Хромат никеля (II) - Nickel(II) chromate
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Хромат никеля (II) | |||
| Другие имена никелевый хромат хромат никеля никель (II) оксид хрома (VI) | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.035.227  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| NiCrO4 | |||
| Молярная масса | 174,71 г / моль | ||
| Внешность | пудра темно-бордового цвета | ||
| очень мало растворим в воде[1] | |||
| Растворимость | растворим в соляная кислота | ||
| Опасности | |||
| точка возгорания | Негорючий | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | никель (II) мойбдат никель (II) | ||
Другой катионы | хромат магния хромат кадмия | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Хромат никеля (II) (NiCrO4) представляет собой растворимое в кислоте соединение красно-коричневого цвета с высокой термостойкостью. Он и ионы, из которых он состоит, связаны с образованием опухолей и генными мутациями, особенно с дикой природой.[2]
Синтез
Хромат никеля (II) может быть получен в лаборатории путем нагревания смеси оксид хрома (III) и оксид никеля при температуре от 700 ° C до 800 ° C в атмосфере кислорода при давлении 1000 атм. Его можно производить при 535 ° C и давлении кислорода 7,3 бар, но для завершения реакции требуются дни.[3] Если давление слишком низкое или температура слишком высокая, но выше 660 ° C, тогда никель-хром шпинель NiCr2О4 формы вместо этого.[3]
Карин Брандт также заявила, что производила хромат никеля гидротермальным способом.[4][5]
Осадки Ni2+ ионы с хроматом производят коричневое вещество, содержащее воду.[6]
Характеристики
Структура хромата никеля такая же, как и у ванадата хрома CrVO.4. Кристаллы имеют орторомбическую структуру с размерами элементарной ячейки a = 5,482 Å, b = 8,237 Å, c = 6,147 Å. Объем ячейки 277,6 Å.3 с четырьмя формулами на элементарную ячейку.[5][7]
Хромат никеля имеет темный цвет, в отличие от большинства других желтых хроматов.[3] Инфракрасный спектр хромата никеля показывает два набора полос поглощения. Первый включает стропы на 925, 825 и 800 см.−1 из-за растяжения Cr-O, а второй имеет линии на 430, 395, 365 (очень слабые) из-за породы и изгиба Cr-O и 310 см−1 изготовлены из Ni-O растяжения.[8]
Реакция
При нагревании при более низком давлении кислорода около 600 ° C хромат никеля разлагается на шпинель хромита никеля, оксид никеля и кислород.[3]
- 4 NiCrO4 → 2 NiCr2О4 + 2 NiO + 3 O2 (газ)
Связанный
Хроматы никеля также могут кристаллизоваться с лигандами. Например, с 1,10-фенантролин он может образовывать триклинные кристаллы оливкового цвета [Ni (1,10-фенантролин) CrO4• 3H2ОЙ2О, оранжевые кристаллы Ni (1,10-фенантролин)3Cr2О7• 3H2О и желтый порошковый Ni (1,10-фенантролин)3Cr2О7• 8H2О.[6]
Рекомендации
- ^ Перри, Дейл Л. (19 апреля 2016 г.). Справочник неорганических соединений, второе издание. CRC Press. п. 290. ISBN 9781439814628.
- ^ Эйслер, Р. (1998). Опасности никеля для рыб, диких животных и беспозвоночных: синоптический обзор. Лорел: Геологическая служба США
- ^ а б c d Мюллер, Олаф; Рой, Растум; Уайт, Уильям Б. (декабрь 1968 г.). «Фазовые равновесия в системах NiO-Cr2, O3, -O2, MgO-Cr2O3-O2 и CdO-Cr2, O3, -O2 при высоких давлениях кислорода». Журнал Американского керамического общества. 51 (12): 693–699. Дои:10.1111 / j.1151-2916.1968.tb15930.x.
- ^ Брандт, Карин (1943). «Рентгеноструктурный анализ CrVO4 и изоморфных соединений». Арков для Кеми, Минералоги оч геологи. 17А (6): 1–13. (не консультировался)
- ^ а б Мюллер, Олаф; Белый, Уильям Б .; Рой, Растум (сентябрь 1969 г.). «Рентгеноструктурное исследование хроматов никеля, магния и кадмия». Zeitschrift für Kristallographie. 130 (1–6): 112–120. Дои:10.1524 / zkri.1969.130.1-6.112.
- ^ а б Броновская, З; Сташак, З; Дашкевич, М; Цеслак-Голонка, М; Войцеховская, А. (май 2002 г.). «Систематическое исследование системы [Ni2 + –phen – CrO42–]; дихроматные частицы, выделенные из щелочных растворов». Многогранник. 21 (9–10): 997–1003. Дои:10.1016 / S0277-5387 (02) 00912-9.
- ^ Баран, Э. Дж. (Май 1998 г.). «Материалы структурного типа CrVO4: получение, кристаллохимия и физико-химические свойства». Журнал материаловедения. 33 (10): 2479–2497. Дои:10.1023 / А: 1004380530309. S2CID 97516785.
- ^ Мюллер, Олаф; Белый, Уильям Б .; Рой, Растум (август 1969). «Инфракрасные спектры хроматов магния, никеля и кадмия». Spectrochimica Acta, часть A: Молекулярная спектроскопия. 25 (8): 1491–1499. Дои:10.1016/0584-8539(69)80133-9.