Фосфорная кислота - Phosphorus acid

Оксокислота фосфора это общее название для любого кислота чей молекула состоит из атомов фосфор, кислород, и водород.[1] Таких соединений потенциально бесконечно много. Некоторые из них нестабильны и не изолированы, но производные анионы и органический группы присутствуют в конюшне соли и сложные эфиры. Наиболее важными из них - в биологии, геологии, промышленности и химических исследованиях - являются фосфорные кислоты, сложные эфиры и соли которого являются фосфаты.

В общем, любой атом водорода, связанный с атомом кислорода, является кислотным, что означает, что группа –OH может потерять протон. ЧАС+
 оставляя отрицательно заряженный -О−
 группы и, таким образом, превращая кислоту в оксоанион фосфора. Каждому дополнительному потерянному протону соответствует константа диссоциации кислоты Kа1, Ка2 Kа3, ..., часто выражается одеколон (pKа1, pKа2, pKа3, ...). Атомы водорода, непосредственно связанные с фосфором, обычно не являются кислотными.

Классификация

Оксокислоты фосфора можно классифицировать по степень окисления (s) атома (ов) фосфора, который может варьироваться от +1 до +5. Атомы кислорода обычно находятся в степени окисления -2, но могут находиться в состоянии -1, если молекула включает пероксидные группы.

Степень окисления +1

Степень окисления +3

Степень окисления +4

Степень окисления +5

Наиболее важные члены этой группы - это фосфорные кислоты, где каждый атом фосфора связанный к четырем атомам кислорода, один из них через двойная связь, расположенные как углы тетраэдр. Два или более из них PO
4 тетраэдры могут быть соединены общими атомами кислорода с одинарными связями, образуя линейные или разветвленные цепи, циклы или более сложные структуры. Односвязные атомы кислорода, которые не являются общими, дополняются кислыми атомами водорода. Их общая формула Hп−Икс+2ппО3п−Икс+1, куда п - количество атомов фосфора и Икс это количество фундаментальные циклы в структуре молекулы.

Эти кислоты, их сложные эфиры и соли ("фосфаты ") включают некоторые из самых известных и наиболее важных соединений фосфора.

Ортофосфорная кислота, ЧАС
3PO
4.

Самый простой член этого класса -

  • Фосфорная кислота правильный, также называемый ортофосфорный или монофосфорный кислота, ЧАС
    3    PO
    4     (или же ОП (ОН)
    3    ), трипротонная кислота. Он образует ортофосфатную соль и сложные эфиры, обычно называемые фосфаты.

Наименьшие соединения этого класса с двумя или более атомами фосфора называются «олигофосфорными кислотами», а более крупные соединения с линейными -P-O- скелетами - «полифосфорными кислотами»; без определенного разделения между ними. Некоторые из наиболее важных участников:

Позвоночник может быть разветвленным, как в

В PO
4 тетраэдры могут быть соединены в замкнутые цепи –P – O–, как в

  • Триметафосфорный, или же циклотрифосфорный кислота, ЧАС
    3    п
    3    О
    9     (или же (HPO
    3    )
    3    , (–P (O) (OH) –O–)3), циклическая молекула с тремя кислыми атомами водорода. Образует триметафосфат соли и сложные эфиры.

Метафосфорная кислота общий термин для фосфорных кислот с одним циклом, (–P (O) (OH) –O–)п, чей элементарная формула является HPO
3.

Еще одно соединение, которое может быть включено в этот класс:

Смешанные состояния окисления

Некоторые оксикислоты фосфора имеют два или более атома P в разных степенях окисления. Одним из примеров является

  • Изогипофосфорная кислота, ЧАС
    4    п
    2    О
    6     (или H (OH) (O) P − O − P (O) (OH)2), тетрапротонная кислота и изомер гипофосфорной кислоты, содержащие P в степени окисления +3 и +5
Фосфорный ангидрид
п4О10
Некоторые фосфорные кислоты

Смотрите также

дальнейшее чтение

  • Шредер Х.С., Курц Л., Мюллер В.Е., Лоренц Б. (март 2000 г.). «Полифосфат в кости» (PDF). Биохимия (Москва). 65 (3): 296–303. Архивировано из оригинал (PDF) на 2011-08-25.

внешняя ссылка

Рекомендации

  1. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-08-037941-8.