббсит - раствор кремнекислоты». Труды (Доклады) Российской академии наук. Разделы наук о Земле. 353 А: 403–405.
  46. ^ ДеКимпе Ч.Р., Гастуче М.С., Бриндли Г.В. (1961). «Ионная координация в алюмо-кремниевых кислотах по отношению к образованию глинистых минералов» (PDF). Являюсь. Минеральная. 46 (11–12): 1370–1381.
  47. ^ Хардер H (1978). "Synthesen von Tonmineralen unter spezieller Berücksichtigung festländischer Bedingungen". Schriftenreihe für geologische Wissenschaften (Берлин) (на немецком). 11: 51–78.
  48. ^ Мюррей Х. Х., Лион СК (1955). «Взаимосвязь качества бумажного покрытия со степенью кристаллического совершенства каолинита». Глины и глинистые минералы. 4 (1): 31–40. Bibcode:1955CCM ..... 4 ... 31M. Дои:10.1346 / CCMN.1955.0040105.
  49. ^ Роу А. (24 апреля 2008 г.). «Наночастицы помогают марле остановить кровоточащие раны». Проводной. Condé Nast. В архиве из оригинала от 6 июля 2009 г.. Получено 5 августа 2009.
  50. ^ «Стокодерм Защита ЧИСТЫЙ» (PDF). debgroup.com (буклет продукта). Deb USA, Inc., 2017 г.. Получено 12 апреля 2018.
  51. ^ Ciullo PA (1996). Промышленные минералы и их использование: справочник и формуляр. Вествуд, Нью-Джерси: Публикации Нойеса. С. 41–43. ISBN  9780815518082.
  52. ^ Грацик Т. (2006). "Алмазные диски Эдисона: 1912-1929". Фонографы, певцы и старые пластинки Тима Грасика. Получено 22 марта 2019.
  53. ^ Даймонд Дж. М. (1999). «Грязное питание для здорового образа жизни». Природа. Эволюционная биология. 400 (6740): 120–121. Bibcode:1999Натура 400..120Д. Дои:10.1038/22014. PMID  10408435.
  54. ^ Leiviskä T, Gehör S, Eijärvi E, et al. (2012). «Характеристики и возможности применения грубых фракций глины из Пуоланка, Финляндия». Open Eng. 2 (2): 239–247. Bibcode:2012CEJE .... 2..239L. Дои:10.2478 / s13531-011-0067-9.
  55. ^ Камче Ф (2012). "Balengou: autour des mines" [Баленгу: вокруг шахт]. Le Jour (На французском). Архивировано из оригинал 4 марта 2012 г.. Получено 22 марта 2019.
  56. ^ Каллахан Г.Н. (2003). "Поедание грязи". Emerg. Заразить. Dis. CDC. 9 (8): 1016–1021. Дои:10.3201 / eid0908.ad0908. ЧВК  3020602. PMID  12971372.
  57. ^ а б Григсби РК (3 февраля 2004 г.). "Поедание глины". Энциклопедия Новой Джорджии (онлайн). Наука и медицина. Получено 20 октября 2019.
  58. ^ Чен Л. (2 апреля 2014 г.). "Раскрыта старая и таинственная практика есть грязь". Соль. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ЯДЕРНЫЙ РЕАКТОР.
  59. ^ "Каолин". NIOSH Карманный справочник по химической опасности. CDC. Получено 6 ноября 2015.

Общие ссылки

внешняя ссылка