Триэтоксид алюминия - Википедия - Aluminium triethoxide

Триэтоксид алюминия
Триэтоксид алюминия.svg
Имена
Другие имена
Этоксид алюминия
Триэтоксиалюминий
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.008.279 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
C6ЧАС15AlО3
Молярная масса162.165 г · моль−1
Внешностьбелый порошок
Плотность1,142 г / см3
Температура плавления 140 ° С (284 ° F, 413 К)
Точка кипения 320 ° С (608 ° F, 593 К)
бурно реагирует
Растворимостьслабо растворим в ксилол, хлорбензол
Опасности
Пиктограммы GHSGHS02: ЛегковоспламеняющийсяGHS05: Коррозийный[1]
Сигнальное слово GHSОпасность[1]
H228, H314[1]
P210, P280, P305 + 351 + 338, P310[1]
точка возгорания 210 ° С (410 ° F, 483 К)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Триэтоксид алюминия это Восстановитель который существует как белый порошок под комнатная температура и стандартное атмосферное давление.[нужна цитата ] Химикат в основном используется в промышленных условиях и сыграл важную роль в снижении стоимости производства биметаллический алюминий катализаторы.[2]

Характеристики

Триэтоксид алюминия гигроскопичный, и разлагается в гидроксид алюминия и этиловый спирт после того, как впитает влагу из воздуха. Триэтоксид алюминия незначительно растворимый в горячем диметилбензол, хлорбензол и другие высокие точка кипения неполярные растворители.[3]

Приложения

Триэтоксид алюминия используется в качестве восстановителя для альдегиды и кетоны, а также используется как полимеризация катализатор. Триэтоксид алюминия в основном используется в Золь-гель процесс препарат высокой чистоты полуторный оксид алюминия, который является полимеризация агент. В то же время он используется как редуктор реагент, Например, карбонильные соединения которые восстанавливают до алкоголя.[требуется разъяснение ]

Методы синтеза

Триэтоксид алюминия получают в результате реакции нагревания амальгама алюминия с безводный спирт. Все реагенты проходят строгую водоподготовку, а приборы прибора не допускают попадания влаги.

Триэтоксид алюминия также получают путем реакции алюминия с безводный спирт, но эта реакция требует участия йод (я
2
) и хлорид ртути (HgCl
2
) в качестве катализаторы.[4]

Рекомендации

  1. ^ а б c d «Этиоксид алюминия». Американские элементы. Получено 2019-07-15.
  2. ^ Север, Майкл; Янг, Карл (2 ноября 2011 г.). «Снижение стоимости производства биметаллических алюминиевых катализаторов синтеза циклических карбонатов». ChemSusChem. 4 (11): 1685–1693. Дои:10.1002 / cssc.201100239. PMID  22045591.
  3. ^ «Триэтоксид алюминия». Индекс Merck. Королевское химическое общество.
  4. ^ Wilhoit, R.C .; Burton, J. R .; Куо, Фу-тянь; Хуанг, Суй-Жун; Викснель, А. (1 декабря 1962 г.). «Свойства этилата алюминия». Журнал неорганической и ядерной химии. 24 (7): 851–861. Дои:10.1016/0022-1902(62)80106-7. ISSN  0022-1902.